年高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件

1、第1讲 钠及其重要化合物,最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用,考点一钠的性质及应用,1钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：(H2O)(Na)(煤油)。 (3)熔点：低于100 。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割,2从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。 4NaO2=2Na2O。 2NaO2 Na2O2。 2NaCl2 2NaCl。 (2)与水的反应。 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na2

2、H=2NaH2,1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火,3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2NaCl2。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中,4钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属： 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4NaTiCl4 4NaClTi,典例1】(高考选项组合题)下列说法正确的是(

3、) A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 C金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 D将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na2H2O=2NaOHH2,解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，正确。 答案：D,题组一金属钠的性质 1(2016新编题)下列说法不正

4、确的是() A钠与硫化合时可以发生爆炸 B等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多 C钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 D工业上可用钠冶炼金属钛,解析：A项，金属钠的性质活泼，与活泼性较强的硫粉混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应，生成大量的热而引起爆炸，正确；B项，钠原子与其它物质发生反应时，通常只失去最外层的一个电子，等量的钠与足量氧气发生反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去相同个数的电子，正确；C项，钠着火燃烧时可用隔绝空气的方法灭火，同时不能与水等与钠反应的物质接触，故不可用泡沫灭火器扑灭，不正确；D项，金属钠还原性强，是常用的强还原剂

5、，正确。 答案：C,2(2015郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是() 金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 答案：C,题组二钠与水的反应及其拓展应用 3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_(填序号)。 MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液,4(2015汾阳月考)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中

6、各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,解析：钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中

7、加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 答案：D,考点二氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠的比较,你所知道的淡黄色或黄色的固体(过氧化钠除外)有哪些？ 思考提示：单质硫、溴化银、碘化银,典例2】下列关于Na2O2的说法正确的是() ANa2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4 B足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 C在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e转移 DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12,1)Na2O2的电子式为Na Na， 是个原子团，是一个整体。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身

8、的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例,题组一过氧化钠的多重性质表现 1(2016新编题)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是() ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物,C将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性 D过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂,解析：Na2O与CO2反应只生成

9、Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱性氧化物一般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应不只生成盐和水，还会生成O2，不属于碱性氧化物，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，可将Na2O2中1价的氧元素氧化生成O2，C项正确；Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，D项错误。 答案：C,2比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：Na2O2CO2Na2O2SO2 二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液) 三组：SO2通入品红溶液中，加热 Na2O2

10、加入到品红溶液中，加热 四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中,1)写出、两反应的化学方程式。 (2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断、反应中可能发生的现象,答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 (2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生,3)溶液

11、红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性,题组二关于Na2O2性质的综合探究 3过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设

12、计如下实验操作进行判断,实验一向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点 (1)提出假设。 假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 假设3：_，证明_,实验探究： 实验二通过测量气体的体积判断发生的化学反应实验装置如下,2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化和完全被氧化的体积(请列出V、

13、m1的关系式)。 未被氧化：_，完全被氧化：_。 (4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_,解析：(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂A的作用是吸收未反应完全的SO2。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。 若SO2未被完全氧化，则发生反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即,答案：(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物SO2

14、被部分氧化 (2)浓H2SO4吸收未反应的SO2(3)V7m1/30V0 (4)SO2Na2O2=Na2SO4,归纳提升】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的五大关系 (1)物质的量的关系。 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21。 (2)气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量,3)固体质量关系。 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2C

15、O3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。 (4)电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。如,5)先后顺序关系。 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,典例3】(2015最新调研)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是() A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀,

16、C分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重,题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是() ABaCl2溶液 B澄清石灰水 C稀盐酸 DpH试纸 答案：B,2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示,1)图、所示实验，能够达到实验目的的是_ (填装置编号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。 A比复

17、杂 B比安全,C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式,解析：(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。 (2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验,3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使

18、澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 答案：(1)(2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3,题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 3有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍,C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D等物质的量的NaH

19、CO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案：C,4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(,4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略,考点四碱金属与焰色反应,1碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性,2)特殊性。 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小

20、于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂,2焰色反应 (1)焰色反应的概念。 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作,3)常见元素的焰色。 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色,1)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na、Na的焰色反应均为黄色。 (2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰,典例1】有关碱金属的叙述正确的是() A随核电荷数的增加，碱金属单

21、质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水,解析：钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。 答案：C,碱金属的常见设问点 (1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象。 (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)。 (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断。 (4)

22、碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较。 (5)碱金属的碳酸盐性质的比较。 (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用,题组一碱金属元素性质规律的应用 1下列叙述正确的是() A碱金属性质相似，均为银白色金属 B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C钠可保存在煤油中而锂不能 D碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度,解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，B项不正确；锂的密度为0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用石蜡密封保存，C项正确；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。 答案：C,2金属活动性顺序表中K在Na