成都备战高考化学复习铁及其化合物专项综合练

1、成都备战高考化学复习铁及其化合物专项综合练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 FeFe2 3233323O2FeCl Cl =2FeClFeCl 3NaOH=Fe(OH) 3NaCl FeO 高温高温3CO2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2

2、O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH) ，由转化关系可知E 为Fe O ， A为 Fe，则B 为 FeCl ，3233C 为 FeCl ，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。2【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe， E 为 Fe O ，23故答案为： Fe； Fe2O3；(2)C 为 FeCl ，可与氯气反应生成FeCl ，方程式为 2FeCl +Cl =2FeCl ，B 为 FeCl ，可与氢氧232233化钠溶液反应生成Fe(OH)333，方程式为 FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl，可经一氧化碳高温

3、高温高温下还原 (或铝热反应 )生成 Fe，方程式为 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl O )，23故答案为： 2FeCl2高温2Fe23332 3+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO3CO (或 Fe O 2Al高温O )；2Fe Al22233(3)C 为 FeCl ，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH) ，出现白色沉淀，Fe(OH) 不稳定已被空222气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。2 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红

4、褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 F、G 的化学式： F._； G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_(3)保存 C 溶液时要加固体A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】Fe(OH)32 3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证Fe O明含 Fe3+2+被 O2氧化34+2+3+22+22+-防止 FeFe O +8H Fe +2Fe+4H O 2Fe +Cl 2Fe +2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)3， A 为 Fe， Fe 与氧气反应生成 B

5、 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl22323，可推知 E 为 Fe(OH) 、 D 为 FeCl，G 为 Fe O 。【详解】(1)由上述分析可知，F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3 ；(2)检验 FeCl3 中阳离子的方法为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；2Fe的原因是：防止2+被 O2氧化；(3)保存 FeCl 溶液时要加固体Fe(4) BC的离子方程式：34+2+3+2Fe O +8H Fe +2Fe+4H O；CD 的离子方程式： 2Fe2+22+-

6、；+Cl 2Fe+2Cl【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质3A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种

7、化合物，其中A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素； A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明 C是碳酸氢钠， A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于 B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛

8、】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的B 溶液

9、滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为_mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=4Fe(OH) 31 100nmFe+ 2Fe3=3Fe20.3【解析】【分析】分析关系图： E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH)2，C 为 Fe(OH)3， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe2O3， A 与盐酸反应生成的B 为 FeCl3 ，D 为 FeCl2，乙为碱如 NaOH，由

10、 DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为 KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末23322A 为 Fe O，由 B(FeCl )与 Fe 生成的 D 为 FeCl ，甲含 Cl ，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH)2 被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

11、3(4)B 溶液为 FeCl3 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm 。答案为： 1 100nm(5)反应是由 B(FeCl3)与 Fe 生成 D(FeCl2)，离子方程式为：32；该反应中，如Fe+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。5 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、D_、 F_ 。(2)检验G 溶

12、液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式)，实验现象是_。(3)写出B 溶液与C 溶液反应的化学方程式_。(4)写出G 溶液与A 反应的离子反应方程式_。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，D 溶液和 AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有 K+，所以 B溶液和

13、C 溶液是 FeCl2 和 KOH。 Fe(OH)3 和盐酸反应生成的 G 溶液为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成 B，所以 B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2 和氢气，符合题意。故 A 为 Fe，B 为 FeCl2， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知： A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3，H 为 AgC

14、l。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。(2)检验 G(FeCl3)溶液中的 Fe3+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2 )溶液与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KCl 。(4)G(FeCl3)溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。(5)上图中的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化为 Fe(OH)3的反应以及 FeCl3 和铁生成 FeCl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他3

15、 个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。6 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写出的离子方程式，的化学方程式： _ ， _ 。【答案】 FeCl2Fe(OH) 22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和 O2 反应得到F，则 F 为 Fe(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A 为 Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为 Fe3O4，C 为 FeCl

16、2，D 为FeCl3。【详解】经分析， A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3，则：（ 1） C 为 FeCl2， E 为 Fe(OH)2 ；（ 2）反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有Fe2O3、 Fe(OH)3，但是中学阶段没有学习通过和O2反应生成 Fe2O3 的反应，反而学过Fe(O

17、H)2 和 O2 反应生成 Fe(OH)3 的反应，故可以推断出题中F 为Fe(OH) 。此外，还要注意，Fe O 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是 Fe 粉是黑色的。3347A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、 G 为常见的金属单质，K、 L 为气体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 由两种元素组成，其质量比8： 1。（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为_【答案】+3+2+3+4FeFe3O4+8H 2Fe+Fe +

18、H2OFe+3NH3?H2O Fe（OH）3 +3NH4（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OFe2N【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K

19、为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，反应为33+3234 +，故答案为：FeCl 与氨水的反应，离子方程式为Fe+3NH ?H O Fe（ OH） +3NHFe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+

20、2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。8 已知 A 为淡黄色固体， T 为生活中使用最广泛的金属单质， C 是无色无味的气体， H 是白色沉淀。D 是具有磁性的黑色晶体，（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。【答

