高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷及答案一

1、高考化学专题硅及其化合物推断题综合检测试卷及答案(1)一、硅及其化合物1 a、 b、 c、 d、 e 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素 ( 用 r 表示 ) 的单质能与naoh溶液反应生成盐(na2ro3) 和氢气。请回答下列问题：(1) 写出各物质的化学式： a_； b_； c_； d_； e_。(2) 写出反应的化学方程式： _ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(3) 写出反应的离子方程式： _ 。(4) 写出反应的离子方程式： _ 。(5)h 2co3的酸性强于e 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】 sio2casio3na2s

2、io3 si h2sio3sio2 2csi2co 1 2 si 2oh2 - 2h2- ca2 casio2- co2-h2o sio32sio33sio32 h2oh2sio3 co3【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用r 表示）的单质能与naoh 溶液反应生成盐 ( na ro ) 和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化23关系，结合硅及其化合物相关知识可知，a 与焦碳高温下生成 d，则 a 为 sio2， d 为 si， c为na2 3323sio ，根据反应或反应都可推得b 为 casio，根据反应推知 e 为 h sio

3、 。【详解】（1）根据上面的分析可知，a 为 sio232323， b 为 casio ，c为 na sio， d 为 si，e 为 h sio；（2）反应的化学方程式为sio2 2csi 2co，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1： 2；（ 3）反应的离子方程式为 si 2oh h2 o sio32- 2h2；（ 4）反应的离子方程式为 sio32- ca2 casio3；（5） h2 3的酸性强于2323coh sio ，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向na sio的水溶液中通入co2 气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：sio32-

4、 co2 h2o h2sio3 co32- 。2a 元素的一种单质是重要的半导体材料，含现代通讯材料 光导纤维， c 与烧碱反应生成含a 元素的一种化合物a 元素的化合物d。c 可用于制造高性能的(1)易与 c 发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_ 。(2)将c 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成d，同时还生成b 的最高价氧化物 e；将e 与d 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含a 的化合物f。写出生成d 和f 的化学反应方程式：_、 _。要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是_。a普通玻璃坩埚b石英玻璃坩埚c瓷坩埚d铁坩埚高温【答案】氢氟酸sio222232322

5、34hf=sif 2h osio na cona sio co na sioco2 h2o=na2co3 h2sio3abc【解析】【分析】“a元素的一种单质是重要的半导体材料”说明 a 为 si，通过 “光导纤维 ”可推测 c 为 sio2，sio2 与烧碱即氢氧化钠反应生成的含 si 元素的化合物为 na2 sio3。 sio2 与纯碱即碳酸钠高温条件下生成 na2 sio3 和 co2，故 b 为 c， e 为 co2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故f 为 h2sio3。【详解】（1） sio2 易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；sio2 +4hf=sif4+2h

6、2o ；高温（2）根据分析可知答案为： sio 2 +na 2co3 = na2 sio3 +co 2；na2sio3 +co 2 +h 2 o=na 2co 3 +h 2sio3；a 项普通玻璃坩埚中含有sio2，会在高温下与纯碱反应，故a 项错误； b 项石英玻璃坩埚中含有 sio2，会在高温下与纯碱反应，故b 项错误； c 项瓷坩埚中含有sio2，会在高温下与纯碱反应，故 c 项错误； d 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故d 项正确；故答案为： abc。【点睛】半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。3 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的

7、调味品m 进行探究。已知c 可在d 中燃烧发出苍白色火焰。m 与其他物质的转化关系如图1 所示 (部分产物已略去)：(1)写出b 的电子式_。(2)若 a 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出式_ 。a 和 b 水溶液反应的离子方程(3)若a 是co2 气体，a 与b 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的co2物质的量与所用盐酸体积如图2 所示，则 a 与 b 溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_ ；c(hcl)=_mol/l。(4)若 a 是一种常见金属单质，且a 与 b 溶液能够反应，则将过量的f 溶液逐滴加入e 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ 。(5)若

8、a 是一种可用于做氮肥的化合物, a 和 b 反应可生成气体e， e 与 f、 e 与 d 相遇均冒白烟，且利用 e 与 d 的反应检验输送d 的管道是否泄露，写出e 与 d 反应的化学方程式为_ 。(6)若 a 是一种溶液，可能含有、al3、co32- 、 so4 2-中的某些离子，h 、nh、 mg 2、 fe3当向该溶液中加入 b 溶液时发现生成沉淀的物质的量随b 溶液的体积发生变化如图3 所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，它们的物质的量浓度之比为 _。【答案】si+2oh- +2h2o=sio32-+2h2naoh、 na2co30.05先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最

