备战中考化学压轴题专题复习——流程图的综合附答案解析

1、一、中考初中化学流程图1 黄铜矿（主要成分cufes2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为fe2 (so4 )3 、cuso 4 及 h 2so4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：fe2 (so4 )3 +fe=3feso41操作a 的名称是 _，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。 2不溶物的成分为 _ 。 3步骤 中生成铜的化学方程式为 _；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是 _。步骤 中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）溶液。【答案】过滤引流 cu、 fe

2、fe+cuso 4 =feso4 +cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁na 2co 3【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为cu、 fe。(3)步骤 i 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为fe+cuso 4 =feso4 +cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能

3、和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中 ，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是na2co3 溶液。2 某工业废液中含有cuso4、 znso4、 feso4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（ 1）操作的名称是 _，其中玻璃棒的作用是 _。写出加过量 m 发生的一个化学反应的方程式 _ 。（2）固体 a 中一定有 _。判断操作中稀硫酸足量的方法是_。（3）滤液 a、滤液 b 合起来蒸发至干目的是_。【答案】过滤引流zn+cuso444

4、4zn、 fe、cu继续加稀=znso +cu 或 zn+feso=znso +fe硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（ 1）操作 1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为： zn+cuso4=znso4 +cu 或 zn+feso4=znso4+fe。（ 2）由图可知，加入的 m物质是过量的锌，锌可以与 cuso4、 feso4反应生成铜和铁和硫酸锌，与 znso4不反应，故固体 a中一定有 zn、fe、 cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如

5、没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。（ 3）由图可知，固体 c是不能被磁铁吸引，故 c中含有铜和锌，故滤液 b中的溶质是硫酸锌，故与滤液 a混合蒸干可以提高硫酸锌的产率3 化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：操作 、操作 的名称是 _；生成白色沉淀a 的基本反应类型是_；无色溶液2 中加入足量稀盐酸的现象为_ ；由实验可知，废液中一定含有的溶质是_，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因 _【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡bacl 2 +h 2so4 =

6、baso 4+2hcl【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀a 中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1 中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作、操

7、作实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液 2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：bacl 2 +h 2so4 =baso 4+2hcl4 四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含和少量 znso 、 mgso ），进行四氧化三铁的制备实验。44（阅读

8、资料）。feso4（1） 25 时，氢氧化物沉淀的ph 范围如表zn（ oh） 2fe（ oh） 2mg （ oh） 2开始沉淀的 ph5.77.610.4沉淀完全的 ph8.09.612.4（ 2） 25 时， zn(oh)2 可溶于 ph 10.5 的碱溶液。（ 3）制备 fe3o4 的实验流程如下：（回答问题）（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为_（写一个即可）。（2）操作 a 的名称为 _。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_。（3）溶液 1 所含溶质有 _（至少写两种）；溶液3 所含溶质的主要成分为_。【答案】 2naoh+znso

9、 4 zn（ oh） 2 +na2so 或 2naoh+feso 4 fe（ oh） 2 +na 2so4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）硫酸亚铁【解析】【分析】【详解】（ 1）加入氢氧化钠溶液后，调节 ph 至 9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀， ,反应的化学方程式为： 2naoh+znso 4 zn（ oh ） 2 +na2so4 或2naoh+feso 4 fe（ oh ）2+na 2so4；（ 2）经过操作 a 后得到了固体和溶液，所以可以判断操作 a 的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应

10、生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在ph 值等于10.4 时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1 中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25时， zn（ oh ） 2 可溶于 ph 10.5 的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体 2 为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3 的溶质为硫酸亚铁；故答案为：（ 1） 2naoh+znso 4zn （ oh） 2 +na2 so 或 2naoh+feso4 fe（ oh ）2 +na2so4；（ 2）过滤；漏斗；引流；（ 3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；硫酸亚铁。5 氯化亚铜 (cucl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知cucl 难

11、溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。cucl 的制备流程如下:(1)“滤液 1”中除了 na+、 so42-外，还存在较多的离子是_；滤液 2 中含有的溶质有 _。(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是 :_ 。(3)“操作 a”的名称是 _，流程中可以循环利用的物质(水除外 )是_(写化学式 )。(4)能用“水洗”的原因是_，“水洗”的作用是_，“醇洗”的目的是 _。(5) 160g cuso与足量 nacl经上述制备流程，可生成的cucl 最多是 _g。4【答案】 cl-2+2424cunacl、 na so和 h so2c

