河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题4

1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题4主要内容：镁、铝及其重要化合物 一 选择题（每题3分、共20小题）1镁粉是焰火、照明弹、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）a空气bco2cardn22等量镁铝混合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）a3moll1hno3溶液b18moll1h2so4溶液c6moll1koh溶液d2moll1h2so4溶液3对于镁和沸水的反应mg+2h2omg（oh）2+h2，下列说法不正确的是（）amg2+的结构示意图：bh2的摩尔质量：2ch元素存在3种核素1h、2h、3

2、hd在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红4除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）a硫酸b水c盐酸d氢氧化钠溶液5镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）a高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性b镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应c镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应d铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物6下列对有关实验事实的解释正确的是（）a镁条在co2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用co2灭火b干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性c铜和浓硝酸反应生成no2，铜和稀硝酸反应生成no，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强d紫色

3、高锰酸钾溶液中通入so2后，溶液紫色褪去，说明so2具有漂白性7下列有关说法正确的是（）a电解熔融的mgcl2，可得到金属镁b自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中c镁着火可用泡沫灭火器扑灭d镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火8以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）aal2o3al（oh）3naalo2bmgcl2mg（oh）2mgocnana2o2o2dhclfecl3fecl29现有100mlmgcl2和alcl3的混合溶液其中c（mg2+）2moll1，c（cl）7moll1，要使镁离子转化成mg（oh）2并使mg2+和al3+分离开来，至少需要4moll

4、1的naoh溶液（）a140 mlb120 mlc200 mld80 ml10某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（）a（d）b（b）c（c）d（a）11向x的溶液中，加入y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）a向hcl和alcl3的混合液中滴加naoh溶液b向naoh和ca（oh）2的混合液中通入co2c向nh

5、4al（so4）2溶液中滴加naoh溶液d向naoh和na2co3的混合液中滴加稀盐酸12下列几种类推结论中，正确的是（）aalcl3与过量naoh溶液反应生成alo2，则与过量nh3h2o溶液反应也生成alo2bmg与盐酸反应生成mgcl2，则fe也可与盐酸反应生成fecl3cal与fe2o3能发生铝热反应，则与mgo也能发生铝热反应dna能与水反应生成h2，则k、ca也能与水反应生成h213下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）anaalo2和h2so4balcl3和naohcnahso4和ba（oh）2dna2co3和h2so414下列

6、有关铝及其铝的化合物用途错误的是（）a明矾可用作净水剂bal2o3可用于制作耐火材料cal（oh）3可用于治疗胃酸过多d铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物15如图是工业利用菱镁矿（主要含mgco3，还含有al2o3、feco3杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（）a酸浸池中加入的x酸是硝酸b氧化池中通入氯气的目的是将fe2+氧化为fe3+c沉淀混合物为fe（oh）3和al（oh）3d在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁16已知ba（alo2）2可溶于水如右下图是向100ml 0.02moll1kal（so4）2溶液中逐滴加入0.05moll1ba（oh）2溶液时（

7、25），生成沉淀的物质的量与加入ba（oh）2溶液的体积的关系下列说法不正确的是（）a所加的ba（oh）2溶液的ph13ba点的值是80 mlcb点的值是0.005 mold当vba（oh）230 ml时，生成沉淀的质量是0.699 g17将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，其生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）abcdxco2hclnaohalcl3yca（oh）2naalo2alcl3naohaabbccdd18下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）aal、al2o3、al（oh）3、naalo2均能和naoh溶液发生反应bna2o2中含有o2，所以过氧化钠

8、可为潜水艇舱提供氧气cfecl3具有氧化性，用fecl3溶液刻蚀印刷铜电路板dna、al、cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到19在alcl3和mgcl2的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原溶液中alcl3和mgcl2的物质的量之比为（）a1：2b1：1c2：1d3：120合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）a生铁b不锈钢c赤铁矿d硬铝双滦实验中学高二年级第二学期晚测（9） 出题人：于凌主要内容：镁、铝及其重要化合物 姓名： 班级： 分数：将选择题答案填入下表123456789101112131415161718