9、终消失3cl2324、 al3、nh 4、 so2 8nh=n 6nh clh42) 1 1 2 3c(h) c(al3) c( nh 4 ) c(so4【解析】【分析】(1) c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成hcl，可推知 c 为 h2 、d 为cl 、 f 为 hcl，m 是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，m 的溶液电解生成2氢气、氯气与b，可推知 m 为 nacl、b 为 naoh；(2)若 a 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则a 为 si， si 和 naoh 的水溶液反应生成 na232sio和 h ；(3) 曲线中，从0.4l 0.6

10、l 发生反应nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，该阶段消耗盐酸为200ml，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶质成分naoh、na2co3；(4) 若 a 是一种常见金属单质，且与naoh 溶液能够反应，则a 为 al， e 为 naalo2，则将过量的 hcl 溶液逐滴加入 naalo2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5) 若 a 是一种氮肥，实验室可用a 和 naoh 反应制取气体 e，则 e 为 nh3、 a 为铵盐， e与氯气相遇均冒白烟，且利用e 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同

11、时生成氮气；(6) 由图可知，开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生，则一定有h+，一定没有 co32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 nh4+oh-=nh3?h2o 的反应，则含有nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42-，根据各阶段消耗的 naoh 体积结合离子方程式计算n(h+ )： n(al3+)： n(nh4+)之比，再结合电荷守恒计算与 n(so42-)的比例关系，据此计算。【详解】(1)b 为 naoh，其电子式为；232，反应的离子方程式为-(2) a 为 si，si 和 naoh 的水溶液反应生成 n

12、a sio和 hsi+2oh+2h2o=sio32-+2h2；(3) 曲线中，从0.4l 0.6l 发生反应nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，该阶段消耗盐酸为200ml，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶质成分naoh、na2co3；生成 0.01molco 2 需要的盐酸为200ml，结合反应原理0.01molnahco3+hcl=nacl+co2+h2o，则c(hcl)=0.05mol/l ；0.2l(4)若 a 是一种常见金属单质，且与naoh 溶液能够反应，则a 为al， e 为naalo2，则将过量的 hcl 溶液逐滴加入 na

13、alo2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；(5) 若 a 是一种氮肥，实验室可用 a 和 naoh 反应制取气体 e，则 e 为 nh3、 a 为铵盐， e与氯气相遇均冒白烟，且利用e 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3cl2 +8nh3 =n2+6nh4cl，(6) 由图可知，开始加入naoh 没有沉淀和气体产生，则一定有h+，一定没有 co3 2-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中间段沉

14、淀的质量不变，应为 nh4+-32的反应，则含有nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42-，发生+oh =nh ?h o反应 h+-2naoh 溶液的体积为1 体积，发生反应3+-+oh =h o，氢离子消耗al+3oh33 体积，发生反应4+-32=al(oh)，铝离子消耗 naoh 溶液的体积为nh +oh =nh ?h o，铵根消耗氢氧化钠为2 体积，则 n(h+)：n(al3+)：n(nh4+)=1：1： 2，由电荷守恒可知，n(h+)：n(al3+)： n(so42-+3+2-)=1： 1：2： 3。)： n(nh4)=1： 1：2： 3，故 c(h )： c(al )： c(nh4

15、)：c(so44a、 b、 c、 d、 e 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 r 表示，则 a 为 r 的氧化物， d 与 naoh 溶液反应生成 c 和 h2。请回答：(1)写出对应物质的化学式：a_ ； c_；e_。(2)反应 的化学方程式为 _ 。(3)反应 的离子方程式为 _ 。(4)h2co3 的酸性强于 e 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】 sio2na2sio3 h2sio3(或 h4sio4) sio2 2csi 2co si2oh2-2h2- co2-2- 2coh2o=sio32 sio32 h2o=h2sio3 co3(

16、或 sio322h2o=h2sio3 2hco3-)【解析】【分析】【详解】a、 b、 c、 d、e 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用r 表示）的单质能与naoh 溶液反应生成盐和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，a 与焦碳高温下生成d，则 a 为 sio2， d 为 si， c 为nasio ，根据反应 或反应 都可推得b 为 casio，根据反应 推知 e 为 h sio ；23323（1）由以上分析可知a为sio2， c 为2323na sio ， e 为h sio ；（2）反应 的化学方程式为 2c+siosi+2co；（

