湖南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题（选考无答案）

1、 整理于网络 可修改湖南省双牌县2020-2021学年高二化学上学期期中试题（选考，无答案） 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl： 35.5 K：39 Fe：56第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢A B C D2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并

2、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A. 浓硫酸与水 B. 熟石灰与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水3. 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A.红磷比白磷稳定B.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多C.白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O104下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H-566.0 kJ/molBC(s) +1

3、/2O2(g) CO(g) H-110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol5已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H =184.6kJ/mol，则反应HCl（g）1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）的H为( )A+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/molC-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol6. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，为了提

4、高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )A. 减小压强 B. 降低温度 C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度7. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )A使用催化剂 B升高温度 C增大体系压强 D加入一种反应物8. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g) 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是( )A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化；C. A、B、C的物质的量之比为132 D. 混合气体的平均相对分子质量不变9. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操

5、作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2 的总量，可向盐酸中加入的物质是( )A. CH3COONa固体 B. NaOH溶液 C. (NH4)2SO4 粉末 D. K2SO4 固体10已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)= 6v(H2O) C4v(NH3)=6v(H2O) D4v(O2)= 5v(NO)11. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2OHClHClOB. 工业上合成氨反应N2(g)

6、+ 3H2 (g)2NH3(g) H p B. C的体积分数增加 C. 平衡向正反应方向移动 D. A的转化率降低13下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( )A1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C2KClO3(s)2KCl(s)+3CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H014、已知0.5 mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措施是( )A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加少量氯化

7、氢15在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为( )A10% B40% C20% D50%16. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是 ( )A. A B. B C. C D. D第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（本小题包括5个小题）17（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 CH3COOH NaHSO4 （2） 某温度下，纯水中的c(H)2107 mol/L，则此时c(OH) 。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5106 mol/L，则由水电离出

8、的c(H)为 。（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，c(Cl)/ c(F)的值_（填“变大”“变小”“不变”）。18.（14分）（1）在25、1.01105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为： 。（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为： 。（3）已知如右图所示的可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g) +D(g)；H = Q kJ/mol则Q 0（填“”、“”或“=”）反应体系中加入催化剂，

9、反应速率增大，则E1的变化是： E1_，H的变化是：H_（填“增大”“减小”“不变”）。（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) 2O2（g） 2NO2(g)H1 67.7kJ/molN2H4（g）O2（g） N2（g）2H2O（g） H2534kJ/mol则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热H= kJ/mol（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15mol/（Ls） v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.4mol/（Ls） v（D）=0.45mol/（Ls）则该反应进行最快的为 （填序号）19.（12分

10、，每空2分）(1)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g) H0该反应平衡常数的表达式为K= 。当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为 ，HI的分解率为 。（2）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则该反应的化学方程式为： t1 s时反应物A的转化率为： 0t1 s内A的反应速率为v（A）=。20.（每空2分,共8分）某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。试管编号加Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s335a425b515c(1) a= ，(2)实验结论： (3)写出反应的离子方程式： 21.(10分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。 现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表