9、19202、 填空题（每题10分、共40分）21下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的数字序号填空：（1）alcl3溶液中加入氨水至过量 ；（2）alcl3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至过量 ；（3）澄清石灰水中通入过量co2 ；（4）含有少量naoh的naalo2溶液中加入过量盐酸溶液 ；（5）含有少量hcl的alcl3溶液中加入过量氨水 。22铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为al2o3nh2o、少量sio2和fe2o3）制取al有如下途径：（1）滤液a加过量naoh离子方程式表示为 （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 。（3）步骤中发

10、生反应的化学方程式是 。（4）步骤中生成固体c的离子反应方程式为 。（5）取滤液b 100ml，加入1moll1盐酸200ml，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液b中c（alo） ，c（na+） 6moll1（填“”、“”或“”）。23关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了如图实验试回答下列问题：（1）写出晶体a的一种用途 ，写出晶体b的化学式 （2）写出反应、的离子方程式 24把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如

11、图所示：（1）混合物中naoh的物质的量为 ，（2）混合物中alcl3质量为 ，（3）混合物中mgcl2质量为 ，（4）p点表示盐酸的体积是 参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1 【解答】解：amg和氧气反应生成mgo、和二氧化碳反应生成mgo和c、和氮气反应生成氮化镁，所以空气不能作mg的冷却气体，故a错误；b二氧化碳和mg反应生成mgo和c，所以二氧化碳不能作mg的冷却气，故b错误；car和mg不反应，所以ar可以作mg的冷却气，故c正确；d氮气和mg反应生成氮化镁，所以氮气不能作mg的冷却气，故d错误；故选：c。【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查基础知识识记和运用能力，明确元

12、素化合物性质是解本题关键，b为解答易错点，题目难度不大。2 【解答】解：a、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；b、镁与浓硫酸（18mol/lh2so4）反应生成so2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；c、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；d、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选：d。【点评】本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/l以上的hcl、h2so4、hno3通常认为是浓酸。3 【解答】解：amg是12号元素，mg原子

13、失去两个最外层的电子变为mg2+，核外最外层有8个电子，选项中mg2+的结构示意图正确，故a正确；bh2的摩尔质量为2g/mol，故b错误；ch元素存在3种核素1h、2h、3h，互为同位素，故c正确；d氢氧化镁属于中强碱，镁和沸水反应后的溶液可以使酚酞变红，故d正确；故选：b。【点评】本题考查了化学用语的使用，镁的性质，明确原子结构示意图书写方法，同位素、核素基本概念，镁的化学性质是解题关键，题目难度不大。4 【解答】解：a二者均与硫酸反应，不能除杂，故a不选；b二者均不与水反应，不能除杂，故b不选；c二者均与盐酸反应，不能除杂，故c不选；dal与naoh溶液反应，而mg不能，则加naoh溶液

14、除去镁粉中的少量铝粉，故d选；故选：d。【点评】本题考查al、mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5 【解答】解：a高温下，mg、铝能与氧气反应生成氧化物，则高温下镁和铝在空气中没有抗腐蚀性，故a错误；bmg、al与盐酸都反应，al能与氢氧化钠反应，mg与氢氧化钠不反应，故b错误；c在点燃条件下，mg与二氧化碳反应生成mgo和碳，高温条件下，al与氧化铁反应生成氧化铝和铁，故c正确；d因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故d错误；故选：c。【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学

15、习中注意对基础知识的识记，注意mg的化学性质，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。6 【解答】解：a镁能在co2中燃烧，故金属镁着火，不能用co2灭火器，故a正确；b氯气使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与h2o反应生成hclo，hclo具有漂白性，能使有色布条褪色，故b错误；c浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故c错误；dkmno4具有强氧化性，so2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使kmno4溶液褪色，故d错误；故选：a。【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查基础知识再现和综合运用，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，b为易错点，题目难度不大。7 【解答】解

