江苏省东台创新高级中学2019-2020学年高一化学5月份月检测试题（PDF）.pdf

1、2019-2020 学年度第二学期 5 月份月检测 2019 级化学试卷 （考试时间：60 分钟满分：100 分） 命题人：命题时间：5.20命题人：命题时间：5.20 一、单项选择题：在每题的一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分个选项是符合要求的（本部分 18 题，每题题，每题 4 分，共分，共 72 分） 。分） 。 1联合国大会确定 2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误 的是() a短周期共有 18 种元素 b元素周期表中有 118 种元素，即发现了 118 种原子 c在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

2、 d元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的 2下列有关化学用语的表示正确的是（） a. 中子数为 20 的氯原子：b. 过氧化氢的电子式： c. s2 的结构示意图： d. co2分子的球棍模型： 3“嫦娥四号”使用了 238 94 pu 核电池，核素 238 94 pu 的中子数为() a94b144c238d332 4下列物质中，含共价键的离子化合物是（） acacl2bhclcco2dna2o2 5下列属于共价化合物的是() aco2bcaf2cnaohdn2 6锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为 2li 2h2o=2liohh2

3、。电池工作时，下列说法错误 的是（） a金属锂作负极 b电子从锂电极经导线流向镍电极 c海水作为电解质溶液 d可将电能转化为化学能 7实验室用铁片和稀硫酸反应制备 h2。下列说法不 正确的是（） a升高温度能加快反应速率 b用铁粉代替铁片能加快反应速率 c滴入数滴 cuso4溶液能加快反应速率 d增加稀硫酸用量能加快反应速率 8下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是（） a. 生石灰溶于水 b. 高温条件下铝与氧化铁的反应 c. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 d. ba(oh)28h2o 晶体与 nh4cl 固体的反应 9最近我国科研人员成功攻克了 5g 通信芯片制造中

4、关键材料氮化镓的研制难题。已知 元素镓（ga）与 al 同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为 () aganbgan2cga2n3dga3n2 10下列过程吸收能量的是() a氨气液化b断裂化学键c生石灰溶于水d镁溶于盐酸 11关于元素周期表的说法正确的是（） a元素周期表有 18 个族ba 族的元素全部是金属元素 c元素周期表有 7 个周期d短周期是指第一、二周期 12下列说法中正确的是（） a形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力 bhf、hcl、hbr、hi 的热稳定性和还原性均依次减弱 c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 d元素周期律是元素原

5、子核外电子排布周期性变化的必然结果 13一定温度下，将 2 mol so2和 1 mol o2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行 下列反应: 2so2（g） + o2（g）2so3（g） ； h=197 kj/ mol，当达到平衡状态时，下 列说法中正确的是（） a生成 so3为 2 mol b反应放出 197 kj 的热量 cso2和 so3物质的量之和一定为 2mol dso2、o2、so3的物质的量之比一定为 2:1:2 14我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是a 族元素，关于铊的性 质判断值得怀疑的是（） a. 金属铊可以作为良好的导体材料b. 能生成+3 价的

6、化合物 c. tl(oh)3的碱性比 al(oh)3强d. tl(oh)3与 al(oh)3一样是两性氢氧化物 15x、y、z、w 是原子序数依次增大的短周期主族元素，y、z 同周期且相邻，x、w 同 主族且与 y 处于不同周期，y、z 原子的电子数总和与 x、w 原子的电子数总和比为 5:4。 下列说法正确的是（） a原子半径：r(w) r(z) r(y) r(x) by 的简单气态氢化物的热稳定性比 z 的强 c由 x、z 组成的化合物与由 z、w 组成的化合物只能发生化合反应 d由 x、y、z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 16一种直接铁燃料电池（电池反应为：3fe + 2o2f

7、e3o4） 的装置如右图所示，下列说法正确的是() afe 极为电池正极 bkoh 溶液为电池的电解质溶液 c电子由多孔碳极沿导线流向 fe 极 d每 5.6gfe 参与反应，导线中流过 1.2041023 个 e 17斯坦福大学的研究人员提出的一种基于 ch3oh 的碳循环（如右图所示） ，下列说法正 确的是() a图中能量转化方式只有 2 种 bco2、ch3oh 均属于有机化合物 c制取 ch3oh 反应： co2+3h2 催化剂 ch3oh+h2o 的原子利用率为 100% d利用 co2合成 ch3oh 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 18在 2.0l 恒温恒容密闭容器中

8、充入 1.0molhcl 和 0.3molo2，加入催化剂发生反应： 4hcl(g)+o2(g) 催化剂 2cl2(g)+2h2o(g)， hcl、o2的物质的量随时间变化如右图所 示。下列说法正确的是 at2时，v(正) v(逆) b加入催化剂反应速率不变 ct1时容器内气体的总压强比 t2时的大 dt3时，容器中 c(cl2)c(h2o)0.4moll 1 19 （8 分）nan3是一种易溶于水(nan3na+n3 )的白色固体，可用于有机合成和汽车安 全气囊的产气药等。 （1）钠元素位于周期表第周期族。 （2）nanh2中氮元素的化合价为；na+的结构示意图为。 （3）naoh 的电子式

9、为。 20.（10 分） 某小组利用 h2c2o4溶液和酸性 kmno4溶液反应来探究“外界条件对化学反应 速率的影响”，进行了如下实验： 2kmno4+ 5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+ k2so4+10co2 +8h2o 编 号 0.01moll1 酸性 kmno4溶液 0.1moll1 h2c2o4溶液 水 某种物 质 反应温 度/ 反应时间 （min） 2ml2ml00202.1 v1ml2ml1ml0205.5 v2ml2ml00500.5 2ml2ml0少量200.2 请回答： (1) v1=_，v2=_；设计实验、的目的是_； (2)利用实验中数据计算，用 kmno4

10、的浓度变化表示的反应速率为 v(kmno4)_； (3)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢， 溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升 高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你 得出的结论是： _不是反应速率突然加快的原因； 可能是反应产物有催化作用。 号实验是为验证你的猜测， 实验中要加入的少量某种物质 是_。 时 间 物 质 的 量 0. 0. 1. hcl( g) o2(g) t1t2 t3 21.（10 分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多 种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在 2 l 密闭容器内，400 时发生反应： co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，体系中 n(co)随时间的变化如表： 时间(s)01235 n(co)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007 （1）图中表示 ch3oh 的变化的曲线是_； （2）下列措施不能提高反应速率的有_(请用相应字母 填空)； a.升高温度b.加入催化剂c.增大压强d.及时分离出ohch 3 （3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_(请用相应字母