化学化学反应原理的专项培优练习题及答案解析

1、【化学】化学化学反应原理的专项培优练习题及答案解析一、化学反应原理1 茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是vc 的5 10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将fe3+还原为fe2+， fe2+与k3fe( cn) 6 生成的深蓝色配位化合物kfefe(cn)6对特定波长光的吸收程度（用光密度值a表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。a 与茶多酚标准液浓度的关系如图1 所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：(1)操作用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2 所示，原因是 _。若用乙醇浸取茶多酚操

2、作如下：称取10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5 cm，并保持约1 h，可行的操作方法是_。(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_；氯仿的作用是_。(3)下列有关实验基本操作不正确的是_。a图 3 中冷凝水流向为a 进 b 出b分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用c操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度d萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液(4)称取1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000 ml，移

3、取该溶液1.00 ml，加过量fe3+和 k3fe( cn) 6 酸性溶液，用蒸馏水定容至100 ml 后，测得溶液光密度值a=0.800，则产品的纯度是_ （以质量分数表示）。【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致降低蒸发温度防止产物氧化或分解萃取（或除杂）cd96%【解析】【分析】茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液，水溶液中含有茶多酚，

4、用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。【详解】(1)操作用水浸取茶多酚时，从图 2 中可以看出，搅拌速率越快，光密度值 (a)越小，即茶多酚浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌越快，与空气的接触越多，由此得出原因是：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5 cm，并保持约1 h，可行的操作方法是关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致。答案为：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；关闭活塞，当漏斗内液面高出茶

5、叶包约 0.5cm 时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致；(2)减压蒸发比蒸发所需的温度低，除节省能源外，还可使环境的温度降低，其优点是降低蒸发温度防止产物氧化或分解；因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，则氯仿萃取的应是杂质，由此得出氯仿的作用是萃取（或除杂）。答案为：降低蒸发温度防止产物氧化或分解；萃取（或除杂）；(3)a图 3 中冷凝水流向应下进上出，即a 进 b 出， a 正确；b分液漏斗使用前，为防漏液，应查漏，然后洗涤备用，b 正确；c操作过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则会造成滤纸损坏，c 不正确；d萃取过程中，分液漏斗应静置分层后，再进行分液，d 不正确；故选 cd。答案为： c

6、d；(4) 溶液光密度值 a=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为-51.2 10g/ml ，由此可得出原-51000ml=1.2g，则产品的纯度1000 ml 溶液中所含茶多酚的质量为1.2 10g/ml 100ml1ml1.2g是 100% =96%。答案为： 96%。1.25g【点睛】搅拌越快，茶多酚与fe3+的接触面积越大，还原fe3+的速率越快，光密度值理应越大，但事实上，光密度值反应越小，则表明茶多酚在搅拌过程中发生了转化。只有联系到茶多酚的性质，才能解决此问题，于是采用类推法。茶多酚也属于酚类，所以具有类似苯酚的性质，2 二氧化氯 (clo2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理

7、剂、漂白剂。clo2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备clo2，回答下列问题：（ 1）以黄铁矿 (fes2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 clo2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 clo3-氧化成 so42-，写出制备 clo2 的离子方程式 _。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原naclo322用于处制备 clo ，并将制得的clo理含 cn-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略 )如图所示。装置 a 的名称是 _，装置 c 的作用是 _。反应容器b 应置于 30左右的水浴中，目的是_。通入氮气的主要作用有3 个，

8、一是可以起到搅拌作用，二是有利于将clo2 排出，三是_。clo2 处理含 cn-废水的离子方程式为_，装置 e 的作用是 _。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2 的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、 mg 2+、 so42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3 和 naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2，工作原理如图所示，写出阳极产生 clo2 的电极反应式 _。【答案】 fes23 -+23+42-+7h2o 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速+15cl

9、o +14h =15clo +fe+2so率，同时防止过氧化氢受热分解稀释 clo2，防止其爆炸-222-吸收2cn+2clo =2co +n +2clclo2 等气体，防止污染大气bacl2cl-5e-+2h2 o=clo2+4h+【解析】【分析】二氧化氯 (clo2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿 (fes2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备clo2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 clo3-氧化成 so42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备clo2的离子方程式为

10、fes23-+23+42-2+15clo+14h =15clo +fe+2so+7h o。（2） 装置 a 的名称为恒压漏洞，装置c 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器b 应置于 30左右的水浴中。 根据题文可知， clo 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆2炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将clo2 排出，三是稀释 clo2，防止其爆炸。 clo 2 处理含 cn-废水发生氧化还原反应，将 cn-转化为无污染的 co2 和 n2，