16、：a活泼金属采用电解的方法冶炼，mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼mg，故a正确；b活泼金属在自然界中以化合态存在，mg是活泼金属，极易和其它物质反应，所以在自然界中以化合态存在，故b错误；cmg在二氧化碳中燃烧生成mgo和c，所以mg着火不能用泡沫灭火器扑火，故c错误；d镁燃烧发出耀眼的强光而不是红光，故d错误；故选：a。【点评】本题以mg为载体考查金属冶炼、元素化合物性质，为高频考点，侧重对基础知识的再现和灵活运用能力，明确mg的化学性质、金属活泼性强弱与金属冶炼方法的关系是解本题关键，题目难度不大。8 【解答】解：aal2o3不能一步生成al（oh）3，则不能通过一步反应

17、实现，故a选；bmgcl2与氢氧化钠反应生成mg（oh）2，mg（oh）2受热分解生成mgo，能通过一步反应实现，故b不选；cna与氧气反应生成na2o2，na2o2与二氧化碳反应生成o2，能通过一步反应实现，故c不选；dhcl与氢氧化铁反应生成fecl3，fecl3与铁反应生成fecl2，能通过一步反应实现，故d不选。故选：a。【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握。9 【解答】解：溶液中n（cl）0.1l7mol/l0.7mol，溶液中n（mg2+）2mol/l0.1l0.2mol，所以溶液中n（al3+）0.1mol，

18、将100ml此溶液中的mg2+转化为mg（oh）2沉淀并分离析出，反应后溶液为nacl、naalo2的混合液，由原子守恒可知n（naoh）n（na）n（cl）+n（al）0.7mol+0.1mol0.8mol，所以至少需要4mol/l氢氧化钠溶液的体积为v0.2l200ml，故选：c。【点评】本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为nacl、naalo2的混合液，题目难度不大。10 【解答】解：铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，根据定量关系，故d不符合。明矾溶液

19、中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合；在含少量naoh的偏铝酸钠溶液中通入co2直至过量，co2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故c不符合；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入naoh至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合；故选：b。【点评】本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象不同的定量关

20、系的分析判断和计算，结合反应原理，分析图象的方法是解本题的关键。11 【解答】解：a、因向hcl和alcl3的混合液中滴加naoh时，先发生hcl+naohnacl+h2o，再发生al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，故a错误；b、因向naoh和ca（oh）2的混合液中通入co2，先发生ca（oh）2+co2caco3+h2o，再发生co2+naohnahco3，最后发生caco3+h2o+co2ca（hco3）2，图象与反应符合，故b正确；c、向nh4al（so4）2溶液中滴加naoh

21、，先发生al3+3ohal（oh）3，再发生nh4+ohnh3h2o，最后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故c错误；d、向naoh和na2co3的混合液中滴加稀hcl，先发生hcl+naohnacl+h2o，再发生na2co3+hclnahco3+nacl，最后发生nahco3+hclnacl+co2+h2o，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故d错误；故选：b。【点评】本题考查化学反应与图象，明确图象中坐标、点、线、面的意义及

22、发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中量的关系来解答。12 【解答】解：a、氢氧化铝不溶于弱碱，所以alcl3与过量nh3h2o也只能生成氢氧化铝，故a错误；b、fe与盐酸反应只能生成fecl2，故b错误；c、镁比铝活泼，则铝与mgo不能发生铝热反应，故c错误；d、k、ca比na活泼，所以na能与水反应生成h2，则k、ca也能与水反应生成h2，故d正确；故选：d。【点评】本题考查较综合，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及金属的活泼性为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。13 【解答】解：a、偏铝酸钠滴入硫酸中开始发生反应 2naalo2+4h2so4na2so4+al2（so4

