高考化学专题复习高无机综合推断的综合题一

1、高考化学专题复习高无机综合推断的综合题(1)一、无机综合推断1 已知 a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、 c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； b、c、 d 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)d 在元素周期表中的位置为_ 。(2)b、c、 d 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与c 的单质在常温下反应的化学方程式为

2、_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)c 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 a 族n o f2no o2 =2no210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5o2 4nh36h2o 4no【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与c 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为no， c 的某种单质可能为o2。【详解】a、 b、 c、 d 是元素周期表中的四种短周期元素，a 分别与 b、c、 d 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与c 的某种单质在常温下反应

3、可生成红棕色气体，则丁为no、 c 为 o 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与o 元素的单质反应生成no，也可以由 o 的单质与 d 的单质化合而得，则丙为 nh3、 d 为 n 元素，乙为 h2o；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，b 的单质可以与 h2o 反应生成甲和 o元素的单质，故甲为hf、 b 为 f 元素。综上所述，a、 b、 c、d 分别是 h、 f、 o、 n，甲、乙、丙、丁分别为 hf、h2o、 nh3、 no。(1)d 为 n 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期

4、 a 族。(2)b、c、 d 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 n o f。(3)丁与 c 的单质在常温下反应的化学方程式为2noo2=2no2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（nh3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)c 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5o 4nh36h o 4no。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。2 化合物 a 由三种元素组成，某兴趣小组进

5、行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 ml；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） a 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 naoh(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 mg、 si、 h si-2-+ 7h2 mgsi2h4 + 7cl2 = mgcl2 + 2sicl4 +2h6+ 4oh + 2h2o = 2 sio34hcl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素

6、，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-3mol/l 120 10l = 0.12 mol，根据硅酸钠中 na 元素与 si 元素的原子个数比为 2： 1，可知气体甲中含 si 的物质的量为 0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 ml，即 672 10 3 l = 0.03 mol ，则易知 a 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4l / mol2.52 g2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质= 84 g/mol ，且 1 个气体甲分子中含0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12

7、 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/l 2010l = 0.06 mol， a 的质量为 2.52 g，化合物 a 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据mg 2hcl 可知，一个分子 a 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 a 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答

8、。【详解】根据上述分析可知，（ 1） a 的组成元素为 mg 、si、 h，故答案为 mg、 si、 h；（2）气体甲为si2h6 与 naoh(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为：si2h6 + 4oh-+ 2h2o = 2 sio32- + 7h2，故答案为si2h6 + 4oh- + 2h2o = 2 sio32- + 7h2；（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，a 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为mgcl2 、 sicl4 和 hcl，则其反应方程式为： mgsi2h4 + 7cl2 =24mgcl+ 2sicl + 4hcl，故答案为

9、mgsi2 h4 + 7cl2 = mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl。3 黑色固体物质a 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中c、 f 常温下为无色气体，d、 e有共同的阳离子。写出 b 和 c 的化学式：b_； c_。写出反应的离子方程式_【答案】 feso4 23 so222 so42 4hh s 2fe 2h o 2fe【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“d、 e 有共同的阳离子”，而且有cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， b 物质具有还原性；由反应知，

10、 e 物质具有氧化性， f 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 b 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出 f 气体为 so2， c 气体为 h2s。再回到反应，f 为 so2，氧化产物必然为h2so4，从而得出 e 为 fe2(so4)3、 b 为 feso4、 g 为 h2 so4。由反应，很容易得出a 为fes。由反应，可得出 d 为 fecl 。答案为： b 是 feso 、 c 是 h s。342(2) 反应的化学方程式为： fe2(so4)3 so2 2h2o 2feso42h2so4，离子方程式为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 。

11、答案为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如cu、 cl 2、 fe2o3、 cuo、fes 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 so2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。4 已知 a 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1）

12、写出物质 b 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 cd_反应 dc _（4）检验 d 中阳离子的方法：_【答案】 fe34222323 422+2o4fe(oh) o 2h o=4fe(oh)3fe + 4ho(g)fe o + 4h2fe + cl3+-3+2+=2fe +2cl2fe+fe=3fe取少量d溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，若溶液变红，证明 d 中含有 fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质a 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（c）和氢气 (f),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（d） , 氯

13、化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（e），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（b）和氢气 (f) ；（1） b 为四氧化三铁，正确答案为fe3 o4 。（2）正确答案： 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3； 3fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2fe2+23+-；氯化铁又被铁还原为氯化亚+ cl =2fe +2cl铁： 2fe3+2+；正确答案： 2fe2+23+-3+2+fe=3fe+ cl =2fe+2cl；2fe+fe=3fe 。（4） fe3

14、+检验方法： 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀； 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量d 溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，若溶液变红，证明d 中含有 fe3+。点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。5 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72lh 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.

