培优易错试卷化学键辅导专题训练

1、培优易错试卷化学键辅导专题训练一、化学键练习题（含详细答案解析）1已知 na2o2 o2 hclo h2o2 cl2 naclo o3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)na2o2、 hclo、 h2o2均能用于制备o2。hclo 在光照条件下分解生成o2 和 hcl，用电子式表示hcl的形成过程 :_ 。写出 na2o2 与 h2o 反应制备o2 的化学方程式 :_ 。o 在二氧化锰催化作用下可以制备o 。若 6.8g h o 参加反应，则转移电子数目为h2

2、2222_，生成标准状况下o2 体积为 _l。【答案】 22na22221.204x1023o +2h o=4naoh +o 或 0.2na 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故o2 与 o3 互为同素异形体；（ 2） na2o2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； hclo 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； h2o2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；naclo 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；o2 、o3

3、、 cl2 属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是h 2o2；（3）由 (2)可知， na2 o2、 naclo 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） hcl 是共价化合物，用电子式表示hcl 的形成过程是：；（5） na2o2 与 h2o 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh +o2；mno 2（6） 2h2o2221mol 转移 2mol 电子，故2 2的物质的量：o +2h o，每生成6.8g h o6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol

4、.4l-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； v(o2) = 0.1mol=2.24l。2(1)下面列出了几组物质：a 金刚石与石墨；b 丙烯与环丙烷；c 氕与氘； d 甲烷与戊烷； e.液氨与氨水； f.与； g.与，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 _同素异形体 _同系物 _同分异构体 _同一物质 _。(2)下列物质中： ar mgbr 2 na2o2 h2so4 cs2 nh4br bao rboh。只存在共价键的是 _ (填序号，下同 )，只存在离子键的是 _，既存在离子键又存在极性共价键的是_，既存在离子键又存在非极性共价键的是_。(3)异丁烷的一氯代

5、物有_种，新戊烷的一氯代物有_种。 c3h2cl6 的同分异构体有 _种， c5hcl11 的同分异构体有_种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_种。【答案】 cadb、 fg214810【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中，氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为： c；金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：a；甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差 4 个 ch2 原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为： d；丙烯与环丙烷的分子式均为c3h6，但结构不同，与的分子式均为 c5h12 相同，但结构不同，分子

6、式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为： b、 f；与属于同一种物质，故答案为：g；(2) ar 为单原子分子，不含有化学键；mgbr 2 是离子化合物，mg2+和 br-形成离子键； na2o2 是离子化合物， na+和 o22-形成离子键， o22- 中 o 和 o 形成非极性共价键；h2so4 是共价化合物，只存在极性共价键；cs2 是共价化合物，c 和 s形成极性共价键；nh4br 是离子化合物，nh4+ 和 br- 形成离子键， nh4+中 n 和 h 形成极性共价键；bao 是离子化合物，ba2+和 o2-形成离子键；rboh 是离子化合物， rb+与 oh-形成离子键，

7、 oh-中 h 和 o 形成极性共价键；综上所述，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：；(3)异丁烷 (2-甲基丙烷 )有两种等效氢，其一氯代物有2 种；新戊烷 (2，2-二甲基丙烷 )只有一种等效氢，其一氯代物有1 种；分子式为c3h2cl6 的有机物可以看作c3cl8 中的两个cl 原子被两个h 原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，ccl3 -ccl2-cclh2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、ccl3-ch2-ccl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：ccl2h-ccl2-

8、ccl2h（两个边上的），ccl2h-chcl-ccl3（一中间一边上），故c3h2cl6 共有4 种；c5hcl11 可看作c5c12 中的一个cl 被h 取代，先定碳骨架：c5 有三种碳骨架：、，后根据对称性移动官能团：氢原子的位置有、，因此 c5hcl11 的同分异构体有3+4+1=8种；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有1 种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2 种，四氯取代物有2 种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1 种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种；综上所述，答案为：2； 1； 4； 8； 10。3工业制备纯

9、碱的原理为：nacl+co2+nh3+h2 o nh4cl+nahco3。完成下列填空：（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_，第二周期原子半径由大到小的是 _。（ 2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是 _，该分子为 _（选填“极性”、“非极性”）分子。（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是_（填编号）a. 最高价氧化物对应水化物的酸性b. 两元素形成化合物的化合价c. 气态氢化物的稳定性d. 氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法，联

10、合了合成氨工厂，发生如下反应：n2+3h22nh3（4）工业为了提高 h2 的转化率，一般会加入稍过量的n2，这样做对平衡常数的影响是_（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对n2 的转化率的影响是 _，对 h2的反应速率的影响是 _。（ 5）该反应的催化剂是 _（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是： _。【答案】 ocno非极性1s22s22p3bc无影响减小变大铁触媒高温加快反应速率，催化剂适宜温度【解析】【分析】【详解】( 1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素为 : h、c、n、o、na、 cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非

