化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题及答案

1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题及答案一、钠及其化合物1a、 b、 c、 x 为中学化学常见物质， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 a、 x、 b、 c 为 _ （填字母代号）a.naoh co na co nahcob.na ona o na o22332222c.nho nono d.fe clfeclfecl322223（2） x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则c 为 _（填化学式）。若 b 中混有少量 c 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） c 为红棕色气体，则a 是 _或_（填化

2、学式），若 a 的水溶液显碱性，写出 ab的化学方程式_ ， b 和 c 可相互转化，写出cb的化学方程式 _ 。（ 4）若 c为淡黄色固体，则 b 为 _，写出 c 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的a、 x、 b、 c _ （填化学式）。【答案】abcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o24no+4h2o3no2+h2o=2hno3+nona2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析】

3、【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关

4、系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则x 为二氧化碳、 a 为氢氧化钠、b为碳酸钠、 c 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3na2

5、co3+h2o+co2，故答案为：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c为红棕色气体，则 x 为氧气、 a 为氨气或氮气、 b 为一氧化氮、 c 为二氧化氮，若 a 的水溶液显碱性， a 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案为： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（4）若 c为淡黄色固体，则x 为氧气、 a 为钠、 b 为氧化

6、钠、 c 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2；2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则a 为硫或硫化氢、x 为氧气、 b 为二氧化硫、 c

7、为三氧化硫，故答案为：s（h2s）、 o2、 so2、 so3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2a、 b、 c、 w 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 a、 b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为b。a 俗称苛性钠，w 为无色无味气体，c 受热向 b 溶液中通入w 生成 c 的离子方程式为_。a 溶液与 c 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且a

8、、b、 c 三种物质中所含有的金属元素单质与b 为两性物质，w 俗称苛性钠。w 反应的化学方程式为_ 。a 溶液一步转化为c 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 a、 b、 c、 w 四种物质均为气体，其中b 的化学式为 _。a、w为单质，c 的摩尔质量为46g mol -1 。实验室制取b 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集b。一定条件下b 与co反应的化学方程式为_ 。(4)若 a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质， b、 c 均为酸性氧化物。则物 d，在加热的情况下，d 的浓溶液与a 反应的化学方程式为c 溶于水形成化合_ 。【答案】 co3 2-+h2o+co2

9、=2hco3-naoh+nahco3=na2co3+h2 o2al+2naoh+2h2o =2naalo223-2-222+3h al + 4oh =alo+ 2h o no 不能 2no+2co2co +ns+2h2so4(浓)3so2 +2ho【解析】【分析】(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co2、 b 为 na2co3， c 为nahco3；(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则 b 为al(oh)3， a

10、 为 alcl3、 c 为 naalo2；(3) 若 a、 b、 c、w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 a 为 n2、w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2 ；(4) 若a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质，b、 c 均为酸性氧化物，则a 为s， w为o2、b 为 so2、 c 为 so3 。【详解】(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co2、 b 为 na2co3， c 为nahco3。向 na生成 n

11、ahco32-；2co3 溶液中通入 co2的离子方程式为： co3+h2o+co2=2hco3naoh 溶液与 nahco3 溶液反应的化学方程式为：naoh+nahco3=na2co3+h2o；(2) 若 a、b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素为al，单质 al 与 naoh 溶液反应生成naalo2 和氢气的化学方程式为 2al+2naoh+2h222o =2naalo +3h ；alcl323-2-溶液中滴加过量 naoh 溶液生成 na

12、alo ，发生反应的离子方程式为al+ 4oh =alo+ 2h2o。(3) 若 a、b、 c、 w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则a 为 n2、 w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2；b 的化学式为： no；由于 no 能与氧气反应，实验室制取no 时，不能用向上排空气法收集；no 与 co在催化剂作用下生成n2 和 co2，发生反应的化学方程式为2no+2co2co2+n2；(4) 若 a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质， b、 c 均为酸性氧化物，则a 为 s， w 为 o 、2b 为 so 、 c 为 so； so溶于