23、）3+4h2o，后发生反应al2（so4）3+6naalo2+12h2o8al（oh）3+3na2so4，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠依次发生反应：alo2+h+h2oal（oh）3，3h2so4+2al（oh）3al2（ so4）3+6h2o，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故a错误；b、naoh少量生成白色沉淀，naoh过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠溶液中依次发生反应：al3+4ohalo2+2h2o、al3+3alo2+6h2o4al（oh）3，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝溶液中依次发生反应：al3+3ohal（oh）3，al

24、（oh）3+ohalo2+2h2o，现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，故b错误；c、无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故c正确；d、碳酸钠滴入硫酸发生反应na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠溶液中依次发生反应：co32+h+hco3、hco3+h+co2+h2o，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故d错误；故选：c。【点评】本题考查与量有关的离子反应，为高频考点，把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大

25、。14 【解答】解：a明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故a正确；b、氧化铝的熔点高，所以al2o3可用于制作耐火材料，故b正确；c、氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故c正确；d、铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故d错误；故选：d。【点评】本题考查了物质性质的理解应用，主要是铝及其化合物、明矾、氧化铝等物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。15 【解答】解：a、工业利用菱镁矿（主要含mgco3，还含有al2o3、feco3杂质）制取氯化镁，所以酸浸池中加入的x酸是盐酸，

26、故a错误；b、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调ph除铁元素，故b正确；c、根据以上分析可知，加mgo调节ph得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为fe（oh）3和al（oh）3，故c正确；d、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故d正确；故选：a。【点评】本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题，主要是物质分离提纯的过程分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力。16 【解答】解：100ml 0.02moll1kal（s

27、o4）2溶液中，含有2103mola13+、4103molso42。a逐滴加入0.05moll1ba（oh）2溶液时（25），0.05moll1ba（oh）2溶液中c（oh）1101mol/l，则c（h+）kw/c（oh）（11014）/1101mol/l11013mol/l，故ph13，故a正确；ba点表示al（oh）3沉淀溶解转化为ba（alo2）2后剩余baso4沉淀，根据al3+4oh（过量）alo2+2h2o，2103mola13+需8103moloh，1molba（oh）2能电离出2moloh，故需4103molba（oh）2，需0.05moll1ba（oh）2溶液8102l，即8

28、0ml，故b正确；cb点生成沉淀物质的量最大，含有2103mola13+、4103molso42，当生成2103mola1（oh）3时，需3103molba（oh）2，生成3103molbaso4，共5103mol沉淀，如再滴1103molba（oh）2，共生成4103molbaso4但此时溶解了2103mol的氢氧化铝。故生成沉淀物质的量最大时，生成2103mola1（oh）3，生成3103molbaso4，共5103mol沉淀，故c正确；d当vba（oh）230 ml时，加入的氢氧化钡的物质的量为1.5103mol，此时生成1103mola1（oh）3，质量为0.078g，生成1.5103

29、molbaso4，质量为0.3495g，生成沉淀的质量共0.4275克，故d错误；故选：d。【点评】本题综合性强，不仅需掌握硫酸钡是难溶于碱的盐，还需掌握氢氧化铝的两性，掌握怎样从图中获取信息，怎样利用有关数据进行计算17 【解答】解：a、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成caco3沉淀，当ca（oh）2溶液反应完后，再继续通入co2发生反应co2+caco3+h2oca（hco3）2沉淀消失，所以前后两个过程co2的物质的量之比为1：1，故a错误；b、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应alo2+h+h2oal（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当偏

30、铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，沉淀消失，所以前后两个过程hcl的物质的量之比为1：3，故b错误；c、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应al3+3ohal（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应al（oh）3+naohnaalo2+2h2o沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故c正确；d、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应al3+4ohalo2+2h2o，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3alo2+al3+6h2o4al（

31、oh）3+6h2o，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故d错误。故选：c。【点评】本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练18 【解答】解：anaalo2与naoh不反应，故a错误；bna2o2中不含有o2，因为过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为潜水艇舱提供氧气，故b错误；cfecl3具有氧化性，可以氧化铜来刻蚀印刷铜电路板，故c正确；dna、al都用电解冶炼法，cu用热还原法得到，故d错误；故选：c。【点评】本题考查元素化合物知识，侧重考查f