11、金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是o；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，c、 n、 o 为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：cn o；( 2) 铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是ch4，其电子式是，该分子为非极性分子；( 3) 上述元素中有三个未成对电子的原子为n，其核外电子排布式为1s22s22p3，关于 n 与o 元素之间非金属性大小判断依据：a. o 无最高价氧化物对应的水化物，a 不能作为判据；b. 可根据两元素形成化合物no 中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b

12、 能作为判据；c. 两者的气态氢化物分别为h2o、 nh3，根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c 能作为判据；d. 氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d 不能作为判据；答案选 bc；( 4) 工业为了提高 h2 的转化率，加入稍过量的n2，因为温度不变，所以反应的平衡常数不变，增大 n2 的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以n2的量会比加量前平衡时的量要多，所以n2 的转化率会降低，但会提高另一反应物( h2 ) 的转化率；( 5) 合成氨反应的催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，

13、且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与h2 化合越容易，则非金属性越强。从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。从非金属阴离子还原性强弱判断 : 非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱 , 其非金属性越弱。根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时

14、，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。4铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)cuso4 晶体中 s 原子的杂化方式为_，so42- 的立体构型为 _ 。(2) 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：nh4cuso3中金属阳离子的核外电子排布式为_ 。n、 o、 s 三种元素的第一电离能大小顺序为_( 填元素符号 ) 。向 cuso4溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3) 4so4，下列说法正确的是_a氨气极易溶于水，原因之一是nh3 分子和 h2o分子之间形成氢键的缘

15、故b nh3 分子和 h2o分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c cu(nh3) 4so4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体d已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kj 热量，则 nh3 的燃烧热的热化学方程式为：3222h -5 a kjmol 1nh(g) 3/4o (g)=1/2n(g) 3/2h o(g)(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 (h2nch2coona)即可得到配合物 a，其结构如下左图所示。 1 mol 氨基乙酸钠 (h2nch2coona)含有 键的数目为 _ 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子

16、体：_( 写化学式 ) 。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是 _ 。【答案】 sp322626101023正四面体1s 2s 2p 3s 3p 3d( 或 ar3d)no s ac 86.02 10-等 )cuon o(或 scn、 no232【解析】【分析】（1）计算 s 原子的价电子对数进行判断；（2）先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s 能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；a氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；b据分子的

17、空间结构判断；c根据相似相容原理判断；d燃烧热方程式书写在常温下进行，h2o 为液态；（3）共价单键为 键，共价双键中一个是 键、一个是 键；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；利用均摊法确定该化合物的化学式。【详解】46 0 2 4，孤电子对数为0，采取 sp3 杂化，(1)cuso晶体中 s 原子的价层电子对数2so42- 的立体构型为正四面体形；(2) nh4cuso3 中的阳离子是是cu+，它的核外电子排布是，1s2 2s22p6 3s23p6 3d10(或ar3d 10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第 a、 a 反常知，第一电离能大小顺序为， nos； a氨气极易溶于水

18、，原因之一是nh3 分子和h2o 分子之间形成氢键的缘故，选项a 正确；b.nh3 分子和 h2o 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是角大于水分子的键角，选项 b 错误；v 形，氨气分子的键c cu(nh3)4so4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项c 正确；d燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 d 错误；答案选 ac；（3）氨基乙酸钠结构中含有 n-h 2 个， c-h 2 个，碳氧单键和双键各一个， n-c、 c-c各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为n2 o、scn-、 n3

19、-等；根据均摊法计算白球数为81 1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为cu2o。8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。5有 x、 y、 z、 w、 m五种短周期元素，其中2具有x、 y、 z、 w同周期， z、 m同主族； x与 m相同的电子层结构；离子半径：2； y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半zw导体材料。请回答下列问题：(1)y 元素的名称 _；(2)w 在元素周期表中的位置是第_周期第 _族；(3)x 2m2 中存在的化学键有_、 _；(4)z 、

20、 w氢化物的稳定性顺序为_。（用化学式表示）【答案】硅三a 离子键共价键hcl h2s【解析】【分析】y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则y 是 si 元素，又因为x、 y、 z、 w 同周期，所以 x、 y、 z、 w 属于第三周期，由离子半径：z2- w-、 x+与 m2- 具有相同的电子层结构 ，可知 x、 z、 w 分别为 na、 s、 cl 元素，又因为z、 m 同主族且x、 y、 z、 w、 m 均为短周期元素，则m 为第二周期的o 元素 。【详解】（1） y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则y 是 si 元素，元素名称为：硅。（2） w 为

