备战高考化学钠及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习附答案

1、【化学】备战高考化学钠及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习附答案一、钠及其化合物1 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化剂5o4no 6h o22【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh ，气体 a3能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢

2、铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3能与反应生成的产物之一发生催化

3、氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的e 为 no， no 和 o2 反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成hno3 和 no，则 g 为 hno3；(1)由分析知： x 为 (nh) co (或 nh hco )， c 为 nh， f 为 no ，g 为 hno ；42343323(2) 反应为 co2 与 na2o2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o22co =2na co o；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh32232催化剂5o24no 6h2o。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，

4、涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是x 的不稳定性，且能与盐酸、浓naoh 溶液反应生成无色气体，确定 x 为碳酸铵或碳酸氢铵。2 两种常见的非金属元素a与bc dea的一种单质是自然，与常见的三种金属元素、 、，界硬度最大的物质，b 与 c 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物x， d 的单质既能与盐酸，也能与 naoh 溶液反应生成 h 2 ，e 的单质在 b 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 y。请回答下列问

5、题：1 物质 x 的名称 _ 。2将 d 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的d 并不滴落的原因 _。3写出 e 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g c的单质投入足量 cuso 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。a 钠沉在溶液底部b 熔化成银色光亮的小球c 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音d 生成红色固体物质5 第4 中可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 a 在少量 b2 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 a 与 b2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不

6、滴落3fe4h2 o gfe3o 4 4h 2bc2nacu22h 2 o cu(oh) 22na h 249a8 ： 523【解析】【分析】a 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则a 为 c 元素， b 与 c 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物xx为 na2 o2 ， d 的单质既能与盐酸，也能与naoh 溶，液反应生成 h 2， d 为 al， e的单质在 b 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体y，可知 e 为 fe，b 为 o， y 为 fe3o 4 ，则可知 c 为 na，以此解答该题。【详解】1 由以上分析可知x 为过氧化钠；2 al 在加热条件下与氧气反应生成

7、氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 e为，在高温下与水蒸气反应，方程式为3fe 4h2o gfe3o 4 4h2 ；fe4 c 为 na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：bc；5 反应的相关离子方程式为2na cu22h 2ocu(oh) 22nah 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量aga mol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 cu(oh) 2 ，依据反应定量关系得到，2na cu(oh) 2 ，固体质量amol98g / mol49a

8、 g ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成co和 co2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y32， ： y3 ：，则32g / mol ，可设生成 coxmol， co2 ymol ，则yx1xn(c) ： o23 1 ：318 ： 5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：d 的单质既能与盐酸，也能与naoh 溶液反应生成 h 2 ，体现 al 的两性，而 e 的单质在 b 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体y，这是 fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。3 现有常见的a-j物质存在如下转化关

9、系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下a、h 为固态金属单质，b、 d 为气态非金属单质，e 为淡黄色固体，f 为无色液体， j 为红褐色沉淀请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_； c_； j _；（2）转化 i+gj+c 的反应类型为 _。（3） e 中阴阳离子个数比与_相同（填字母）a.mgcl 2b.na2oc.nacld.k2so4（4）写出下列反应的化学方程式： e+f_； b g_。（ 5）写出 e 的一种用途： _。【答案】 nanaclfe(oh)3 复分解反应bd2na2o2+2h2o=4naoh+o2 cl2+2naoh=nacl+naclo+ho 供氧

10、剂或漂白剂【解析】已知通常情况下a、 h 为固态金属单质，b、 d 为气态非金属单质，e 为淡黄色固体na2o2， f 为无色液体为h2o， j 为红褐色沉淀为fe（oh）3 g 为 naoh， d 为 o2， a 为na， b 为 cl2， h 为fe， i 为fecl3，c 为nacl；（1）分析可知物质的化学式a 为na， c 为nacl， j 为 fe（ oh） 3；（2）转化 i+g j+c的反应是 fecl3 和 g 为 naoh 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，fecl3+3naoh=fe（ oh） 3 +3nacl，反应类型为复分解反应；（3） e 为 na2o2，含有 na+ 和

11、o22-，阴阳离子个数比1:2； a mgcl2 晶体中含有mg2+和 cl-，阴阳离子个数比 2:1，故 a 错误； b na2o 晶体中含有 na+和 o2-，阴阳离子个数比1:2 ，故+cl-24b 正确； c nacl 晶体中含有 na 和，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d k so 晶体中含有 k+和 so42- ，阴阳离子个数比 1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） e+f d+g的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； 氯气溶解于naoh 溶液生成nacl 和 naclo，反应的化学方程式为cl2+2

