高考化学镁及其化合物(大题培优)及答案一

1、高考化学镁及其化合物 ( 大题培优 ) 及答案 (1)一、镁及其化合物1a、 b、 c、 d、 e、 x 都是短周期元素组成的常见无机物根据上框图关系,完成下列问题 :（1） a 可作漂白剂，x 是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且m(a)=m(d) ，则 a 与 h2o 反应的化学方程式为_， c 转化成 d 的离子方程式为_（2） a 的某种合金可作原子反应堆的导热剂，x 是非极性分子的化合物，则a 与 h2o 反应的离子方程式为_ ，c 转化成 d 的化学方程式为_（3） a 是单质， x 是 na2co3 溶液， e 可用消毒剂，则a 与 h2o 反应的离子方程式为_，（

2、4） a 是单质， x 是单质（它的同素异形体是原子晶体），则e 与sio2 反应的化学方程式为_（ 5） a 是化合物， x 是 o2， c转化成 d 还需要催化剂， e 具有两性，则 a 与 h2 o 反应的化学方程式为 _（ 6） a 是化合物（ mr(a)=100 ）， x 是 o2，b 转化成 c 还需要催化剂， e 是中强碱，则 a与 h2o 反应的化学方程式为 _【答案】2na222223+232o + 2h o =4naoh + o 3alo+ al+ 6h o = 4al(oh) 2na + 2h o =+2232232222na + 2oh +h na co + co +

3、h o = 2nahcocl + h o =h +cl + hclsio +4hf=sif + 2h oal s + 6h o = 2al(oh) + 3h s mg n + 6h o = 3mg(oh)2+ 2nh 2232323223【解析】【分析】a 和水反应生成两种物质， b 和 x 反应生成 c， c 再与 x 反应生成 d，可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】(1)a 可以做漂白剂，在短周期中有na2o2 、 naclo，so2 等，但是能够与水反应生成两种物质的有 na3 。则整个过程为2o2 ，x 含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为al2 223 的盐

4、的反应，生成naalo22和 al3na o 与水反应生成naoh 和 o ， naoh 与含有 al， alo反应生成 al(oh)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则na2o2 与水的方程式为2 2222与 al3 转化为al(oh)3的反应为双水解的反应，离子方2na o2h o =4naoh + o ； alo程式为 3alo2+ al323+ 6h o = 4al(oh) ；(2)na k 合金常做原子反应堆的导热剂，a 属于短周期元素构成的物质，a 为 na， b 为naoh，e 为 h 。 b 为非极性气体，但是可以与naoh 反应， x 为 co ，少量的 co 生成222

5、2323na 与水反应的离子方程式为2+na co，co 过量生成 nahco，则2na + 2h o = 2na +2ohh2； na2co3 转化为nahco3 的反应方程式为na2co3+ co2 + h2o = 2nahco3；(3)a 是单质，e 可用作消毒剂，在短周期中有naclo。则a 为cl2， b 为hcl， hcl 与na2co3生成co2， co2 与 na2co3 反应生成nahco3。则cl2 与水的反应的离子方程式为cl2 + h2o =h+cl + hcl；(4) x 是单质（它的同素异形体是原子晶体），x 可以是c 或者si，但是高中阶段没有学过一种物质可以与s

6、i 连续反应两次，所以x 是c， c 与o2 反应生成co2， co2 与 c 反应生成co。 b 为 o2，一种单质与h2o 反应得到 o2，则 a 为 f2， e 为 hf，其与 sio2 反应的方程式为 sio2 + 4hf=sif + 2h2o；(5)e 具有两性， e 可能为 al(oh)3 或者 al2o3。 x 是 o2， c 转化成氧化，需要用到催化剂，在短周期中可能是so2 与 o2，或者是d 还需要催化剂，连续两次nh3 与 o2，但是 c 若为nh3，无法得知物质b。 c 为so2，b 为h2s， a 与水反应生成h2s 和al(oh)3，为al2s3 的水解反应，方程式

