深圳中考化学《生活中常见的盐的综合》专项训练

1、深圳中考化学生活中常见的盐的综合专项训练一、初中化学生活中常见的盐1 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A酚酞试液B CaCO3 粉末C KNO3 溶液D石蕊试液【答案】 D【解析】【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；C、 KNO3 溶

2、液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。故选 D。2 下列实验能观察到明显现象的是( )A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硫酸钠溶液滴入碳酸钡中【答案】 DD硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【解析】【详解】A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A 错误；B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B 错误；C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C 错误；D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现

3、象明显，故D 选项正确。故选D。3“侯氏制碱法 ”过程中涉及反应： CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X +4ClNH（已配平）。下列有关说法错误的是AX 由四种元素组成BX 属于酸类物质C医疗上X 可用于治疗胃酸过多D饱和X 溶液可用来除去CO2 中少量HCl 气体【答案】B【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了1 个碳原子、 1 个氮原子、 5 个氢原子、 3 个氧原子、 1个钠原子和 1 个氯原子，反应后出现了 1 个氮原子、 4 个氢原子和 1 个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的 1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和 3 个氧原子存在于 X 中，则 X

4、 的化学式为 NaHCO3。【详解】A、由分析可知，X 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；B、由 X 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知， X 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与HCl 气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲

5、保留的物质。4 下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A氯化钠食盐NaClB碳酸氢钠纯碱NaHCO3C氧化钙生石灰CaOD氢氧化钠火碱NaOH【答案】 B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为 NaCl，正确 ； B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确 ；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为 NaOH，正确 。 故选 B。5 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、过滤BH2（ HC1）NaOH溶液洗气CKCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结

6、晶DKNO3溶液（ KOH）FeCl 3 溶液沉淀、过滤A AB BC CD D【答案】B【解析】试题分析： A、NaCl、 Na2CO3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 HC1 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、 NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 KOH能与 FeCl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选

7、项所采取的方法错误；故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质6 某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钙和碳酸钠B氯化钙和氯化银C硝酸钙和硝酸银D氢氧化钠和氢氧化铜【答案】 C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢

8、氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选 C。7 下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】 C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属

9、于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；8 下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )A硫酸铵B碳酸钾C磷矿粉D氯化钾【答案】 A【解析】【详解】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。9 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出

10、NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完

11、全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D10 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A K2CO3、 BaCl2、 NaOHBCaC12、 HCl、KNO3C KOH、 HCl、（ NH4） 2SO4【答案】 BD Fe2O3、 KCl、 NaNO3【解析】【详解】A、 K2CO3、 BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀和

12、氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。C、 KOH、 HCl 发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH 与（ NH4）2 SO4 反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。D、 Fe2O3 为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D 错误。故选： B。11 下列各组离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析

13、】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、 HCO3 -与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、 OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶

14、液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D。12 向 CuCl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A金属活动性：Fe CuB滤渣含有铁和铜C滤液中不含Cu2+D滤液质量比原溶液质量大【答案】 D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe Cu，故A 正确；B、取滤渣少许，向其中加

15、入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B 正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C 正确；D、每56 份质量的铁会生成64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D 错误故选D考点：金属的化学性质13 已知 M、 N 在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A若 M、 N、 P、 Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变B M、 N、P、 Q可能含有同一种元素C若 P、 Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则 M、N的相对分子质量之比为1： 2【答案】

16、C【解析】A、若 M 、N、 P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应 ,反应前分子的数目为 1+2=3，反应后分子的数目为 1+2=3，故正确； B、 M、 N、 P、 Q 有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设 M、 N 的相对分子质量分别为x、 y则 M+2N=P+2Qx 2y16g64gx/2y=16g/64gx： y=1： 2，故正确；故选C。14 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的

17、一步转化的是（）A Zn ZnSOBCaCO CO432C BaCl BaSOD MgO MgCl224【答案】 D【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A 不正确；B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B 不正确；C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C 不正确；D、氧化镁只能和