13、水形成化合物d 为h so ，在加热的条件下，浓硫酸与硫反23324应的化学方程式为s+2h2422so (浓 )3so +2h o。3 先有一瓶无色澄清溶液，可能由+2+2-2-2-na、k 、 nh 、 fe 、 so、 i、co、 cl、 so、 mno44334中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液a 中加入足量稀盐酸和bacl2 溶液，得到溶液b、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液b 中通入适量 cl 2，得到黄褐色溶液 c。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字

14、母）。2-、 nh4+2-a一定存在 so4、 i、 so32+2-b一定不存在 fe、 co、 mno342-+c可能存在 co3、 cl、 na 、k 、d可用 agno3溶液确认原溶液中是否存在cl -（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 ac cl 2 +2i - =i 2+2cl -ba(oh)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+ ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有+k【解析】【

15、分析】无色溶液可以知道一定不含2+-fe 、mno ；4步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含+nh ；4步骤二：向溶液 a 中加入足量稀盐酸和bacl2 溶液，得到溶液 b、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为baso4，刺激性气味的气体为so2，则一定含有2-2-；so4和 so3步骤三：向溶液 b 中通入适量 cl2 ，得到黄褐色溶液c， c 中含碘单质，则原溶液一定含i-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色mno 4-、淡绿色 fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有 nh4+。步骤二得到的白色

16、沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有 so42- 、 so32-。步骤三得到的黄褐色溶液c 是含有 i2的溶液，表明原溶液含有i-。（1） a. 根据以上分析，2-+2-，故 a 正确；一定存在 so4、 i、 nh4 、 so3b. 根据以上分析，可能存在co32-，故 b 错误；c. 可能存在 co32- 、 cl-、 na+ 、k+，故 c 正确；d. so42- 、 so32-、 cl 均可与 agno3 溶液反应生成白色沉淀，所以不能用agno3 溶液确认原溶液中是否存在cl-，故 d 错误。故答案为 ac；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离

17、子方程式是cl2+2i-=i2+2cl-，故答案为 cl-；2+2i =i2+2cl（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， so32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与 so4 2-反应生成沉淀，又能与 nh4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为ba(oh)2，故答案为ba(oh)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子na+、 k+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+，+故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+。4 现有常见金属单质a、

18、 b、c 和常见气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） abc三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_。以除去（4）向烧杯中装有的物质f 中加入物质 d，可以看到的现象是：_，物质f 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3h2饱和食盐水hcl（氯化氢）先有白【答案】 na al fe 2al+2oh +2h2o 2alo2色沉

19、淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色2fecofe o+co+co2323【解析】【分析】由金属 a 焰色反应为黄色可知 a 为金属 na，由反应可知，d 为 naoh ，气体甲为 h 2；氢氧化钠与金属 b 反应生成氢气，则 b 为金属 al ；黄绿色气体乙为 cl 2，与氢气反应生成丙为 hcl ， hcl 溶于水得物质 e 为盐酸；氢氧化钠与物质 g 反应生成红褐色沉淀是 fe（oh ） 3，故物质g 中含有 fe3+，由转化关系可知c 为 fe 金属，物质f 为 fecl2，物质 g为 fecl3。【详解】(1) a 为金属 na， b 为金属 al, c 为 fe 金

20、属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 na al fe，故答案为： na al fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2al+2oh -+2h 2 o 2alo 2- +3h 2，故答案为： 2al+2oh -+2h 2o 2alo 2-+3h 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；hcl （氯化氢）；（ 4）向装有为 fecl2 溶液中加入 naoh 溶液， na

21、oh 溶液与 fecl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 f 同价态阳离子的碳酸盐为 feco3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为fe2o3，化学方程式为2feco3fe2o3+co +co2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2feco3fe2o3+co +co2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。5a、 b、 c、 d 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)