11、故离子方程式为 2cn-+2clo2=2co2+n2 +2cl-；装置 e 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3） 用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、 mg2+、 so42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入na2co3 之前应先加入过量bacl2。 用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到 clo2 ，电极反应式为 cl-5e-+2h2o=clo2+4h+。3 根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为fes2)作为原料。完成下列填空：(1)将 0.0

12、50mol so2(g) 和 0.030mol o 2(g) 充入一个 2l 的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2so2(g)+o2 (g)2so3(g)+q。经2分钟反应达到平衡，测得n(so3)=0.040mol，则o2的平?均反应速率为 _(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高so2 平衡转化率的有 _(选填编号 )a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入 0.050molso 2(g)和 0.030molo 2 (g)(3)在起始温度 t1(673k)时 so2 的转化率随反应时间 (t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为 t2(723k)时 so2 的

13、转化率随反应时间变化的示意图 _(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为so2 和 fe3o4将黄铁矿的煅烧产物fe3o4溶于 h2so4 后，加入铁粉，可制备 feso4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_fes2 能将溶液中的3+2+2。写出有关的离子方程式fe 还原为 fe ，本身被氧化为so4_。有 2mol 氧化产物生成时转移的电子数为_【答案】 0.005mol/(l?min)bd抑制 fe3+与 fe2+的水解，并防止 fe2+被氧化成 fe3+ fes2+14fe3+8h2 o=15fe2+2so42 +16h+14na【解析】【分析】(1)根据 vc 求出氧气的速率，然

14、后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t算；(2)反应放热，为提高 so2 平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高so2 平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4) fe3 与 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ；根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。【详解】c 0.040mol(1)v(so3)2lt2min 0.01m

15、ol/(l?min) ，所以 v(o2)1v(so3 ) 0.005mol/(l?min) ，2故答案为： 0.005mol/(l?min) ；(2)a移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；b降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；c减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；d再充入0.050molso2(g)和 0.030molo 2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；故答案为： bd；(3)反应： 2so2(g)+o2(g)? 2so3(g) h0， so2 的转化率在起始温度t1673k 下随反应时间(t)的变化如图，

16、其他条件不变，仅改变起始温度为t2 723k，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度t2 下so2 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示；故答案为：；(4) fe2o3(或 fe3o4 等 )溶于 h2so4 后，生成的fe3 与 fe2 易水解， fe2 易被氧化成fe3 ，所以要加入 fe 粉和酸，抑制 fe3 与 fe2 的水解，并防止fe2 被氧化成 fe3 ，故答案为：抑制 fe3 与 fe2 的水解，并防止fe2 被氧化成 fe3 ；-2 价的硫离子具有还原性，fes2 可以将溶液中的 fe3 还原为 fe2 ，

17、而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：fes23+22+2+14fe4+16h，氧化产物是硫酸根+8h o=15fe+2so离子，有 2mol 硫酸根生成时转移的电子数为14na，故答案为：fes2+14fe3+8h2o=15fe2+2so42 +16h+； 14na。【点睛】注意 (3)温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，此为解题的关键。4 碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250 270分解完全。完成下列填空：（1）测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天平称取碳酸氢

18、钠样品（准确到_g），加入锥形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由 _色变为 _色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。该实验不能用酚酞作指示剂的原因是 _。（2）若碳酸氢钠样品质量为0.840g，用 0.5000mol/l 的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液 19.50ml。样品中nahco3 的质量分数为 _（保留 3 位小数）。（ 3）如果滴定尖嘴部分在滴定 程中出 气泡，且滴定 点 数 气泡未消失，会 致 定 果 _（ 填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不受影响 ”）。（ 4）碳酸 品含有少量水分（0.5%）和 化 。以下是 定碳酸 品中水

19、分的 方案（ 品中nahco3 含量已知）。在恒重的坩 中称取碳酸 品， 品和坩 的 量 m1g。将 品和坩 置于 炉内，在250 270加 分解至完全， 恒重， 品和坩 的 量 m2g。 方案中， 量差（m1 2）是 _的 量。若所称取 品中3-mnahco 的 量 3g， 品中水分的 量12的代数式表示）。mm=_（用含 m、 m 、 m【答案】 0.001 黄橙滴定 点溶液呈弱酸性，酚 的 色范 8-10，无法准确判断滴定 点 0.975偏低碳酸 分解生成的 co2、 h2o 和 品中的含有的水分m1-m 2-31m384【解析】【分析】(1) 子天平能准确到小数点后三位；碳酸 的溶液中

