高一化学离子反应专题训练题2012

1、高一化学 离子反应专题训练题 1下列物质属于强电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C. NH4Cl D. SO22下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质3下列说法正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质4下列各组物质中，都是强电解质的是： AHBr、HCl 、HF BCaCO3、CH3COONa、N

2、aHS CNaOH、Ca(OH)2、NH3 D. HClO、CaF2、Ba(OH)25下列各组中，离子能大量共存的是( ) A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B.NH4+ 、H+、 Cl- 、CO32- C.K+ 、 NH4+ 、 NO3-、 Cl- D.Ca2+ 、NH4+ 、NO3- 、CO32-6下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 AMg2+、K+、Cl-、OH- BNa+、Ba2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、Cl-、CO32- DK+、NO3-、Cu2+、SO42-7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH 、Na、CO32、Cl BAg、Al3、NO

3、3、H CK、H、SO42、OH DBa2、Na、Cl、SO428下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( ) A. CuSO4和KOH B. Ba(NO3)2 和Na2CO3 C. CaCl2和Zn(NO3)2 D. HCl和AgNO39下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ） A、Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl B、H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH C、MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl D、NH4HCO3 NaOH NaCl HCl10某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3一 BBa2+ CAl3

4、+ DAg+11在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ） (1). Na+、K+、CO32-、Cl- (2). Cu2+、Na+、NO3-、SO42- (3). Na+、K+、Cl-、HCO3- (4). Ba2+、Na+、NO3-、Cl- A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(1)(4)12在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A.H+、K+、Fe2+、NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） AK+ 、MnO

5、4-、Na+、Cl- BK+、Na+、NO3、CO32- CNa+、H+、NO3-、SO42 DFe3+、Na+、Cl-、SO42-14下列各组物质中，不能发生离子反应的是 AK2CO3溶液与盐酸B稀硫酸与BaCl2溶液 CKNO3溶液与NaOH溶液DNaOH溶液与硝酸溶液15下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应：HCl+OH= H2O+ClC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D金属钠跟水反应：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H216下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯

6、化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4：反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO217下列离子方程式中，书写正确的是A铁片投入到稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD稀盐酸滴在石灰石上：CO322H=H2OCO218下列离子方程式中，正确的是 A钠和水反应：Na2H2O Na2OHH2B铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC氯气通入冷的氢

7、氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OD向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)319下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O20下列离子方程式正确的是A碳酸钙加入稀盐酸中 CO32-+ H+H2O+ CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+ 2OH- +SO4

8、2-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuAg+Cu2+D铁粉加入稀盐酸中 2Fe+ 6H+3H2+2Fe 3+21下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42 = BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+ = H2ODNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl= AgCl22能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）。A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4

9、溶液反应23把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2- C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D2mol的S参加反应有3mol的电子转移24在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6 B.3:1:2 C.1:1:1 D.6:1:925某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。

10、（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_ _。AClBNO3CCO32DOH26下列物质：铜丝 碳酸 氯化氢气体 稀硝酸 二氧化硫气体 氨水 蔗糖晶体 熔融氯化钠 氧化钠固体 硫酸铜晶体(用相应序号填空) 上述物质可导电的是_ 属于电解质的是_(3) 属于强电解质的是 27（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氢氧化钡 硫酸铁（2）写出下列反应的离子

11、方程式硫酸钠和硝酸钡碳酸钠与足量的盐酸（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液， ，停止加热。（请补充完整）反应的化学方程式为： 。28写出下列反应的离子方程式(1) 小苏打与烧碱溶液反应：_ _(2) 过量的二氧化碳与氢氧化钠：_ _(3) NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_ _(4) 大理石(CaCO3)与稀HNO3反应：_ _29某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量

12、 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。30某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤，向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。31下表有三组物质

13、，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）第一组第二组第三组甲BaCl2NaOH Cu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二组中_（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是_（填化学式）。请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）相关化学方程式氧化还原反应与甲与乙与丙32今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产

14、生 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。试回答下列问题（1）由实验可知溶液中含有的离子为 ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为 （2）由实验可以判断中溶液中含有的离子为 （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是 AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在33由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2、Ba2、CO32、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份