7、为al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3+ 3h2s；(6)短周期中的中强碱，为mg(oh) 2， b 转化为c 需要催化剂，则b 为nh3 ，a 为水反应得到mg(oh)2 和nh3， a 为mg 3n2，化学方程式为mg3n2 + 6h2 o = 3mg(oh)2+ 2 nh3。2 探究无机盐x（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。【答案】 mg2 422-32-2优良的阻燃剂等sio或 2mgosiosio 2oh =sio+h o【

8、解析】【详解】无机盐 x（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 sio2，物质的量 1. 8g 60g/ mol 0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量0. 03mol 76g/ mol 2. 28g，金属质量 4. 20g- 2. 28g 1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为mg（ oh） 2，金属离子物质的量 0. 06mol ，质量为0.06m

9、ol 24g/ mol 1.44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0. 03mol，质量0.03mol92g mol276g4 20g 2.76g1.44g144g24g mol/ .，金属质量.-，物质的量 ./ 0. 06mol ，得到 x 为 mg2sio4。（1） x 的化学式为， mg2sio4；（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2 2oh- sio32- +h2o；（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。3有 a、 b、 c、d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大a 的原子核无中子，能与 b、c 分别形成 10 电子的化合物；b、 c 的质子数之和与e 的质子数相

10、等，b、 c 的族序数为奇数； d、 e 位于同一周期， d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题：（1） c 与 d形成的化合物的电子式(2）写出 d 的单质与co2 反应的化学方程式（3） “嫦娥一号 ”发射所用的液体燃料是上述（填元素名称）元素的单质(4)工业上，使元素e 的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为(5)在一定的条件下，a2 、b2 混合物经过一段时间的反应后，b2 的浓度减小了时间内 a2 表示的化学反应速率为0. 45 mol/ （ ls）则此段反应时间为0. 3 mol/l. 此 s【答案】（1）(2) 2mg+co22mgo+c (3)氢(

11、4）接触室(5) 2【解析】【分析】有 a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素 , 它们的原子序数依次增大 ,a 的原子核无中子 , 则 a 为 h, 能与 b、 c分别形成 10 电子的化合物 ,b 、c 的族序数为奇数 , 则 b 为 n,c 为 f,b、 c 的质子数之和与 e 的质子数相等 , 则 e 为 s,d、e 位于同一周期 ,d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数 , 则 d 为 mg,据此答题。【详解】有 a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 的原子核无中子，则 a为 h，能与 b、 c 分别形成 10 电子的化合物， b、c

12、的族序数为奇数，则 b 为 n， c 为 f，b、 c 的质子数之和与 e 的质子数相等，则 e 为 s， d、 e 位于同一周期， d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数，则d为 mg，（1） c 与 d 形成的化合物为 mgf2，其电子式为；因此，本题正确答案是：；（2） mg与 co2 反应的化学方程式为2mg+co2mgo+c；因此，本题正确答案是： 2mg+co2mgo+c；（ 3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是氢元素的单质，因此，本题正确答案是：氢；（ 4）工业上，使二氧化硫转化为三氧化硫的设备名称为接触室；因此，本题正确答案是：接触室；（ 5）在一定的条件下， h2、

13、 n2 混合物经过一段时间的反应后， n2 的浓度减小了0.3mol/l 此时间内h2 表示的化学反应速率为0.45mol/ （l?s），则用n2 表示的化学反应速率为 0.15mol/ （l?s），根据t= ?c/v 可以知道，此段反应时间为0.3/0.15=2s；因此，本题正确答案是：2。4 下图中aj分别代表相关反应的一种物质。已知a分解得到等物质的量的b cd、 、，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） a 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 j 反应制取 h 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应 的离子方程式： _ 。（ 4）写出物质 b 的电子式： _；写出物质 e

14、 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 l 物质 g 时，转移电子数为 _mol 。【答案】离子键 极性共价键3cu 8hno33 224 hco3(稀 )3cu(no ) 2no 4h onh2oh22nh3 co3 2h2o【解析】【分析】a 受热能分解，分解得到等物质的量的b、 c、 d，且 a 与碱反应生成气体d， d 是氨气，即 a 是铵盐。 c 能与过氧化钠反应，b 能与镁反应，因此 c 为水， b 是二氧化碳，则a 为nh4hco3。 e 为 mgo， f 为 c，水与过氧化钠反应生成g，g 为 o2， d 与 g 反应生成h， h为 no， i 为 no2，

