备战中考化学培优(含解析)之探究题及答案解析

1、一、中考初中化学科学探究题1 某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程：（提出问题）上层清液中含有什么溶质?（作出猜想）溶质仅为_(填化学式 );溶质为 kcl 和 bacl2溶质为 kcl 和 _(填化学式 );溶质为 kci 和 k2co3v 溶质为 kc1、 k2so4,和 k2co3（设计方案）实验操作取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中现象结论先向甲试管中滴加盐酸至过猜想、均不正量。无明显现象确再向乙试管中滴加_溶液。（填化学式）_猜想正确（交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用

2、agno3 溶液 ,其理由是 _(用文字表述 )【答案】 kc1k2so4 k2so4 有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证【解析】【分析】【详解】作出猜想 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；所以作出猜想，溶质仅为 kcl；溶质为 kcl 和 bacl2；溶质为 kcl 和 k2so4；溶质为kci和 k2co3； v 溶质为 kc1、 k

3、2so4 和 k2co3；设计方案 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想、均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出；再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想正确；交流反思 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用agno3 溶液验证；2 探究辨真伪如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查

4、明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。（ 1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？进行实验：将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2 分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5 分钟后凹凸更加明显，10 分钟后出现很多小孔。结论与解释：柠檬皮中含有柠檬烯（c10h16），柠檬烯是一种（填 “有机 ”或 “无机 ”）_溶剂，可以溶解聚苯乙烯。反思交流：用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与_有关。一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为_，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么

5、建议_。（ 2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。进行实验：取一匙柠檬皮酱，与2ml 水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；取一匙柠檬皮酱，与2ml（写溶质化学式）_混合均匀后涂在泡沫饭盒上取一匙柠檬皮酱，与2ml（写溶质化学式）_混合均匀后涂在泡沫饭盒上。该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验_，第二组对照实验_。5 分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为_。（3）探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？请将下表

6、填写完整（柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定）。实验步骤实验现象实验结论_温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯解释实验结论 _。【答案】有机柠檬片白色污染回收制作柠檬茶ch323 酸cooh naco性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响取一匙柠檬皮酱，与2ml水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2ml 热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上与 2ml 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2ml 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。【解析】【详解】（1）结论与解释：柠檬烯是含碳元素的化合物，属于有机物。反思交流：用一

7、次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与柠檬片有关。一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染。柠檬皮在日常生活中有很多妙用，同时还是一味中药材，可回收制作柠檬茶或作中药材等。（ 2）实验探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗，故可分别与酸性、碱性溶液混合，食醋、纯碱溶液分别显酸性、碱性，其化学式分别是ch3cooh、na2co3 。该实验方案中采用了对照实验的方法，第一组对照实验，第二组对照实验。5 分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有

8、影响。（3）取一匙柠檬皮酱，与 2ml 水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2ml 热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上，与越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。2ml 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2ml 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少，即温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。3 县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。（ 1）小明取少量样品放入试管，滴加

9、_，试管内有 _产生。于是小明断定熟石灰已变质。（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_溶液，滤液 _。于是小旭断定熟石灰没有变质。（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_。（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_。【答案】稀盐酸气泡 酚酞 变成红色caco322部分+2hcl=cacl+h o+co 氢氧化钙变质【解析】【分析】根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析。【详解】（ 1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙

10、已经变质；故填：稀盐酸；气泡；（ 2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色；（ 3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填： caco3+2hcl=cacl+h2o+co2；氢氧化钙；（ 4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质。【点睛】本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论。4 某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。（查阅资料）通常状况下， 1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液ph 约为 5.6。（提出问题）二氧化

11、碳能不能用排水法收集？（实验设计与操作）实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查ph，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。（ 1）甲装置中反应的化学方程式是_。（ 2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹_、关闭弹簧夹_，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是（3）关闭 k1，打开 k2、 k3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞_.k2 和 k3，充分振荡丙装置。然后用ph 计测得如下数据：物质丁装置中溶液丙装置中溶液ph6.505.60分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。（ 4）实验

