2020-2021全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案

1、2020-2021 全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总及详细答案一、高中化学硫及其化合物1 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。（ 1）将 h2s 气体通入 fecl3 溶液中，现象是 _ ；反应的离子方程式是 _ 。（ 2）为了探究 -2 价硫的化合物与 +4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的 na223溶液按体积比2 1 混合无明显现象s和 na so未见明显沉淀，再加入少量稀实验 2将 h2s 通入 na2so3溶液中硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3将 so2 通入 na2s 溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡

2、常数：h2s1-7； k2-15k =1.3 10= 7.1 10231-2 ；k2= 5.6-8h sok =1.7 10 10根据上述实验，可以得出结论：在_条件下， +4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 so2 气体通入 h2s 水溶液中直至过量，下列表示溶液ph 随 so2 气体体积变化关系示意图正确的是 _ （选填编号）。abcd（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、na2 so3 溶液、稀硫酸、 naoh 溶液、氨水。要证明na so 具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是23_ 。 要证明 na2so3 具有氧化性，应选用的试剂有_ ，反应的离子方程式是_ 。（4）文

3、献记载，常温下 h2s 可与 ag 发生置换反应生成h2。现将 h2s 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明h2s 与 ag 发生了置换反应_。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊3+2+酸性 (或2fe + h2s 2fe + s +2 h酸性较强 ) c 溴水 溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2s232+ 3s+3h2o 将反+so+6hh2s 后，点燃，若观察到应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的h2s 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有h2 生成，从而证明h2s 与ag 发生了置换反应（或做爆鸣实验）【解析】【分析

4、】【详解】(1)将 h2s 气体通入 fecl3 溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2fe3+h2s=2fe2+s +2h+；(2)根据实验 1 可知 nas 和 na so 不反应，根据实验2 和实验 3可知在酸性条件下 na s2232和 na2 3so 反应生成硫沉淀；将 so2气体通入222h s 水溶液中直至过量，发生的反应为：so +2h s=3s +2ho，随着反应进行，溶液酸性减弱，ph 增大；当 so22223过量时， so +h o=h so，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以ph

5、 又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的ph 比最初要小，故 c 正确；(3)溴水能氧化 na2so3，所以要证明na2so3 具有还原性，可选用溴水与na2so3 反应，反应后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中s 元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明na2so3 具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为： 2s2-32-+6h+2+so=3s +3ho；(4)h2s 可与 ag 发生置换反应生成 h2，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的火焰呈淡蓝色，说明有h

6、2 生成，从而证明h2s 与 ag 发生了置换反应。2 焦亚硫酸钠 (na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 na2s2 o5。装置 ii 中有 na2s2 o5 晶体析出，发生的反应为： na2so3 so2 =na2s2o5（1）装置 i 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置ii 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 iii 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） na2s2 o5 溶于水即生成 nahso3。证

7、明 nahso3 溶液中 hso3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 phb加入 ba(oh)2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是s o_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2s o(以游离 so 计算 )的方案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准i2 溶液 25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量21 。(以游离 so 计算 )为_g l（7）在上述实验过程中，若有部分hi 被空气氧化，则测得结果

8、 _ (填 “偏高”“偏低 ”或“不变 ”)。【答案】 na2 3 2 42422na2so3 +2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o) 过滤so+h so =na so +so +h o(或d a、e 取少量 na2s2o5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应na2 so3+h2so4=na2 so4+so 2 +h2o 或na2so3 +2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o，装置制取na2s2o5 晶体，na2so3+so2 =na2s2o5

9、，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)nahso 3 溶液中 hso3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；(5)na2s2o5 晶体在空气中易被氧化为 na2so4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合 so2 +i2 +2h2o h2so4 +2h

10、i 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：na2so3+h 2so4=na2so4+so2 +h2o，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：na2so3+2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环

11、境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)nahso 3 溶液中 hso3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的ph ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液ph 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入ba(oh) 2 溶液、 hcl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)na2s2o5 中 s 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为 na2so4，用盐酸

12、、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量na2s2o5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100ml葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：so2 +2h2 o+i 2 =h 2so4+2hi64g1molmg0.025l0.01mol/l所以， 64g:mg=1mol:0.025l 0.01mol/l ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 so2 计算 ) 为 0.016g0.1l=0.16g/l ；若有部分 hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。3

13、 在空气中加热s 粉和 fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 s o2so2 fesfes3fe 2o2fe3o4【解析】【分析】【详解】（1） s 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成so2，反应方程式为：s+o2so2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为fe与 s 反应生成 fes，反应方程式为： fe+sfes；（3）有火星射出是因为fe 与 o2反应生成3 423 4fe o