12、ucl 2 +na 2so3 =2cucl+2nacl+so 3过滤nacl cucl难溶于水；洗去可溶性杂质，保留 cucl快速去除 cucl 表面的水、防止其氧化99.5【解析】【分析】【详解】(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有na+、so42-、 cl-和 cu2+；“反应”中发生的化学变化是 2cucl 2 +na 2so3 =2cucl2nacl+so 3 ，产生的 so3 迅速与水化合生成硫酸，所以滤液2 中含有的溶质有 nacl、 na2so4 和 h2so4；(2) so3 能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是2cucl 2 +na 2so3 =2cu

13、cl+2nacl+so 3；(3)“操作 a”的名称是过滤，流程中nacl 既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质 nacl；(4)能用“水洗”的原因是 cucl 难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留 cucl，“醇洗”的目的是快速去除 cucl 表面的水、防止其氧化；(5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的cucl质量最多是x。cuso4cucl160 99.5160gx160 = 99.5160gx解得 x=99.5g答： 160g cuso4 与足量 nacl 经上述制备流程，可生成的cucl最多是 99.5g。6 氧化锌 ( zno)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，

14、其一种生产工艺如下图所示：据图分析并回答下列问题：(1)推测草酸的化学式是_ 。(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_ 。(3)“操作 a”的名称是 _ 。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_ 。【答案】h2c2o4nh 4 2 c2o4 +zncl 2 =znc2o4+2nh 4 cl过滤高温znc2o4zno+co2+co【解析】【分析】【详解】（1）草酸铵的化学式为：(nh4)2c2o4，铵根离子通常为 +1 价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1） 2+x=0， x=-2，氢通常为 +1 价，故草酸的化学式为：

15、h2c2o4；（ 2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作a 将草酸锌和溶液分开，操作a 应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：nh 4 2 c2o4 +zncl 2 =znc2o4+2nh 4 cl ；（3）操作a 实现了固液分离，故操作a 是过滤；（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含zn、 c、 o 三种元素，故生成物中也应含有 zn、c、 o 三种元素，其中一种生

16、成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化高温碳的混合物，该反应的化学方程式为：znc2 o4zno+co2+co。【点睛】化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。7 无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 al3+、 fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（ 1）上述使用的氢溴酸（ hbr）的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（2）已知步骤的滤液中不含nh4+。步骤加入的试剂

17、a 是 _，控制溶液的 ph 约为8.0，将 al3+、 fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式_。（3）试剂 b 的作用 _ ，写出发生的化学反应方程式_。（4）步骤所含的操作依次是_、降温结晶、过滤。【答案】量筒和胶头滴管ca(oh)al(oh)3、 fe(oh)3 除去过量的 ca(oh)2 ca(oh)2 +22hbr = cabr2 + 2h2o蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（ 1）若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：

18、量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。（2）步骤中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a 后，控制溶液的ph 约为8.0，能将al3+、 fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a 是碱，同时不能引入新杂质，所以a 是氢氧化钙（石灰水）；将al3+、 fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为al(oh)3 、fe(oh)3。故填： ca(oh)2； al(oh)3、 fe(oh)3。（3）步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b 目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b 是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生

19、成溴化钙和水，反应方程式为：ca(oh)2+ 2hbr = cabr2+ 2h2o。故填：除去过量的ca(oh)2； ca(oh)2 + 2hbr = cabr2 + 2h2o。（ 4）步骤加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。故填：蒸发浓缩。8 我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了nacl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:(1)其中操作 a、 b.的名称分别是 _，_;在操作 a 中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

20、_ (填仪器名称 )。 在操作 b 过程中，当 _时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 _; 进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下 :反应的化学方程式为_; 物质 x 是 _(填名称 )。(4) 工业上可用电解饱和 nacl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式 : _ ;(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为_(用接口处字母填写)(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_