22、若 a 是黄色固体，b 是形成酸雨的主要物质之一。 画出 a 的原子结构示意图_。 写出 d 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可 )。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.a 的化学性质较为稳定b.b、 c 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用 d 与金属反应制取氢气(3)若 a、 b、 c、 d 的焰色反应均为黄色，c 为淡黄色固体，a 在加热条件下可直接转化为c，则 cd的化学方程式是_。(4)若 a 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则ab的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2n

23、a2 o2+2h2o=4naoh+o24nh3+5o24no+6h2o【解析】【详解】(1)若a 是黄色固体，b 是形成酸雨的主要成分，b 为so2，则判断a 为s， d 为硫酸，c 为so3。a 为硫元素原子，硫元素为16 号元素，质子数为 16，核外电子数 =质子数 =16，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。d 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则a 为n2， d 为hno3 ， b 为no，c 为 no2 ，则a a 是 n2，分子内含nn键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能

24、量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b b、 c 分别是 no、 no ，二者都是不成盐氧化物，b 错误；2c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d d 是 hno3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d 错误；故合理选项是ac；(3)若 a、 b、 c、 d 的焰色反应均为黄色， c 为淡黄色固体， a 在加热条件下可直接转化为c， a 为 na， d 为 naoh，b 为 na2o， c 为 na2o2，则 cd的化学方程式是2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；(4)a 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则a 为 nh3， e 为 o2

25、， b 为no c为no， d 为硝酸，ab4nh +5o4no+6h o，的反应方程式为322。26a、 b、 c、 d、 e、 x 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 a 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，x 能使品红溶液褪色，写出离子方程式 _ 。c 和 e 反应的（2）若 a 为电石（ cac2）,x 为深红棕色液体非金属单质，写出式为 _ 。d + x反e应的化学方程（3）若a 为淡黄色粉末，回答下列问题：a 与h2o 反应的离子方程式为_。 若 x 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出d 的结构式为_。 若 x 为一种造成温室效应的气体则鉴别

26、等浓度的d、 e 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b bacl2 溶液c naoh 溶液d ca（ oh） 2 溶液（4）若 a 为氧化物， x 为常见的金属单质，在溶液 d 中滴加 kscn溶液会变红色 。a 与 h2o 反应的化学反应方程式为_ 。指明 x 在元素周期表中位置为 _ 。【答案】 oh- +hso3- =so32- + h2obrch=chbr + br2 br2chchbr22na2 o2 + 2h2 o = 4na+ +4oh- +o2 o=c=o ab3no2 + h2o = 2hno3 + no第四周期第 族【解析】【详解】(1)若 a 为常见的金属单质，焰色反应呈

27、黄色，应为na， x 能使品红溶液褪色，应为so2，则 b 为 h2233-3-， c 为 naoh， d为 na so ， e 为 nahso， c 和 e 反应的离子方程式为 oh +hso32-2-3-32-2=so+h o，故答案为 oh+hso =so+h o；(2)若 a 为电石 (cac )，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， x 为深红棕色液体非金属单质，x 为2溴，根据流程图 ， b 为氢氧化钙， c 为乙炔， d 为 1， 2-二溴乙烯， e 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 d + x e反应的化学方程式为brch=chbr + br222 br chchbr ，故答案为

28、 brch=chbr+ br br chchbr ；222(3)若 a 为淡黄色粉末，应为na2o2， x 为非金属单质，通常为黑色粉末，则x 为 c，根据转化关系可知 b 为氢氧化钠、 c 为氧气， d 为二氧化碳， e 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2na2o2 + 2h2 o = 4na+ +4oh- +o2，故答案为 2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh- +o2；d 为二氧化碳，则d 的结构式为 o=c=o，故答案为 o=c=o；若 x 为一种造成温室效应的气体，应为co2，则 c 为 naoh， d 为 na2co3 ，e 为n

