2020-2021培优铁及其化合物辅导专题训练含答案

1、2020-2021 培优铁及其化合物辅导专题训练含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】 alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al

2、+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属al，黄绿色气体乙为22cl ，气体甲是h ，h和 cl 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生22f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色2沉淀 h 为 fe(oh)3，则 g 为32fecl ，推断物质 f 为fecl ；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知

3、a 是 na， b 是 al， c 为 fe，气体甲是 h2 ，气体乙是 cl2 ，气体丙是 hcl；d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是 al，丙是 hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4f

4、e(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2al+2oh-naalo和 h22-2+2h o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 b 的化学式 _ ，d 的化学式为 _；（ 2）写出由 e 转变成 f

5、 的化学方程式 _。（ 3）写出 d 转化成 h 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 b 中混有的少量 g 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 fecl2kcl4fe( oh) 2+o2+2h2o=4fe( oh) 3ag+cl-=agcl 向溶液 b 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】d 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀h 和焰色反应呈紫色的溶液可知，h 为agcl ，d 为 kcl ，白色沉淀 e 在空气中变成红褐色沉淀f 可知 e 为 fe(oh) ， f 为2fe(oh) 3，所以 g 为 fecl 3， a 为 fe， b 为 fecl 2， c 为 naoh ，据此

6、解答。【详解】（1）由分析可知， b 为 fecl 2， d 为 kcl ，故答案为： fecl2； kcl；（2） e 为 fe(oh) 2，f为fe(oh) 3，反应的方程式为：4fe oh 2+o2+2h2o=4fe oh 3，故答()()案为： 4fe( oh) 2+o2+2h2o=4fe( oh) 3；（3） d 为 kcl ， h 为 agcl ，d 转化为 h 的离子方程式为：ag+cl-=agcl ，故答案为：ag+cl- =agcl ；（ 4） fecl2 中混有的少量 fecl3，可用过量的铁粉将 fecl 3 转化为 fecl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 b

7、 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是e 到 f：4fe(oh) 2 +2h 2o+o 2=4fe(oh) 3。3 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） k2feo4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲hno3 戊己 no h2 o(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比

8、为 3 1，则甲与 hno3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化b1 34fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 feo；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） k2feo4 中铁元素的化合价是 6 价，在反应中 fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 feo，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

9、（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 fe(no3 23 33no，氮元素的化合价由5 价降为)和 fe(no )， hno 在反应中被还原为2 价；设反应生成fe(no )的物质的量为1 mol ，则生成 fe(no )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的 fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(no)3， n(no)3mol ；根据 n 原子守恒可知参加反应的n(hno ) n(no) nfe(no) 2nfe(no ) 33323 312mol ，则铁与hno3 的物质的量之比为4 12

10、 1 3。(3)fe(no3 )2 与烧碱溶液反应生成 fe(oh)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 fe(oh)3(丁 )。4a、 b、 c、 d、 e 分别是铁或铁的化合物。其中 d 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 a、 e 的化学式： a_， e_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：cb： _；bd： _；ea： _。（3） c 中加入 naoh 溶液，看到的现象是_。【答案】 fe fe2 32333 3nacl2 3o 2fecl cl =2feclfecl 3naoh=fe(

11、oh)feo 高温高温3co 2fe 3co2(或 fe2 o3 2al2feal2o3) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】d 是一种红褐色沉淀，应为fe(oh) ，由转化关系可知e 为 fe o ， a 为 fe，则 b 为 fecl ，3233c 为 fecl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知a 为 fe， e 为 fe o ，23故答案为： fe； fe2o3；(2)c 为 fecl2，可与氯气反应生成fecl3，方程式为 2fecl2+cl2=2fecl3 ，b 为 fecl3，可与氢氧化钠溶液反应生成fe(oh)3，方

12、程式为 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl，可经一氧化碳高温高温高温下还原 (或铝热反应 )生成 fe，方程式为 fe2o3 3co2fe 3co2(或 fe2 o3 2al2feal2 o3)，故答案为： 2fecl2高温23332 32fe+cl =2fecl ；fecl +3naoh=fe(oh)+3nacl； fe o 3co3co (或fe o 2al高温o )；2fe al22233(3)c 为 fecl ，可与氢氧化钠溶液反应生成fe(oh) ，出现白色沉淀， fe(oh) 不稳定已被空222气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀

13、，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。5 物质af 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），a 是一种常见的金属单质，b 常温下是一种液态化合物，e 为一种无色气体，且e 分子的电子数与n2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 b 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个 f 作氧化剂的化学方程式 _。【答案】 3fe 4h2o(g)高温高温2f2+2h2 o=4hf+o2fe3o4 4h2 co+h2 o(g)co2 h2高温点燃2mgo+c）c+co22co（或 2mg+co2【解析】【分析】反应均是在高温下进行

