2020-2021化学综合题的专项培优练习题(含答案)及详细答案一

1、一、中考初中化学综合题1 已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为alamg b(oh)16co34h2o，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成（实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置c 增重 2.16g，装置 d 增重 0.44g（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为al2322和水的质o 、mgo、 co 和水，则为分别测定 co量，装置 c 和 d 中盛放的药品应选择：c _， d_（填序号）浓硫酸碱石灰氯化钙纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_，打

2、开弹簧夹_，目的是 _ （ 3）一段时间后，打开弹簧夹 _，关闭弹簧夹 _，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 _（填序号）排净空气防爆炸 防止空气中水和二氧化碳进入c、d 影响测定 使生成水和二氧化碳进入c、 d被充分吸收（实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 mgso4 和al2 (so4)3 等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀naoh 溶液，产生沉淀的物质的质量与加入naoh 质量的关系如图已知： mgso4+2naoh=mg(oh)2 +na2 so4，al2 (so4)3+6naoh=2al

3、(oh)3 +3na2so4，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,mg(oh)不溶于 naoh， naalo 可溶于水22（1）图中 naoh 加入 0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含_当加入 naoh 的质量到 x 时，生成的沉淀有_，其中 al(oh)3 的质量是 _g，则x=_g（ 2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 _ （ 3）试确定铝碳酸镁的化学式为 _ 【答案】 ba排尽装置内空气，防止干扰ba稀硫酸al(oh)3mg(oh)21.568该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔261632al m

4、g(oh) co 4h o【解析】【分析】【详解】实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为al2 322o 、mgo、 co 和水，则为分别测定 co 和水的质量，装置 c 和 d 中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹 a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b ，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和

5、二氧化碳进入c、 d 被充分吸收，故选；实验二：（ 1）根据“ mgso4+2naoh=mg(oh)2 +na2so4， al2 (so4)3 +6naoh=2al(oh)3 +3na2so4，al(oh) +naoh=naalo +2h o，mg(oh)不溶于 naoh， naalo 可溶于水”，由图象分析，32222naoh 加入 0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入naoh 的质量到 x 时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g 为 mg（ oh） 2， al（ oh） 3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸

6、铝反应的氢氧化钠的质量为y。mgso 4 +2naoh =mg(oh) 2 +na2so480 58x3.48g80x58 = 3.48g 得 x=4.8g；al 2 (so4 )3 +6naoh =2al(oh) 3 +3na2so4240 156y1.56g240 = y156 1.56g解得 y=2.4g则 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中 al(oh)3 的质量是1.56 克 g，则 x=8g；（ 2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gmg （ oh） 2 中

7、镁元素的质量为1.44g，原子个数为6 个， al（ oh） 3 的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2 个，故铝碳酸镁的化学式为al2mg 6（ oh）16co3?4h2o。2 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（ 1）写出图中标号仪器的名称： x_,y_（2）在实验室中若用a 装置制取氧气，则反应的化学方程式为_。（ 3）小海同学在 b 装置中加入 15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若用 f 装置收集氧气，氧气应从 _（填 “a或”“b）”端通入。实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取装置 b 换为上图中的装

8、置 _；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把 50g 质量分数为 15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为 _g。【答案】分液漏斗集气瓶2kmno或mno 24 =k 2 mno 4 +mno 2 +o 22kclo 32kcl+3o 2a c 25【解析】【分析】（ 1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；（ 2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；（ 3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用 f 装置收集氧气，氧气应从短管进入；将制取

9、的装置由b 换为图中的c 装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。【详解】（ 1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；（ 2）在实验室中若用 a 装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关mno 2反应的化学方程式为2kmno和 2kclo32kcl+3o 2 ；4 =k 2mno 4 +mno 2 +o 2（ 3）若用 f 装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；一是将制取的装置由 b 换为图中的 c 装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x， 50g15%=（ 50

10、g+x） 10%， x=25g；故答案为 a； c；25；【点睛】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。3 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称 ) 。配制 50g 质量分數为 6%的 nac1溶液，需称量 nacl 固体 _g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中 nacl 的质量分数会 _( 填“偏大”、偏小”或“无影响“ ) 。探究活动 : 以 nacl 为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为na 是活泼金属，能与

