高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点及详细答案

1、高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点及详细答案一、无机综合推断1i化合物x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， x 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。ii已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100ml 溶液，每次取20.00ml 待测液于锥形瓶中，用-2-1kmno42.000 10mol?l标准溶液进行滴定，并记录实验的结

2、果如下表：组次1234v 标 （ ml）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 fexoy 形式可表示为 _ 。【答案】 feocl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 fe2fe+ cu = 2fe+ cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol. -14 5lfe o【解析】【详解】i根据流程中信息可知， 2.15gx 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子

3、等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60 g3+，质=0.01mol ，故 x 中含有 0.02 molfe160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知x 中含有 0.02molc

4、l -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gfeocl=16g/mol ，应为 o元素，故 x为；0.02mol（ 1） x 的化学式是 feocl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液呈血红色，则说明有fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成fe2+和 cu2+，对应的离子方程式3+2

5、+2+是： 2fe+ cu= 2fe+ cu ；ii（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00ml ，根据反应 5fe2+ +mno 4-+ 8h+=5fe3+ + mn2+ +4h2o可知，待测液中 c(fe2+)= 52.000 10 2 mol / l20.00ml 10 3 l / ml0.1000 mol / l ；20.00ml 10 3 l / ml（6）黑色固体中含有的fe2+物

6、质的量为0.1000mol / l0.1l 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(fe2+3+x y) : n(fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用fe o 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，fe o可表示为fe4 o5。2a、 b、 c、 x 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物， x 为无

7、色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 c 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g x 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的hno3 为 _g。【答案】催化剂na cohoco2nahco2so2 o2垐 垐 ?23噲 垐? 2so32322fe3fe 3fe 2灰绿色 红褐色4fe oh 2o22h 2 o 4fe oh 3 63【解析】【分析】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，b

8、一定是 so2， a 是硫， c 是三氧化硫， x 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物， x 为无色无味气体， a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠； (3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 a 和 x 均为单质， b 为可使品红溶液褪色的气体，b 一定是 so ， a 是硫， c 是三氧化2硫， x 是氧气，则反应的化学方程式为：催化剂；垐 垐 ?2so2 o2 噲 垐

9、? 2so3故答案为： 2soo催化剂2so ；垐 垐 ?22噲 垐 ?3(2)若 a、 b、 c 为含钠元素的化合物，x 为无色无味气体， a 连续与 x 反应， a 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故b 一定是碳酸钠， c 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： na2co3 h 2 oco22nahco 3 ；故答案为： na2co3h 2oco22nahco 3 ；(3)若 a 为稀硝酸， b 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，b 一定是硝酸铁， x 为铁， b 继续与铁反应，发生价态归中反应，c 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2fe3fe 3fe 2；向 c 的溶液中加入氢氧化钠溶

10、液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4fe oh 2 o22h 2o4fe oh 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为：fe4hno3no2h 2ofe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为： 1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m 56g 1 63g mol 1 63g ；56g mol故答案为： 2fe3fe3fe2 ；灰绿色；红褐色；4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ； 63。3 有三种金属单质 a、b、 c，其中 a 的焰色反应为黄色， b、c 是常见金属。三种金属单质 a、 b、

11、c 与气体甲、乙、丙及物质 d、 e、 f、 g、 h 之间发生如下转化关系 (图中有些反应的产物和反应的条件没有标出 )。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_ ； g_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 e、 f 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验g 中所含的金属离子时，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】na fecl322-22-+ 3h2fe + 2hcl = fecl+ h 2al + 2oh +2h o=2alo 制漂白粉观察法kscn【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，

12、故a 为金属 na，与水反应生成naoh 与氢气，则d 为 naoh，气体甲为h2；氢氧化钠与金属 b 反应生成氢气，故金属 b 为 al，黄绿色气体乙为 cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质 g 中含有 fe3+，由转化关系： hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成naoh 与氢气，则d 为 naoh，气体甲为 h2；氢氧化钠

13、与金属b 反应生成氢气，故金属b 为 al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质g 中含有 fe3+，由转化关系hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3；(1)根据上面的分析可知：a 的化学式为na； g 的化学式为fecl3；(2)反应为 fe 和稀盐酸反应生成fecl2 和 h2，发生反应的化学方程式为fe + 2hcl = fecl2 +h2；反应为al 与 naoh 溶液作用生成h2 和 naalo

14、2，发生反应的离子方程式为2al +2oh- +2h2o=2alo2-+ 3h2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) e 为稀盐酸、 f 为 fecl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 fecl2 溶液是浅绿色； g 为 fecl3 溶液，含有 fe3+，检验时向 fecl3 的溶液中加入kscn溶液，可观察到溶液显血红色；4 m是日常生活中不可缺少的调味品。已知c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 a是地売中含量最多的金属元素，将 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