12、中，乙装置的作用是 _。若没有乙装置，则测出的溶液 ph 会 _。实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。（ 5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是_(填“排空气”或“排水”) 法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是_。（结论与反思）（ 6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳_（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是_。（写一条即可）【答案】 caco + ho2k1 k2、 k3 将

13、燃着的木条放在k1 的导管口处，3+ 2hcl=cacl + co2如果木条熄灭说明空气已经排尽小于吸收二氧化碳中的氯化氢气体偏小 排水法15.7% 能升温【解析】【分析】【详解】（1）甲装置中是稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是caco3 +2hcl=cacl + co2 + h2o；（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹k12、，关闭弹簧夹kk3；让空气从k1 出去；检验空气已排尽的方法是：将燃着的木条放在k1 的导管口处，如果木条熄灭说明空气已经排尽；（ 3）分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；（ 4）实验中，乙

14、装置的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体；若没有乙装置，则测出的溶液 ph 会偏小，因为其中混有的氯化氢气体溶于水呈酸性；（ 5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以 21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，因为排水法收集到的氧气的体积分数明显小于排空气法收集到的，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；（ 6）由实验一、二分析可知，二氧化碳能够用排水法收集；因为二氧化碳气体在水中的溶解度随温度升高而减小，所以能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温（合理即可）。【点睛】a 装置中的5 某化学兴趣小组

15、进行铁生锈的实验探究活动。 探究一 铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察_，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论 : 铁生锈是因为铁与空气中的_ 等发生了化学反应。（ 2）甲同学提出了疑问 : 空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 _，观察并记录现象即可证明。 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说 : 妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一 : 导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二 : 海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将

16、上述a 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇c蔗糖溶液（ 4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 _涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁b镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉b铜粉c铝粉 交流与思考 （ 6）写出一种防止铁生锈的方法 _。【答案】 a氧气和水蒸气将 a 装置中的空气换作氮气或二氧化碳abc刷油漆等【解析】【分析】【详解】（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为a 装置中铁钉既和氧气接触又和水接触，符合铁生锈的条件，而b 中铁钉只与

17、水接触，c 中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察a 装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将a 装置中的空气换作氮气或二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述蒸馏水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。（ 4）根据资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被

18、破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选b。（ 5）因为铜是紫红色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属生锈，故选c。（6 防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。6 小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（ni）。他决定探究 fe、 cu、 ni 的金属活动性顺序。（1）查阅资料镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的niso4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： _。（ 2）猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的

19、资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想 fe ni cu；猜想 _。（ 3）实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入 feso4 溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明 _（填 “猜想 ”或 “猜想 ”）成立。（4）拓展延伸用铜片、niso4 溶液和 _，通过实验探究也能判断fe、 cu、ni 的金属活动性顺序。【答案】 ni + h2so4 niso4+ h2 ni fe cu 猜想 铁片【解析】【分析】【详解】（1）查阅资料根据反应物和生成物判断反应方程式：ni + h2 442so niso + h ；（2）猜想与假设根据ni 可以与稀硫酸反应，说明ni 比 cu 活泼，猜想 n

20、i fecu；（ 3）实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入 feso4 溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化说明 fe 比 ni 活泼，猜想成立；（4）拓展延伸用铜片、niso4 溶液和铁片，通过实验探究也能判断fe、 cu、 ni 的金属活动性顺序。故答案： (1)ni + h2 442 (2)ni fe cu(3)猜想(4)铁片so niso+ h7某同学进行下图两个实验。（ l ）甲实验中反应的化学方程式为_；（ 2）乙实验观察到的现象是 _，溶液由蓝色变成无色。（ 3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

21、（提出猜想）白色沉淀为： ._； .mg(oh)2 和 baso4； mg(oh) 2 和 mgco3.（实验方案）实验操作过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量实验现象与结论 若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想 成立；其化学反应方程式为_。 若 _且无气体产生，猜想 成立。 若沉淀完全溶解，_，猜想 成立。（拓展与思考）如果猜想 成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是mg(oh)234、 mgco 和 baso ，原因是 _ 。【答案】（ l） ba（ oh） 2+na2333）co =2naoh+baco（ 2）镁的表面有红色固体生成。（氢氧