21、案】 Fe3O4供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉淀迅速变2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+OH + O2为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成 B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体，C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe， H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为Fe3 43 4O；答案： Fe O 。（2）根据上述分析可

22、知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为2Na222+2A 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；O+ 2H O = 4Na +OH + O ；答案： 2Na222+2；供氧剂 (或漂白剂 )。O + 2H O = 4Na +OH + O（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2

23、O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。9 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生

24、成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，故答案为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。10 有ABC三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中、 、剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _

25、； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ；A 与水反应 _ 。高温【答案】 Na Mg Fe 3Fe4H23 4222O(g)Fe O 4H 2Na 2H O=2NaOH H 【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成H2 和一种黑色固体，则 C 为铁，据此分析。【详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应

26、生成H2 和一种黑色固体，则 C 为铁。(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2高温O(g)3 42Fe O 4H ；A 与水反应化学方程式为2Na2H22。O=2NaOH H11 A、 B、 C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、 C 为气体 )， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、 C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：填写下列空白：物质（写化学式）A 是 _ B 是 _C 是_D 是 _E 是_F 是 _【答案】FeCl2H2FeCl3HClFeCl2【解析

27、】【分析】A 与 B 反应生成 D， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则铁， A、 B 都是单质，且 A 是固体，所以 A 是铁， B 是氯气； B 和 C 反应生成D 是氯化E， E 极易溶于水得无色溶液E，则C 是氢气，E 是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F 是氯化亚铁，据此解答。【详解】A 与 B 反应生成 D， D 的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则铁， A、 B 都是单质，且 A 是固体，所以 A 是铁， B 是氯气； B 和 C 反应生成D 是氯化E， E 极易溶于水得无色溶液E，则C 是氢气，E 是氯化氢，盐酸和铁反应

28、生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F 是氯化亚铁，则：A 是Fe、 B 是Cl2、 C 是H2、 D 是FeCl3、E 是HCl、 F 是FeCl2。12 化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑

29、色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应 的化学方程式为 Fe2 322 3O +3CO2Fe+3CO，故答案为Fe O +3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl ，故答案为 2Fe+3Cl2FeCl 。2323考点：考查了无机推断的相关知识。13 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿

30、色气体、 E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F_，G_， H_。(2)指出 MnO 2 在相关反应中的作用，反应 中是 _剂，反应 中是_剂。(3)若反应 是在加热条件下进行，则A 是 _；若反应 是在常温条件下进行，则 A 的电子式为 _。(4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的离子方程式 _。(5)写出 B 与 F 反应的化学方程式 _ 。【答案】 Fe3 423催化剂氧化剂3 2Cl OFeClFeClKClO4HMnO2Mn2 Cl223 4232 2H OFe O 8HCl FeCl 2FeCl

31、4H O【解析】【分析】中学阶段与 MnO 2反应的制备的气体有O2 和 Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和 MnO2制备 O2MnO2制备2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和Cl ，则 A为 H2O2B为HClC为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且，二者之间可以相互转化，说明E 为变价金属，应为 Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F 为 Fe3O4， G 为 FeCl2， H 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】与 MnO 2反应的制备的气体有O2和 Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和 MnO 2 制备 O2，在加热条

32、件下用浓盐酸和MnO 2 制备 Cl2，则 A 为 H2O2， B 为 HCl， C 为 O2，D 为 Cl2， F 为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E 为变价金属，应为 Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F 为 Fe3423O ， G 为FeCl， H 为 FeCl ，则：(1)由以上分析可知，F 为 Fe3O4， G 为 FeCl2， H 为 FeCl3；(2)在不加热条件下，用H2O2 和 MnO2 制备 O2 ，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和 MnO 22，发生： 4HCl(浓 )+MnO22222起到氧化剂制备 ClMnCl +

33、Cl +2H O， MnO的作用；(3)反应是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO32KCl+3O2，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O22H2O+O2， H2O2 是共价化合物，其电子式为；(4)B(HCl)与MnO2 共热获得D(Cl2)的离子方程式为4H+2Cl-+MnO 2Mn2+Cl2+2H2O；(5)B(HCl)与F(Fe3O4)反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。14 下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、 E 在通常情况下均为气体， B 为液体， (图中有些反应的产物

34、和反应条件没有标出)。试回答：（1） X 是（2）写出（3）写出， C 是， F 是。AD反应的化学方程式GE反应的化学方程式。（4）写出CE反应的化学方程式。【答案】（ 1） NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3NH3NO2（ 2） 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2（ 3） 3Cu8HNO3(稀 )3Cu(NO3)22NO 4H2O（ 4） 4 NH3 5O2=4NO + 6H2 O【解析】试题分析：（ 1）既能够与酸反应，又能够与碱反应，经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了，或者碳酸氨了，A 是碳酸氢氨与盐酸反应得到的物质，且A 为气体，则A 为二氧化碳，则D 是二氧化碳与过氧化钠反应得到的物质，且D 为气体，则D 是氧气。C 到E 的化学反