河北狮州中学2017届高三化学下学期第一次月考试题高补班含解析

1、河北狮州中学2017届高三化学下学期第一次月考试题高补班含解析一、选择题1.能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液C. BaCl2溶液D. AgNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：要检验的离子有NH4+、SO42-、Cl-，所以应该用Ba(OH)2溶液进行鉴别，(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应既有沉淀又有气体，K2SO4与Ba(OH)2溶液反应只有沉淀，NH4Cl与Ba(OH)2溶液反应只产生气体，KCl与Ba(OH)2溶液不反应，没有现象。答案选B。考点：物质的鉴别点评：进行物质的检验时，要依据物质的

2、特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。2. 下列说法中正确的是（ ）A. 由H原子形成1 mol HH键要吸收热量B. 所有燃烧反应都是放热反应C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B【解析】3. 下列说法不正确的是( )A. 空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B.

3、 福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D. 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火【答案】B【解析】试题分析：A空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，故A正确；B甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故B错误；C糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故C正确；D金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故D正确；故选B。考点：考查了化学与生活的相关知识。4. 化学与生产、生活息息相

4、关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】试题分析：A铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性ZnFe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电

5、镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。考点：考查化学在生产、生活中的应用正误判断的知识。【此处有视频，请去附件查看】5. 常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是A. KNO3B. NaHSO4C. NH4BrD. NaF【答案】D【解析】试题分析：AKNO3，强酸强碱盐，PH=7；BNaHSO4强酸的酸式盐，PH7；CNH4Br 强酸弱碱盐，PH7，选D。考点：考查溶液的酸碱性。6.将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（ ）2.00% 3.65% 10% 36.5%A. 最少B. 最多C. 居中D. 一样多【答案】D【解析】金属钠是活泼金属，假设金属钠

6、过量，金属钠还会与水反应，因此与盐酸放出的氢气的量相同，故选项D正确。7.下列反应中氯元素全部被还原的是A. 5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B. 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OC. MnO24HClMnCl22H2OCl2D. 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2【答案】A【解析】试题分析：A反应中Cl元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；B反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误；故选A。【考点定位】考查氧化还原

7、反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质。反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应全部降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性。8. 某有机化合物A的相对分子质量范围为100130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】试题分析：由题意知，O质量分数为100%-46.66%=53.34%，由化合物A的相对分子质量大于100，小于130，所以氧原子个数为大于1000.533416=3.33，小于1300.533416=4.33，氧

8、原子为4个，所以有机物分子质量=4160.5334=120，其中C、H的相对原子质量之和为120-164=56，可确定分子式为C4H8O4，C4H8O4与4个C原子的饱和衍生物（可表示为C4H10On）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，答案选A。【考点定位】考查有机物分子式的确定等知识。【名师点睛】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意计算氧原子数为解答该题的关键。根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数，根据氧元素的质量分数进而求得有机化合物的相对分子质量，进而计算化学式。9.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的

9、是A. 属于置换反应B. Al作还原剂C. Fe2O3被还原D. 该反应是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，铝热反应是置换反应，A正确；B、铝元素化合价升高，铝作还原剂，B正确；C、铁元素化合价降低，氧化铁是氧化剂，被还原，C正确；D、铝热反应是放热反应，D错误。答案选D。考点：考查铝热反应的有关判断10. 下列图象与对应实验完全吻合的是：A. 往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量B. 将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C. 向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D. 用两份等质量等溶质质量分数的过

10、氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）【答案】C【解析】试题分析：A、图在氢氧化钠溶液为0时的pH表示盐酸溶液的pH，应小于7，错误；B、不饱和的KNO3溶液开始时的溶质的质量分数不为0，所以曲线的起点不能在原点，错误；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无沉淀生成，之后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，至沉淀完全时沉淀质量不再变化，正确；D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应速率快，所用时间短，但产生的氧气一样多，错误，答案选C。考点：考查对图像的分析判断能力11. 下列物质中属于非电解质的是A. Cl2B. HClC. NH3D. Na