12、naoh=nacl+naclo+ho；(5） na2o2 能与 co2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找 “题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。4分 a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1

13、 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物a 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物水生成 0.075 molb 反应的离子方程式为氢气，确定该合金的化学式为_。 5.05 g_。单质甲 钾合金溶于200 ml(3)向20 ml某浓度的化合物c 的溶液中通入co2 气体后得溶液m，因co2 通入量的不同，溶液m 的组成也不同。若向m 中逐滴加入0.1 mol/l盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系如图2 图示两种情况。 由 a 确定滴加前60 ml 的盐酸时，发生反应的离子方程式为 由 b 表明，原溶液通入co2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为

14、由 a、 b 可知，两次实验通入的co2 的体积比为 _。_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2na 2h2o=2na 2oh-h2； nak2；(3) oh- h =h2o、 h co =hco ； na 2co3、 nahco3； 3 10。【解析】【分析】【详解】a、 b、 c 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与b 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 a 均与化合物b 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物b，应是 na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是na 单质，乙为氧气，

15、b 是 h2 o，丙为氢气， c 是 naoh，a是 na2o2。(1)向酚酞试液中加入化合物 na2o2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物b 反应的离子方程式为： 2na+2h2o2na+2oh-+h2，根据电子转移守恒可知， na、 k 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 na、 k 物质的量分别为xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的

16、化学式为nak2，故答案为 2na+2h2+-22o 2na +2oh +h； nak ；(3)曲线 a、b，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-hco+22中只有2332-+3-，前后两过程消耗hcl 的体+h =h o+co ，若 ana co，开始发生co+h =hco积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故a 曲线表明 m中的溶质为 naoh、 na2 3b 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 b 表明co ，m 中溶质为 na co 、 nahco ，且二者物质的量之比为1： 1，233 由 a 确定滴加前 60ml

17、 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2-oh +h =h2o、 h +co3-，故答案为-+2-=hco3-=hco3oh+h =h2o、 h +co3； 由 a 图表明，加入60ml 盐酸时开始产生二氧化碳，到75ml 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60ml 75ml 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(na2 co3)=n(hcl)，而反应中 n(hcl) 2n(na2co3)，所以原溶液的溶质为na2co3、naoh，故答案为 na2co3、 naoh； 曲线 a 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)ml=15ml，曲线 b 生成二氧化碳消耗盐酸体积为

18、(75-25)ml=50ml ，由 hco - +的体积之比3+h =h2o+co2可知，则两次实验通入的 co2=15ml： 50ml=3： 10，故答案为3： 10。5a、 b、 c、 d、 e 是中学化学中的常见物质， a、 b 是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若c的焰色反应为黄色；常温下，d 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成a 的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a a 与冷水剧烈反应b c 与水反应可生成bc e 与酸反应可生成d（2）若 c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c 与 d 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol 电

19、子时，生成b 的体积为d 是黄绿色气体（标准状况）【答案】（ 1）第三周期ia 族； abc（ 2） 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl 或 2nh3+3cl2=n2+6hcl；4.48l【解析】解：（ 1）若 c 的焰色反应为黄色，含有na 元素；常温下，物的光合作用，则d 为 co2，二者反应生成单质b，则 c 为d 为无色气体，能参与绿色植na2o2， b 为 o2 ， e 为 na2co3，单质a 为na 组成a 的元素为na，在周期表中的位置是：第三周期ia 族，故答案为第三周期ia 族；a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故

20、b 正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故故选 abc；c 正确，（2）若c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则c 为nh3， d 是黄绿色气体，则c 为cl2，氯气与氨气反应生成氮气与e，则b 为n2，a为 h2， e 为hcl 或nh4 clc 与d 反应的化学方程式是：8nh3+3cl2=n2+6nh4cl 或2nh3+3cl2=n2+6hcl，故答案为 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl 或 2nh3 +3cl2=n2+6hcl； 上述反应中转移1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为故答案为 4.48l0.2mol 22.4l

21、/mol=4.48l，【点评】本题考查无机物推断，涉及 na、氮、 cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握6 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 b 和 c 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 a是一种紫红色金属，气体d能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 d 与另一种气体h 混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：。（2）若 a是一种金属单质， d是密度最小的气体，b 能否是水（填 a“能”或 b“否”）。（3）若 a是金属单质， d 是一种

