湖南省邵东县第一中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 时量：60分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，163=48分）1.下列有关燃料的说法错误的是( )a.燃料燃烧产物是温室气体之一 b.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染c.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 d.燃料不完全燃烧排放的co是大气污染物之一2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )a.锌粒与稀硫酸的反应 b.灼热的木炭与co2反应c.甲烷在氧气中的燃烧反应 d.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应3.重水（）是重要的核工业

2、原料，下列说法错误的是( )a.氘（d）原子核外有1个电子b.与d互称同位素c.与互称同素异形体d.与的相对分子质量相同4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()光照射甲烷与氯气的混合气体 乙烯通入溴水中在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 苯与液溴混合后撒入铁粉a b c d5.丁烷(分子式c4h10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是()a在常温下，c4h10是气体 bc4h10与ch4互为同系物c丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 dc4h10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物6.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自co2中的

3、碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：co2h2o微量元素(p、n等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)o2下列说法不正确的是 ()a蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关的营养物质b碳水化合物就是由碳和水组成的化合物 c叶绿素是光合作用的催化剂d淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝7.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ()a乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷) b乙烯与水加成(乙醇)c等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) d氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)8.下列关于有机物说法正确的是 ()a乙醇、

4、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 b75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒c苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 d糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应9.对a + 3b = 2c +2d来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）a = 0.002 mol/(ls) b= 0.01 mol/(ls)c= 0.4 mol/(lmin) d = 0.45 mol/(lmin)10.高温条件下，al和fe3o4反应生成fe和al2o3。下列说法正确的是( )a该反应过程中的能量变化如图所示b该反应条件下，al的还原性弱于fec实验室进行该反应时常加入kclo3作催化剂d1molfe

5、3o4参与反应转移86.021023个电子11.对于在一个密闭容器中进行的反应，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )增加c的量； 增加co的量； 将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入以增大压强； 升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入以增大体积。a b c d 12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到化学平衡状态的是()a. c的物质的量浓度b. 混合气体的密度c. 容器内压强d. 混合气体的平均相对分子质量13.已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“cn”

6、，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，u是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是lialsi2o6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 ()a.cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 b.u和u是同位素，核反应属于化学变化c40ca2与18o具有相同的电子数 dsi2o中质子总数为8014.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是 ()ad在过量的b中燃烧的主要产物为db3bc的氢化物的水溶液酸性比e的强ca与b形成的阴离子可能有ab、a2bde单质中由于形成了氢键，

7、所以很容易液化15.已知1-18号元素的离子，都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a.质子数：cb b. 氢化物的稳定性：hzc.离子的氧化性： d. 离子的半径：16.将4mol a气体和2mol b气体在2l的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2a(g)+b(g) 2c(g) ,经2s(秒)后测得c的浓度为 0.6 moll-1,现有下列几种说法:用物质 a 表示的反应的平均速率为0.3moll-1s-1达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数k也减小2s 时物质a的转化率为70%达到平衡状态时,增加a物质的量,a和b转化率都提高当各物质浓度满足时

8、,该反应达到了平衡状态其中正确的是( )a.b.c.d.17(10分).把0.4 mol x气体和0.6 mol y 气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：。2 min末已生成0.3 mol w，若测知以z的浓度变化表示的反应速率为，试计算：(1)前2 min内用w的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)2 min末时y的浓度为_, 此时x的转化率为_。(3)化学反应方程式中=_。(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。18(14分). 某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示：(1)试管a中反应的化学方程式为_ 若乙醇为ch3ch21

9、8oh,反应完成后，物质的分子中含有18o的是_(填化学式)(2)工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应的化学方程式为_。乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为_。(3)a试管中加入碎瓷片的作用是_饱和na2co3溶液的作用是_。(5)实验时量取5ml乙醇(=0.789 g/cm3)和20ml4mol/l的乙酸,在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为_。19(14分).现有a、b、c、d、e五种元素，它们的质子数依次增多。a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物在常温下是液体；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既

10、能溶于强酸，又能溶于强碱；c+离子比b3+离子多8个电子；c与d元素可以形成化合物cd；cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中e处于d的下一个周期，e单质可与冷水反应生成氢气，反应时e的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：(1)a元素在周期表中的位置为 、e是 （填元素名称）。(2) d的单质分子的结构式 ，c元素最高价氧化物的水化物的电子式 。(3)写出工业上冶炼b单质的化学方程式 。(4)写出cd的溶液中通入氯气的离子方程式 。(5)比较b、c、e三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(b、c、e离子用实际离子符号表示)氧化性 。20(12分).从海水中提取一些重要的

11、化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)图中a的化学式为 _，在制取a的过程中需向饱和nacl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_。(2)反应化学方程式为_。(3)海水淡化处理的方法有_。（写出2种即可）(4)过程的化学方程式为 _。(5)过程用水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式_。(6)过程到过程的变化为“”，其目的是_。邵东一中2020年上学期高一期末考试化学参考答案 一、1.b. 2.b 3.c. 4.d 5.d 6.b 7.c 8.b 9.d 10.d 11. b 12.c. 13c 14.c 15.d 16.b浓硫酸17(10分) (1)(1)0.075 (2)0.175、50% (3)4 (4)1.05催化剂18(14分). (1)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o ； ch3ch2oh 、ch3cooch2ch3cu(2) ch2=ch2+h2o ch3ch2oh;2ch3ch2oh +o2 2ch3cho+2h2o(3)防暴沸；(4)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分离提纯乙酸乙酯。(5)90%19(14分).