18、盐酸反应生成氯化镁，故D 正确。故选D。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。15 下列现象可用同一化学原理解释的是（）久置的石灰水，液面出现白膜通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红蘸过石灰水的鸡蛋更易保存生石灰放入水中使水沸腾；干冰撒到天空产生云雾、降雨；改良酸性土壤。AB C D 【答案】A【解析】【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。【详解】 由于石灰石与空气中二

19、氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2 +Ca( OH) 2CaCO3 +H2O； 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca( OH) 2CaCO3 +H2O； 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2OH2CO3； 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 生石灰放入水中使水沸腾

20、，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2OCa( OH) 2； 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化； 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。故 属于同一反应原理。故选 A【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。16 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是(A无色酚酞试液B二氧化碳气体C碳酸钠溶液D氯化钡溶液)【答案】C【解析】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化

21、钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分 ；D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。点睛 ：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。17 下列物质对应的俗称正确的是A氧化钙生石灰B碳酸钠苛性钠C氢氧化钠纯碱D银水银【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、氢氧

22、化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；D、水银是汞的俗称，错误。故选 A。点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。18 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O = H2+CO，该反应属于( )A化合反应【答案】 CB分解反应C置换反应D复分解反应【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；高温C、 C+H2OH2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选 C19 向 AgNO3、 Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加

23、稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜C所得滤液中可能含有 Cu2+D所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+【答案】 D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着 “弱者先出局 ”的原则，故先后发生以下 2 个反应： 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag， Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有 AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌， A、 B

24、 错误，所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+，正确，故选 D考点：金属的活动性20 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A NaOHB NaHCO3C H2SO4D K2SO4【答案】 C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、 NaHCO3 与纯碱不反应，故错误；C、 H2SO4 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。21

25、 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【答案】 C【解析】【详解】A 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故 A 错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B 错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故 C 正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D 错误；故选： C。22 下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A FeCl3、 Na2SO4、 NaOH、 A

26、gNO3B CaCO3、 Na2 CO3 、K2CO3、 BaCl2C NaOH、KNO3、 CuSO4、 NaNO3D BaCl2 、CuSO4、 MgCl2、 NaCl【答案】 A【解析】【详解】A、分别溶于水，FeCl3 溶液是黄色的，可以与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH 溶液，与FeCl3 溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3 溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于

27、水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。23 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaCO3CaO+CO2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质

28、量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A生成 CO2 的体积B生成 CaO 的质量C固体中杂质的质量分数D固体中氧元素的质量【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守

29、恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 C。24 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）高温A用赤铁矿高炉炼铁：Fe O +3CO2Fe+ 3CO置换反应232BNaOH检测溶液中的FeCl3 3NaOH FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl复分解反应用：+C加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气MnO 2化合反应2KClO2KCl+3O3点燃D用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应【答案】

30、 B【解析】【分析】四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】高温A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A 不正确；B、用NaOH 检测溶液中的FeCl3： 3NaOH+ FeCl3 =Fe(OH)3 +3NaCl，属于复分解反应，故B正确；MnO 2C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO2KCl+3O，属于分解反应，故 C 不3正确；D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O点燃CO ，属于化合反应，故 D 不正确。故选 B。2225 实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是A石蕊溶液

31、B锌粒C碳酸钠溶液D硝酸银溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；B、稀盐酸可与锌反C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。26 如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液AB倒入溶液A中，观察，将气球中的固体到有无色气泡产生，且气球胀大，B 不可能是（）A锌B碳酸钠C碳酸氢钠D硫酸钠【答案】 D【解析】【分析】试管中盛有pH 1 的无色溶液A，则无色溶液A 显

32、酸性，将气球中的固体B 倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B 不能是硫酸钠。【详解】A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A 不正确；B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B 不正确；C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C 不正确；D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故确。故选 D。D 正27 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解

33、，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确， D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选 C考点：物质的除杂28 下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）