22、无色气体，遇到空气变为红棕色，液体c 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） cu2h 2so4 (浓 )so22h 2ocuso4so2 2h 2 s 3s2h 2 o（ 2） b否（ 3） 3cu+8h+2no3- 3cu2+2no+4h2ocu2+fe=fe2+cu【解析】试题分析：（ 1）若 a 是一种紫红色金属，为铜，气体d能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 so，反应的化学方程式为so（浓）cuso+so+2h o； so与另一2cu+2h44222种气体 h 混合后生成一种淡黄色固体w，则 h 为 h s， w 为 s 单质，方程式为

23、22hs+so2=3s+2h2o；（2）若 a是一种金属单质， d是密度最小的气体即氢气，如果b 是水，说明 a 是非常活泼的金属，如 na， c 为 naoh，不能一步生成 na，所以 b 不能是水；（3）若 a是金属单质， d 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则d 是 no，液体 c呈蓝色，说明 a 为 cu， b 为稀硝酸， c 为 cu（n03） 2，反应的离子方程式为+-3cu+8h+2no3 3cu2+2no+4h2o，反应为置换反应，生成cu，离子方程式可以为 cu2+fe=fe2+cu。考点：无机推断7 根据下列框图回答问题：已知白色固体n 中阴、阳离子具有相同的核外电子层

24、结构。（ 1）写出 m 中存在的离子： _（ 2）请写出 m 与 n 反应的离子方程式： _。（3）写出 a 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 h 的溶液，通入气体 b，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 nh4+、 fe2+和 so42-fe2+s 2-=fes4fes+7o22fe2o3+4so22fe3+so2+2h2o=2fe 2+so42- +4h+【解析】【分析】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体n 中都含有钾离子， n 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体m 中含有亚铁

25、离子，亚铁离子和n 反应生成黑色固体，黑色固体a 是硫化亚铁，则n 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀g，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则g 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体f，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体f 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，b 能和空气在一定条件下反应生成 c，c 能和水反应生成 d， d 和 e 能反应，则 b 是二氧化硫， c 是三氧化硫， d 是硫酸， e 是氧化铁， h 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液 2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1

26、 中和白色固体n 中都含有钾离子， n 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体m 中含有亚铁离子，亚铁离子和n 反应生成黑色固体，黑色固体a 是硫化亚铁，则n 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀g，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则g 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体f，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体f 是氨气，则 m 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫， b 能和空气在一定条件下反应生成c， c 能和水反应生成d，d 和 e 能反应，则 b 是二氧化硫， c 是三氧化硫， d 是硫酸， e 是氧化铁， h 是

27、硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知m 中含有 nh4+、 fe2+和 so42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：fe 2+s 2-=fes；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4fes+7o22fe2o3+4so2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2fe 3+so2+2h2o=2fe 2+so4 2- +4h+。8a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它

28、物质已经略去）：（1）若 a 是黄色晶体； b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将b 通入 kmno4溶液的现象为 _；体现 b 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出d 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的d 与参加反应的d 的物质的量之比为 _ ；（2）若a 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d 的浓溶液能使金属fe、 al钝化，请写出实验室制备a 的化学方程式：_；请写出cd的离子方程式_。（ 3）若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则 c 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 c 长期露置于空气

29、中，最后将变成物质e， e 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o； 1:2；（2） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； 3no2+h2o=2h+2no3-+no；（ 3）过氧化钠； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2； na2co3【解析】试题分析： a、b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1) 若 a 是黄色晶体， b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则b 为 so2， a 是单质 s，则根据转化关系知， c 是 so3244溶液的现象为：紫红， d

30、是 h so ，二氧化硫具有还原性，将b 通入 kmno色变为无色，在该反应中so2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 cu+2h24422so (浓 )cuso +so +2h o，反应中每 2mol 硫酸参加反应，其中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的h2 4与参加反应的24soh so 的物质的量之比为1：2； (2)若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a 是 nh3， d 的浓溶液能使金属fe、 al 钝化，则 d 为浓 hno ，则根据转化关系知，b 是 no、c 是 no ，实验室用氯化铵32与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2n

31、h42232cl+ca(oh)cacl + 2nh +2h o，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为+-3no2+h2o=2h +2no3 +no。(3) 若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则a 是 na， b 是 na2o， c 是 na2o2 ，c 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2na2 22232o +2co=2na co +o ；将 c 长期露置于空气中，na2o2 与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质e 是 na2co3。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。9 a、 b、 c、 d、 e 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知a 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 co2通入 e 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 ad、cd、ce 反应的化学方程式ad：cd：ce：【答案】（ 1） nahco3+ 2（ 2） co2+h2o+2na+co3 =2nahco3（ 3） 2na+ho=2naoh+h；2na2o2+2h2o=4naoh+o2； 2na2o2+2co=2na2