河北省保定市唐县第一中学2020_2021学年高二化学9月月考试题

1、河北省保定市唐县第一中学2020-2021学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 ag 108 cu 64 第一部分（选择题 共45分） 一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做 ( )a阳极b阴极 c正极 d负极2下列说法正确的是 ( )a.相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多;b.由c(s,石墨)=c(s,金刚石)可知,金刚石比石墨稳定;c.在稀溶液中: ,若将含0.5 mol 浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合,放出的热量大于57

2、.31 kj;d.在25、101kpa条件下,2g完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为 h = -285.8kj/mol.3.下列有关电化学的装置示意图正确的是 ( )a b c d 4.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a,b,c,d均大于0)a.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=-a kjmol-1b. c. d. 5.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应;金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应;因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐

3、蚀为主;无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化。a. b. c. d.6在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()a使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c测定和记录反应前后温度时，只记录一次数据即可d在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管。7x、y、z、w四种金属进行如下实验：1将x和y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易被腐蚀2将片状的x、w分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，w比x反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的y和z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质z根据以上事实，下列

4、判断或推测错误的是 ( )az的阳离子的氧化性最强 bw的还原性比y的强cz放入cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸可构成原电池，且x作负极8.用如图装置进行实验(为电流计)；观察到现象:装置图1: 电极上产生大量的无色气泡置图2: 电极上无气泡产生,而电极上产生大量气泡,则下列说法正确的是 ( ) a.图1是电解池,图2是原电池b.两个电池中,电子均由电极流向电极c.图2中cr电极可能被浓hno3钝化成惰性电极d.由实验现象可知金属活动性: cu cr9. 某学生欲完成反应2hcl2ag=2agclh2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( ) 10某汽车尾气分析仪以燃料电池为工

5、作原理测定的浓度,其装置如下图所示(上端为多孔电极,下端为多孔电极),该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中可以在固体介质中自由移动。下列说法中不正确的是() a.工作时电极作正极,o2-由电极流向电极b.工作时电子由电极通过介质流向电极c.负极的电极反应式为 = d.传感器中通过的电流越大,尾气中的含量越高11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：pb2e=pbso4; 正极：pbo24h2e=pbso42h2o;今欲制得cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是( )a 0.025 mol b 0.050 mol

6、c 0.100 mol d 0.200 mol12.自来水管道中铸铁管、镀锌管已被弃用,其原因可用原电池原理来解释,相关示意图如下。下列有关说法不正确的是 ( )a. 如果是镀锌管,则a极为zn,是负极,不但会造成管道 锈蚀,同时负极产生的zn2+溶于自来水也可能会对人体产生危害b.b极发生的电极反应为： clo-+h2o-2e- cl-+2oh-c.由于构成了原电池,所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒能力d.从自来水厂到用户,自来水经过与该类管道的长期接 触,它的酸碱性发生了变化13.下图是模拟电化学反应的装置示意图；下列说法正确的是 ( )a.若x为碳棒,开关k置于n处,则可以加快

7、铁的腐蚀b.若x为锌,开关k置于n处,则铁电极附近溶液会变黄c.若x为碳棒,开关k置于m处,则铁电极的反应式为fe-3e-fe3+d.若x为锌,开关k置于m处,则总反应方程式为:2zn + o2 + 2h2o =2zn(oh)214. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 ( )a. b.c. d.15.某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是（ )a.铅笔端作阳极,发生氧化反应b.铂片端作阴极,发生氧化反应c.铅笔端有少量的氯气产生d.

8、点是负极, 点是正极二、不定项选择题：（每题有一个或两个正确选项，每小题3分）16.某温度时,反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )a.增加c（s）的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变,充入n2使体系压强增大d.保持压强不变,充入n2使容器体积变大17.某电池以k2feo4和zn为电极材料,koh溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 ( )a.zn为电池的负极 b.正极反应式为c.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 d.电池工作时向负极迁移18.已知:hcn(aq)与naoh(aq)反应的;hcl溶液与nao

9、h溶液反应的,则hcn在水溶液中电离的h 等于 ( ) a.-67.7kj/mol b.-43.5kj/mol c.+43.5kj/mol d.+67.7kj/mol19某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为al，其他均为cu，则下列说法正确的是 ( )a电流方向：电极a电极 b电极发生还原反应c电极逐渐溶解 d电极的电极反应：cu22e=cu20将0.4mol cu(no3)2、0.6mol kcl溶于水，配成100 ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为（ ） a7.84 l b6.72 l c5.6 l

10、d4.48 l第二部分（非选择题 共55分）21.（14分）实验题：为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、cuso4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：（1）.甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是： 。甲同学的设计思路是 。 (2).乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量 (填化学式)溶液，进而观察到的现象是 。乙同学判断锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是 。 （3

11、）再单独设计一个电化学方面的实验(试剂、仪器自选), 在 方框内画出装置图，探究锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象) 。 22.（15分）某温度时,在2 l恒容容器中x、y、z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为： 。(2)反应开始至2 min时,z的平均反应速率为 。(3)5 min后z的生成速率(填“大于”“小于”或 “等于”)5 min末z的生成速率。（4）5min时x的转化率为。（5）5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是 。23.（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

12、（1）.上图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图,请写出n2和h2反应的热化学方程式:化学键 hh nn 键能/kjmol-1435 943 _ _。（2）.已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量,单位kjmol-1。若已知下列数据 ,试根据表中及图中数据计算nh的键能_ _kjmol-1。 （3）.用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如: 4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) h1=-a kjmol-1 n2(g)+o2(g)2no(g) h2=-b kjmol-1 若1mol nh3还原no至n2,则该反应过程中的反应热h3=_kjmol-1 (用含a、b的式子表示)24.(16分)下图是一个化学过程的示意图。1）.图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”),其中oh-移向_极(填“ch3oh”或“o2”)。2）.写出通入ch3oh的电极的电极反应式:_ _。3）.向乙池两电