29、ahco，鉴别等浓度的 d、 e 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 a 为氧化物， x 为常见的金属单质，在溶液d 中滴加 kscn溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 x 是 fe，由转化关系可知c 具有强氧化性，则a 为 no2， b 为 no， c 为hno ，3no2与水反应的方程式为2232233no +h o=2hno +no，故答案为 3no +h o=2hno +no；x 为 fe，铁是 26号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。7 己知： a 为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、 x 为空气中常见气体，a、 b、 c、d 含有相同的金属离子，其转

30、化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题 :（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） x 的电子式_；（3） b 中所含化学键的类型是 _；常温常压下， 7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj ，写出该反应的热化学方程式 _。（4）c也可转化为 b，写出该转化的化学方程式_；b与 d 反应的离子方程式为_。（5）将一定量的气体x 通入 2l b 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和hcl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 na+（极性）

31、共价键、离子键2na2o2(s)+2h 2o(l)=4naoh(aq)+o 2(g)h=-20akj/molca(oh)2+ na 2co3=caco3+2naoh或-2-2-+-ba(oh)2+na2co3=baco3+2naoh oh+hco3 =co3 +h2o na2co3， naclco3 +h=hco3【解析】试题分析：（ 1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以a 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则e 是氧气， b 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以x 是二氧化碳， c 是碳酸钠， d 是碳酸氢钠。则a 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 na+；（2

32、） x 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） b 是 naoh，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akj 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2na2 o2(s)+2h2o(l)=4naoh(aq)+ o 2(g) h=-20akj/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为ca(oh)2233+na co =caco +2naoh； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-=co2-+ h o；oh +hc

33、o332（5）由图可知， hcl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的hcl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的hcl 与生成二氧化碳消耗的hcl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 hcl 与氢氧化钠反应，溶质是na2co3、 nacl， ab 之间是碳酸钠与 hcl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为co 2-+-。3+ h = hco3考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析8a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周

34、期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。a 中所含有的化学键是_。 将 4.48 l(标准状况下 )x 通入 100ml 3 mol l a 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自然界中存在b、c 和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol l。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为8e结构。 下列有关

35、b 物质的叙述正确的是 _a、 b 的分子式为 axb、 b 为共价化合物c、 b 分子呈三角锥形d、 b 性质稳定，不与除x 外的任何物质发生化学反应c 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(na+)c(hco3 )c(co2) c(oh ) c( h+ ) 2.65 g bc35234pcl +4h o=h po +5hc1【解析】【分析】(1)若a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠，x 为二氧化碳，根据转化关系知b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠；(2)若a 为固态非金属单质，a 与x 同为第三周期元素，常温常压下c 为

36、白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x为氯气。【详解】(1)若a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则a 为氢氧化钠，x 为二氧化碳，根据转化关系知b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠；a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键；n(co2，n(naoh)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：2232)=0.2molco +2naoh=na co +h o，co +naoh=nahco ；

37、23n naoh3 1，所以：所得产物为na2co3 和 nahco3；则有： 2=n co22设所得产物中含na2co3为 xmol， nahco3 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(hco -2-)，水解使溶液显碱性，则-+3 ) c(co3c(oh )c(h )，显性离子大于隐性离子，所以 c(hco -2-+-3) c(co3) c(oh ) c(h )，即离子浓度大小为c(na ) c(hco3 )2-+c(co3 )

38、 c(oh ) c(h )；自然界中存在b、 c 和 h2o 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/l ，即钠离子浓度为0.5mol/l 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1 0.1l 0.5mol/l 106g/mol=2；.65g2(2)若a 为固态非金属单质，a 与x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x为氯气；b 是三氯化磷；a b 的分子式为pcl3 ，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3 个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；故答案为bc；c 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为pcl5+4h2o=h3 po4+5hcl。9a、 b、 c、 d 表示中学化学中的四种常见物质，其中 a、 b、 c 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。（1）若 a 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，c 常用作食品添加剂，请回答下列问题：反应 的离子方程式是。现有 b 和 c 的固