15、100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。试回答下列问题：(1) 根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_ _。(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3) 试确定K是

16、否存在？_，判断的理由是_ _。参考答案1C【解析】在水溶液中完全电离出离子、不存在电离平衡的电解质是强电解质，C正确，A是弱电解质，B是单质，不是电解质，D是非电解质，所以答案选C。2C【解析】电解质的电离是不需要电流的，A不正确。溶于水能电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，B不正确。非电解质也必须是化合物，D不正确，答案选C。3B【解析】溶液的导电能力只与溶液中离子浓度大小和电荷数有关系，A不正确；强电解质完全电离，不存在电解质分子，B正确；C不正确，例如氯化氢也是强电解质，但属于共价化合物；电解质的强弱和溶解性无关系，D不正确，因此正确的答案选B。4B【解析】在溶液中完全电离出离子不

17、存在电离平衡的电解质是强电解质，所以选项B正确。A中HF，D中次氯酸都是弱电解质，C中氨气是非电解质，答案选B。5C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中NH4和OH不能大量共存，B中H和CO32不能大量共存，D中Ca2和CO32不能大量共存，所以正确的答案选C。6D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成氢氧化镁沉淀，B中生成碳酸钡沉淀，C中生成CO2和水，答案选D。7B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能电离共存，反之是可以的。A中能生成CO2和水。C中能生成水，D中能生成硫酸钡沉淀，所以正确的答案选B。8C【解析】物质间如果发生化学反应

18、，则不能大量共存，反之是可以的。A中生成氢氧化铜沉淀，B中生成碳酸钡沉淀，D中生成氯化银沉淀，因此正确的答案选C。9A【解析】B中硫酸和氯化钡，硫酸和氢氧化钠、氯化钡和硫酸钠都是反应的。C中能生成氯化银沉淀，D中碳酸氢铵和氢氧化钠反应，所以正确的答案选A。10C【解析】HCO3能和氢离子反应，Ba2能和SO42反应，Ag能和氯离子反应，所以答案选C。11D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则HCO3-、 Cu2+分别不能大量共存，所以答案选D。12C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中亚铁离子是浅绿色的，D是铜离子是蓝色

19、的，都不符号题意。B中OH和NH4会生成一水合氨，不能大量共存。答案选C。13B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中MnO4在溶液中显紫红色；C中H和OH不能大量共存；D中Fe3和OH不能大量共存，所以正确的答案选B。14C【解析】要发生离子反应，则必须有沉淀或气体或水生成，选项C不能发生反应，因此不能表示离子反应，A中生成CO2，B中生成硫酸钡沉淀，D中生成水，答案选C。15D【解析】醋酸铵是强电解质，用离子表示，A不正确。盐酸是强酸，离子表示，B不正确。醋酸是弱酸，用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选D。16A【解析】B不正确，铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚

20、铁和氢气；C不正确，因为还有水生成；D不正确，碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，因此答案选A。17B【解析】A不正确，应该生成硫酸亚铁；C不正确，电子的得失不守恒；D不正确，石灰石难溶于水，用化学式表示，所以正确的答案选B。18B【解析】A不正确，没有配平；C中电子的得失不守恒，不正确；氨水是弱电解质，用化学式表示，D不正确，所以正确的答案选B。19B【解析】A不正确，生成物中只有碳酸钙和水；氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，C不正确；D不正确，应该是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，因此正确的答案选B。20B【解析】A不正确，碳酸钙不溶于水，用化学式表示，C中电子得失不守恒，D中应该生

21、成亚铁离子，所以正确的答案选B。21D【解析】A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应该是Fe +2H+ Fe2+ + H2。B中还生成氢氧化铜沉淀，应该是2OHBa2+Cu2 SO42 = BaSO4Cu(OH)2。氧化铜是氧化物用化学式表示，应该是CuO2H=Cu2H2O，所以正确的答案是D。22B【解析】A中氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示；醋酸是弱酸，用化学式表示；D中还生成硫酸钡，答案选B。23B【解析】由于单质S是反应物，所以根据离子可知，反应应该是S单质自身的氧化还原反应，即方程式为3S6OH=SO322S23H2O。其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是21，所以选项B正确，答案选B。

