备战中考化学培优(含解析)之综合题附答案解析

1、一、中考初中化学综合题1 认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息： 酒精又名乙醇，化学式为c2h5oh； 通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体； 易挥发； 能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质； 易燃烧，燃烧能放出大量的热； 常用作燃料，是一种绿色能源； 点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。（ 1）以上描述酒精物理性质的是 _，化学性质的是 _（填序号）。（ 2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为 _，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（ ch3oh），饮

2、用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是 _。（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_。a酒精分子的运动速率b酒精分子的构成c酒精分子之间的排列方式d酒精的化学性质e酒精分子之间的间隔f酒精分子的能量g酒精分子的质量（ 4）写出酒精燃烧的文字表达式 _。（ 5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是： _。（ 6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_。a 燃烧匙b试管c量筒d 蒸发皿（7）用分子的知识回答下列问题。小组同学利用实验室

3、中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a 处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b 处以下，产生这一现象的原因是 _。把液面下降至b 处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明 _。【答案】 12： 3： 8（或 24： 6： 16）分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分）物理bdg洒精 +氧气二氧化碳 +水在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁

4、出现水珠）过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。）【答题空 10】 c 分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）【解析】本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。（ 1） 通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。所以描述酒精物理性质的是，化学性质的是；（ 2）组成酒精的碳、氢、

5、氧元素的质量比=（122）：（ 16）：（ 161） =24:6 ：16=12： 3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；（ 3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变 ，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg；（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：酒精+氧气二氧化碳 +水（ 5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠） ，过一会将烧杯

6、迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊） ；（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选c。（7）液面由 a 下降至 b，说明了分子间有间隔；把液面下降至b 处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。点睛：性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。2 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(c4h5o5 na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中

7、含有的营养素有_种。每个苹果酸钠盐分子中共有_个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为_。(3)若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收_g 钠元素。(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_。【答案】2 或3153:50.6915.6%【解析】苹果酸钠盐 (c4h5o5 na)是低钠盐的一种。(1) 苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4 5 5 115个原子。(2) 苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为1241653 5。 (3

8、)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 4.68g 23 100 0.69g。 (4) 若某病人每天食用 4.68g4165 52312苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数10g3x4.68g， x15.6%。点睛 化学式的意义宏观意义 .表示一种物质； 表示该物质的元素组成； 微观意义 表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成； 量的意义 表示物质的一个分子中各原子个数；表示组成物质的各元素质量比。3某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学

9、利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置a 中发生反应的化学方程式为，洗气瓶b 中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得： 装置c 的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g ； 装置d 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g，用此数据算得水中h、 o 元素的质量比为，而由水的化学式算得h、o 元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被d 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、co2 忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验

10、得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a 洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b 以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料 cuo 被还原的过程中会有cu2o 生成， cu2o 也能被还原在cu； cu 2o 固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：cu2o+h2so4 cuso4+cu+h2o.得出结论 红色固体 a 中含有 cu2o。分析交流红色固体a 中含有 cu2o 是否会影响水组成的测定结果（填 “影响 ”或 “不影响”）。提出猜想针对红色固体a 的成分，小组同学提出猜想 是： cu2o 和 cu；猜想 是

11、：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得： 玻璃管的质量； 反应前红色固体 a 和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a 与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b 的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g 的红色固体 a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b 为 2g 。假如 3.6g 红色固体 a 都是 cu2o，请你计算出生成铜的质量（利用cu22442o+h so cuso +cu+h o.进行计算，写出计

12、算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g 进行比较，判断猜想成立（填 或 ）。【答案】设计方案zn+h2so4=znso4+h2；干燥实验探究 11:80 ； 1:8分析交流在d 装置的后面，再连接一个d 装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想 cu2o拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析 【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取h2 的过程带出水分，故要对h2 进行干燥处理，h2 是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在d 装置后再连接一个和d 一样的装置；由于

13、装置c 中发生 h22c 的玻+cuocu+h o， d 中的水其实是 c 中反应产生的水，装置璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是 cuo 中氧元素的质量为1.6g；装置 d 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g, 所以水中 h、 o 元素的质量比 =0.22： 1.6=11： 80 ；红色固体 a 中含有 cu2o 是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定c、d 装置质量变化是关键，而c、 d 装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x，则cu

14、o+h so cuso+cu+h o22442144643.6xx= 1. 6g答：生成铜的质量为1.6g由于 1.6g2g ，故红色固体中一定含有cu2o，猜想 1 成立4 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）a黄金饰品b铁锅c铜导线d不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜

15、锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】 c制成不锈钢（fe + cuso44置换 13.5gfeso + cu【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选c防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为fe + cuso4 feso4 + cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设 zn 的质量为

16、 x，则zn + h2so4= znso4 + h2 652x0.2g652 ，得 x 6.5 gx0.2g则样品中cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g cu 。5 五水硫酸铜（化学式：cuso5h o）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农42药、医药等方面有广泛应用。（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_。（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。ca(oh)?+2cuso?=x+cu?(oh)?so4，请写出 x 的化学式 _。（3）依据下表中硫酸铜的溶

17、解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_。（ 4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从 45到 110发生反应的化学方程式 _。硫酸铜在不同温度下的溶解度温度01020304050溶解度 s/g14.317.420.725.028.533.3温度 60708090100溶解度 s/g40.047.15564.275.4（5）由黄铜矿（ cufes2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：传统法：焙烧稀硫酸酸浸除杂 结晶 甩干改进法：浓硫酸酸浸水溶 除杂 结晶 甩干（问题 1）两种工艺中除杂时都要适当调高ph 值以更好地除去其中的铁元素，下

