二氧化碳性质的探究教学设计

1、“二氧化碳性质的探究”教学设计崇贤中学 董孝波【教学目标】知识与技能：知道二氧化碳的有关性质，并且会用知识解释日常生活中的相关现象。过程与方法：通过对二氧化碳性质的探究学习，进一步体验科学探究的过程。情感、态度与价值观：培养合作交流意识和探究精神，增强对化学的好奇心，激发学习的兴趣。【重点】二氧化碳的物理性质，化学性质。【难点】二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳与水反应。【教学过程】教师活动学生活动一、【导入新课】创设情境：一瓶经过摇晃的雪碧，请同学上来喝，拧开瓶盖，发现雪碧喷出来了。请同学解释该现象与什么物质有关？二氧化碳。 这节课我们就一起来探究二氧化碳的性质。猜测：二氧化碳二、【新课讲授】

2、列出本节课要探究的问题： 1、二氧化碳的气味、颜色、状态时怎么样的？2、二氧化碳的密度比空气大还是小？3、二氧化碳溶于水吗？4、二氧化碳溶于水的过程有没有发生化学变化？5、用什么方法来检验二氧化碳？【探究1】展示一瓶二氧化碳，请同学们从颜色、状态、气味三方面，观察二氧化碳。提问：请同学们猜测一下二氧化碳的密度比空气大还是小？理由是什么？【探究2】请同学设计实验验证你的猜想。设计前给出两条线索：PPT展示平衡杆的图片；悬挂装置可以换成气球、纸袋等。(设计完，展示flash实验设计)过渡：还有其它的方法么?展示实验器材：梯形蜡烛，一瓶二氧化碳,烧杯等。【演示实验】在烧杯中放置两支点燃的高矮不同的蜡

3、烛，将一瓶二氧化碳气体沿着烧杯壁慢慢倾倒下去，观察两只蜡烛的火焰变化情况并分析。过渡：回顾刚才的雪碧，打开瓶盖时有大量气体产生，说明二氧化碳还具有什么性质？讲述：一瓶二氧化碳，一杯水，如何设计实验，证明二氧化碳确实能溶于水。【探究3】学生分组实验：向充满二氧化碳的软塑料瓶内，倒入少量水，并立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象，并解释原因。追问：二氧化碳溶于水的过程有没有发生化学变化呢？小知识补充：酸性物质能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色。小实验演示：向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液发现溶液变红色，证明酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。【探究4】学生分组实验：取2支试管，分别加入少量蒸馏

4、水及变扁的瓶中的液体。然后，分别滴加少量紫色石蕊试液，观察2支试管中液体颜色的变化并分析原因。讲述：该酸性物质是碳酸，能不能写出该反应的化学方程式？分组实验：将变色的溶液放在酒精灯上加热，观察现象并分析原因。（实验前，实验注意事项讲解。）过渡：通过前面的学习，我们知道二氧化碳可以用澄清的石灰水来检验。当二氧化碳通入澄清石灰水中会有什么现象呢?下面让我们接着探究。【探究5】分组实验：用吸管向澄清石灰水中吹气，观察现象。（实验前注意事项讲解）讲述：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙发生了反应，请同学写出该反应的化学方程式。创设情境：flash展

5、示“死狗洞”的故事。当一回福尔摩斯，请同学利用所学知识解释该现象。讲述：从这个故事中我们又可以得出二氧化碳的一条性质：二氧化碳不能供给呼吸。其实二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。展示表格“CO2对人体健康的影响”。观察得出结论：二氧化碳是一种无色、无味的气体。引导观察二氧化碳集气瓶的放置，猜想：二氧化碳的密度可能比空气大。小组讨论并分享实验设计。小组讨论并分享实验设计。相互讨论、形成结论：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧。回答：二氧化碳能溶于水。讨论设计实验，并进行交流。学生分组实验。现象：瓶子变瘪了。原因分析：变瘪，说明瓶里

6、的压强减小了，证明二氧化碳能溶于水。学生分组实验。现象：变扁瓶中的液体变红色。原因分析：二氧化碳溶于水生成了某种酸性物质。书写反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3现象：溶液从红色恢复成紫色。原因分析：碳酸不稳定，受热分解，失去酸性。反应的化学方程式：H2CO3CO2+H2O学生分组实验：塑料管向盛澄清石灰水的试管中吹气。现象：澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(用于检验二氧化碳气体)解释：二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸。阅读表格。三、【课堂小结】小结：结合板书总结归纳本节课所学的二氧化碳的性质。四、【课堂练习】达标测评A：1.有一种无色的气体 A 。它既不能燃烧，也不支持燃烧。 A 溶与水,生成 B , B 能使紫色石蕊试液变红， B 很不稳定，能分解出 C 和气体 A 。气体 A 能使澄清的石灰水出现浑浊，生成白色沉淀 D 。ABCD各是什么物质？达标测评B：2、盛石灰水的试剂瓶口常有一