高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案

1、高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 a现象0 c0. 5mol ?l- 1稀硫酸4min 左右出现蓝色20c1min 左右出现蓝色20c0. 1mol ?l- 1稀硫酸15min 左右出现蓝色20c蒸馏水30min 左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂a 应为 _。（ 2）写出实验中 i- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液ph 对反应速率的影响查阅资料：iph 117-能被 o

2、2i2.时，i氧化为。.ii . ph= 9. 28 时， i2 发生歧化反应： 3i2 +6oh- =io3- +5i- +3h2 o， ph 越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 o2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 ph891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实ph=10的条件下确实可以发生i- 被o2 氧化为i2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中

3、进行了实验和。序号温度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后- 1ki 溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴5 ml 1 mol ?l- 1稀硫5 ml 0.5mol l70 c?酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设2： 45c 以上 i2易升华， 70 c 水浴时， c（ i2）太小难以显现黄色。（7）针对假设 2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成

4、立，请设计实验方案证明_ 。【答案】 0. 5 mol ?l- 1 稀硫酸+ o2 +4i4h =2i2 + 2h2 o 温度相同时， ki 溶液被 o2 氧化成 i2+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， ph为 10、 11时，既发生氧化反，c h(应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂1： 1 mol l1 ki溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2 ph 10的koh溶液现：=象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min)加热使 o2逸出， c( o2) 降低，导致 i 氧化为 i2 的速率变慢理由： ki溶液过量（即使加热时有i2

5、升华也未用光ki），实验冷却室温后过量的ki 仍可与空气继续反应生成i2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与i2反应非常灵敏（少量的i2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的i2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4i+=2i2 + 2h2o 的氧化反应，根据实验+ o2 + 4h进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响

6、，ph= 9. 28 时， i2 发生歧化反应： 3i2 +6oh = io3 +5i +3h2o， ph 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使o2c o2氧化为i245逸出，) 降低，导致i的速率变慢，也可能是(以上 i2易升华， 702水浴时， c( i ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂a 应为 0. 5-1稀硫酸；故答案为：0.5 mol l-

7、1稀硫酸。mol l?（2）实验中4i+=2i2i 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+ o2 + 4h+ 2h2 + o2+ =2i22o；故答案为： 4i+ 4h+ 2h o。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，ki 溶液被 o2 氧化成 i2， c( h ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：+（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，ph 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，ph 为 10、11 时，既发生

8、氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4i + o2 + 4h+ =2i2为1 mol l- 1ki 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂?验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝- 1ki12mol l溶液，滴加：?%淀粉溶液；试剂转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30 min ) 。+ 2h2o 和图中信息氧气的通入，因此试剂12 为 ph=10 的 koh溶液，因此可以看见实( t30 min ) ；故答案为：试剂1： 1ph=10 的 koh 溶液；现象：电流表指针偏（6）假设 1：加热使o2c o2氧化为i2逸出，i的

9、速率变慢；故答案为：加() 降低，导致热使 o2 逸出， c( o2) 降低，导致氧化为 i2的速率变慢。i假设2： 45 以上i2 易升华， 70水浴时， c( i2) 太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2 成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因ki 溶液过量 ( 即使加热时有 i2 升华也未用光 ki) ，实验冷却室温后过量的ki 仍可与空气继续反应生成i2 ，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与i2反应非常灵敏 ( 少量的 i2 即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的i2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色

10、 。你若认为假设 2 不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。2 用 h2o2 、 ki 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料 1：ki在该反应中的作用：。总反应的化学方程式是h2o2 i h2o io ； h2o2io h2oo2 i_。（2）资料 2：h2o2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有ki 加入，无 ki 加入。下列判断正确的是_（填字母）

11、。a. 加入 ki 后改变了反应的路径b. 加入 ki 后改变了总反应的能量变化是放热反应c. h2o2 i h2 o io（3）实验中发现， h224o 与 ki 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入ccl ，振荡、静置，气泡明显减少。资料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反应。加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到_，说明有 i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. _。以下对照实验说明i 不是主要原因：向 h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、 b 两试管中。 a 试管加入 ccl，b 试管不加 ccl4，分别振荡

