广东省汕头市金山中学2021届高三化学上学期期中试题

1、广东省汕头市金山中学2021届高三化学上学期期中试题考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 k 39 fe 56 i 127 一、单选题(10小题，每小题2分，共20分)1下列说法错误的是a越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金b青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐c以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料d石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2下列物质属于纯净物的是a漂白粉 b甘油 c石油 d天然气3下列叙述不涉及分解反应的是a电解法制备铝单质 b“侯氏制碱法制备纯碱c酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖 d石灰吟中“烈火焚烧若等闲所述过程4室温下，下列各组离子在指定溶液中一

2、定能大量共存的是a能与金属铝作用产生h2的溶液：k+、ca2+、br、hsob=11012的溶液：k+、na+、co32、alo2c0.1mol/lkfe(so4)2溶液：mg2+、al3+、scn、no3d通入大量so2气体的溶液中:na+、so32、nh4+、so425下列实验操作能达到实验目的的是a用装置甲从碘水中萃取碘 b用装置乙验证so2的漂白性c用装置丙检验溶液中是否有k d用装置丁将fecl3溶液蒸干制备fecl36下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是anacl(na2co3) bna2co3 (caco3)cna2co3(nahco3) dnahco3 (na2

3、co3)7设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是a某温度和压强下，48 g o2和o3的混合气体中含有的氧原子总数为3nab在合成氨反应中，当有2.24 l氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3nac常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3nad4.6 g乙醇中含有oh键数目为0.1na8已知：。下列说法错误的是a异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应b异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面d异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)9短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，x、z同

4、主族且质子数之比为1：2，y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是a简单离子半径：zxy b常温下，w的氢化物均为气体cx、z形成的化合物可用作食品漂白剂d工业上常用电解yx的方法冶炼y单质10回收并利用co2一直是科研人员研究的热点，科研人员以co2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是a该过程中仅涉及光能与化学能的转化b转移4 mol电子时，可能有32 g o2生成cb电极反应方程式为2co2+12e+9h2o=c2h5oh+12ohd工作一段时间，电极a附近溶液的ph会增大二、单选题(6小题，每小题4分，共24分)11表示下列反应的离子方程式错误的是a

5、在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4fe2o24h=4fe32h2ob向10ml浓度均为1mol/l的na2co3与nahco3混合溶液中溶液中加入0.02 mol ba(oh)2溶液：co32+hco32ba2oh=2baco3h2oc氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：fe(oh)22h=fe22h2od次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo12 cr2o72与h2o2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(cro5)，过氧化铬的结构式为。下列有关说法不正确的是acro5中铬元素的化合价为+6b可发生反应：4cro5+12h+=4cr3+7o2+6h2occro5

6、中含有共价键和离子键d过氧化铬可使酸性kmno4溶液褪色13下列实验操作、现象以及所得出结论均正确的是选项实验操作实验现象结论a向co2o3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：cl2co2o3b白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴k3fe(cn)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应c用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低d将10ml2moll1的ki溶液与1ml1moll1fecl3溶液混合充分反应后滴加kscn溶液溶液颜色变红ki与fecl3反应有可逆性aa bb cc dd14下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

7、a甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水b乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰c丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液d丁装置用于验证酸性：h2so4h2co3hclo15以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量sio2，fe2o3和a12o3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有sio2，fe(oh)3和al(oh)3。下列说法错误的是a浸出镁的反应为mgo+2nh4cl=mgcl2+2nh3+h2ob浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行c流程中可循环使用的物质有nh3、nh4cld分离mg2+与al3+、fe3+是利用了它们氢氧化物ksp的不同16常温下，hcooh

8、和ch3cooh的电离常数分别1.80104和1.75105。将ph=3，体积均为v0的两种酸溶液分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是a溶液中水的电离程度：b点c点d点b相同体积a点的两溶液分别与naoh恰好中和后，溶液中n(na+)相同c从c点到d点，溶液中不变（ha、a-分别代表相应的酸和酸根离子）d同温下ph相同的naoh 溶液、ch3coona 溶液、hcoona溶液、nahco3溶液的浓度：c(naoh)c(hcoona) c(ch3coona)c(nahco3)三、填空题（共56分）17（13分）四氧化三锰（mn3o4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制

9、备领域。一种以低品位锰矿（含mnco3、mn2o3、mnooh及少量fe2o3、al2o3、sio2）为原料生产mn3o4的工艺流程如图：已知：(nh4)2so4nh3+nh4hso4回答下列问题：（1）mnooh中mn的化合价为_。（2）“溶浸”中mn2o3参与反应的离子方程式为_。（3）“滤渣2”的主要成分有_。（4）“母液”溶质的主要成分是_，循环利用该物质的方案是_。（5）氧化”时，将固体加入水中，70水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为mn3o4。mn(oh)2生成mn3o4的化学方程式为_。反应后溶液ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）。18（14分）“低碳循环”引起各国的高