15、j 为 hno3，再结合 f 与 j 反应生成 b、 c、i，符合上述转化。【详解】（1）碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 j反应制取 h 的化学方程式为 3cu 8hno3(稀 ) 3cu(no3)2 2no 4h2o。（3）反应的离子方程式为 nh hco 2oh2 2h43nh3 co32o。（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（5）在反应中过氧化钠中氧元素化合价从1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 l 即1mol 氧气时，转移电子数为2mol。【点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，c 及 a 为解答本题的突破口；解框图题的方法

16、：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。5 已知 a、 b、 c 为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（1）若常温下，a、b 均为气体， c 为红色固体， e 为黑色固体，则e 的化学式为_，写出 a+ed的化学反应方程式_ 。（2）若常温下b、 c均为气体， a 为金属单质，d为黑色晶体，则e 的电子式为_ ，写出 a+ed的化学反应方程式_ 。（3）若常温下b 为气体，c为黑色固体，则构成金属a 的原子结构示意图为_，写出 a+ed的

17、化学反应方程式_ 。【答案】cuo cuo+h2cu+h2o3fe+4h2ofe3o4+4h22mg+co2mgo+c【解析】【详解】（ 1）若常温下， a、b 均为气体， c 为红色固体， e 为黑色固体，则 a-e 分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；（ 2）若常温下 b、 c均为气体， a 为金属单质， d为黑色晶体，则 a-e 分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；（ 3）若常温下 b 为气体， c为黑色固体，则 a-e 分别为 mg、氧气、 c、 mgo、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；6 根据如图转

18、化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 x 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（ 3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式 ），现有 100ml含浓度均为 1.0mol/l 的mgcl 和 alcl的混合溶液，要使其中的2+3mg 全部转化为 mg(oh) 沉淀而分离 出来，至少需要222.0mol/l该溶液的体积为 _ml 。【答案】na2o2 2na2o2+2co2=2na 2co3+o2 caco3+2h+2+h 2o naoh 300=ca +co2【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故x 为过氧化钠，气体b 为氧

19、气，金属单质为钠，过氧化钠与气体co2 反应生成气体b 和固体 y 为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 x 是 na2o2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是+2+caco3+2h =ca +co2+h2o；（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是naoh ，要使其中的mg 2+全部转化为mg(oh) 2 沉淀而分离出来，则加入的naoh 将 mg 2+转化为沉淀而将al 3+

20、转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是al322和 al3的物质的量均为 4oh =alo 2h o、 mg 2oh =mg(oh)。 mg2220.10mol ，所以根据方程式可知，至少消耗naoh 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/lnaoh 溶液的体积是 0.30l 300ml。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。7 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一

21、定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到no、no2、n2 三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有no、 no2 生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）已知： no2沸点是 21.1 、熔点是 - 11； no的沸点是 - 151、熔点是 - 164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） ( 填序号 ) 。a. adcfbfeb. acdfbfec. afcdfbed. afdcfbe（ 2）确定还原产物中有 no2的现象是 _ ，实验中两次使用装置 f，第二次使用装置 f 的作用是 _ 。（ 3）实验前需先打开开关 k

22、，向装置内通 co2气体，其目的是 _，当_时停止通入co2。（4）实验过程中，发现在d 中产生预期现象的同时，c 中溶液颜色慢慢褪去，试写出c中反应的离子方程式 _ 。（5）在 a中反应开始时，某同学马上点燃b 处的酒精灯，实验结束后通过测定发现b 处的产品纯度不高，原因是_ （用化学方程式回答）。（6）验证 b 处有氮化镁生成的方法是 _ 。【答案】 ad中有红棕色液体生成防止 e 中水蒸气进入b 中，造成产物不纯排除装置内空气，防止干扰实验e 中产生白色沉淀-+2+-5no+3mno+4h 3mn +5no +2ho4=322 +2mg2mgo+c取 b 中固体少量于试管中，向其中加入少