20、滴加甲基橙指示 ，溶液呈黄色；而弱酸性的溶液中滴加甲基橙指示 ，溶液呈橙色；酚 液在ph8的溶液中才呈 色；(2)根据 nahco3 hcl， n(nahco3)=n(hcl) 算；c 标准v 标准(3)根据 c(待 )=v分析不当操作 v( 准 )的影响，以此判断 度的 待测差；(4)由 2nahco3na2co3+h2o+co2 可知加 前后固体 量减 ，主要是生成co2 气体和水蒸气；先 算出m3gnahco3 分解生成的水和 co2 的 量，再 算 品中含有的水分 量。【 解】(1)用 子天平称取碳酸 品能准确到0.001g；碳酸 溶液中加入甲基橙指示 ，溶液呈黄色，用 准 酸溶液滴定

21、，当滴定至溶液由黄色 橙色，半分 不 色 滴定 点；因滴定 点溶液呈弱酸性，而酚 液的 色范 8-10，用酚 作指示 将无法准确判断滴定 点；(2)滴定至 点消耗0.5000mol/l 的 准 酸溶液19.50ml， 参加反 的hcl 为0.5000mol/l 0.01950l=0.00975mol，根据 nahco3 hcl， n(nahco3)=n(hcl)， 0.840g 品中 m(nahco3)=0.00975mol 84g/mol=0.819g，故 品中 nahco3 的 量分数 0.819g0.840g=0.975；(3)滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定 程中出 气泡，且滴定

22、点 数 气泡未消失， 致消耗 准液偏小， 定 果偏低；(4)已知 2nahcona co +h o+co ,则该实验方案中，质量差 (m-m )是碳酸氢钠分解3232212生成的 co22和样品中的含有的水分；称取样品中33、 h onahco 的质量为m g，则完全反应生成的碳酸钠质量为m4g，2nahco3加热na2 co3 + co2+ h 2o168106m3m4m4=106m3 g，生成的水和co2 的质量为 m3 g -106m3g=31m3g，故所则样品中水分的质16816884量 m= m1-m2-31m3g。84【点睛】滴定操作误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型

23、的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测 )= c (标准 ) v (标准 ) 分析，若标准溶液的体积偏 v ( 待测 )小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。5 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用c2h2气体制取 h2c2o4?2h2o。回答下列问题：（1）甲组的同学以电石（主要成分 cac2，少量 cas及 ca3p2 杂质等）为原料，并用图 1 装置制取 c2h2。装置 a 中用饱和食盐水代替水的目的是_。装置b 中， naclo 将 h23氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为3s、 ph

24、nacl，其中 ph 被氧化的离子方程式为 _。（2）乙组的同学根据文献资料，用hg（ no3） 2 作催化剂，浓硝酸氧化c2h2 制取h c o ?2h o制备装置如图2 所示：2242装置 d 中多孔球泡的作用是_。装置 d 中生成 h2 2 4c o 的化学方程式为 _。从装置 d 中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。（3）丙组设计了测定乙组产品中h2c2o4?2h2o 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 mg 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?l-1酸性 kmno4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液vml。滴定终

25、点的现象是 _。产品中 h2c2o4?2h2o 的质量分数为 _（列出含 m、 c、v 的表达式）。【答案】减慢反应速率，获得平缓气流ph3+4clo- =h3po4+4cl-增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行c2 232 2 422o蒸发浓缩、h +8hnoh c o +8no +4h冷却结晶当加入最后一滴标准液，溶液呈浅红色且30 s 内不恢复原来的颜色31.5cv%m【解析】【分析】(1)碳化钙和水反应十分剧烈，可用饱和食盐水可减缓反应速率；装置 b 用 naclo 将 ph3氧化为磷酸，同时生成氯化钠；(2)d 中， hg(no3)2 作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取h

26、2 c2o4?2h2o，发生反应为：c h +8hno3h c o +8no +4h o，多孔球泡增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反2222422应， e 装置防止倒吸，f 装置吸收生成的二氧化氮气体，将反应后的d 浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品，据此分析解答；装置 d 多孔球泡可增大乙炔气体与硝酸的接触面，加快反应速率，充分反应；根据装置图， d 中， hg(no3)2 作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成h2c2o4 和二氧化氮，反应方程式为： c2 232 2 422h +8hnoh c o +8no +4h o；将反应后的d 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；(3)滴定终点

