备战中考化学压轴题之推断题(备战中考题型整理,突破提升)含答案解析

1、一、中考初中化学推断题1 甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，m 与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“”表示转化关系）。（1）若甲为 caco_，乙丙的化学方程式是 _。3，则丁的化合物类别是（ 2）若丙为 caco3，则 m 的化学式是 _，乙丙的化学方程式是 _。【答案】酸 h2o+cao=ca(oh)2 h2 o co2+ca(oh)2=caco3 +h2o 或ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，m

2、 与甲属于同种类别的化合物；（ 1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙， m 是氯化钙。将猜想代入框图，推断合理；（ 2）若丙为 caco3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成 m， m

3、与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以 m 是水。将猜想代入框图，推断合理；【详解】根据以上分析可知：（ 1）若甲为 caco3，则丁的化合物类别是酸，乙 丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是 h2o+cao=ca(oh)2；（ 2）若丙为 caco3，则 m 的化学式是 h2o，乙 丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是co2+ca(oh)2=caco3 +h2 o 或 ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征

4、的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（ 1）气体 a 是 _。（ 2）由固体 b 得到气体 c 属于 _（填基本反应类型）。（ 3）原样品中一定含有的物质是 _。【答案】 h2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不

5、会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体c能使澄清石灰水变浑浊，所以气体c 是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体a，所以a 是氢气，气体c 能使澄清石灰水变浑浊，所以c 是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体a 能与agno3 溶液反应，可确定固体a 中一定含有cu。固体b 在空气中加热会生成残渣c，所以b 中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】（1）由分析知，气体a 是 h2；（ 2）由固体 b 得到气体 c 的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（ 3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、

6、镁、氧化铜。【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体b 灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。3 已知 ag 是初中化学常见的物质， a、 b、 c、 e、 f 属于不同类别的物质，g 溶液呈 黄色， a 与 c 反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系

7、，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）（ 1） a、 f 的化学式分别为 _， _；（2） b 与 e反应的化学方程式为 _，其反应的基本反应类型为_； g d 的化学方程式为 _；（3） a d 反应的实验现象为_【答案】 ba（ oh） 2 fe2o3fe+cuso4 feso4+cu 置换反应fecl3+3naoh fe（ oh）3 +3nacl 有红褐色沉淀生成【解析】【分析】ag 是初中化学常见的物质，a、 b、 c、 e、 f 属于不同类别的物质， g 溶液呈黄色， a 与c 反应产生白色沉淀，所以g 中含有铁离子， f 会转化成 g，所以 f 可以是氧化铁， f 也会转化成 e

8、，所以 e 是铁，铁会与 b 反应，所以 b 可以是硫酸铜， c 可以是硫酸， a 是氢氧化钡， d 是氢氧化铁，所以g 可以是氯化铁， f 氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，【详解】（1）根据分析a 是 ba（ oh） 2， f 是 fe2o3；（2） b 与 e的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu，该反应属于置换反应， g d 的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为： fecl

9、3+3naoh fe（ oh） 3 +3nacl；（ 3） a d 的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。4（ 7 分）下图中： a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 是初中化学常见的物质，其中a 为单质， b 为氧化物， c 是大理石的主要成分，c 和 f 属于不同类别的物质， d 和 e 是配制农药波尔多液的两种原料。“”“”表示两端的物质能发生反应，表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（1） d 和 e发生反应的基本反应类型为（2）完成下列化学方程式： ab 的化学方程式 bc 的化学方程式（3）物质 f 可以是或（具体写两种不同类别的

10、物质）【答案】（ 1）复分解反应；（ 2） c+o 2co2（只要反应物中有o2 或 c ， 生成物有co 即可）； ca(oh)+ co = caco + h o； (3) fe；naoh (可溶性碱和活泼金属，不22232包括k ca na)。写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。【解析】试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故c 为碳酸钙；结合题意及图示可知a 为碳； b为二氧化碳； d 和 e分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；（1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2） c+o 2co2（只要反应物中有o2 或 c ，生成物有 co2 即可）

11、； ca(oh) 2+ co2=caco3 + h2o；（ 3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故 g 只能为酸，所以 f 可以为 fe、 naoh (可溶性碱和活泼金属，不包括 k ca na) 考点： 推断5an 是初中学过的物质。d 是相对分子质量为40 的氧化物，a 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，e 是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用n 制取co2。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）（ 1）写出化学式： a_，n_。（ 2）写出 eb的化学反应方程式 _ 。（ 3）由 f 生成 e 需加入的物质是