14、的（必要时可使用催化剂），a 是一种常见的金属单质，b 常温下是一种液态化合物， e 为一种无色气体，且e 分子的电子数与n2 的电子数相同，则e 为co，依据转化关系结合反应条件分析判断，a 为 fe，b 为 h2o， c 为 fe3o4， d 为 h2，e 为co， f 为 co2，据此分析解答。【详解】(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式高温2343fe 4h o(g)fe o 4h2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式co+h2o(g)co2h2；(3)b 为 h2o，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2

15、f2+2h2o=4hf+o2；(4)f 为 co2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式c+co高温2co（或2点燃2mg+co22mgo+c）；6 室温下，单质a、 b、 c 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知d 溶液为黄色， e 溶液为无色，请回答：( 1) a 是_ ， b 是 _ ，c 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2) 反应的化学方程式为_。( 3) 反应的化学方程式为_ 。( 4) 反应的化学方程式为 _ 。【答案】 fe cl2 2232223h

16、2fe 3cl2feclfe 2hcl feclh2fecl cl 2fecl【解析】【分析】单质 b 为黄绿色气体，可知b 为 cl2， c 为单质为无色气体，b 与 c 反应生成e，e 溶液是无色的，则 c 为 h2 ，e 为 hcl，a 与盐酸生成氢气，a 应为金属固体单质，a 与盐酸反应后生成 f 为 a 的氯化物， f 又能与氯气反应生成 d，且 a 与氯气可以直接生成d，可推知 a为 fe，根据转化关系可知， f 为 fecl2， d 为 fecl3，据此分析解答。【详解】( 1) 根据以上分析可知，a 为 fe， b 为 cl2222， c 为 h ，故答案为： fe； cl ，

17、h ；( 2) 反应为 fe 和 cl2的反应，反应的化学方程式为232fe+3cl2fecl ，故答案为：2fe+3cl22fecl3；( 3) 反应为 fe 和 hcl 的反应，反应的化学方程式为fe+2hcl fecl2+h2，故答案为：fe+2hcl fecl +h ；22( 4) 反应为 fecl2 和 cl2 的反应，反应的化学方程式为2fecl2+cl2 2fecl3，故答案为：2fecl2+cl2 2fecl3。【点睛】把握 b 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是a 的判断，要注意根据反应ab( 氯气 ) d( 固体 ) ，反应 f( a 的氯化物 ) b( 氯气 )

18、d( 溶液 ) ，说明 a 是变价金属，且 a 在 f 中呈低价。7a、 b、 c、 d 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 a 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1)甲的化学式为 _，丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 d 反应的化学方程式： _ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。a. 稀硫酸b. 盐酸c. 硫氰化钾溶液d. 高锰酸钾溶液高温【答案】 fe3o4al2o33fe3o4 8al9fe 4al2o3acd【解析】【分析】a、 b、 c、 d 是中学化学常见

19、的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 h2o，组成单质 a 的元素有可变化合价，且高温条件下与h2o 反应，则a 是fe，甲是 fe3o4， c 是 h2，b 是 o2，fe3o4 与 d 反应生成 fe，此反应为铝热反应，则d 是al，丙是 al2o3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是h2o，组成单质 a 的元素有可变化合价，且高温条件下与 h2o 反应，则3 43 4与 d 反应生成 fe，此反应为铝热a 是 fe，甲是 fe o，fe o反应，则 d 是 al，丙是 al23342 3o ，故甲的化学式为fe o ，丙的化学式为al o 。（

20、2）甲是 fe3o4， d 是 al，其化学反应方程式为：高温3fe3o4 8al9fe 4al2o3（3）甲是 fe3o4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2fe3 fe2 4h2o，然后再用高锰酸钾溶液检验 fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 a、c、d。fe3o4 8hfe3 ，故使8 物质 a k 有如图的转化关系，其中d、 e 为气体单质，a、 h 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：d 是 _， i 是 _。(2)写出 “ c f反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ j的k”离子方程式：_ 。

21、(4)在溶液 i 中滴入 naoh 溶液，可观察到的现象是_ 。【答案】 h223+fecl al3nh 3 h 2o=al oh33nh 43产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色fe3 3oh =fe oh【解析】【分析】黄绿色气体e 为 cl2，红褐色沉淀k 为 fe(oh)3，金属 h 与溶液 b 反应得到i，i 能被氯气氧化得到 j， j与氢氧化钠反应得fe(oh)3，可推知h 为 fe、 b 为盐酸、 i 为 fecl2， j 为 fecl3，故 b 为 hcl、气体单质d 为 h2，金属 a 与盐酸反应得到c 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 f，且白色沉淀f 溶于氢氧化钠溶液