21、 cl 元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第a。（3） x 为 na 元素， m 为 o 元素，所以2 22 22 2+与 o22-之间存在离子x m为 na o ， na o中 na键， o22-中两个 o 原子间存在共价键，故na22o 中存在的化学键有离子键和共价键。（ 4） z 为 s， w 为 cl，非金属性 w（ cl） z（s），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为： hcl h2s。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出x、 y、 z、 w、 m 分

22、别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等 ，找到突破口是解答本题的关键。6现有下列物质：kclch44322 24 n22nh no i na o hclo co so金刚石? ch ch oh ?mgo?mgcl2? koh ? hcl?al o3223请回答下列问题。(1) 两性氧化物是 _（填序号），其电子式为 _。(2) 最简单的有机化合物是 _（填序号），用电子式表示其形成过程：_。(3) 属于共价化合物的是 _（填序号），含有共价键的离子化合物是_（填序号

23、）。(4) 由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。【答案】 ?点燃 ? ?2na+o2na2 o2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是ch4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是na2o2。【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这

24、里只有al2o3 ，al2o3 是离子化合物，其电子式为：，故答案为： ?；(2)最简单的有机化合物是ch4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，ch、hclo、 co、 so 、 ch ch oh、 hcl 中只含共44232价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：nh4no3、 na2o2、 koh，故答案为： ?； ? ；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是na2o2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式： 2na+o2点燃点燃2 222 2。na o ，故答案为：； 2na+ona o【点睛】一般来说，活泼

25、金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。7现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是_（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是_。a c 和 fb b 和 gc d 和 g dc 和 e（2）下列由 a g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。a ea3b ag

26、c fg3d dg4（3）由题述元素中的 3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与 e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 bccdmg3n2离子键mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物是nh4cl；(4)根据化合物中的成键元素

27、来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 h、 na、 mg 、 c、n、 p、cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故na 与 cl 最容易形成离子键，故b符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则c与 cl 之间最容易形成共价键，故c 符合，故答案为：b； c；(2)各选项对应的分子分别为nh、hcl、 pcl 、 ccl ，其中 nh 、 hcl 中由于氢形成的是 2电3343子稳定结构，故不符合题意；而pcl3 中，磷原子核外最外层

28、电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 pcl3 中的磷原子、氯原子最外层都达到8 电子结构，同理， ccl4 亦符合题意，故答案为： cd；(3)3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物是nh cl，其电子式为4，故答案为：；(4)mg 与 n 形成离子化合物mg 3n2，该物质与过量稀盐酸反应生成mgcl2 和 nh4 cl，故答案为： mg3n2；离子键； mg 3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl。8现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x 的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若 x 值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x 值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为

29、负。 原子的核外电子层数与核外电子总数相同。元素编号元素性质x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常见化最高价+4+1+1+4合价最低价-2-1-3-1-3（ 1）根据以上条件，推断的元素符号分别为：_，_， _。（ 2） 的最高价氧化物的固体属于 _晶体，空间构型 _。（ 3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式： ： _， 形成原子个数比为1： 1 的化合物： _。（4）写出 与 所形成仅含离子键的化合物和 与 所形成的化合物反应的离子方程式： _。【答案】 li clp 分子直线形na2o 2h=2na h2o【解析】【分析】【详解】最低价为

30、2，是 o 或者 s。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有h 满足，最外层电子数是1，电子层数也是 1。和的最高价均为 4，同为 a 族，的非金属性比强，则为c，为 si；和的最高价均为1，同为 a 族，的金属性强，则为 na，为 li。和的最低价均为 1，为 a 族，非金属性强，则为f，为 cl，和最低价均为3，为 a 族元素，的非金属性较强，则为n，为 p。如果是 s，则的非金属性比cl 低，但是的非金属性比cl 高，则为 o。【点睛】根据上述的分析，为o，为 c，为 li，为 cl，为 p，为 f，为 na，为 n，为 si，为 h。(1)根据分析，分别为li、cl、 p；(2)

31、的最高价氧化物是co2，形成的晶体由co2 分子构成，属于分子晶体；co2 价层电子对数为 2+ 4-2 2 =2 ，没有孤对电子对，则co2 的空间构型为直线形；2(3)构成的物质为构成，其电子式为；naoh，由 na和 oh形成 1 ：1 的化合物为 h2o2，其电子式为；(4)和形成仅含有离子键的化合物为na2o，和形成的化合物为hcl，其离子方程式为 na2o2h =2na h2o。9在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b 、c、 d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属