12、、静置。观察到的现象是_ 。4（ 4）资料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（ aq） k 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 ml 一定浓度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒ii23i浓度 / （ mol l1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】 2h2 2ki22在水溶液中2a 试管o2h o o a 下层溶液呈紫红色i 的浓度降低中产生气泡明显变少；b 试管中产生气泡速率没有明显减小2.510

13、 32c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】, h2o2 io, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2 i h2o io h2o o2 i学方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；c. 由图中可知，是吸热反应， c 不正确。h2o2 i h2o io（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2的浓度降低。以

14、下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl4， b 试管不加 ccl4，分别振荡、静置。观察到的现象是h2o2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） k4.0103640 ，由此可求出a。2.510 3a该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(i -10ml 0.1mol/l ， i23中所含 i的浓度和，二者比较便可得)=30ml0.033mol/l ，求出 i， i到结论。【详解】o2 io, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2

15、i h2o io , h2 h2o o2 i学方程式为2h2o2 ki 2h2o o2 。答案为： 2h2o2 ki2h2o o2；（2） a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸c. 由图中可知， h2o2 i h2o io热反应， c 不正确。答案为：a；（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓

16、度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入4422ccl ， b 试管不加 ccl ，分别振荡、静置。观察到的现象是h o溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中i2的浓度降低； a 试管中产生气泡明显变少，b 试管中产生气泡速率没有明显减小；（4）k4.0103640，由此可求出a=2.510-3mol/l 。答案为： 2.510-3；2.510 3a该平衡体系中除了含有 i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，10ml0.1mol/l0.033mol/

17、l ；现在溶液中，中所含 i 的浓度和为 2c(i2 )c(i -)=i ， i2， i330ml c(i)3c(i3)=22.510-3 +2.510-3+34.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)0.033mol l。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄，则表明生成了 i2，加入 ccl4 且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，ccl4 与 h2o2 不反应，是什么原因导致生成o2的速率减慢？是2 22c(h o )减小，还是c(i )减小所

18、致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。3 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验 ：将 fe3 转化为 fe2 ( 如图 )(1)fe3+与 cu 粉发生反应的离子方程式为_(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：的化学性质与i相似，.2cu24i2cui(白色 )i 2.scn实验方案现象结论步骤 1：取 4ml _ mol / lcuso4 溶液，向其产生白中滴加3 滴 0.1mol/ l kscn溶液色沉淀cuso4 与 kscn反应产无明显生了白色沉淀步骤 2：取 _现象cu 2 与 scn 反应的离子方程式为_实验 ：将 fe2 转化为 fe3实验方案

19、现象向 3ml 0.1mol / l feso4 溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1ml 8mol / l 稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：fe2no ?fe(no) 2 ( 棕色 )(3)用离子方程式解释 no 产生的原因 _(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应 ： fe2与 hno 3 反应； 反应 ： fe2与 no 反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙认为反应 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_【答

20、案】 2fe3cu 2fe2cu 20.1 取 4ml0.1mol/ lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn 溶液2cu24scn2cu scn(scn)23fe24hno 3 3fe3no2h 2o慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 k 3 fe cn) 6溶液或者 kmno 4 ，溶液无明显变化，说明反应i 是不可逆反应fe2 被硝酸氧化为 fe3 ，导致溶液中 fe2浓度降低，导致平衡 fe2no ? fe(no) 2逆向移动，最终 fe(no) 2完全转化为 fe3，溶液由棕色变为黄色【解析】【分析】（ 1） fe3+与 cu 粉发生反应生成铜离子

21、与亚铁离子；（ 2）图 1 中得到溶液中 fe2+为 0.2mol/l ， cu2+为 0.1mol/l ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入kscn 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知， cu2+与 scn-反应生成 cuscn 沉淀，同时生成 (scn) 2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、no 与水；（4）反应速率快的反应现象最先表现；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有 fe2+ ，否则没有 fe2+，可以用 k 3 fe(cn) 6 溶液检验；fe2+被硝酸氧化为fe3+ ，导致溶液中fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终f