23、量水，若产生能使湿润co的红色石蕊试纸变蓝的气体，则b 中有氮化镁生成【解析】试题分析：本题考查mg 与 hno3 反应产物的探究以及mg3n2 的制备，涉及装置的连接、物质的检验、方程式的书写 。（1）根据题意 “一定浓度的硝酸与mg 反应可同时得到no、 no2、 n2”， 若有 no2 生成则气体呈红棕色，根据已知no 2、 no 的熔沸点，在装置d 中可将 no2冷凝为液态，可观察到装置 d 中有红棕色液体生成 ；利用 no 具有还原性，用装置c 中酸性 kmno4 溶液验证no；根据已知 mg 3n2 遇水会发生水解，与mg 反应的 n2 必须是干燥的 ，气体在进入装置 b 之前必须

24、用浓硫酸干燥 n2，且要防止 h2 o（ g）进入制备 mg 3n2 的装置；装置的连接顺序为： adcfbfe， 答案选 a。（2）根据上述分析，确定还原产物中有no2 的现象是：装置d 中有红棕色液体生成。 mg3n2 遇水会发生水解，实验中两次使用装置f，第一次使用装置f 的作用是 ：干燥n2；第二次使用装置f 的作用是：防止e 中 h2o（g）进入 b 中，使 mg 3n2 不纯 。（ 3）由于 no 能与 o2 反应生成 no2，会影响 no2、 no 的验证，实验开始前要排出装置中空气 ，所以实验前先打开开关 k，向装置内通 co2 气体，其目的是：排除装置内空气，防止干扰实验 ；

25、当观察到装置 e 的 ba（ oh） 2 溶液中产生白色沉淀时，表明装置中空气已经排尽，停止通入 co2。（4）装置 d 中观察到有红棕色液体出现，装置c 中溶液颜色慢慢褪去，说明酸性kmno4溶液将 no 氧化成 no3-，同时 mno 4-被还原成mn 2+，反应可写成no+mno4- no3 -+mn2+， n 元素的化合价由+2 价升至 +5 价， mn 元素的化合价由+7 价降至 +2 价，根据得失电子守恒配平为5no+3mno4 - 5no3-+3mn 2+，结合原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为 5no+3mno 4-+4h+=5no3-+3mn 2+2h2o。（5）在 a 中

26、反应开始时，马上点燃b 处的酒精灯， mg 与 co2 发生置换反应生成mgo 和c，导致实验结束后 b 处制得的 mg 3n2 纯度不高， mg 与 co2反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c。（6） mg 3n2遇水发生水解生成 mg（ oh） 2 和 nh3，检验有 mg3n2 生成只要检验b 处固体中加水产生 nh3 即可 ，验证 b 处有 mg3n2 生成的方法是：取b 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则b 中有氮化镁生成 。点睛 ：本题的难点是实验装置的连接和氧化还原反应方程式的书写，理解实验的原理和各物质性质的差异是解答本题的

27、关键。氧化还原反应方程式的书写，先根据实验现象分析氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据得失电子守恒配平，最后用原子守恒、电荷守恒写出完整的方程式。8 某学习小组设计如下实验制备mg 3n2 进行定性的分析。回答下列问题：（制备） （装置如图所示）（1） a 装置用于制备nh3，试分析氢氧化钠的作用：_（2）仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为_（ 3） e 装置中发生反应的化学方粗式为_（ 4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_（定性分析）步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应

28、的化学方程式_步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为 _【答案】氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(oh-)增大，使nh3+h2onh3h2o 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率 3br2+8nh3=6nh4br+n2 或 3br2+2nh3=6hbr+n23mg+n 2=mg3n2 在 e 装置后添加一个装有碱石灰的干操管 mg 3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3mg+2hcl=mgcl2+h2 【解析】【制备】(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(oh-

29、)增大，使nh3+h2onh3h2o 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，则利用naoh 固体中滴加浓氨水可制备nh3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率； br2 能氧化nh3 生成n2，则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3br2+8nh3=6nh4br+n2 或3br2+2nh3=6hbr+n2；(3)mg 在 n2 中燃烧生成mg 3n2，发生反应的化学方式为3mg+n 2=mg3n2；(4)因 mg 3n2 易水解，则需要在e 装置后添加一个装有碱石灰的干操管，防止空气中的水蒸气进入 e 中；【定性分析】步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒

30、，发生反应的化学方程式为mg3n2+6h2o3mg(oh) 2 +2nh3；步骤二，弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式： mg+2hcl mgcl2+h2。9 .某化合物m（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究m 的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物a 仅含两种元素；气体b 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（ 1）化合物 m 的组成元素是 _（用元素符号表示）。（ 2）化合物 a 与水反应的化学方程式是 _ 。（3）镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物 m 和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。ii无机盐 x 仅由三种短周期

31、元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1 14。将 23.8gx 与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质a 和某强酸的酸式盐溶液b， b 的焰色反应呈黄色，在溶液b 中加入足量的 bacl2 溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 a 有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。a 中组成元素的简单离子结构示意图为 _ 。（ 5） x 的化学式 _。（ 6）实验室可通过低温电解 b 溶液制备 x。该电解反应的化学方程式_ 。（7） x 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，x 氧化no 的离子方程式_ 。（ 8） x 溶液与铜反应时先慢后快。某同学

32、认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量 cuso4 溶液，再加入 x 溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明 cu2 起了催化作用，反之 cu2 不起作用。写出 x 与铜反应的化学方程式_，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_。【答案】 mg、 n、hmg3n2 + 6h2o = 3mg（ oh） 2 + 2nh3mg+2nh点燃电解82-32 22228422822mg(nh ) +h na s o2nahsona s o +h3s o+2no+8oh-=6so42-+2

33、no3- +4h2ona2s2o8+cu=na2so4+cuso4该同学的验证方法不合理，因为加入 cuso4 溶液，反应速率快也可能是so42-起催化作用【解析】【分析】i.气体b（4.48l）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b 为nh3，其物质的量为4.48l 22.4l/mol=0.2mol，某物质m （仅含三种元素）是一种储氢材料，m 隔绝空气高温分解生成固体 a 和氨气，镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物m，证明 m 中含有 n、h、 mg 元素， a 只含两种元素， a 和水反应生成氨气和白色沉淀c，固体 a 和水反应生成氨气物质的量为 0.1mol ，白色沉淀 c 为氢氧化镁沉淀，

34、则 a 为 mg3n2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知 mg 元素物质的量0.15mol ， m 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol ，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol 14g/mol-0.15mol 24g/mol) 1g/mol=0.6mol，m 中元素物质的量之比为n（ mg）： n（ n）： n（ h）=0.15： 0.3： 0.6=1：2： 4，可知 m 化学式为 mg（ nh2） 2，以此来解答。ii无机盐 x 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gx 的物质的量为0.1mol ， x 与水共热生成一种有特殊臭味的气体单

35、质a 和某强酸的酸式盐溶液b， b 的焰色反应呈黄色， b 中含有 na 元素，则 x 含有 na 元素，在溶液b 中加入足量的bacl2 溶液，产生 46.6g 白色沉淀，白色沉淀为baso4，其物质的量为 0.2mol ，根据 s原子守恒可知 x中含有 2 个 s 原子， b 为 nahso4， x 中三种元素原子个数比为1： 1： 4，该无机盐 x 可以表示为（ nasx4） 2，则 x 元素相对原子质量为16， x 为 o 元素，故 a 为 o3， x 为na2s2o8【详解】 . (1)由上述分析可知， m 中含元素为 mg、n、h，故答案为： mg 、 n、 h；(2)化合物 a

36、与水反应的化学方程式是mg 3n2 +6h2o 3mg(oh)2 +2nh3，故答案为： mg 3 2223n +6h o 3mg(oh) +2nh ；(3)镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物m 和一种单质气体 ,气体为氢气 ,则该反应的化学方程式是 mg+2nh3 mg(nh2)2+h2，故答案为： mg+2nh3 mg(nh2)2+h2。ii（ 4）单质 a 为 o3，组成元素的简单离子结构示意图为：，故答案为：；（ 5） x 的化学式为： na2s2o8，故答案为： na2s2o8；（ 6）实验室可通过低温电解 nahso4 溶液制备 na2s2o8，电解方程式为：422822nahsona s o +