14、，反应方程式为：3fe+2ofe o 。4 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 l(标准状况 )二氧化硫，如果已有 40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g (保留一位小数 )。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用ph试纸测定雨水样品的 ph，操作方法为 _，测得样品 ph 约为 3；为进一步探究由so2所形成酸雨的性质，将一定量的so2 通入

15、蒸馏水中，配成 ph 为 3 的溶液，然后将溶液分为 a、 b 两份，将溶液b 久置于空气中，与密闭保存的a 相比，久置后的溶液b 中水的电离程度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取so2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；232，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的(2)由硫守恒可得： na so so质量；结合亚硫

16、酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 ph，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液b 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置 b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：na2so3+h2so4=na2so4+so2 +h2 o，根据反应方程式可知：na2so3 so2，3.36?l=0.15 mol ，则需亚硫酸钠的质量为：m(na2so3

17、 )= 0.15 mol 126n(so2)=22.4?l / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 ph，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在ph 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液b 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(h+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小

18、。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液ph 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。5ah 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，g 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : a是酸式盐，b 是（ 1）写出下列物质的化学式 :a_，b_，写出 b 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :e f_；红热的木炭与 d 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与h 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含a 中阳

19、离子的方法 _。【答案】 nh432322hsoso 酸雨 4nh +5o4no+6h o242 +2so +2ho+3-2+22取该溶液少许滴加c+2h so (浓 )cocu+4h +2no =cu+2no +2h onaoh 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+nh【解析】【分析】g 是红棕色气体，则g 是 no2； f 和 o2 反应生成 no2，所以 f 是 no； no2 和水反应生成的h 是 hno ； a 是酸式盐，和naoh 反应生成 e， e 和 o 反应生成 no，则 e 是 nh；b 能使323品红溶液褪色，且b 能和 o2 反应生成 c，所

20、以 b 是 so2， c 是 so3； so3 和水反应生成的d为 h2so4； a 是酸式盐且是铵盐，所以a 是 nh4hso3。【详解】（1）通过以上分析知，a、 b 分别是 nh4hso3、 so2 ，so2 属于酸性氧化物，能和h2o 反应生成 h2so3， h2so3 不稳定，易被空气氧化生成 h2so4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成no 和 h2o，反应方程式为 4nh3+ 5o22222o，反4no + 6h o， c 和浓硫酸在加热条件下反应生成so、 co和 h应方程式为 c + 2h2423 2s

21、o (浓)co + 2so + 2ho，铜和稀硝酸反应生成cu(no ) 、 no 和2+32+h o，离子方程式为3cu + 8h + 2no=3cu + no + 2ho；（ 3） nh4+检验方法是取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 nh4+，故答案为取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+。6 a 、 b 、 c 、 d 、 e 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知a 是黄色固体，回答下列问题。(1)写出 b 、 e 的化学式： b _、 e _。(2)写出 c

22、d 的化学方程式： _。(3)将足量的物质 c 通入 bacl 2 溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入 cl 2，则溶液中出现白色沉淀【答案】 hsh 2so4 2soo催化剂2soac垐 垐 ?222噲 垐 ?3v【解析】【分析】a 为黄色固体， a 既能与 o2 反应，又能与 h2 反应，则 a 为 s， c 为 so2 ，b 为 h2s， d 为so3， e 为 h2so4，据此分析；【详解】a 为黄色固体， a 既能与 o2 反应，又能与h2 反应，则 a 为 s， c 为 so2 ，b 为 h2s， d 为so3， e 为

23、h2so4，(1)a 为黄色固体，结合a 的相关反应可判断出a 是 s ，从而得出 b、 e 分别是 h 2 s、h 2 so4 ；催化剂(2)的化学方程式为 2so2o2垐 垐 ?2so3；cd噲 垐?v(3) so2 与 bacl2 不发生反应，若继续通入cl 2 ，与 so2 反应生成 h 2so4 ，则溶液中出现白色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是a 为黄色固体，高中常见的黄色有 na2o2、 agbr、 agi、 s，a 能与 o2、 h2 反应，则 a 为 s，应注意 s 与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是 so2，然后按照流程就可以得到结果。

24、7.a、b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；a+o2b+o 2c+h 2 od. 若 a 是一种黄色固体单质；b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将 b 通入 kmno4 溶液的现象为 _ ，体现 b 的 _“”“”“”（选填 氧化性还原性漂白性 ）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式so3nh2o，则 n 值为 _（可写成分数形式）.若 a 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出 ab的化学方程式_ 。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集a 气体，请在框中画出实验室收