22、e(no) 2+完全转化为fe3+。【详解】（1） fe3+与 cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2fe3cu 2fe2cu2 ，故答案为： 2fe3cu2fe2cu 2；（2）由反应 2fe3cu2fe2cu 2，可知图 1 中得到溶液中 fe2 为 0.2mol / l ，cu 2为 0.1mol/ l ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入kscn溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤 1：取 4ml0.1mol / lcuso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn 溶液，步骤 2：取 4ml0.1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴

23、加3 滴 0.1mol / lkscn 溶液，由题目信息 ii 可知， cu2与 scn反应生成 cuscn沉淀，同时生成 (scn) 2 ，反应离子方程式为： 2cu 24scn2cuscn(scn) 2 ，故答案为：0.1 ；取 4ml0.1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn 溶液； 2cu 24scn2cuscn(scn) 2 ；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、no 与水，反应离子方程为： 3fe24hno3 3fe3no2h 2 o ，故答案为： 3fe24hno 33fe3no2h 2o ；（ 4）溶

24、液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应 的速率比反应 的慢，故答案为：慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有fe2 ，否则没有 fe2 ，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴k 3fe cn) 6 溶液，溶液无明显变化，说明反应 i是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴k 3 fe cn) 6 溶液，溶液无明显变化，说明反应 i 是不可逆反应；fe2+被硝酸氧化为 fe3，导致溶液中 fe2浓度降低，导致平衡fe2no ?fe(no) 2逆向移动，最终fe(no) 2完全转化为 fe3 ，

25、溶液由棕色变为黄色，故答案为： fe2被硝酸氧化为 fe3 ，导致溶液中 fe2 浓度降低，导致平衡fe2no ?fe(no) 2逆向移动，最终fe(no) 2完全转化为 fe3 ，溶液由棕色变为黄色。4某实验小组以 h2o2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验反应物催化剂编号2 2溶液无10 ml 2% h o2 2溶液无10 ml 5% h o2 2溶液 13溶液10 ml 5% h o1 ml 0.1 mol l fecl10 ml 5% h2 o2 溶液少量 hcl 溶液 1溶液1 ml 0.1 mol l fecl32 2溶液少

26、量 naoh 溶液 13溶液10 ml 5% h o1 ml 0.1 mol l fecl（ 1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（ 2）常温下 5% h2o2 溶液的 ph 约为 6， h2o2 的电离方程式为 _ 。（ 3）实验 和 的目的是 _ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ 。（4）实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_ 。【答案】（ 1）降低了活化能（2） h2o2h ho2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种

27、催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 )（4）碱性环境能增大 h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率【解析】分析： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答。详解： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为降低了反应的活化能；（2） 2 2+；（ 32 22h o 的电离方程式为h oh +ho）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利

28、用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率 。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，题目难度中等，注意信息的利用即可解答。5 某化学学习小组进行如下实验.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果-(忽略溶液混合体积变化 )。限选试剂和仪器： 0.20 mol l1 2 2 4-14溶液（酸性 ）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴h c o溶液、

29、0.010 mol lkmno槽(1)上述实验 、 是探究化学反应速率的影响，则_对化学反应速率的影响；若上述实验 、 是探究浓度对a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写_。 .测定 h2c2o4xh2o 中 x 值已知： m（ h2c2o4 ） =90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00 ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol l的 kmno 4(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如

30、下，最合理的是_（选填 a、 b）。(4)由图可知消耗kmno4 溶液体积为 _ml。(5)滴定过程中眼睛应注视 _，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(6)通过上述数据 ，求得 x=_。 若由于操作不当 ，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果 _（偏大 、偏小或没有影响 ）；其它操作均正确 ，滴定前未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_（偏大、偏小或没有影响）。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5h2 2 44- 6h+22mn2+2c o 2mno=10co 8h ob 20.00 锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2 偏小偏小【解析】【分析】

31、【详解】i、 (1)由表中数据可知，实验、 只有温度不同，所以实验 、 是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有h2c2o4 浓度可变，在保证溶液总体积(2.0ml+4.0ml=6.0ml)不变条件下加蒸馏水稀释 h2c2o4溶液，所以 a=6.0ml-4.0ml-1.0ml=1.0ml。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，kmno4 的物质的量恒定，kmno4 呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s ”。ii、 (2