18、列加入的物质能达到此目的的是_。a cub cuoc naohd cu(oh)2（问题 2）水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_。（问题 3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_。（问题 4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_。（问题 5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_。【答案】杀菌消毒4cuso43h o 45 110 cuso4h o+2h2ocaso 降温结晶22c 节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染【解析】【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；（2）由质量守恒定律可知，化学

19、反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1 个钙原子、 10 个氧原子、2 个氢原子、2 个铜原子、2 个硫原子；反应后有：2 个铜原子、2 个氢原子、1 个硫原子和6 个氧原子，所以x 中含有1 个钙原子、1 个硫原子和4 个氧原子，即x 的化学式为caso4；（ 3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；（ 4） 25.0g 五水硫酸铜（化学式： cuso4?5h2o）中含硫酸铜的质量为：25.0g160100%=16.0g，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g（ 5 个结晶水的质250量，则每个结晶水的质量为9.0g=1

20、.8g ；45时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：525.0g-21.4g=3.6g，即减少了： 3.6g 1.8g=2个结晶水，所以45时晶体的化学式为cuso4?3h2o；110时晶体的质量为：17.8g ，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：7.2g 1.8g=4 个结晶水，所以110时晶体的化学式为cuso4?h2o；则从 45到 110发生反应的化学方程式为：cuso43h 2o 45 110 cuso 4h 2o+2h2o（5） 问题 1 两种工艺中除杂时都要适当调高ph 值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大ph，也

21、不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素； 问题 2 水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间； 问题 3 因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤； 问题 4 因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干； 问题 5 传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。6 金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_性，灯管后面

22、的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_接触而生锈。（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_（填字母）。a氯化镁b氯化铜c硝酸汞d硝酸铝（ 4）下列说法中不正确 的是 _（填字母）。a 生铁比钢的含碳量高b 将钢针淬火后可以做钓鱼钩c 焊锡的熔点比锡的熔点低d 相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠（5）将一定量的金属m （ m 的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶

23、质种类最多含_种。（6）将 4.64g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成3.52g 二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_。【答案】导电al2o3 空气和水c b 四 fe3o4【解析】【分析】【详解】（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为al2 o3；（ 2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；（ 3）a、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；b、锌的金属活动性比铜强，锌与 cucl2 反应置换出

24、单质铜，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；c、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；d、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填c；（ 4）a、生铁中的含碳量为 2%4.3%，钢中的含碳量为 0.03% 2%，生铁的含碳量比钢高，不符合题意；b、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；c、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合题意；d、相同质量的钠、镁、铝

25、三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；故填b；（5）要使滤液中的溶质种类最多，则金属m 的活动性应仅强于银且m 的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时m 和部分硝酸银反应生成银和m 的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和m不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、m 的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；（ 6）铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是 fexoy，高温fex oy +ycoxfe+yco256x+16y44y4.64g3.52g56x+16y =44y4.64g3.52g解得 x y=0.75=3 4，即这种铁的氧化

26、物的化学式是fe3o4。【点睛】可先设出铁的氧化物的化学式，利用铁的氧化物与一氧化碳反应的化学方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，即可得到氧化物的化学式。7 化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（1）表中内对应的元素符号为_。（2） mg 、 sn、 pt、 au 四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_种。（3） cu 能从 agno3 溶液中置换出ag，请说明理由：_。合理利用资源（1）工业上用含氧化铁480t 的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 _t 。（ 2）化学小组通过实验将

27、生锈铁钉回收处理。（铁钉处理）实验过程实验现象a向盛有生锈铁钉溶液由无色变为黄的烧杯中加入稀盐色、铁钉表面有气泡酸，浸没铁钉产生、铁锈脱落b取出铁钉，洗铁钉呈现银白色涤、干燥，妥善保管实验原理保存方法请写出稀盐酸除铁锈写出一条防止铁制品的化学方程式：_生锈的方法：_（ 3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。（废液处理）同学们查阅相关资料，获知：a fe2o3 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。b fecl2+2naoh fe（oh）2+2naclc 4fe（ oh） 2+o2+2h2o 4fe（ oh） 3d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程： 悬

28、浊液 a 静置一天的原因是_。 操作 i 是 _。 写出固体c 转化为铁红的化学方程式_。促进科技发展化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为c9 h8o4，相对分子质量是_。（ 2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为c16h17o4n2sna，其中氢、氧元素质量比为_。（ 3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如 nahco

29、3、 mgco3、mg （ oh） 2 等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 _。【答案】 al2 铜的金属活动性排在银的前面350 fe刷漆涂油2o3+6hcl2fecl3+3h2o使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2fe（ oh） 32 32fe o +3h o 180 17： 64322nahco +hcl nacl+h o+co 【解析】【详解】正确认识物质：（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中内填写对应的元素符号是al；（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以mg、sn、 pt、 au 四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有mg 、 sn 两种；（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以cu 能从agno3溶液中置换出ag；合理利用资源：（1）设得到含杂质4%的生铁质量为xfe2o3 + 3co高温2fe+3co2160112480t（14%）x160 = 112 480t (1-4%)xx 350t（ 2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以实验过程实验现象a向盛有生锈铁钉溶液由无色变为黄的烧杯中加入稀盐