22、得到g，可推知a 为 al、 c 为 alcl3、 f 为 al(oh)3、 g为 naalo2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，d 为 h2， i 为 fecl2，故答案为： h2； fecl2；（2） c 为 alcl3，其与 nh3h2o 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：alh 2o=aloh 3 3nh 4+ ；3 3nh 3h2 o=al oh 3 3nh 4+ ；故答案为： al 3 3nh 3（3） j 为 fecl3，其与 naoh 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：fe3 3oh =fe oh 3，=fe oh 3 ；故答案为： fe3

23、3oh（ 4） i 为 fecl2，其与 naoh 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。9 将单质 fe和 fecl3、 fecl2、 cucl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的fe3+，则还会有的金属离子是_。（3）如果烧杯中cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的

24、金属单质是_。【答案】 fe3+、 cu2+fe2+、cu2+fe3+fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，氧化性： fecl3 cucl2 fecl2 ，还原性 fecu，铁先与氯化铁溶液反应， fe 有剩余，则溶液中不存在 fe3+、 cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：fecl3 cucl2 fecl2，还原性 fe cu；f

25、e 有剩余，则溶液中不存在fe3+、 cu2+；如容器内有大量fe3+，说明金属fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 fe2+、 cu2+；如有一半 cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是： fe3+；则 fe 完全溶解，一定没有 fe 剩余。【点睛】考查 fe3+、 cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 fe3+、 cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无fe3+存在，一定存在fe2+，可能含有cu2

26、+；若有铁剩余，一定有铜生成，fe3+和 cu2+无剩余。10 a i 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ，且 a、 b、c、 d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：1 a 、 b、c、d、 e、 f 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_ 2 反应 阳极的电极反应式为学方程式为_ _ ，反应的离子方程式为_ ，反应的化3 实验室配制 c 溶液时通常要加入少量的_ ；将少量d 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是_ ；4反应 中每生成3mol a ，转移电子的物质的量为_ 【

27、答案】第四周期第族2o24eo 2；2al2oh2h 2o2alo23h 24fe(oh) 2o 22h 2o4fe(oh)3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 g 得到 i 和 h， g 能和氢氧化钠溶液反应生成j， i 也能与氢氧化钠反应生成j，则 g 是al 2o 3 ， i 是 al， j 是 naalo 2 ， h 是 o2 ， al 和 b 能在高温下反应生成a， b 和盐酸反应生成 c 和d， c 和氢氧化钠反应生成e， d 和氨水反应生成f， e 在空气中反应生成f，说明e不稳定，易被氧气氧化，且a、 b、 c、 d、 e、 f 六

28、种物质中均含同一种元素，则a 是fe，b 为 fe3o 4 ， c 为 fecl 2 ， d 为 fecl3 ， e 为 fe(oh) 2 ，f 为 fe(oh) 3 ，据此答题。【详解】g 电解 g 得到 i 和 h， g 能和氢氧化钠溶液反应生成j， i 也能与氢氧化钠反应生成j，则 g是 al 2o 3 ， i 是 al， j 是 naalo 2 ，h 是 o 2 ，al 和 b 能在高温下反应生成a，b 和盐酸反应生成c 和 d， c 和氢氧化钠反应生成e，d 和氨水反应生成f，e 在空气中反应生成f，说明e 不稳定，易被氧气氧化，且a、b、 c、 d、e、 f 六种物质中均含同一种元

29、素，则a 是fe， b 为 fe3 o4 ， c 为 fecl 2 ， d 为 fecl 3 ， e 为 fe(oh) 2 ， f 为fe(oh)3 ；1 推断可知， a、 b、c、 d、 e、 f 六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；2 电解氧化铝的阳极的电极反应式为2o24e o 2 ，反应 的离子方程式为2al 2oh2h 2o 2alo 2 3h 2，反应 的化学方程式为4fe(oh) 2o 2 2h 2 o 4fe(oh) 3 ；3 实验室配制 fecl 2 溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量

30、fecl 3 的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应 中每摩尔 fe3o 4 生成 3mol fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点： 在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明为 al 2o3 ， 铝和 b 高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。11 有关 feso的转化关系如图所示(无关物质已略去 )4已知： x 由两种化合

31、物组成将x 通入红溶液溶液褪色通人bacl2 溶液生白色沉淀y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 x 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 i 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化还原反应d分解反应e.置换反应（ 3）溶液 2 中金属离子的检验方法是 _（ 4）反应的化学方程式是 _【答案】 so23cd 取少量溶液于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红色证明原溶、so高温液中有fe3+存在2feso4fe2o3 +so2+so3【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体x； x 通入品红溶液，使溶液褪色的是so2；通入bacl2 溶液，产生白色沉淀是so3，硫酸亚