25、集a 气体的装置图_。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_ 。【答案】紫色溶液褪色还原性1032催化剂2防止倒吸94nh +5o4no+6h o【解析】【分析】.常温下 a 为淡黄色固体单质，即说明 a 是酸。.若 a 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为hno3。【详解】s，则 b 是二氧化硫，c 是三氧化硫，d 是硫nh3，则 b 为 no， c 为 no2， d 为 . (1)so2 有还原性会被高锰酸钾氧化，将 so2 通入 kmno4 溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现 so2 的还原性；(2)设 98%的浓硫酸质量为100g ，则 m（h2so4） =100g 98%=98g，

26、 m（ h2o） =100g-98g=2g，则 n（ h2so4 ） =98g2g1=1mol ， n（ h2o）=mol ， 100g98%的浓硫98g/mol18g/mol91酸中 1mol 硫酸分子等价1molso3 和 1molh 2o，水的总物质的量为910氧化物形式so3nh2o，则 n=；10mol+1mol=，改写为.(1)由分析可知a 为 nh3， b 为 no，氨气的催化氧化可以生成no，方程式为：催化剂4nh3+5o24no+6h2 o；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸

27、。8a、 b、 c、 d 都是中学化学常见的物质，其中a、 b、c 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加 25%， c 能够与水反应生成一种强酸，则 b转化为 c 的化学方程式是_；（ 2）若 d 为某金属单质，向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 b 的化学式是 _；（3）若 d 为强电解质溶液， a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b，则 a 和 c 反应的离子方程式是 _ 符合条件的 d 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨

28、 氯化钡【答案】（ 1） 2so2 2333+-322+o2so ；（ 2） fecl ；（ 3）6h o+al+3alo =4al(oh)。【解析】试题分析：（1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加25%， c能够与水反应生成一种强酸，则b、c 分别为 so2、 so3，b 转化为 c 的化学方程式是2so +o2so ；（ 2）向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色223沉淀，该沉淀为 agcl，说明 b、 c 为氯化物， d 为某金属单质， b、 d 发生化合反应，应为 fecl3 和 fe 反应， a 是 cl2；（ 3） a、 b、 c 均含同一种

29、元素， d 为强电解质溶液， a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀 b， a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀 b，沉淀 b 应为 al(oh)3， a 是 alcl3， c 是 naalo2 ，由 al3+和 3alo2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6h2o+al3+3alo2-=4al(oh)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。9 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为

30、_不同。【答案】 2cu+o22cuo 3fe+2o3 4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色fe o固体吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2cu+o22cuo；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3fe+2o2fe3o4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧

31、气的浓度要大。10 某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验( 夹持装置和 a 中加热装置已略，气密性已检验)实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间n2，关闭弹簧夹后，在 a 中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到a 中有白雾生成，铁片上有气泡产生。已知a 中白雾是硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 _；（2）加热一段时间后发现b 装置中溶液褪色，取出a 中的溶液少许，加入kscn溶液未出现血红色，写出此时a 中反应的化学方程式：_；（3） c 装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是_；a 水 b naoh 溶液 c

32、 饱和 na2so3 溶液d 饱和 nahso3 溶液（4）实验开始前，先通一段时间n2 的目的是 _；（ 5）可以证明 h2so3 是弱酸的实验装置是 _；（ 6） e 中的现象是 _，该现象表明 so2 具有 _性；（7）装置 f 的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式_，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是_。【答案】分液漏斗fe+2h 4422除去装置中的空气d 高锰so(浓 )feso +so +2h o d酸钾溶液褪色还原性 2naoh+so232 ?=na so +h o【解析】【分析】a 装置为铁和浓硫酸的反应装置，b 装置为检验二氧化硫的装置，

33、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，c 装置为除去二氧化硫中的酸雾，防止对d 装置中的现象产生干扰，d装置中装的氯化钡与二氧化硫不反应，e 装置中高锰酸钾具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原高锰酸钾使其褪色，f 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫，防止其污染空气。【详解】（ 1）仪器 a 是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（ 2）加入 kscn溶液未出现血红色，说明生成的不是硫酸铁，而是硫酸亚铁，则反应的化学方程式为fe+2h2so4(浓 )feso4 +so2 +2h2o，故答案为：fe+2h2so4(浓 )feso4+so2 +2h2o；（3）硫酸为强酸，二氧化硫溶于水生成亚硫