32、)h c o 分子中碳原子显+3 价，有一定的还原性，常被氧化为co ， kmno具有强氧22424化性，通常被还原为mn 2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：2 2 44-+=2mn2+225h c o +2mno+6h+10co +8h o；(3)kmno 4 具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装kmno4 溶液， a 不合理，答案选 b ；(4)图中滴定管精确到0.1ml，估读到0.01ml，从上往下读，滴定前的读数为0.90ml，滴定后的读数 20.90ml ，消耗 kmno4 溶液体积为20.90ml-0.90ml=20.00ml ；(5)滴定实验中减

33、小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；kmno4 呈紫红色，当kmno4 不足时，溶液几乎是无色，当h2c2o4 完全反应后，再多一滴kmno4 溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求 h2c2o4 物质的量，再求h2c2o4xh2o 摩尔质量。5mol2mol，解得 c(h2c2o4)=0.1mol/l 。则列比例式：c(h 2 c2o4 )?0.025l0.05mol / l?0.02l

34、1.260g纯草酸晶体中 h c o物质的量n(h c o )=0.1l0.1mol/l=0.01mol ，即 h c o xh o 的2242242242物质的量 =0.01mol ， h2 242c o xh o 的摩尔质量m1.260 gmm (h 2 c2o4 )126.0 90126.0 ， xm ( h 2o)182 。0.01mol滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得kmno4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知 n(h2c2o4 xh2o)偏大， h2c2o4 xh2 o 的摩尔质量偏小 ，x 值偏小 。 若滴定前未用标准kmno4 溶液润洗滴定管 ， kmno4 溶液浓度偏

35、小，滴定终点时消耗kmno4 溶液体积偏大，根据上面的计算式可知 n(h224222 42c oxh o)偏大， h c oxh o 的摩尔质量偏小， x 值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法。另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。6某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（kio3 ）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2io3 +5so32+2时间来衡量+2h i2+5so4+h2o），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的该反

36、应的速率。实验0.01mol/l kio 3 酸性溶液0.01mol/l na 2so3 溶水的体实验温 出现蓝色序号（含淀粉）的体积 /ml液的体积 /ml积 /ml度 / 的时间 /s55v105540255v23525则 v1 = ml， v2= ml（2）实验二：探究ki 和 fecl3 混合时生成kcl、 i2 和 fecl2 的反应存在一定的限度。实验步骤：向 5ml0.1mol/lki 溶液中滴加5 6滴 0.1mol/lfecl3 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加 ccl4 ，充分振荡；向乙中滴加试剂x。 写出 ki 和 fecl 反应的离子方程式：

37、。3 步骤中，试剂x 是。 步骤和中的实验现象说明ki 和 fecl3 混合时生成kci、 i2 和 fecl2 的反应存在一定的限度，该实验现象是：中。中。【答案】（ 1） 40； 10（ 2） 2i + 2 fe3+ ? i2+ 2fe2+ kscn 溶液 溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色【解析】试题分析：（1） 和 温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则v11+5+5=5+5+40，得 v =40； 和 温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中kio3 酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同， 5+v22+35=5+

38、5+40，得v =10。故答案为： 40； 10；（2） 结合电子守恒，每生成1 个 i2转移 2e-时，也生成 2 个 fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2i-+2fe3+=i2+2fe2+，故答案为： 2i +2fe3+ ? i2+ 2fe2+； 利用 kscn溶液检验反应后的溶液里存在fe3+，滴加 kscn溶液后若观察到溶液变红，可知溶液里存在 fe3+，否则不存在 fe3+ 。故答案为： kscn溶液； 当 ii 中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有i2， iii 中滴加 kscn溶液后可观察到溶液变血红色，可知溶液里存在fe3+，由此可推出反应存在一定限度。故答案为：溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色。7石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2（ 7.8%）、 al2o3(5.1%)、 fe2o3(3.1%)和 mgo(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：（注： sicl4 的沸点是57.6oc，金属氯化物的沸点均高于150oc）（1）已知 1mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kj 的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：（2）向反应器中通入cl2