27、时，继续滴加高锰酸钾溶液，紫色不褪去；根据 2mno- 5h，由高锰酸钾的消耗可得h2c2o4 的量，据此计算h2c2o4?2h2o 的42c2o4质量分数。【详解】(1)电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；naclo 将 ph3 氧化为磷酸，钙反应的离子方程式为：ph3 +4clo-=h3po4+4cl-；(2)装置 d 多孔球泡可增大乙炔气体与硝酸的接触面，加快反应速率，充分反应；根据装置图， d 中， hg(no3)2 作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成h2c2o4 和二氧化氮，反应方程式为： c2 232 2 422h +8hnoh c o +

28、8no +4h o；将反应后的d 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；(3)滴定过程中，反应结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，则滴定终点现象为：当溶液呈浅红色且 30 s 内不恢复原来的颜色；准确称取m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol?l-1 酸性 kmno4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液v ml，设产品中h2c2o4?2h2o 的质量分数为，根据 2mno 4- 5h2c2o4?2h2o 产品中 h2c2o4?2h2o 的质量分数为 = 5 126 c v10331.5cv100% =%。2mm【点睛】考查物质制备

29、方案设计，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应滴定等知识，题目难度中等，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。6 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化 )。限-12 2 4-1选试剂和仪器： 0.20 mol l4溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、h c o溶液、 0.010 mol lkmno量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量v(0.20 mol l v（蒸馏水） /mlv（ 0.010 mol lh2c2o4 溶液 )/mlt/ 乙kmno4 溶液）

30、 /ml2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对化学反应速率的影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 h2c2o4xh2o 中 x 值 已知： m (h2c2o4 )=90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取25.00ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀h2so4；-1用浓度为 0.05 000 mol l 的 kmno4 标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生

31、的滴定方式 (夹持部分略去)如下，最合理的是 _ (选填 a、 b)。(4)由图可知消耗kmno4 溶液体积为 _ml 。(5)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准 kmno4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准kmno4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响 ) 。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5h 6h2 8h2o b2c2o42mno 4=10co2 2mn20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0ml，因此 a=

32、1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把c 转化成 co2，本身被还原成mn 2 ，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5h2 c2o4 2mno 4 6h =10co2 2mn 2 8h2o；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)ml=20.00ml；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；3 5 100

33、/(2 25)mol=0，.01mol.260 (90(6)100ml 溶液中草酸物质的量为 20 10 0.0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。7 无水三氯化铬crcl3 为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用cr2o3 ( 浅绿色粉末 ) 、木炭粉和 cl 2 制备无水 crcl 3 并测定其纯度，制备时用到的实验装置如下。请回答下列问题：1 上述装置的连接顺序为a_ ( 填装置接口处的小写字母)f 。2 试剂 x、 y 可分别选用下列试剂中的 _、 _ ( 填序号 )

34、。装置丁中酒精灯的作用是 _。 naoh 溶液 无水 cacl2 碱石灰 酸性 kmno 4 溶液 饱和食盐水3 装置乙中使用粗导管的原因为_。45装置丙中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，装置乙中的实验现象为_。6 测定样品中三氯化铬的含量。称取 0.6096gcrcl 3 样品溶于水配制成500ml 溶液，取 50.00ml 所得溶液于锥形瓶中，加入 20.00ml0.0200mol l 1 的 edta na2h 2y 溶液，充分反应后，加入指示剂，用0.0100mol l 1 的 zncl 2 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为5.00ml( 已知：cr 3h 2 y 2c

35、ry2h、 zn 2h 2 y 2znh 2 y) 。该样品中 crcl 3 的质量分数为 _ ( 计算结果精确到 1%) 。若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_ ( 填 “偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) 。【答案】 kj ihd eb c 除去尾气中的可燃性气体co，防止空气污染防止 crcl 3 堵塞导管cr2o3+3c+3cl22crcl3+3co长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着91%偏高【解析】【分析】利用甲制备氯气，由于crcl3 极易潮解，因此必须要除去氯气中的杂质，用饱和食盐水除去hcl，用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，