15、，得到的沉淀物中 a 元素与溶液中 a 元素的质量相等，则 a 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 a是 co2气体， a 与 b 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则a 与 b 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 a是一种正盐， a 能分别与 b、f 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 a 的化学式为 _。（ 4）若 a是一种盐， a 溶液与 b 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 e，向 g溶液中加入 kscn后溶液显红色，则由 a

16、转化成 e 的离子方程式是_ 。（5）若 a是一种溶液，只可能含有+2、 fe33+2-2-中的某些离h 、 nh4 、 mg、 al 、 so4、 co3子，当向该溶液中加入b 溶液时发现生成沉淀的物质的量随b 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者 2:7na co和 nahco2+-1:1 (nh ) so 4fe +8oh+o+2h o=4fe(oh) 2334232232+-+o2+2h2o=4fe(oh)3 ）+3+2-或者分步写 fe +2oh=fe(oh)2， 4fe(oh)2h、 nh4 、 al、 so4【解析】【分析】

17、已知 c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，所以 c 为氢气； d 为氯气；若 a 是地売中含量最多的金属元素，则a 为铝； alcl 3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有3+3+al +3oh= al(oh)3、al(oh)3+oh=alo2 +h2oal+4oh= alo2, 所以生成偏铝酸钠的总反应为气体， a 与 b 溶液反应即 co +2naoh=na co +h o 、 na co +hcl=+2h o。 若 a 是 co22223223nahco3+ nacl、 nahco3+hcl= nacl+h2o+ co2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 a 元素与溶液中 a

18、 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nal(oh) 3=n(alo 2)，此时 c( alcl 3):c(naoh)=2:7 当碱量不足时，nal(oh) 3=n(alcl33) , 此时 c( alcl):c(naoh)=2:3 所以 a 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或 2:7 。（2）图所示知 00.1v盐酸时没有气体放出，发生的是2cona33+hcl= nahco+nacl ； 0.1 0.3v时气体完全放出，发生的是nahco3+hcl= nacl+h2o+ co2，所以 a 与 b 溶液反应后溶液中的溶质为2cona33233和 nahc

19、o，根据消耗盐酸的体积知na co 和 nahco物质的量之比为 1:1。 答案： na2co3 和 nahco3、1:1。（3）因为 b 为 naoh， a 是一种正盐能和naoh 生成具有刺激性气味的气体，则a中含有nh4 +; 因为 f 为 hcl，a 是一种正盐且a 能与大 dddhcl 生成具有刺激性气味的气体，则a 中含有 so32_; 所以 a 为 (nh4 )2so3。答案： (nh4)2so3。（ 4）若 a是一种盐， a 溶液与 b 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 e，向 g溶液中加入 kscn后溶液显红色 , 推断出 a 为亚铁盐溶液， e

20、为fe(oh)3，则由 a 转化成 e 的离子方程式是 fe2+8oh-+o2+2h2o=4fe(oh)3或 fe2+2oh-=fe(oh)2 ，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 h+, 一定没有 co32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 mg 2 , 一定含有 al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为+-h2o 的反应 , 则含有+由电荷守恒可以知道一定含有2-nh4+oh = nh3nh4 ,so4 ,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为+3+2-h、 nh4、 al4。、 s

21、o5 已知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，d 是具有磁性的黑色晶体，c、 f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _，f 化学式为 _；（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为 _；（3） h 在潮湿空气中变成m 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） a 和水反应生成b 和 c 的离子方程式为 _，由此反应可知 a 有作为 _的用途。（5） m 投入盐酸中的离子方程式 _。【答案】 na2 o2 h22al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2白色沉

22、淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe（ oh） 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 32na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2供氧剂 fe（oh）3+3h+ =fe3+3h2o【解析】【详解】a 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为na o ； r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，22则其为 al；t 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为fe；d 是具有磁性的黑色晶体，则其为 fe3 42 222o ； na o 与水反应生成 naoh和 o ，所以 c为 o ； al 与 naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以f 为 h23 432， b 为 naoh； fe o与盐酸反应

23、，生成 fecl 、 fecl 和水，fecl 再与 fe反应，又生成fecl ，所以e 为 fecl ；它与 naoh 溶液反应，生成白色沉淀322fe(oh) ，它是 h； fe(oh)在空气中被氧化为fe(oh) ，它与盐酸反应生成 fecl ，它为 w。2233（1）物质 a 的化学式为 na2o2。答案为： na2o2f 化学式为 h 。答案为： h22（2） naoh 和 al 在溶液中反应生成 h2 的离子方程式为2al+2oh-+2h2 o=2alo2-+3h2。答案-为： 2al+2oh+2h2o=2alo2 +3h2（ 3） fe(oh)2 在潮湿空气中变成 fe(oh)3

