备战高考化学提高题专题复习钠及其化合物推断题练习题含答案

1、备战高考化学提高题专题复习钠及其化合物推断题练习题含答案一、钠及其化合物1 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙及物质c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应 _。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间

2、，验证的简单方法是：_。【答案】 cl222+ 23+3+2fecl2na+2h o=2na +2oh+h fe(oh)+3h=fe +3h o2+23+22是否有丁达尔现象2fe +cl =2fe +2clcl +2oh =cl +clo +h o 1 100nm【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl ，2则与 cl2反应的气体甲为2h ，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物f和气体甲为氢气，金属b与氯气反应生成的g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b

3、为变价金属，应为 fe，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；+-

4、(2) 金属 a为钠和水反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na +2oh + h2；式为： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2， fecl2与cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，

5、则该物质就是胶体。【点睛】2 下列各物质中只有 a、 b、c 三种单质， a 的焰色反应为黄色，主要以 g形式存在于海水中， f 是一种淡黄色的固体， h是一种常见的无色液体， i 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） a 是： _，c 是： _， l 是： _， i 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 nacl 2hclco22na+2ho=2naoh+h2na2o2+2h2o=4naoh+o22nahco3na2co3+co2+h2 o【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要

6、以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，a 是钠，b 是氧气，c 是氯气，d 是氢氧化钠，e 是氧化钠，f 是过氧化钠，g 是氯化钠，h 是水，i 是二氧化碳，j 是碳酸氢钠，k 是碳酸钠，l 是盐酸。【详解】（1） a是钠，化学式为na， c 是氯气，化学式为cl 2， l 是氯化氢，化学式为hcl， i 是二氧化碳，化学式为co2；（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2na+2ho=2naoh+h；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2nahco3

7、na2co3+co2 +h2o；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。3 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 a a a a a a a023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为alcl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是al3+3234+；+3nh ho=al(oh) +3nh(3)元素为 na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为naoh，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物na2o2 为淡黄色固体，是离子型

8、化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，na2o2 与 co2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o2+co2=2na2co3+o2。4 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中a、 b、d 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，m 是最常见的无色液体。（ 1）物质 g 的化学式： _ 。（ 2）物质 b 的名称 ：_ 。（ 3）写出 ad的化学方程式： _ ；fg的化学方程式：_ ；ge的离子方程式：_ 。【答案】 hno3氮气22 2

9、232223+2co + 2na o= 2na co + o3no +h o=2hno +no3cu + 8h +3 2+22no= 3cu + 2no + 4ho【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体a 与过氧化钠反应的得到气体为 co2， d 为 o2， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 c 为 nh3，故 b 为d，则 an2， e 为no， f 为 no2， m 是最常见的无色液体，应为 h2o，由转化关系可以知道g 为 hno3，据此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 g 的化学式为 ： hno3，因此，本题正确答案是： hno3 ；(2)物

10、质 b 为 n ，其名称为 ：氮气 ，2因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) a 为 co ， d 为 o ， co 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2co +22222na o = 2na co + o ，22232因此，本题正确答案是： 2co2+ 2na2 2232o = 2na co + o ；f 为 no ， no 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3no +h o=2hno +no，22223因此，本题正确答案是： 3no2+h2o=2hno3 +no；g 为 hno3，稀硝酸可与铜反应生成no，反应的离子方程式为3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+

11、+2no + 4h2o，因此，本题正确答案是： 3cu + 8h+32+2+ 2no= 3cu + 2no + 4ho。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及n、na 元素化合物知识，c 和 m 的性质及a 能与过氧化钠反应是推断突破口，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。5 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中a、 c 均为金属单质； d 的焰色反应呈黄色；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体；e是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化学式

12、)(2)写出 e 转化为 g 的离子方程式 _ 。(3)写出 c 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 alcl3 al(oh)3 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o 2na+2h2o=2naoh+h2 【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，a、 c 均为金属单质；d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为na， d 判断为naoh；f 判断为na2co3； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为al(oh)3； b 为alcl3，判断a 为al， g 为naalo2 ，依据判断物质分析

13、判回答问题。【详解】a、 c 均为金属单质；d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为 na， d 判断为 naoh；f 判断为 na2co3； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为 al(oh)3 ； b 为 alcl3，判断 a 为al， g 为naalo2；(1)依据上述分析判断，b 为alcl3， e 为al(oh)3；(2)e(al(oh)3)转化为 g(naalo2)的离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；(3)c(na)和水反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh

14、+h2。6 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2nacl( 熔融)2na+cl2。己知物质a、 b、c、 d、 e、f 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出a、b、 c、 d、e、 f 的化学式：a_,b_ ，c _,d_,e _,f_.（2）请写出ac 以及 b d 两个反应的化学方程式。 a c_, b d_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） na；

15、 cl2； naoh；fecl3； na2co3； cacl2（2） 2na+2h2223o=2naoh+h ； 2fe+3cl2fecl（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2（ 4） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2 o【解析】试题分析：由转化流程可知， a 与水反应生成 c，且 c 与二氧化碳反应，则 a 为 na， c 为naoh、e 为 na2co3， b 为 cl2， d 为 fecl3， f 为 cacl2。（ 1）由上述分析可知， a 为 na， b 为 cl2 ，c 为 naoh， d 为 fecl3， e 为 na2co3，

16、f 为（ 2） ac的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为： 2na+2h2 o=2naoh+h2； bd 的化学方程式为 2fe+3cl2fecl ，故答案为：2fe+3cl2fecl ；2323（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2na2 22232，故答案为：o +2co =2na co +o2na2 o2 +2co=2na2 co3+o2；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，故答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的