36、产品极易升华，得到的为气态的crcl ，用乙进行收集，最后的尾气吸收，尾气包括了多余的3cl2，用碱石灰吸收，生成的co，在尾部点燃。【详解】1 甲为氯气的发生装置，cl 2 中含有 hcl 和水蒸气，用饱和食盐水除去hcl，用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，产品极易潮解和升华，用乙进行收集，所以连接顺序为：kji h d e b c ；故答案为： kj i h debc ；2 未避免外界空气中的水蒸气进入装置导致产品潮解，则在装置丁中应装有碱石灰，试剂 y 为饱和食盐水；制备时发生的反应为：cr2o3 +3c+3cl22crcl3+3co，则酒精灯的作用

37、是除去尾气中的可燃性气体co，防止空气污染；故答案为： ； ；除去尾气中的可燃性气体co，防止空气污染；3装置乙为产品的收集装置，产品凝华会导致堵塞，则使用粗导管的原因为防止crcl 3堵塞导管；故答案为：防止crcl 3 堵塞导管；4由题意可知，装置丙中发生反应的化学方程式为：cr2o3+3c+3cl22crcl3+3co；故答案为：cr2o3+3c+3cl22crcl3+3co；5 装置乙为收集装置，则其中现象为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；故答案为：长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着；6 50.00mlcrcl3 溶液中 crcl 3 的物质的量为：20.0010 3 l0.0200

38、mol / l0.0100mol / l5.0010 3 l3.510 4 mol ，则该样品3.5 10 4 mol500ml 158.5g/ mol中 crcl 3 的质量分数为：50ml10091%；0.6096g故答案为： 91%； 若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则消耗的标准zncl 2 溶液体积偏小，则与crcl 3 反应的 edta量偏高，测定结果偏高；故答案为：偏高。8 2 氯丙酸 ch3chclcooh 主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备 2 氯丙酸的装置。已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点 / ，沸点 /溶解性2

39、 氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸21.5141能与水、乙醇互溶pcl393.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇制备方法：在三颈烧瓶中放置148g 2mol 丙酸和 1.5g 三氯化磷 ( 作催化剂 ) ，加热至100110 ，缓慢通入氯气，保持温度在105110 之间大约反应 5h 。回答下列问题：1 a 装置中反应的离子方程式为_ ，当生成 6.72lcl 2 （标准状况）时，转移电子的数目为_ 。2 某同学分析发现d 装置有两处缺陷，分别是_ 、 _。3 设计实验提纯产品：_ 。4 测定产品纯度。步骤：称取 1.20g 样品 ( 杂质不含 pcl3 ) 于烧瓶中，加入 100.00m

40、l4mol?l 1 氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00ml4mol?l 1 硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250ml 容量瓶中，加水定容( 溶液中为乳酸和nacl) 。步骤：从容量瓶中各取50.00ml溶液于锥形瓶中，用na2 cro 4 作指示剂，用0.2000mol?l 1agno 3 溶液分别滴定溶液中的 cl( 已知： ag 2cro 4 为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀 ) ，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：实验序号第一次第二次第三次实验数据agno 3 溶液体积读数滴定前00.120.20/ml滴定后9.9811.5210.22 加入硝酸的目的是_ 。 步骤

41、操作中，达到滴定终点的现象是_ 。 样品中 2氯丙酸的质量分数为_ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 5clclo 36h3h 2o3cl 20.5n a ( 或 3.011023 )缺少温度计应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率将产品移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集 190 的馏分，冷凝得到 2 氯丙酸 中和 naoh 使溶液呈酸性，防止 oh 干扰 当滴入最后一滴 agno 3 溶液时，产生砖红色沉淀，且 30s 内沉淀不消失90.4%。【解析】【分析】浓盐酸和 kclo3反应生成22cl ，制取的氯气中含有hcl 和 h o 杂质气体，需要除去，利用饱和食盐水除去hcl，在用浓硫酸干燥，因此b、c 中分别为饱和食盐水、浓硫酸；由于pcl3与水剧烈反应，因此要防止外界的水蒸气进入，e 为干燥管，防止外界的水蒸气进入d，最后 f 为尾气处理装置。【详解】1 a 中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，根据离子反应方程式5cl clo 3 6h3h2 o3cl 2 ，反应中生成 3molcl 2 时转移 5mol 电子，因此生成0.3molcl 2 时，转移 0.5mol 电子；故答案为： 5clclo 3 6h3h 2o 3cl2 ， 0.5n a ( 或 3.0110 23) ；2 根据信息反应需要加热，缺少温