11、cuso4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题） na 与 cuso4溶液反应，是否有cu 生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。i. 向大试管中加入一定体积煤油。ii. 用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。iii. 打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入 cuso4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。（实验现象）(1)na 在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2) 溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3) 打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料） na 通常存放在煤油中；

12、煤油不溶于水且不与水反应； 2na+2ho=2naoh+h； cu(oh)2 cuo+h2o。（实验分析）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_( 答出一点即可 ) 。(2) 实验中长颈漏斗的作用 _( 填数字序号 ) 。便于添加 cuso4溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞(3) 对于产生的气体，有些同学猜想是h2，有些同学猜想是 so2。小组同学经过讨论，排除了 so2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是h2.(4) 将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_( 写出一个即可) 。（实验结论） na 与 cuso4溶液反应，无cu生成

13、。（实验反思） na 与 cuso4溶液无 cu 生成，原因可能是_。（定量分析）另取一定量上述cuso4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数 _。( 写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）so2 不可燃cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o（或 cuo+h2so4=cuso4+2h2o）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成naoh 2.84%【解析】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；50g质量分数为6%的nac1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液

14、，则所配溶液中nacl 的质量分数会偏小；【实验分析】根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；(2) 实验中长颈漏斗的作用是便于添加 cuso4溶液 , 防止压强过大冲开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o（或 cuo+h2so4=cuso4+h2o）； na 与 cuso4溶液无 cu 生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成naoh，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设硫酸与氢

15、氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x2 naoh+ h 2so4= na2so4+ 2h 2o9814210g9.8% x98=142 ，解得 x=1.42g10g 9.8%x最终生成6.4g 的铜，则含6.4g 的铜的氢氧化铜的质量为 6.4g64=0.98g ，设生成 0.98g98的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y2 naoh+ cuso4= na 2so4+cu（ oh） 2142 98 y 0.98g142 98= ，解得 y=1.42g ，y 0.98g故 100g 溶液中硫酸钠的质量为 1.42g+1.42g=2.84g无色溶液的溶质质量分数为2.84g100g100% =2.84%

16、4 某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24 所示实验（忽略空气中co2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。（ 1）步骤一：关闭 k，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与 m 克溶质质量分数为 10%的 naoh 溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为 _，轻轻振荡锥形瓶的目的是 _.步骤二：打开k，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25 所示， b 点对应的溶质总质量为（用含 m 的代数式表示，可以不化简）_克。 bc 段反应的化学方程式为_， bc段溶质总质量下降的原因

17、是_.（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25 中 c 点的值确定滤液中溶质的成分为_，理由是 _.【答案】 co2 +2naoh naco3+h2o增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应1060.1mna2co3+ba（ oh） 2 baco3 +2naoh加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反80应生成沉淀，每171 份质量的氢氧化钡，生成197 份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份naoh 和 ba（oh）2 c点对应的溶液中溶质质量与a 点相等，都为 0.1m 克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应

18、，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。【解析】【详解】解：（ 1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o；轻轻振荡锥形瓶的目的是：增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应；（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x，2naohco2 = na2co3 h 2o80106m克 10%xx 106 m克 10% 80x=1060.1m 克；80氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以bc 段反应的化学方程式为：na co +ba（ oh）=baco +

19、2naoh；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠2323溶液反应生成沉淀，每171 份质量的氢氧化钡，生成197 份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以 bc 段溶质总质量下降；（3）根据图2 所提供的信息可知，在c 点溶质的质量为0.1m 克与 a 点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。5a f 是六种常见的物质，分别由 h、 o、 c、 cl、 ca 五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：（1） a 是一种氧化物，可用作干燥剂

20、，a 与c反应能生成e，a 的俗称为_。（2） b、c 常温下均为液体，且组成元素相同，b 在一定条件下可生成c，b 的化学式为_。（3）对naoh 溶液依次进行实验，现象如图所示：d 和 e 两种物质分别是_、_（写化学式）。加入 f 的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因_。最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是 _ 。aoh-bmg2+ cco32-dno3-【答案】生石灰ococa(oh) caco 3 +2hcl=cacl2 +h 2o+co 2hcl、h2 222cacl2、 naclac【解析】【分析】a f