10、度重视,而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2,引起了全世界的普遍重视。将co2转化为甲醇：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g),此研究对co2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molco2和3molh2进行上述反应。测得co2(g)和ch3oh(g)浓度随时间变化如图1所示：010min内,氢气的平均反应速率为_，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molco2(g)和6molh2(g)，则新平衡时co2的转化率1与原平衡co2的转化率之间的关系为1_(填“”、“”或“=”)。一定温度下,若此反应

11、在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。a.容器中压强不变 b.h2的体积分数不变 c.c(h2)=3c(ch3oh)d.容器中气体的密度不变 e.2个c=o键断裂的同时有3个hh键断裂（2）若已知：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h1 = a kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2 = b kjmol-1h2o(g)=h2o(l) h3 = c kjmol-1ch3oh(g)=ch3oh(l) h4 = d kjmol-1则表示ch3oh(l)燃烧热的热化学方程式为_。（3）如图2（如下），25时以甲醇燃料电池(电

12、解质溶液为稀硫酸)为电源电解600ml一定浓度的nacl溶液。电解一段时间后,nacl溶液的ph变为12 (假设电解前后nacl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。若向u形管内电解后的溶液中通入co2气体,使所得溶液c(hco3)c(co32)=21,则此时溶液中的c(h+)=_moll-1(室温下，h2co3的ka1=410-7,ka2=510-11)。19（15分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,ki、kio3曾先后用于加碘盐中。ki还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下：反应i ：3i2+ 6koh= kio3 +5ki+ 3h2o反

13、应ii：3h2s+kio3=3s+ki+ 3h2o请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为_。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_。（2）关闭启普发生器活塞,先滴入30%的koh溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_ (填现象) ，停止滴人koh溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。（4）实验室模拟工业制备kio3流程如下：几种物质的

14、溶解度见下表：由上表数据分析可知，“操作a”为_。用惰性电极电解ki溶液也能制备kio3，请写出电解反应的离子方程式_。（5）某同学测定上述流程生产的kio3样品的纯度：取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的ki和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 moll-1 na2s2o3 溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 ml na2s2o3溶液。该样品中kio3的质量分数为_。(已知反应：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6)。2021为选做题，请选择其中一道作答。20（14分）n、p、as均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：（1）按电子排布n元素在

15、周期表分区中属于_区元素，基态n原子的未成对电子数目为_个。（2）si、p与s是同周期中相邻的元素，si、p、s的电负性由大到小的顺序是_，第一电离能由大到小的顺序是_。（3）吡啶为含n有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物a与zn(ch3ch2)2 (即znet2)反应生成有机化合物b，b具有优异的催化性能。吡啶类化合物a中n原子的杂化类型是_，化合物a易溶于水，主要原因是_。含zn有机物b的分子结构中含_(填字母代号)。a离子键 b配位键 c键 d键 e.氢键（4）n与金属可形成氮化物，如aln的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。aln晶体结构单元中，含

16、有的al、n原子个数均是_；若该氮化铁的晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为na，则该氮化铁的晶体密度可表示为_gcm3。21（14分）查尔酮类化合物g是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：a为芳香烃；c不能发生银镜反应；d具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。+ 回答下列问题： （1）a的结构简式为_，d中含氧官能团的名称为_。（2）由a生成b的反应类型为_。（3）由b生成c的化学方程式为_。（4）g的结构简式为_。（5）写出化合物f同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。苯环上有2个对位取代基能发生银镜反应 能发生水解反应（6）以甲苯和丙酮()

17、为原料，设计制备有机物的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)。参考答案选择题题号12345678答案dbcbaccb题号910111213141516答案abdcdcbc17（共13分）（1）+3 （1分） （2）mn2o3+h2o2+4h+=2mn2+o2+3h2o（2分） （3）fe(oh)3、al(oh)3 （2分） （4） (nh4)2so4 （2分） 加热到213308分解生成氨气和nh4hso4，分别循环到沉锰和溶浸中，或加h2so4生成nh4hso4循环到溶浸中（2分） （5）6mn(oh)2+o22mn3o4+6h2o（2分） 减小（2分） 18（共14分）（1）0.225moll-1min-1 （2分） （2分） bd （2分） （2）ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=（a+1.5b +2cd）kjmol-1（2分）（3）0.001（3分） 10-10 （3分）19（15分）（1）zns+h2so4=h2s+znso4 （2分） 滴液漏斗或恒压分液漏斗（2分） （2）无色（2分