22、化镁； mg(oh) 222 且有气体产生【拓展与思考】+2hcl=mgcl +2h o； 沉淀部分溶解碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。【解析】【分析】【详解】（l ）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l） ba（oh）2+na2 co3=2naoh+baco3（ 2）镁的表面有红色固体生成。（ 3）氢氧化镁； mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2o；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；（ 2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固

23、体生成。（ 3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。 若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2 o； 硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想 成立。 若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想 成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；【拓展与思考】如果猜想 成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是

24、mg(oh)2、 mgco3 和 baso4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。8 兴趣小组获得两包制作 “跳跳糖 ”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：（提出猜想）猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠（查阅资料） 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解（实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论将白色粉末溶于水后1 成小月ph_7（填 “ 、”“ ；

25、co22321）碳酸氢钠溶液+ ca(oh) =caco + h o；【交流反思】（也呈碱性；（ 2）碳酸钠；【继续探究】22m22m 【拓展应用】 c5342【解析】【分析】【详解】1、【实验探究】溶液呈碱性，则溶液ph 7；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管b 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。试管b 中反应的化学方程式为： co2+ ca(oh)2= caco3 +h2o；2、【交流反思】（ 1）小月实验结论不准确的原因是：碳酸氢钠溶液也呈碱性；（ 2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有：碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热试管 a 中有水珠产生，试管b 中液体变浑浊；3、【

26、继续探究】设小戚称取mg 白色粉末全部是碳酸钠na2co3 + 2hcl= 2nacl+h2o+co210644mn106 = 44 m n22mn=53设小戚称取mg 白色粉末全部是碳酸氢钠nahco3 + hcl= nacl+ h2o+co28444mn84= 44mn22mn=42故 n 的取谊范围为22m 22m 。53424、【拓展应用】常温下碳酸氢铵放置一段时间分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气。浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠都不会分解。故选 c。9 实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。（

27、查阅资料）硅不能与盐酸反应，但能与naoh溶液反应 :si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2。铝与 naoh溶液反应生成naalo2 与 h2，则铝与naoh溶液反应的化学方程式为_。（提出猜想）猜想一 : 该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_实验步骤及现象:取一定生铁合金，加入过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过最的_，充分反应后，滤渣部分溶解, 并有气体放出。实验结论 : 猜想 _正确。若步骤中实验现象为无现象，则猜想_正确。【答案】2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2；铝 盐酸 n

28、aoh溶液一 二【解析】【查阅资料】根据题给信息，铝与naoh溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2。【提出猜想】猜想二：根据题给信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象: 因为硅不能与盐酸反应，但能与naoh溶液反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入naoh溶液，如果滤渣部分溶解 , 并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤中无实验现，则猜想二正确。10 草酸是一种酸，草酸晶体（ h2c2o4 ?2h2o）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（ h2c2o4）与氢氧化钙的反应： h2c2o4 + ca（ oh)

29、2= cac2o4 （白色 )+ 2h2o。（分析讨论）（1）草酸的水溶液的ph7（填 “、”“=、”“）”（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得co 先加热草酸晶体生成co、 co2 和h2o，其化学方程式是； 再将生成的混合气体通过naoh 溶液吸收co2，其化学方程式是； 最后用下图装置收集co，气体应从端进入（选填 “ a或”“ b）”。（实验反思）（3）甲认为下图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是。（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的致，丙认为乙的结论不严密，理由是。（生活链接）菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得

30、结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。co2 所导（性质探究）按下图装置将草酸钙晶体（验产生的气体。cac2o4xh2o）样品高温加热，使其完全分解并检（问题讨论）（5） b 中观察到现象，说明反应生成了水；（6） c、g 中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成（7）反应开始前通入氮气的目的是。和气体。（组成确定）（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（cac2o4xh2o）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量 分解温度的关系如图。 温度为 200左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为g。 计算 cac2 o4xh2o 中的 x（ cac2o4 的相对分