21、。【答案】过滤蒸发 漏斗 蒸发皿中出现较多固体肥皂水mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2 +cacl 2稀盐酸2nacl+2h 2 o通电2naoh+cl2 +h2a gf cmno 22kmno 4 k 2mno 4 +mno 2 +o2 或 2kclo 32kcl +3o 2 。【解析】【分析】【详解】（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步: 溶解、过滤和蒸发，所以操作a、 b 分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。（ 2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等

22、阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。（ 3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2+cacl 2 ，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2 +cacl 2 ；稀盐酸。（ 4）工业上可用电解饱和 nacl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：通电2n

23、acl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。故填：通电2nacl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：agfc。（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 。故填： 2kmno 4k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 或2kclo 3mno 22kcl +3o 2 。9 现欲探究一固体混合物a 的成分，已知其中可能含有nh4cl、 cucl2 、fecl3、mgcl2、 baco3 五种物质中的两种

24、或多种。按图所示进行实验出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：气体 c 的化学式为 _ ，气体 f 的水溶液呈 _(填酸性、中性、碱性之一)沉淀 b 中一定含有的物质的化学式为_溶液 e 中，一定存在的溶质的阳离子是_( 写离子符号 )溶液 h 中，最多可以含有 _种溶质 (填写数字 )写出生成沉淀 g 的化学方程式 _在混合物 a 里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是_(写化学式 )，你的理由是 _【答案】 nh3 酸性 cu(oh)2nh4+、cu2+5 baco3 +h2 so4 =baso4 +h2o+co

25、2 fecl3氯化铁在溶液中显黄色，而溶液e 显蓝色【解析】【分析】铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物a 与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体a 中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以c 是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液 d 中含有氯化钠；混合物a 中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以a 中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以a 中一定含有碳酸钡

26、，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳， fecl3 溶液显黄色，溶液e 显蓝色，故一定不含fecl3。综上可知，混合物 a 中一定有 nh4cl、 cucl2、 baco3，一定没有 fecl3，可能有 mgcl2。【详解】（ 1）气体 c 的化学式为 nh3 ；气体 f 是二氧化碳，水溶液呈酸性；（ 2）沉淀 b 中一定含有的物质的化学式为cu(oh)2；（3）溶液 e 中，一定存在的溶质的阳离子是：nh4+、 cu2+ ；（4）溶液 h 中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5 种溶质；（ 5）生成沉淀 g 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学

27、方程式为： baco3 +h2 so4 =baso4 +h2o+co2；（6）在混合物a 里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是fecl3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液e 显蓝色。【点睛】根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如 ： 铵盐中加入碱生成氨气； 碳酸盐遇酸生成二氧化碳； 加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。10 粗盐中含有少量不溶性杂质( 泥沙 ) ，还含有少量可溶性杂质(na 2so4、 cacl2、 mgcl2) 。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：（1）操作 a 的名称是 _ ，该操作需

28、要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒；（ 2）写出 i 中发生反应的化学方程式 _ ；（ 3）加入过量 na2co3的作用是 _。【答案】过滤， 漏斗； bacl2+ na 2so4 = baso4+ 2nacl ； 除尽溶液中的 cacl2 和过量的 bacl2 （符合题意即可）；【解析】(1) 操作 a 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) i 中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为： bacl224423溶液的目的+na so baso +2nacl；（ 3）加入过量 na co是除去氯化钙

29、和过量的氯化钡。11 下图是用绿色粉末a 制取红色金属h 的两种流程，其中白色固体f 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。请回答下列问题：写出有关物质的化学式：b_；乙 _ 。写出转化的化学方程式_ ， f 的其他用途有_。转化的过程中生成红色固体h 的化学方程式为 _ ；如果在转化中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明 )_ 。转化发生的反应方程式为_。如果在实验室中由物质a 制取 h，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_。【答案】 cuofe caco3222fe +2hcl=cao+ co 干燥剂fe+cucl=cu+ feclfecl +h cuo+coc

30、u+ co 一222【解析】（1）绿色粉末a 制取红色金属h，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体b 是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填： cuo、fe；（ 2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： caco32e 是碳酸钙， f 是氧化钙， d 是二氧cao+ co； 因此化碳，氧化钙可以做干燥剂，也可以用来做消毒剂等；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，如果在转化中同时产生气体，则说明盐酸过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： fe+cucl2222 cu+fecl； fe+2hcl h +fecl；（ 4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：co+cuocu+co2；（ 5）