21、 是六种常见的物质，分别由种氧化物，可用作干燥剂，所以h、o、 c、 cl、 ca 五种元素中的两种或三种组成， a 是一 a 是氧化钙，氧化钙俗称生石灰， b、c 常温下均为液体，且组成元素相同，b 在一定条件下可生成c，所以b 是过氧化氢溶液，c 是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以e 是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入d，得到无色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入e，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明f 是酸，所以d 可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以d 是二氧化碳，f 是盐酸，经过验证，推导正确；【详解】（ 1） a

22、的俗称为生石灰；（ 2） b 的化学式为 h2o2；（ 3）通过推导可知， d 和 e 两种物质分别是 co2 、ca（ oh） 2；加入 f 的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 ；最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、hcl、 cacl2、 nacl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。6 小明进行h2o2 溶液制 o2 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1） mno2作催化剂，向5ml5%的 h2o2 溶液中加入少量mno2，立即产生大

23、量气泡。写出用h2o2 溶液制备o2 的化学方程式：_ 。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 o2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 _ _ _（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 _。检验 o2 的方法是 _ ，若木条复燃，则证明收集的气体为o2。（2） fecl 3 溶液做催化剂向 5ml5%的 h2o2 溶液中加入 2 滴一定浓度的 fecl 3 溶液，立即产生大量气泡。（已知） fecl3 溶液中主要含有三种微粒： h2o、 fe3+、 cl -（问题）那种微粒对h2o2 溶液的分解起催化作用？（假设）假设一：可能是h2o3+假设二：可能是fe-（分析）假设一不

24、可能成立，理由是_ 。（实验）操作现象其他条件不变，向h o 溶液中加入 nacl 溶液无明显变化22其他条件不变，向h2o2溶液中加入 na2so4 溶液无明显变化其他条件不变，向h2o2溶液中加入 fe2(so4) 3 溶液立即产生大量气泡（结论）假设 _成立，而假设一和另一种假设不成立。催化剂比较从循环利用的角度分析，_（填化学式）更适合做该反应的催化剂。【答案】 2h2 222bc e 检查装置气密性将带火星的木条放置在集气o2h o + o 瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水二mno2【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应

25、物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关 ；在催化作用的探究时 ，运用控制变量的原理。（1） 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2h2o22h2 o+ o2；用 h2o2 溶液制备 o2 时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是b，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的o2 ，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为bce；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验o2 的方法是将带

26、火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为o2；（2） 假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；其他条件不变，向h2o2 溶液中加入 nacl 溶液，无明显变化，说明cl-对 h2o2 溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向h2 224 3溶液，立即产生大量气泡，o 溶液中加入fe (so )324 3溶液都存在3+，说明 fe3+对 h2 2溶液的分解起催化作用，假设二成fecl 溶液和fe (so )feo立；mno 2 不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，mno 2 更适合做该反应的催化剂。7 金属具有广泛的应用。（ 1）铁锅用来炒菜，主要是利用

27、铁的_性（填“导热”或“导电”）。（ 2）下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_发生化学反，_。（3）某炼铁厂要冶炼1000t 含杂质3 %的生铁，需要含fe2o 3 80% 赤铁矿石的质量是_t （计算结果精确至0.1）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_(填序号）。a 样品中一定含有镁b 样品中一定不含有银，可能含有铁c 所得溶液中溶质

28、总质量为 12gd 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】导热fecuso4cufeso4水蒸气fe2o33h 2so4fe2 so4 33h 2o1732.1c【解析】【分析】【详解】（ 1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（ 2） 中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为fecuso4cufeso4 ；中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为fe2o33h 2so4fe2 so4 33h 2o ；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，

29、设需要含fe2o380%赤铁矿石的质量为x，高温fe2o3 +3co2fe+3co216011280%x1000t?(1-3%)160 =11280%x1000t?(1-3%)x1732.1t（4）a、设 2.4g 纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、 b 、c，mg+h 2so4mgso4h 22422.4ga24 = 22.4ga解得 a=0.2gzn+h 2so4znso4h 26522.4gb65 = 22.4gb解得 b 0.07g2al+3h 2so4al 2 (so4 )33h 25462.4gc54= 62.4gc解得 c0.27g，根据生成氢气的质量关系可知金属

30、粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；b、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有ag（否则有固体剩余），故选项不正确；c、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，h 2so4so24-h 296 2d0.2g96 2=d0.2g解得 d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；d、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，h 2so4h 2982100g?y0