11、OH【答案】C【解析】略12. 下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ）A. 铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝B. 节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D. 铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性【答案】D【解析】试题分析：A、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，应电解熔融状态下的氧化铝，故错误；B、焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，故错误；C、氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，故错误；D、Cu2属于重金属阳离子，能使蛋

12、白质变性，故正确。考点：考查物质的应用等知识。13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+CO32- = CO2+H2OB. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 C. Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 = 2 Fe 3+3H2O【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙不溶于水，不能拆开，A错误；硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；氢氧化铁不溶于水，不能拆开，C错误。考点：离子方程式点评：书写离子方程式时易溶于水、易电离的物质写成离子形式

13、，难溶的物质、气体、和水等仍用化学式表示。14. 下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )A. 稳定性: PH3、H2S 、H2O、HFB. 酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3C. 与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2D. 碱性: NaOH KOH RbOH CsOH【答案】AD【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则A正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则选项B不正确，酸性应该是HClO4HNO3 H2SO4H2CO3；C中非金属性越强越容易和氢气化合，C不正确，与氢气反应的难易程度由F2、Cl2、Br2 、I2逐渐降低

14、；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项D正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。15.周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )A. 电解出的锂和水反应放出氢气B. 电解前LiCl在加热时水

15、解C. 电解时产生的无色气体是氯气D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧【答案】B【解析】A、电解质状态是熔融状态，没有水，因此此气体不是锂和水反应产生的，故错误；B、根据对角线原理，Li和Mg的性质具有相似性，LiCl溶液存在：LiClH2OLiOHHCl，水解是吸热过程，加热促及水解，同时加热HCl转化为气体，促使平衡向正反应方向进行，故正确；C、氯气是黄绿色气体，故错误；D、根据上述分析，电解的是熔融的Li2O，得到无色气体为氧气，故错误。16. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是A. 1g H2所含的原子个数B. 4g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失

16、去的电子个数D. 16g O2所含的分子个数【答案】D【解析】试题分析：A 、1g氢气的物质的量是0.5mol，含有1mol氢原子，所含的原子个数为NA，错误；B、4gHe的物质的量也是1mol，所含的原子个数为NA，错误；C、23g金属钠是1mol，在反应中失去1mol电子，所含的原子个数为NA，错误；D、16g氧气是16g32g/mol0.5mol，含有的分子数是0.5NA，正确。考点：考查物质的量相关计算17.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO同时

17、，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）【答案】B【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)2v正(H2O)，故D错误；18.已知118号元素的离子aW3、bX2、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

18、是A. 质子数cdB. 氢化物的稳定性H2YHZC. 离子半径X2+W3+D. 第一电离能XW【答案】D【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX2、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3b-2c+2d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Mg元素，则A核外电子数相等，所以a-3b-2c+2d+1，则质子数：abdc，A错误；B非金属性YZ，则氢化物的稳定性H2YHZ，B错误；C元素的离子aW3、bX2、cY2、dZ具有都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc

19、，则离子半径Y2-Z-X2+W3+，C错误；D镁的3s轨道电子处于全充满状态，第一电离能MgAl，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查位置结构性质的相互关系及应用【名师点晴】明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大。注意第一电离能变化规律。19. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A. CCO2B. CO2COC. CuOCuD. H2SO4BaSO4【答案】A【解析】试题分析：A碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B碳元素化合价降低，发生还原反应，需

20、要添加还原剂才能发生，故B错误；C铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。考点：考查氧化还原反应的分析与应用20.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C. 全部为Al(OH)3沉淀D. 几乎全部以AlO2形式存在于溶液中【答案】D【解析】试题分析：向明矾KAl(SO4)2溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉

21、淀完全时,二者物质的量的比是：n(KAl(SO4)2)：n(Ba(OH)2)=1:2，此时n(Al3+)：n(OH-)=1:4,所以二者会恰好发生反应：Al34OH-AlO2-+ 2H2O，因此铝元素的存在形式是几乎全部以AlO2形式存在于溶液中，因此选项是D。考点：考查明矾与Ba(OH)2溶液反应时元素的存在形式的知识。21.设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAB. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC. 标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NAD. 常温常压下，92g NO2和N2O4的