32、铁受热分解方程式为：高温2feso4fe2o3 +so2+so3；y 红棕色的化合物是fe2o3，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析，气体x 的成分是so2、 so3；（2）反应 i 即属于氧化还原反应又属于分解反应，cd 正确；（3）溶液2 中金属阳离子是由fe2 o3 溶于稀硫酸得到，方程式为：fe2 o3+3h2so4 fe2(so4)3+3h2o，检验溶液2 中金属阳离子，实际就是检验溶液中的fe3+与 kscn溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液fe3+，2 于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有fe3+；（4）根据上述分析可知

33、，上述发生的反应方程式为：高温2feso4fe2o3 +so2+so3。12 已知 a 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定 a、 b、 c、 d、e、 f 的化学式：a 为 _， b 为 _， c 为_。d 为 _， e 为 _， f 为 _。（ 2）写出 的化学方程式及 、 的离子方程式： _ 。【答案】（ 1） fe fe3 42323o fecl fecl fe(oh) fe(oh)（ 2） 4 fe(oh)2+o2 + 2h2o = 4 fe(oh)32fe2+ cl2 = 2fe3+ 2cl-3+2+2fe + fe = 3fe【解析】【分析】【详解】试

34、题分析： b 是黑色晶体，应为 fe3o4，它与 hcl 反应生成 fecl2 和 fecl3，红褐色固体 f 为fe（ oh） 3 ，则 e 为 fe（ oh） 2， c 为 fecl2， d 为 fecl3，所以 a 为 fe.（ 1）由以上分析可知 a 为 fe， b 为 fe3o4， c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，e 为 fe(oh)2， f 为fe(oh) ；答案为： fe； fe o ；fecl ； fecl；fe(oh) ； fe(oh)3342323（2） ef为 fe（ oh） 2 与氧气反应生成，反应的化学方程式为4fe（ oh） 2+o2+2h2o4fe（o

35、h）3；cd转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2+23+-；2fe + cl = 2fe + 2 cldc转化可由 fecl3 与 fe 反应生成 fecl2，反应的离子方程式为2fe3+fe 3fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。13 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用fecl3 溶液作为 “腐蚀液 ”，有 cucl2 和 fecl2 生成如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得fecl3 溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在fe3+的试剂是 _，证

36、明 fe3+存在的现象是_；（2）写出 fecl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_ ；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式： _， _， _；（ 4）含有 的滤液与 反应的化学方程式为 _ ；（ 5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 _。a有铜单质剩余但无铁单质剩余b有铁单质剩余但无铜单质剩余c铁、铜单质都有剩余d铁、铜单质都无剩余【答案】 kscn溶液溶液呈红色2fe3+cu 2fe2+cu2+fefecl2hcl2fecl2+cl2 2fecl3b【解析】【分析】废液中含有 fecl223，向滤液中加入过

37、量fe，发生的离子反应方程式为、cucl 、 fecl3+2+、 cu2+fe2+2cu、fe，2fe +fe3fe2fe+cu，然后过滤，滤液中含有fecl ，滤渣中含有向滤渣中加入过量hcl， fe 溶解， cu 不溶解，然后过滤得到金属单质cu，滤液中含有fecl2，向 fecl2 滤液中通入过量cl2，发生的反应为2fe2+cl2 2fe3+2cl ，从而得到溶液fecl3 溶液，以此解答。【详解】（1）铁离子和 kscn溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用kscn溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；（2）氯化铁具有氧化性，能氧化cu 生成铜离子，自

38、身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为 2fe3+cu2fe2+cu2+；（ 3）通过以上分析知，分别是fe、 fecl2、 hcl；（ 4）含有的滤液中含有亚铁离子、为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：2fecl2 +cl2 2fecl3；（5） a加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故a不符合题意；b加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故 b 符合题意；c若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c 不符合题意；d若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故d 不符合题意；故

39、选 b。14 a、 b 是中学化学里常用的物质，其中b 是单质，a 是化合物；f 是红棕色气体，i 是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，i、 l 两种物质中除了含不同价态的b 元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：（1） b 和 a 的浓溶液在常温下难反应，原因是_。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式： _ 。（2）写出 f 和 g 相互转化的化学方程式：fg_；ah_。（3） l 转化成 i 的现象是 _；有关的化学方程式_ 。【答案】钝化fe+6hno33 322223(浓 )fe(no ) +3no +3h o3no +h o 2hno +no3fe+8hno3(稀 ) 3fe(no3 )2+2no +4h2o白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3【解析】【分析】【详解】b 是单质， a 是化合物， a 的浓溶液与 b 反应得到得到 d、 e