24、 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4fe(oh)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。（4） na2o2 和水反应生成naoh 和 o2的离子方程式为2na2 o2+2h2o=4na+4oh-+o2。答案为： 2na222+-2o +2ho=4na +4oh +o 由此反应可知a 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） fe(oh)3投入盐酸中的离子方程式3+3+2fe(oh) +3h =fe +3h o。答案为： fe(oh)3 +3h+ =fe3+3h2o6 由 2 种常见元素组成的化合物g，有关转化和实验

25、信息如下：请回答下列问题：(1)g 是 _（填化学式）。(2)写出 ab 的离子方程式_ 。(3)若 d 为纯净物， f 是红色金属单质，写出d 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)c 的最大质量为 _g。【答案】 cu2s2 2242 222so+i +2h o=so+2i +4hcu o+2h= cu+ cu+ h o 23.3【解析】【分析】a 为刺激性气体，能与碘水反应，说明a 有还原性； b 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 b 中含有 so42-，所以 a 为 so2 ，b 为 h2so4 和 hi 的混合溶液，c 为 baso4 ；通过质量守恒可推知g 是 cu2s，以此解答。

26、【详解】(1)g 中含 s 元素， i22h2o so2 h2so4 2hi， m（ s） 1l 0.1mol/l 32 g/mol3.2g，g中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，d 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有fe232m ，化合价为 n，则有o 、 cu o 等，设 d 中金属元素的相对原子质量为12.81.6n 2 ，解得： m 64n ，当 n 1 时， m 64，故 d 为 cu2o， g 为 cu2 s；故答m16案为： cu2s；2和碘水反应生成42- 和 i- 的过程，离子方程式为：so2 2242-+2i-(2)a 到 b 是 soso+i +

27、2h o=so+4h+；故答案为： so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；(3)cu2o 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 e 为硫酸铜溶液，f 为铜单质，则离子反应方程式为：cu2 o+2h+=cu2+cu+h2 o；故答案为：cu2o+2h+=cu2+cu+h2o；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，ba2+ so4 2- baso4， m（ baso4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；7a、 b、 c、 d、 e、 x 均为短周期元素形成的

28、无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去 )；已知 a 由短周期非金属元素组成， b 具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：（1）若 a 为单质，且c为一元强酸。化合物 b 的结构式为 _ 。写出一种工业制备单质a 的离子方程式： _。x 可能为 _(填字母代号 )。a.naoh b.alcl3 c.na2co3d.naal(oh)4（2）若 a 为两种元素形成的化合物，且e 与水反应生成的g 的浓溶液遇 c 有白烟产生。a 的电子式为 _。a 与 h2o 反应的化学方程式为_。室温下， nh2oh(羟氨 )会发生分解生成c、d，试写出其分解反应的化学方程式_。【答案】 h o

29、cl 2cl-2-22+2h o2oh +h+cl cdncl3+3h2o=3hclo+nh5nh2oh=3nh3+2no +3h2o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 x 均为短周期元素形成的无机物，a 由短周期非金属元素组成，b 具有漂白性且光照易分解，则b 为 hclo；(1)若 a 为单质，且 c 为一元强酸，则c 为 hcl， a 为cl， x 可能为na co、naal(oh) 2234等；(2)若 a 为两种元素形成的化合物，且e 与水反应生成g 的浓溶液遇 c 有白烟产生，则 c 为nh3，结合 b 为 hclo，根据元素守恒可及化合价的情况可知a 为 ncl3，时而推

30、得 g 为hno3， e 为 no2， x 为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】a、 b、 c、 d、e、 x 均为短周期元素形成的无机物，a 由短周期非金属元素组成，b 具有漂白性且光照易分解，则b 为 hclo。(1)若 a 为单质， c 为一元强酸，则c 为 hcl， a 为 cl2 ；化合物 b 为 hclo，结构式为 hocl。工业上电解饱和食盐水制备cl2，工业制备单质a 的离子方程式：-2-2cl +2h o2oh+h +cl。22a.若 x 为 naoh，naoh 与 hcl 反应生成的nacl 与 naoh 不反应， x 不可能为naoh； b.若 x 为 alcl3

31、 ， alcl3 与 hcl 不反应， x 不可能为alcl3， c.若 x 为 na2co3 ， na2co3 与 hcl 反应生成 co2， co2 与 na2co3、 h2o 反应生成nahco3， x 可能为 na2co3； d.若 x 为naal(oh)4 ， naal(oh)4与过量 hcl 反应生成alcl3， alcl3 与 naal(oh)4反应生成al(oh)3， x可能为 naal(oh)4 ；答案选 cd。(2)若 a 为两种元素形成的化合物，且e 与水反应生成g 的浓溶液遇c 有白烟产生，则c 为nh3，结合 b 为 hclo，根据元素守恒定律及化合价的情况可知a 为