34、酸为弱酸，则c 装置中的试剂应为能溶解硫酸，或能与硫酸反应，而不溶解二氧化硫，也不与二氧化硫反应的试剂；aa错误；. 水能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故b. naoh 溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故b 错误；cna2so3溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故c错误；. 饱和d. 二氧化硫几乎不溶于饱和nahso3 溶液，而硫酸能与亚硫酸氢钠发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则能用饱和nahso3 溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故d 正确；综上所述，故答案为：d；（4）因为二氧化硫具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，对实验会造成干扰，则实验开始前，先通一段时间n2，除去装置中的空气

35、，故答案为：除去装置中的空气；（5）亚硫酸为弱酸，所以与氯化钡溶液不反应，则若d 装置中无现象，可以证明亚硫酸为弱酸，故答案为：d；（ 6）由分析知， d 中强氧化性的高锰酸钾能与具有还原性的二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原性；（ 7）因为二氧化硫是空气污染气体之一，则需要用氢氧化钠进行尾气吸收，反应的方程式为 2naoh+so2232=na so +h o； 装置气体进入装置后会使压强增大，不安全，故 错误； 装置中的双耳管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故 正确； 装置的漏斗应放在与液面相切的位置，故 错误； 装置中的干燥管在发生倒吸时能承接液体，能

36、有效防止倒吸，故 正确；综上所述，答案为： 2naoh+so2232=na so +h o； 、 。11 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证so2 的性质。请回答：（ 1）写出图中仪器的名称： a_， b_。（ 2）棉球中 naoh 溶液的作用是 _ 。（3）为了验证so2 是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_ 。a 紫色石蕊试液b 无色酚酞试液c 澄清石灰水d 碘水（ 4）下列说法正确的是 _。a 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下b 先向装置中加入试剂 (药品 )，再进行气密性检查c 实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明so2 具有漂白性d 实验开始后

37、，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明so2 具有还原性（ 5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。【答案】分液漏斗干燥管吸收尾气，防止so2 污染大气ac d3+2+2+3+2-2+；so2+2fe +ba +2h2o=baso4 +2fe +4h或写出 so2+2fe +2h2 o=so4+2fe +4h2+42-4ba +so=baso【解析】【分析】【详解】(1)由装置图可知仪器a 的名称为分液漏斗，仪器b 的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有naoh 溶液，其作用是吸收有害尾气so2，防止污染空气；(3)a、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证so2 是

38、酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶中盛放紫色石蕊试液，则a 正确； b、酸与酚酞不变色，所以 b 错误； c、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证so2 是酸性氧化物，也可在洗气瓶中盛放澄清石灰水，所以c 正确； d、碘水与 so2反应而褪色，但表现的是so 的还原性，故d 错误。因此正确答案为ac；2(3)a、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；b、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故b 错误； c、实验开始后，洗气瓶中的品红溶液褪色，证明so2 具有漂白性，而洗气瓶中的溴水褪色，能证明 so2具有还原性，所以 c

39、 错误； d、洗气瓶中的3具有较强的氧化性，可将2feclso 氧化为 so42，再与 ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明so2 具有还原性，故d 正确。因此正确答案为d；(4)洗气瓶中发生反应的离子方程式为3+2+2+so2+2fe +ba +2h2o=baso4 +2fe+4h （或写出3+2-2+2+2-=baso4 ）。so2+2fe +2h2o=so4+2fe +4h；ba +so412 化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。（1）若要干燥 so2 气体，应选择装置 _（填字母序号）；若先将装置d 装满水，再收集no，则气流方向应为_（填 “长

40、进短出 ”或 “短进长出 ”）。（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：abbdg，装置 a 中发生反应： 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2ob中所装试剂为_（浓），第一个装置，装置 g 中发生反应的离子方程式为 _。（3）甲同学用 a、 b 组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入_（填仪器名称）中， b 装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_。【答案】 b 短进长出饱和食盐水 (或饱和 nacl 溶液 )cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o分液漏斗2-2-2-co2+h2 o+sio3=h2sio3 +co3 (或 2co2+2h2 o+sio3=h2sio3 +2hco3 )【解析】【分析】若要干燥 so2 气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置d 装满水， no 不溶于水，收集no 时利用排水法收集。由于氯气中含有水蒸气和hcl 杂质，先用饱和食盐水除hcl 杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用 naoh 溶液进行尾气处理。甲同学用a、b 组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。【详解】若要干燥so2 气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装