17、3）反应 的离子方程式为 si+2oh-+h2o sio32-+2h2；（ 4） h2co3 的酸性强于 h2sio3 的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为sio2-2-3+co2+h2o h2sio3 +co3。5 某同学用某化合物x（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（1） x 的化学式是 _，步骤的离子方程式是_。（2）步骤的化学方程式是_。【答案】mg2simg2si +4h+=sih4 +2mg2+sih4 +2kmno4=2mno 2 +

18、na2 sio3+h2+h2o【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为mgo， 4.0g 白色固体可得x 中 0.1molmg 原子，无色气体a 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体a 具有还原性且含有si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物x 7.20g 计算得到mg原子与si 原子个数之比为2:1，则x 的化学式为mg2si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：mg 2si+4h+=sih4 +2mg2+，故答案为： mg 2si； mg 2si +4h+=sih4 +2mg2+；（ 2）在强氧化剂

19、高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：sih4+2kmno4=2mno2 +k2sio3+h2 +h2o。6（1） x、 y、 z 都是短周期元素的单质，x 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍； y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2； z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4 倍。则： 写出化合物甲的电子式_ ； 写出 z 与甲反应的化学方程式_ ；（ 2） x、 y、 z 都是非金属单质， x 是原子晶体， y、z 都是分子晶体， x、 y 都能与强碱溶液反

20、应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： 写出 x 与 naoh 溶液反应的离子方程式 _ ； 在 所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_（ 3） .x、 z 是常见金属， z 与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取 z 单质。则： 写出乙与 naoh 溶液反应的化学方程式 _ ； 将等物质的量的 x 和 z 分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是 _ 。【答案】2mg+co2+2h2产生白色2mgo+c si 2oh h2o sio3胶状沉淀al 2o3 2naoh 2naalo2 h2o2:3【解析】【分析】

21、（1）根据 x、 y、 z 都是短周期元素的单质，x 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， x 为c； y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以y 为o，氧元素形成的单质为o2和 o3； z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍， z 为 mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；据以上分析进行解答；（2） x、 y、 z 都是非金属单质，x 是原子晶体， x 能与强碱溶液反应，所以x 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则y

22、是氯原子， z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；据以上分析进行解答；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取z 单质，所以 z 是铝， x 是铁，乙是氧化铝， y 是氧气，符合上述转化关系；据以上分析进行解答。【详解】（1）根据 x、 y、 z 都是短周期元素的单质， x 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， x 为 c； y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以y 为 o，氧元素形成的单质为o2 和 o3； z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍， z 为 mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（

23、甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；二氧化碳为共价化合物，碳氧原子间形成共价键，电子式；综上所述所，本题正确答案：；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：2mg+co2mgo+c；综上所述所，本题正确答案：2mg+co2mgo+c；（2） x、 y、 z 都是非金属单质， x 是原子晶体， x 能与强碱溶液反应，所以x 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则y 是氯原子， z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；硅与 naoh溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为： h o s

24、io2+2h；si 2oh322综上所述所，本题正确答案：2+2h2；si 2oh h2o sio3由于盐酸的酸性大于硅酸，所以硅酸钠溶液中加入盐酸，反应生成硅酸白色胶状沉淀和氯化钠，因此可观察到产生白色胶状沉淀生成；综上所述所，本题正确答案：白色胶状沉淀生成；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取z 单质，所以 z 是铝， x 是铁，乙是氧化铝， y 是氧气，符合上述转化关系；氧化铝与 naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：al 2o3 2naoh2naalo2 h2o；综上所述所，本题正确答案：al 2o3 2naoh2naalo2 h2o；

25、已知反应fe+h2so4=feso4+h2， 2al+3h2so4=al 2(so4) 3+3h2；根据反应关系可知，将等物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，生成氢气的量之比为：1：1.5 ，质量之比是1:1.5，整理为2:3；综上所述所，本题正确答案：2:3 。7 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：(1)写出下列反应的离子方程式向石灰石滴加盐酸_ ；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸_。(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式 co 2 +2oh - =co 23- +h 2o _ ； fe+cu2+ =fe2+ +cu _(3)写出稀硝酸与铜反应