22、24A【解析】根电荷守恒可知，c(Na+)3c(Fe3+)2c(SO42-)。因为Na+和SO42-个数比为3:2，所以Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为9:1:6，答案选A。25Cu2+；Ag+；Ag+Cl-=AgCl；Mg2+；B【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，因此一定没有铜离子。（2）白色沉淀不消失，说明是氯化银沉淀，含有Ag+，方程式为Ag+Cl-=AgCl。（3）氢氧化钠过量，仍然有白色沉淀，所以一定含有镁离子，生成氢氧化镁沉淀。（4）选项ACD能分别生成氯化银、碳酸银和碳酸镁、氢氧化银和氢氧化镁沉淀，所以ACD不正确，答案选B。【答案】(1) (2) (3)【解析】

23、考查了电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而强电解质可全部电离为离子的电解质；需要注意的是：铜丝可导电，但是为单质，不属于电解质；稀硝酸、氨水为混合物；硫酸铜晶体为纯净物。27（1）Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- (2分) Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2分)（2）SO42- + Ba2+ =BaSO4(2分) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O (2分)（3）继续煮沸至红褐色（1分） FeCl3 +3 H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCl（1分）【解析】（1）考查电离方程式的书写，氢氧化钡和硫酸铁都是易溶的，所以电离方程式

24、分别是Ba(OH)2= Ba2+ +2OH-、Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- 。（2）考查离子方程式的书写的。（3）考查氢氧化铁胶体的制备。28（1）HCOOH=H2OCO （3分）（2） 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH+ H2 （3分）（3）CO2 + OH= HCO3 （3分）（4）NH4+ + HCO3- + 2OH= NH3+ CO32- + 2H2O （3分）（5）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （3分）（6）2Al2OH2H2O=2AlO3H2 （3分）【解析】本题考查离子方程式的书写，书写离子方程式关键是准确判断哪些物

25、质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足溶于水和易电离才能用离子表示，其余的都是用化学式表示。29（10分）OH-,Cl-,K+; 铁粉； Ag(或银); Ag+,Fe3+,Cl-,OH-; KNO3 【解析】（1）甲厂的废水明显呈碱性，则Ag+、Fe3+一定不能存在。由于氯离子和银离子不能大量共存，所以甲中一定含有的离子是OH-、Cl-、K+。（2）根据（1）可知乙中含有的离子Ag+、Fe3+、NO3。铁的活泼性强于银的，所以铁能置换出银。（3）根据溶液的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。30（1）、HNO3 （2）、Ba

26、(NO3)2 SO42 （3）、AgNO3 Cl【解析】考查物质的检验及鉴别。要生成CO2，碳酸钠必须和酸反应，由于不能引入SO42和Cl，所以选择的酸是硝酸；检验SO42用硝酸钡，检验Cl用硝酸银。但由于硫酸银也是难溶性物质，所以首先检验SO42，因此加入的是硝酸钡溶液。最后检验氯离子，试剂是硝酸银溶液。31（13分）（1）NaOH （2分） （2）H2SO4（2分）相关化学方程式（各2分）氧化还原反应（各1分）BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl否Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O否Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2是【解析】（1）根据物质的化

27、学性质可知，氢氧化钠和铁与甲中物质都不反应，但铁不能和氯化镁反应，而氢氧化钠都能和第三组物质反应。（2）同样分析，第三组物质中的稀硫酸都能和第一组中的所有物质都反应。（3）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以只有镁和稀硫酸的反应是氧化还原反应。32（1） NH4+ 0.4 mol/L （2） CO32-，SO42- （3） A、C【解析】根据可知溶液中含有氯离子或CO32或SO42。由可知溶液中含有0.04mol NH4。根据可知白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中硫酸钡是2.33g，物质的量是2.33g233g/mol0.01mol。碳酸钡是6.27g2.33g3.94g，物质的量是3.94g197g/mol0.02mol。有CO