12、 _。（4） c 在空气中燃烧生成d 的实验现象是 _ 。 c 在空气中燃烧除了生成d 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是_ 。【答案】 baso422442naoh 或 koh等 发出耀眼的白光，hcl mg(oh)+h so = mgso +2h o产生白烟，生成白色固体mg3n2【解析】【分析】d 是相对分子质量为40 的氧化物， d 是氧化镁， c 是镁，实验室通常用n 制取 co2 且 d 能够和n 反应，n 是盐酸，a 是物质和氯化钡反应的结果，a 是硫酸钡沉淀，e 是难溶于水的白色沉淀，且加热会产生氧化镁，e 是氢氧化镁，b 是e获得的

13、使用b 是硫酸镁，f 是由d和 n 反应获得， f 是氯化镁，由 f 生成 e 需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是 naoh 或 koh等。【详解】（1）实验室通常用 n 制取 co2 且 d 能够和 n 反应， n 是盐酸， a 是物质和氯化钡反应的结果， a 是硫酸钡沉淀，化学式：a 是 baso4， n 是 hcl。（2） eb的反应是氢氧化钠和硫酸生成硫酸镁和水，反应的化学反应方程式为mg(oh)2+h2so4= mgso4 +2h2o。（ 3） f 是由 d 和 n 反应获得， f 是氯化镁，由 f 生成 e 需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是 naoh

14、或 koh 等。（4） d 是相对分子质量为40 的氧化物， d 是氧化镁， c 是镁， c 在空气中燃烧生成d 的实验现象是发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，c 在空气中燃烧除了生成d 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），镁的化合价为 +2 价，该氮化物的化学式是 mg 3n2。6 已知奥运五环中a、b、 c、 d、 e 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,e 是常见的溶剂。请回答:(1)b 物质是 _ 。(2)a 与 b 反应的实验现象是_。(3)写出 c 与 d 反应的化学方程式_。【答案】 h2 4红色

15、固体溶解，生成淡黄色溶液232so2naoh+co=na co +h o【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，e 是常见的溶剂，故e 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故 d 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故c 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故b 是硫酸，因此 a 是氧化铁，据此解答。（ 1） b 是硫酸（或 h2so4）；（ 2） a 是氧化铁， b 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3 ）c 是氢氧化钠， d 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2naoh+co2 na2co3+h2o。7 同学们到实验

16、室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有 _。（ 2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（ 3）反应后所得滤液的溶质质量分数 _（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】 zn(no3)2fe(no3)2 ag、 fe znag、 fe小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定

17、量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1 ）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有zn（ no3） 2，可能含有fe（ no3） 2；滤渣中一定含有ag、 fe，可能含有zn；（ 2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有ag、 fe；（ 3 ）由于每65分质量锌能反应生成216 份质量的银，每56 分质量的铁能反应生成216 分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。8a h 是初中化学常见的8

18、 种不同物质，其中d 为铁锈的主要成分，a g 均含有同一种元素， f 广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，h 中只含有两种元素。a、b、 c、 e、 f 为五种不同类别物质，反应放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“”表示一种物质转化为另一种物质， “ ”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：（ 1） e 所属物质类别是 _（填 “单质 ”、 “氧化物 ”、 “酸 ”、“碱 ”或 “盐”）。（ 2） g 的化学式 _。（ 3）物质 a 在生产生活中的用途 _（答出一点即可）。（ 4）写出反应的化学方程式： _： _。【答案】酸 co2改良酸性土壤2 332226hcl+feo 2fecl +3h ocao+hoca（ oh）【解析】【详解】（1） a h 是初中化学常见的8种不同物质，其中d 为铁锈的主要成分，所以d 是氧化铁， a g 均含有同一种元素，f 广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，所以f 是碳酸钠， h中只含有两种元素，a、b、 c、 e、 f 为五种不同类别物质，反应放热，h 会与碳酸钠反应，所以h 是盐酸，a 会与盐酸反应，所以a 是氢氧化钙，e 会与氧化铁、碳酸钠反应，所以e 是酸，碳酸钠