探索酸的性质(第4课时)

1、1.2探索酸的性质,第四课时,稀硫酸酸性实验,锌粒,稀硫酸,实验：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1、稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气,氧化铁,稀硫酸,实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,现象：,化学方程式：,结论：,实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,稀硫酸,氧化铜,黑色氧

2、化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,现象：,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氢氧化铜,实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O,稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水,稀硫酸,氯化钡,实验：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸,SO42的检验方法

3、：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,演示,碳酸钠,氯化钡,白色沉淀,再滴几滴稀硝酸,白色沉淀溶解,检验SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42。,回顾：硫酸有哪些性质？,1.稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,2

4、、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,4、稀硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O,1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、 盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、 盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸金属 = 盐 氢气,回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性

5、质）,请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸 金属氧化物 盐 水,2、酸金属 盐 氢气,利用酸的性质做些什么,思考,证据,性质,用途,1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。,2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。,练习,1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。,2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）,A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。,C,3下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）,A实验室制取氢气， B实验室制取二氧化碳,C工业除锈 D制食盐（氯化钠）,D,4、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求： （1）产生氢气的质量。 （2）稀硫酸的质量分数。 （3）反应后所得溶液的质量分数。,5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,6、写出下列方程式，并写出反应类型 （