17、性质的相关知识。7分 a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物b 反应的离子方程式为。 5.05 g单质甲 钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向20 ml某浓度的化合物c 的溶液中通入co2 气体后得溶液m，因co2 通入量的不同，溶液m 的组成也不同。若向m 中逐滴加入0.1 mol/l盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系如图2 图示两种情况。 由

18、 a 确定滴加前60 ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为 由 b 表明，原溶液通入co2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 由 a、 b 可知，两次实验通入的co2 的体积比为 _。_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2na 2h2o=2na 2oh-h2； nak2；(3) oh- h =h2o、 h co =hco ； na 2co3、 nahco3； 3 10。【解析】【分析】【详解】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a

19、 均与化合物b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气，b 是 h2 o，丙为氢气， c 是 naoh，a是 na2o2。(1)向酚酞试液中加入化合物 na2o2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物b 反应的离子方程式为： 2na+2h2o2na+2oh-+h2，根据电子转移守恒可知， na、 k 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 na、 k

20、物质的量分别为xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为nak2，故答案为 2na+2h2+-22o 2na +2oh +h； nak ；(3)曲线 a、b，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-hco+22中只有2332-+3-，前后两过程消耗hcl 的体+h =h o+co ，若 ana co，开始发生co+h =hco积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故a 曲线表明 m中的溶质为 naoh、 na2 3b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲

21、线 b 表明co ，m 中溶质为 na co 、 nahco ，且二者物质的量之比为1： 1，233 由 a 确定滴加前 60ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2-oh +h =h2o、 h +co3-，故答案为-+2-=hco3-=hco3oh+h =h2o、 h +co3； 由 a 图表明，加入60ml 盐酸时开始产生二氧化碳，到75ml 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60ml 75ml 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(na2 co3)=n(hcl)，而反应中 n(hcl) 2n(na2co3)，所以原溶液的溶质为na2co3、naoh，故答案为 n

22、a2co3、 naoh； 曲线 a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)ml=15ml，曲线 b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)ml=50ml ，由 hco - +的体积之比3+h =h2o+co2可知，则两次实验通入的 co2=15ml： 50ml=3： 10，故答案为3： 10。8 如图所示的转化关系中，已知a 是由短周期元素组成的酸式盐。d yh 为气体， x 为无色液体， g 和 k 均是常见的强酸。h 与 na2反应可2o2可发生化合反应，生成的盐与ba生成不溶于稀 g 的白色沉淀，一个d 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 x 的形成过程：

23、 _。（2）写出 d h x 反应生成a 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g） h=-196.6 kj?mol-1 当加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的热量时，h 的转化率最接近于_（填字母）。a40%b50%c 80%d 90%（4）写出 d 与 k 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：adg+bygce g+dxg2l密闭容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，

24、则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率为_ mol?l-1?min-1，平衡时 d 的浓度为 _ mol?l-1。【答案】nh3224+3-d4+)+so +h o=nh+hsoc(nh42-+-c(so ) c(h ) c(oh ) 0.5 1【解析】【分析】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na o 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产22物能与 ba2+生成难

25、溶于酸的沉淀，可知该沉淀是basoa 为 nh4hso3， c4，据此逐步推出，为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3，据此解答。【详解】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体 h，且 h 能与 na2o2 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该

26、沉淀是basoa 为 nh4hso3， c4，据此逐步推出，为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3；(1)x 为 h2o，是共价化合物，电子式形成过程为；(2)亚硫酸属于二元酸，nh3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol so2 与 2 mol o2 完全反应放出的热量为：196.6kj 2=393.2kj，实际放出的热量为345 kj，故 so2 的转化率为：=87.7%，故答案为d；(4)n

27、h3 与硫酸反应生成(nh4)2so4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(nh4+) c(so42-) c(h+) c(oh-)；(5)一定温度下，在2l 密闭容器中，充入4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4nh322+5o =4no+6h o，设生成一氧化氮物质的量为x有可逆反应： 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)?起始量 (mol) 4500变化量 (mol) xxxx平衡量 (mol) 4-x 5-xx x测得平衡时容器内

28、的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-x+5- x+x+ x=5+4+(5+4)， x=2mol，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率=0.5mol/l?min ；平衡时 d 为 nh3 的浓度 =1mol/l ；9已知 a、 b、 d、e、 f、 g、x、y、 z 满足下列转化关系。其中 a、 b、 e 为固体化合物，d、 g 为固体单质， f、 x、z 为可燃性气体， f 和 x 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 e 的名称： _ ；（2） b 的电子式为；（3） e 生成 z 的反应中用饱和食盐水的目的是；（4） a 和 d 反应的化学方程式：

29、 _。【答案】（ 1）碳化钙 （2）（3）降低反应速率 （ 4） sio2 2csi2co【解析】试题分析：化合物 a 与单质 d 反应得到单质g 与气体 f，单质 g 与 naoh 溶液反应得到气体 x， x、 f 为可燃性气体， f 和 x 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则x 为 h2， f 为 co，a 为 sio ， g 为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和na sio ， y 为223co2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为h2 sio3，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体z 由化合物 e 与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则e 是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔

30、。氢氧化钙吸收co2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和2co ，因此 b是 cao。（1）根据以上分析可知e 是 cac2，名称为碳化钙。（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。（ 3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此 e生成 z 的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；（4） a 和 d 反应的化学方程式为sio2 2csi2co 。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