22、混合气体含有的原子数为6NA【答案】D【解析】试题分析：A、1molNH4含有10mole，1.8gNH4含有电子物质的量1.810/18mol=1mol，故错误；B、根据过氧化钠的电子式，含有离子总物质的量为3mol，故错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；D、N2O4看作全是NO2，因此原子物质的量923/46mol=6mol，故正确。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。22. 下列排列顺序正确的是A. 常温下将0.1 molL1NH4Cl溶液与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合，c(Cl) c(Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B. 常温下，物质的量浓度相

23、等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：C. 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D. 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL-1AgNO3溶液0.1 molL-1KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：【答案】B【解析】试题分析：A项常温下将0.1 molL1NH4Cl溶液与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3H2O的电程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系

24、为：c(Cl) c(NH4+) c(Na+) c (OH) c (H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中，中电离出H+抑制NH4+水解，中CH3COO会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：，故B项正确；C项0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则HA水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA)c(OH)c(H2A)c(A2)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL-1AgNO3溶液0.1 molL-1KCl溶液蒸馏水，则中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，中氯离子使AgC

25、l溶解平衡逆向移动，且对AgCl溶解抑制程度大于，故所能溶解的AgCl质量关系为：，故D项错误；本题选B。考点：溶液中离子关系。23.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )c(HCO3-)c

26、(OH-)c(H+)D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pHc(H+)+c(Na+)【答案】A【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3HCO3-+H+ ，HCO3-H+ +CO32-，第二步电离受到第一步的抑制，CO32-+H2OHCO3-+OH，HCO3-H+ +CO32-，CO32-+H2OHCO3-+OH，NH4+H2ONH3 H2O+H+，两离子的水解互促，HCO3-的电离程度：，CO32-的水解程度：，所以其中c(CO32-)的大小关系为：，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2

27、c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，HCO3-H+ +CO32-，CO32-+H2OHCO3-+OH，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D. CH3COOHCH3COO+H+，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液的pHc(Na+)c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)，故D错误。故选A。24. 1 mo

28、l过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，以此来解答。【详解】由2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知，1mol碳酸氢钠分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2

29、CO3+O2可知，0.5molCO2与0.5molNa2O2反应生成0.5molNa2CO3，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，故合理选项是C。【点睛】本题考查混合物的计算的知识，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，注意过氧化钠先与二氧化碳反应，本题侧重于学生分析与计算能力的考查，题目难度不大。25.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存Al3+3OH-=Al(OH)3BpH=1溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能

30、共存5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的c(H+)=10-12mol/LNH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存NH4+H2O =NH3.H2O+H+D通入少量SO2 气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误；B、pH=1，说明溶液显酸性，MnO4能够把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，其离子反应方程式为5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O，故正确

31、；C、水电离出c(H)=1012molL1107molL1，因此溶质对水的电离起到抑制作用，此溶质可能是酸，也可能是碱，NH4与OH反应生成NH3H2O，因此不能大量共存，故错误；D、HClO具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，故错误。二、实验题26.氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为_按气流方向，用接口字母表示），其中C

32、的作用是_。（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、_等。（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则x=_，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将_（填“偏高”或“偏低”）。【答案】 (1). 2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O (2). aedb (3). 吸收HCl气体 (4). 防止产生倒吸 (5). 3 (6). 偏低。【解析】本题实验性质的检验以及量的测定，（1）根据题目中信息，受热分解反应方程式为2Mg2Al(OH)6ClxH2

33、O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O；（2）实验目的是通过C、D的增重，确定x，应吸收水，即aed，然后吸收HCl，即dbc，因此顺序是aedbc；装置C的作用是吸收HCl气体；（3）持续通入氮气的目的是让产生的气体全部被吸收，让数据测量更准确，同时因为HCl极易与NaOH反应，还起防倒吸的作用；（4）C增重3.65g，此质量为HCl的质量，装置D增重9.9g，即水的质量为9.9g， 2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O 73 18(52x) 3.65 9.9 解得x=3。点睛：本题实验装置的连接和水分子的确定，难点是水分子的计算，根据问题（2）确定装置C和D的作用，然后根据化学反应方程式进行即可，要求计算准确。27.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H = 97.3 kJ/mol； 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100