32、ecl3强氧化性，al、al2o3、al（oh）3和naoh溶液原理等知识，题目难度中等。19 【解答】解：设氯化铝的物质的量浓度为x，氯化镁的浓度为y，氢氧化钠溶液的浓度为z，原混合液体积为vl，溶解氢氧化铝的反应为：al（oh）3+ohalo2+2h2o，总共消耗了60ml50ml10mlnaoh溶液，则：xv0.01z，x，氯化铝、氯化镁转化成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的总体积为50ml，则：3xv+2yv0.05z，将x代入可得：y，所以原混合液中alcl3与mgcl2的物质的量浓度之比为x：yx：x1：1，故选：b。【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握物质的性质、

33、发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大。20 【解答】解：a、生铁是铁和碳的混合物，属于合金，故a错误；b、不锈钢是铁和碳的混合物，所以不锈钢属于合金，故b错误；c、赤铁矿的主要成份是氧化铁，不是合金，故c正确；d、硬铝是铝的一种合金，属于合金，故d错误；故选：c。【点评】本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。二填空题（共4小题）21 【解答】解：（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为al3+3ohal（oh

34、）3，沉淀达到最大值后不能溶解在过量氨水中，故图象符合；（2）alcl3、mgcl2混合溶液中滴加naoh溶液发生al3+3ohal（oh）3、mg2+2ohmg（oh）2生成两种沉淀，然后发生al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，先产生沉淀，后沉淀量减少但不会完全溶解，故图象符合；（3）石灰水中通入二氧化碳，先发生ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成沉淀，后发生co2+caco3+h2oca（hco3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故图象符合；（4）含少量naoh的naalo2溶液，逐滴加入稀盐酸，先是naoh和hcl发生中和反应：n

35、aoh+hclnacl+h2o，后是naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl，al（oh）3+3hclalcl3+3h2o，故图象符合；（5）含有少量hcl的alcl3溶液中加入过量氨水，氨水先与盐酸发生反应，不产生沉淀，然后alcl3溶液和氨水反应，沉淀达到最大后不能溶解在过量氨水中，故图象符合。故答案为：；。【点评】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。22 【解答】解：（1）根据以上分析，滤液a中含有al2（so4）3、fe（so4）3，加入过量naoh故反应的离子方程式为4oh

36、+al3+alo2+2h2o、fe3+3ohfe（oh）3；故答案：4oh+al3+alo2+2h2o、fe3+3ohfe（oh）3；（2）根据加热溶液一般在蒸发皿里进行，而固体一般在坩埚中进行，故答案：坩埚；（3）根据以上分析，固体c为氢氧化铝，所以步骤中发生反应的化学方程式2al（oh）3al2o3+3h2o；故答案：2al（oh）3al2o3+3h2o；（4）步骤中生成固体c的反应是向滤液b中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液b中含有naalo2，故反应的离子方程式：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3；故答案：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3；（5）

37、根据以上分析滤液b中含有硫酸钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，向滤液中加入1mol/l盐酸200ml，沉淀量达到最大且质量为11.7g为al（oh）3的质量，则根据铝原子守恒，c（alo）1.5moll1；最后所得的溶液中溶质为硫酸钠、氯化钠，根据钠离子守恒有n（naoh）n（nacl）+2（na2so4），根据氯离子与硫酸根守恒有n（nacl）n（hcl）0.2l1mol/l0.2mol，n（na2so4）n（h2so4）3n（al2（so4）3）3mol0.225mol，故n（naoh）n（nacl）+2（na2so4）0.2mol+20.225mol0.65mol，故c（na+）6.5mol/l6mol/l，故答案：1.5moll1；【点评】考查混合物的有关计算及反应方程式的书写，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用，简化计算过程。23 【解答】解：由流程图分析可知，硬铝中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故溶液含有偏铝酸钠，向溶液