31、子质量：128）， x =。 800 以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m 的值是。 写出固体质量由12.8g 变为 10.0g 时的化学方程式。【答案】（ 1） （ 2） h 2c2o4?2h2oco +co2 +3h2o ； 2naoh+co2=na2co3+ h2o ；b（ 3）防止草酸加热融化将导管堵塞（4）草酸加热气化产生草酸（h2 c2o4cac2o4沉淀）蒸气与氢氧化钙反应生成（ 5）硫酸铜粉末变蓝（ 6） co ； co2（ 7）排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气（8） 1.8； 1； 5.6g；cac 2o4 co +caco3【解析】【分析】【详解】分析讨论

32、 （1）草酸的水溶液的ph7,因其水溶液显酸性；（2） 先加热草酸晶体生成co、 co2 和 h2o，其化学方程式是h2c2o4?2h2oco +co2 +3h2o ； 生成的混合气体通过 naoh 溶液吸收 co2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式是 2naoh+co=na2co3+ h2o； 收集 co，气体应从b 端进入，气体的密度比液体的小，相当于排水集气；实验反思 （3）草酸熔点较低，加热会熔化、气化，图中试管口略向上倾斜，理由是防止草酸加热融化将导管堵塞；（4）由题干叙述可知草酸易气化，可知草酸加热气化产生草酸（h2c2o4）蒸气与氢氧化钙反应生成caco 沉淀；

33、24性质探究 （ 5）无水硫酸铜遇水变蓝， b 中观察到硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水；（ 6） c、g 中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成二氧化碳和一氧化碳；（ 7）反应开始前通入氮气的目的是排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验，同时防止加热一氧化碳和氧气发生爆炸；组成确定 （8） 温度为 200左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为14.6-12.8=1.8g； caco xh o 中的 x（cac o 的相对分子质量：128），24224cac2o4xh 2 ocac2 o4 + kh 2o1281818x14.6g1.8g12

34、8 18 = 18x14.6g 1.8g得 x=1； 800 以上时，经检验残留固体为氧化物，氧化物为氧化钙，故图中m 的值是404014.6g =5.6g；14656 根据题意可知质固体量由10g 变化到 m 发生的是碳酸钙分解的反应，固体质量由12.8g变为 10.0g时发生的是草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式cac2o4co +caco。311 小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上，观察到滤纸并不会立即燃烧，而是由蓝变白后才燃烧。他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体，于是进行多次重复试验，收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。（提出问题）红色固

35、体是什么物质？它是如何产生的？（查阅资料）蓝色cusocuso4 ，cuso4 在 500左右4?5h2o 在 200左右失水生成白色开始分解生成cuo 和另一种非金属化合物 a。温度超过1000 ， cuo 会分解生成氧化亚铜（cu2o）； cu2o 是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：cu2o+h2so4 cuso4+cu+h2o。（提出猜想）猜想i：红色固体是cu：猜想：红色固体是cu2o；猜想：红色固体是_。（实验探究）操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操作 2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。（得出结论）操作 1 证明猜想 _不

36、能成立。操作 2 证明猜想 _ 也不能成立。由此确定，红色固体是 _。（拓展反思）（1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为_。（2）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与cuo 发生反应的结果。其中，一氧化碳与cuo 反应的化学方程式为_。（3）若 cuso4 受热分解前后各元素的化合价保持不变，则a 的化学式为 _。（4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是高温4feso+o22x+4a，则x 的化学式为 _ ，x 的主要用途是_（写一条）。【答案】cu、 cu2ocu蓝色 cuso4?5h2o 在

37、200左右失水，水蒸发吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点cuo+cocu+co2so3fe2o3炼铁【解析】【分析】该题中的氧化亚铜是我们没有学过的物质，充分利用资料再结合所学的知识进行解答。【详解】提出猜想：根据猜想i、 ，推测出猜想 可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物；得出结论：根据操作 1的现象：红色固体出现变黑现象，说明红色固体中含有铜，故猜想不成立；根据资料可知氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而操作2 的现象是加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色，说明红色固体中一定没有氧化亚铜，故猜想不成立；由此可知红色固体只有铜，即猜想i 成立；拓展反思：（ 1）由资料可知蓝色 cuso4?5h2o 在 200 左右失水，而水蒸发会吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点，故滤纸不能燃烧；（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为cuo+co cu+co ；2（3） cuso44 左右开始分解生成 cuo和另一种非中硫元素的化合价为 +6 价， cuso 在