26、的化学方程式_ 。【答案】 caco+2+2+sio33+2h =co2 +h2o+ca+2h =h2 sio3 2naoh+co=na2co3+h2o fe+cuso4=cu+feso43cu+8hno3=3cu(no3)2 +2no +4h2o【解析】【分析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；(2) co 2 +2oh - =co 32- +h 2 o 可表示为co2 溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水； fe+cu2+ =fe2+ +cu 可表示 fe 溶于可溶性铜盐；(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、【详解】no 和水。(1)碳酸

27、钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为caco3+2h+=co2 +h2 o+ca2+；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为sio 23 +2h+=h2 sio3；-2-(2) co 2 +2oh =co 3 +h 2 o 可表示少量co2 和 naoh 溶液的反应，反应方程式为 fe+cu2+ =fe2+ +cu 可表示 fe 与 cuso4 溶液的反应，反应方程式为 fe+ cuso4=cu+feso4；(3) 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、 no 和水，反应的化学方程式为3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o。【点睛】离

28、子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。8 按要求回答下列问题：（1） fecl3 溶液和 fe(oh)3 胶体的本质区别是：_。（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 _（填名称）。（ 3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 _性。（ 4）盛放 naoh 溶液的玻璃试剂瓶应选用 _ 塞（填 “玻璃 ”或“橡胶 ”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填 “下口放出

29、”或“上口倒出 ”）。（6） 6.20 g na2o 晶体中含离子数目是_ （ na 为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的 nh3 和 h2s中，氢原子的个数比是_。（8）加热某碱式碳酸镁晶体4mgco3?mg(oh)2?5h2o至质量不再变化时，得到10.0g 残留固体和 _l co2 （标准状况下 ）。【答案】分散质粒子直径石灰石 还原 橡胶下口放出 0.3na 3:1 4.48【解析】【分析】（ 1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（ 2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（ 3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（ 4）根据二氧化硅与 naoh 溶液溶液反应分析判断；（ 5）根据

30、四氯化碳密度大于水分析；（6） na2o 晶体为离子晶体，+-，以此分析；1mol 晶体中含有 2molna 和 1molcl（7）质量相等，计算nh3 和 h2s 气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热 4mgco322mgo，根据?mg(oh) ?5ho至质量不再变化时，得到的固体为mn=， v=nvm 及原子守恒进行计算。m【详解】（1） fe(oh)3 胶体区别于fecl3 溶液最本质的特征是fe(oh)3 胶体的分散质微粒直径大小在1100nm 之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案为 ：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为 ：石灰石；（

31、3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性 ，故答案为 ：还原；（ 4）由于玻璃中的二氧化硅能与 naoh 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放 naoh 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故答案为 ：橡胶；（ 5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为 ：下口放出；+（6） 6.20 g na2o 的物质的量为0.1mol ， na2o 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有2molna和 1molcl - ，所以晶体中含离子数目是 0.3na，故答案

32、为 ：0.3na；（7）设二者的质量为mg，则同质量的nh3 和 h2s 气体的体积等于物质的量之比m1723，= m =2： 1，则所含氢原子的个数比是1=3:1234故答案为 ：3:1 ；（8）加热 4mgco3?mg(oh)2?5h2o生成 mgo 和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的固体为 mgo， 10gmgo 的物质的量为10 g=0.25mol ，由镁元素和碳元素守恒关系可40 g / mol知， n(mgco3)=4n(mg)=4 0.25mol=0.2mol ， n(co2)= n(mgco3)=0.2mol ，55v(co2)=0.2mol 22.4l/mol=4.48

33、l ，故答案为 ：4.48l。9 大米的主要成分是：_；苷氨酸的结构简式是：_；写出一个检验葡萄糖的化学反应方程式：_；钢含碳量为： _；玻璃、陶瓷、水泥一定含 _元素；油脂在体内水解后的产物是：_【答案】 (c6 10 5n2224h o )h n-ch -coohchoh(choh) cho+2ag(nh )oh2ag +choh(choh)coonh +3nh + h o0.032% si、 o 或硅、氧元3 224432素 高级脂肪酸和甘油【解析】【分析】【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉的化学式是：(c6h10o5)n；苷氨酸是 -氨基乙酸，其结构简式通式是： h2n-ch2cooh；葡萄糖分子结构中含有醛基，能发生银镜反应，发生反应的化学方程式为 ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2