15、25g/l 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 cuo反应可生成 cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu 中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh332323 23alh 3ho al( oh） 3hmg n2nh3cuo3cu n2 3h2o将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无 cu2 o【解析】【分析】将6. 00

16、 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 l 的 h2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh 溶液，因此白色沉淀是al( oh） 3，则金属单质是铝，因此甲是alh3 。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g l 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气nh3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是alh3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程

17、式是alh33h2oal(oh 3） 3h2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是mg 3n2。（ 4）氨气在加热条件下与 cuo 反应可生成 cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2nh3222 cu 3cuo3cun 3h o。铜与稀硫酸不反应，则根据cu o 2hcu2 h2o 可知 , 要检验产物 cu 中可能还混有 cu2o 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 cu2o，反之则无 cu2 o。6a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是d 的2 倍，所含

18、元素的原子最外层电子数d 是a 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 a 为常见的金属单质， d、 f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 b、 c、f 都是气态单质，且 b 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，a、d 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有3mol电子转移，则生成d 的物质的量为_。【答案】 c+4hno加热高温2+=2clco

19、2+4no2+2h2o2c+sio2si+2co3（浓）cl2+2fe催化剂3+4no+6h2o 3mol+2fe4nh3+5o2加热【解析】【分析】【详解】(1) 若a d为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最、外层电子数d 是 a 的 2 倍，则 d 处于第二周期、 a 处于第三周期，设a 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 a 为 mg，d 为 c，则 b 为 co2， c 为 mgo，与两个反应中都有红棕色气体生成，则f 为 hno3， e 为 mg ( no3) 2，反应的化学方程式加热是： c+4hno3222

20、( 浓 )co +4no +2h o；( 2) a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则 a 为 c， d 为 si， f 为 o， b 为 sio2，反应为c 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2c sio2si 2co+；( 3) 若 a 是常见的金属的单质， d、 f 是气态单质，且反应在水溶液中进行，d 和 f 单质化合反应生成b 为酸，由转化关系可知a 为变价金属，气体单质f 能与 a 反应生成高价态化合物，则推断变价金属a 为 fe，f 为 cl2223，d 为 h ， b 为 hcl， c 是 fecl ， e 为 fecl

21、 ，反应 ( 在水溶液中进行) 的离子方程式为cl2+2fe2+=2cl- +2fe3+；( 4) 若 b、c、 f 都是气态单质，且 b 为黄绿色，则b 为 cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知c 为 n2， f 为 o2， e 为no， a 为 nh3，反应为置换反应， a、 d 相遇有白烟生成，可推知d 为 hcl，反应的化催化剂学方程式是： 4nh3+5o24no+6h2o，反应为： 2nh3+6cl2=6hcl+n2，每生成加热6molhcl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 hcl 的物质的量为 3mol。7 下列

22、物质 (均为中学化学常见物质)转化关系图中，d 为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)， b、 c、e 为常见单质，a、d 为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式a_， b_，g_。(2)c 与 d 的混合物通常称_( 填名称 )。(3)写出下列化学方程式或离子方程式 i jk_(离子方程式 )。g bh_(化学方程式 )。【答案】 al2o3o2fe(oh)2铝热剂al3 3al(oh) 4 =4al(oh)34fe(oh)2 o22h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】由转化关系图可知，电解a 得到b 与c， a 能与盐酸、氢氧化钠反应，则a 为

23、两性氧化物al2 o3、 c 为 al、 b 为o2；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则i 为alcl3 、j 为naal(oh)4 、k 为al（ oh） 3； d 为红棕色粉末，与al 发生铝热反应得到a 与e，则 d 为 fe2o3， e 为 fe，； fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则f 为 fecl2、g 为 fe（ oh） 2、 h 为 fe（ oh） 3。【详解】（1）由上述分析可知，a 为al2 3223o ， e 为 fe， g 为 fe（ o

24、h），故答案为： alo ； fe； fe（oh）2；（ 2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；（ 3） i jk的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为al3 3al(oh) 4 33 3al(oh) 4 =4al(oh)3；=4al(oh) ，故答案为： alg bh的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3，故答案为：4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3。【点睛】由电解 a 得到 b 与 c， a 能与盐酸、氢氧化

25、钠反应确定 a 为两性氧化物 al2o3 是判断难点，也是解答关键。8 中学化学常见物质a i 的转化关系如框图所示，其中a 为化合物， b 为常见金属单质， h 的焰色反应为黄色，y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10molh 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol f 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】+-2na2o2+ 2h2o=4na + 4oh

26、+o2alo2 + 2h2o + co2=al( oh) 3 + hco3na2o或 na2o2naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与f 在加热与过量的y 之间相互转化，则h为 nahco3， f 为 na2 co3，气体 y 为 co2，溶液 d 为 naoh，化合物 a 能与液体 x 反应生成 naoh 和气体 c，那么 a 为 na2 o2，液体 x 为 h2o；因为 b 为金属单质，固体 e 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则b 为 al， e 为 al2o3 ， g 为 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳产生 al( oh) 3

27、和 nahco3，所以 i 为 al( oh) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 na2o2与 h2o 反应，所以离子反应方程式为2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-+o22通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：2-+ 2h2；反应是向naaloalooco23-；3+al ohhco= () +( 2) 由分析可知na2o 或 na2o2， naoh 或 na。【点睛】本题关键点在于 h，h 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 f 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。9a、 b、 c 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a 为固体， b 为易挥发液体，

28、 c 为气体。d、 e、 f、g、 x 均为化合物，其中 x 是一种无氧强酸、 e 为黑色固体， h 在常温下为液体 . 它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： a_， d_， e_， x_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 a，可转移电子 _mol 。【答案】 fefe(nofe3o4hcl 3+fe(scn)33fe 4h2 o(g)3)3fe + 3scnfe3o4 4h20.8【解析】【分析】根据 d 加 f 为红色溶液，想到kscn和铁离子显红色，再联想d 到 g 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故d 为铁离子， g 为亚铁离子， a 为单质铁，而b 和 a 要反应生成铁离子，再联系 a 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据e和 x 反应生成 d、 g、 h，说明 e 中有铁的两个价态，e 为黑色固体，且fe 和 c 点燃变为黑色固体，