32、元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量不同的电子有_种。(2)下列可以证明b、 c 金属性强弱的是_。a最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cb单质与水反应的剧烈程度：b cc相同条件下，氯化物水溶液的ph 值： b cd c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。a腐蚀过程中，一定会有气体放出b腐蚀过程中，水膜的碱性会增强c在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-=h22h

33、+2ed与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4) d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出 37. 68kj 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第a族6种bcbd3fes4h23 42()+o g)=fe os 4hgh=-( )+( )150. 72kj/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是人体内含量最多的金属元素，则为ca；b 是地壳中含量最多的金属元素， b 为 al； c 是海水中含量最多的金属元素，c 为 na； d 是人类冶炼最多的金属元素，为 fe，然后逐一分析解答。【

34、详解】根据上述分析可知： a 是 ca；b 是 al； c 是 na； d 是 fe。(1)a为ca20，核外电子排布为288 2，原子结构中有4个电子层、最，原子序数为、 、 、外层电子数为 2，因此位于元素周期表中第四周期a 族； a 原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 种；( 2) a.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，a 错误；b. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度： bc，则金属性： b c， b 正确；c. 盐溶液的

35、ph 越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的ph 值： b c，则金属性 b c，c 正确；d. 活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，na 非常活泼，能与水反应，na 不与溶液中的金属离子反应，因此c 不可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b， d 错误；故合理选项是 bc；( 3) a fe 发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，a 错误；b fe 的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗h+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中oh- 会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，b 正确；c在酸性条件下

36、，负极为fe 失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：fe- 2e- =fe2+， c错误；d与电源的负极相连，fe 作阴极被保护，就可以防止fe 发生原电池的腐蚀作用，d 正确；故合理选项是 bd；( 4) 根据 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37 68 kj热量，故热化学方程式为：3fe s4h2o gfe3 o4s4h2(g).( )+( )=( )+ h=- 150. 72 kj/ mol 。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解

37、答的关键，注重考查基础知识的综合应用。10研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。i-与 i2 在水体和大气中的部分转化如下图所示。(1) i2 的电子式为 _。(2)水体中的 i-在非酸性条件下难于被空气中的o 2 氧化。原因是2h 2o4i -o2 ?2i 24oh的反应速率慢，反应程度小。 i-在酸性条件下与 o 2 反应的离子方程式是 _ 。在酸性条件下 i-易被 o2 氧化的可能的原因是_ 。(3)有资料显示：水体中若含有fe2 ，会对 o3 氧化 i-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的 o3 通入到 20ml 下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果

38、。己知：每 1molo 3 参与反应，生成 1molo 2 。序号试剂组成3 10 2 mol l 1nai甲amol l 1 nacl3 10 2 mol l 1nai乙1.5 10 2 mol l 1fecl2丙1.5 10 2 mol l 1fecl2反应前溶液的反应后溶液的ife(oh) 3 的生phph的转化率成量5.311.0约 10%5.14.1约 100%大量5.23.5少量 a_ 。甲中反应为可逆反应，其离子方程式是_ 。比较甲、乙、丙实验，说明fe2在实验乙中的作用并解释 _ 。【答案】4h4io22i 22h 2o c(h + ) 增大， c(oh) 减小，使平衡2h 2

39、o 4io2 ? 2i 24oh正向移动，反应易于进行等其他合理答案3 10 2h 2 o2io3 ? i2 2oho2 fe2 或 fe2 的氧化产物 fe3 与 i - 和 o3 反应产生的oh结合，促使该平衡正向移动，提高了i- 的转化率等其他合理答案【解析】【分析】（ 1）根据成键方式书写电子式；（ 2）根据氧化还原反应原理书写反应方程式，并根据平衡移动原理分析解答；（ 3）根据实验数据及平衡移动原理分析解答。【详解】（1） i2 属于共价分子，电子式为：，故答案为：；（2） 根据题干信息分析，i-在酸性条件下被o 2 氧化生成 i2，反应的离子方程式是4h4i -o22i 22h2o

40、 ； 根据提给信息中i-在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知，在酸性条件下i-易被 o2氧化的可能的原因是c(h + ) 增大， c(oh ) 减小，使平衡2h 2o4io2 ?2i 24oh 正向移动，反应易于进行，故答案为：4h4i -o22i 22h2o ； c(h + ) 增大， c(oh ) 减小，使平衡2h 2o4io2?2i 24oh正向移动，反应易于进行等；（3）验证fe2+对 o3 氧化i-产生的影响时，必须排除其它干扰因素，所以a、 b 组对照实验中 c( cl-) 要相同，即c( nacl) =2c( fecl2) =2 1.510-2mol/l=3 10-2mol/l ，故答案为：310-2 ；o3 氧化 i-时溶液显碱性，说明生成了碱性物质或离子，离子方程式为：h 2 o2io3?i22o