32、 ncl3 ，推得 g 为hno3， d 为 no， e 为 no2， x 为氧气。a 的电子式为a 与 h2o 反应的化学方程式为ncl3+3h2o=3hclo+nh3。室温下， nh2oh(羟氨 )会发生分解生成c、d，其分解反应的化学方程式为5nh2oh=3nh3 +2no +3h2o。【点睛】解答无机物的推断一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距

33、离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。8 中学常见反应的化学方程式是a+bx+y+h2o(未配平，反应条件略去)，其中 a、 b的物质的量之比为了1： 4。请回答：(1)若 y 是黄绿色气体，则y 的电子式是 _，该反应的离子方程式是_。(2)若 a 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍， b 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若a为金属单质，常温下a在b“”a可溶于x溶液中。的浓溶液中 钝化 ，且元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族 )；y 的化学式是 _。含 amol x 的溶液溶解了一定量a

34、后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 x 是 _mol 。(4)若 a、 b、 x、 y 均为化合物，向a 溶液中加入硝酸酸化的agno 溶液，产生白色沉淀； b3的焰色为黄色，则a 与 b 按物质的量之比 1： 4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。【答案】mno2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h2o4：1第四周期族no 0.4ac(na+)c(cl-)c(alo2-)c(oh-)c(h+)【解析】【分析】(1)若 y 是黄绿色气体，则 y 为氯气， a、 b 的物质的量之比为 1： 4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)a

35、为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，即 a 为碳元素；2 倍，若为2 个电a、 b 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)a 为金属单质，常温下a 在酸，又 a 可溶于 x 溶液中，则b 的浓溶液中 “钝化 ”，则 a 为铁或铝， b 为浓硫酸或浓硝a 为铁，由 a、 b 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向 a 溶液中加入硝酸

36、酸化的agno3 溶液，产生白色沉淀，则a 中含有 cl- ，b 的焰色为黄色，则 b 中含有钠元素，a 与 b 按物质的量之比1： 4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为， a、 b 的物质的量之比为 1： 4，则反应的离子方程式为： mno2 +4h+ +2cl-mn2+22+cl +2h o；(2)a 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为 2，第二层电子数为 4，其质子数等于

37、电子数等于6，即 a 为碳元素； a、 b 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为c+4hno3(浓)co2 +4no2 +2h2o。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1；(3)a 为金属单质，常温下a 在 b 的浓溶液中 “钝化 ”，则 a 为铁或铝， b 为浓硫酸或浓硝酸，又 a 可溶于 x 溶液中则 a 为铁，由 a、b 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为fe+4hno33 32(稀 )=fe(no

38、 ) +no +2h o。铁为 26 号元素，在在元素周期表中的第四周期族，铁与稀硝酸反应生成的气体y 为no；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则根据放出3+2+3+2fe +fe=3fe 可知：每有 2molfe反应会产生 3molfe2+，假设反应的 fe3+的物质的量是x，则反应产生fe2+的物质的量是3xmol ，由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3x ，解得22x=0.4a；(4)若 a、 b、 x、 y 均为化合物，向a 溶液中加入硝酸酸化的agno3 溶液，产生白色沉淀，则 a 中含有 cl-， b 的焰色为黄色，则 b 中含有 na+， a 与 b 按

39、物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为alcl322o，由+4naoh=3nacl+naalo +2h题意知 a 与 b 的物质的量分别为1mol 、 4mol ，则 n(na+ )=4mol ， n(cl-)=3mol ，naalo2是强碱弱酸盐， alo2-水解消耗，则 n(alo2-)c(h )，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(alo )c(oh )，故溶液离子大小为： c(na+)c(cl-)c(alo2-)c(oh-)c(h+)。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原

40、反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。9 已知 a、 b、 c、 d、 e 是化学中常见的物质，常温下， e 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 a是一种红色金属单质，b 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体，反应的离子方程式为_，若反应放出1.12 l气体（标准状况下），则被还原的b 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体a 和 b 的反应制备气体c， c 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验c 的方法为 _。（3）若 b是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室

41、尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满b 的试管口，看到的现象为_。+= 2no+ 4h o + 3 cu2+0.052nh cl+ ca （ oh）cacl【答案】 2no + 3cu + 8h22324-+2nh3+2h2o把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 cl 2+2oh =cl - +clo- + h 2o试纸变为蓝色【解析】a、 b、 c、 d、e是化学中常见的物质，常温下，e是一种无色无味的液体，考虑e为 h2o；（1） a是一种红色单质，b是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体，则a为 cu-，b为稀硝酸， c为 no， d为硝酸铜，反应的离子反应为2no3+3cu+8h+=2no +4h2 o+3cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成no体