安徽狮远县育才学校2021届高三化学上学期第二次月考试题

1、安徽省定远县育才学校2021届高三化学上学期第二次月考试题第i卷 选择题（共48分）本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g nacl晶体放入到500 ml烧杯中,加入200 ml蒸馏水,待nacl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液,该溶液恰好能与10 ml 0.100 moll-1的agno3溶液完全反应。则下列说法正确的是()a 该青花瓷瓶的容积约为5.6 lb 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg h2

2、oc 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g n2d 标准状况下,充满hcl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 moll-12.设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )a 在sio2晶体中1mol硅原子形成的sio键为2nab 25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac 室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad 含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na3.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说

3、法正确的是()a 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b 氧化剂是fe3，氧化产物是cu2c 反应中转移电子的物质的量为xmold 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原fe3的总物质的量为(yx)mol4.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是()a 装置a中圆底烧瓶中可以换成固体mno2b 如果直接加热mgcl26h2o不能得到无水氯化镁，将得到mg(oh)cl或mgoc 尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收d 金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火5.含mgcl2、alcl3均为nmol

4、的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是()提示：离子沉淀(或沉淀溶解)ph见下表6.硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：cu与稀硝酸反应制取：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu与浓硝酸反应制取：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2cu4hno3o2=2cu(no3)22h2o下列说法正确的是 ()a 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多b 制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多c 三种方案中硝酸的利用率d 三种方案的反应

5、都可以在铁制容器中进行7.最近我国科学家设计了一种co2h2s协同转化装置，实现对天然气中co2和h2s的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为zno石墨烯(石墨烯包裹的zno)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：edtafe2e=edtafe32edtafe3h2s=2hs2edtafe2该装置工作时，下列叙述错误的是()a 阴极的电极反应：co22h2e=coh2ob 协同转化总反应：co2h2s=coh2osc 石墨烯上的电势比zno石墨烯上的低d 若采用fe3/fe2取代edtafe3/edtafe2，溶液需为酸性8.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用于

6、制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()a x的简单氢化物的热稳定性比w强b y的简单离子与x的具有相同的电子层结构c y与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z与x属于同一主族，与y属于同一周期9.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()a 液氨作为清洁能源的反应原理是4nh35o24no6h2ob 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏c 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gl1d 氨气与氢气相比，优点

7、在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全10.汽车排放的尾气中含有no2，no2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，no2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生o3，加重空气污染。反应过程为2no22no2o，2noo22no2，oo2o3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是 ()a no2起催化剂作用b no起催化剂作用c no2只起氧化剂作用d o3与o2为同分异构体11.在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入so2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两

8、性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡so2有还原性和溶于水显酸性升高ph使so2水溶液中so的浓度增大()a b c d 12.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()a 2fe3fe=3fe2成立说明氧化性：fe3fe2b 25 时，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24h=fe34h2o13.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()a 该装置图中至少存在三处明显错误b 该实验中收集氯气的方法不正确c 如果需要得到干燥

9、纯净的cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可d 含有2 mol hcl的某浓盐酸与足量mno2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子14.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为bacusi2ox，cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()a 用盐的形式表示：basio3cusio3b 用氧化物形式表示：baocuo2sio2c 易溶于强酸、强碱d 性质稳定，不易褪色15.a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的

10、转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()a x元素可能为alb x元素不一定为非金属元素c 反应和互为可逆反应d 反应和一定为氧化还原反应16.已知：ab2=a2bd2h2o=d(oh)2h2以b，e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e22e=e，b2e=b2，下列说法正确的是()a 氧化性e2b2a2d2b 氧化性d2e2a2b2c 反应ea2=ae2能够进行d 提取某废水中含有少量的a2时可以选用d第ii卷（非选择题52分）本大题共4小题,第17小题13分，第18小题11分，第19小题15分，第20小题13分，共52分。17.利用废镀锌铁皮制备磁性fe3o4胶体粒

11、子及副产物znso4晶体的实验流程如下：已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。(1)用naoh溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_。为缩短用naoh溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_(答两条)。(2)加入适量h2o2溶液的主要作用是_。溶液b中n(fe2)n(fe3)_。(3)在由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀naoh溶液并持续通入n2，持续通入n2的原因是_。(4)请补充完整下列由溶液a获得副产品znso4晶体的实验步骤：向溶液a中通入co2气体，得到zn (oh)2沉淀；_、洗涤得到沉淀；_；将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可

12、得到产品。18.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2b h2o2 cclo2d o3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与

13、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。19.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前a中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置e

14、中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管b冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴kscn溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为_。一定有fe3o4一定有fe只有fe3o4只有fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存在fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管b中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是_。(8)计算反应后b装置中铁元素的质量分数为_。20.用零价铁(fe)去除水体中的硝酸盐(

15、no)已成为环境修复研究的热点之一。(1)fe还原水体中no的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定no的去除率和ph，结果如下：ph4.5时，no的去除率低。其原因是_。(3)实验发现：在初始ph4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的fe2可以明显提高no的去除率。对fe2的作用提出两种假设：.fe2直接还原no；. fe2破坏feo(oh)氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。ph4.5(其他条件相同)同位素示踪法证实fe2能与feo(oh)反应生成fe3o4。结合该反应的离子方程式，解释加入fe2提高no

16、去除率的原因：_。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定no的去除率和ph，结果如下：与(2)中数据对比，解释(2)中初始ph不同时，no去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。答案1.b 2.c 3.d 4.b 5.c 6.c 7.c 8.c 9.a 10.a 11.c 12.a 13.a 14.c 15.d 16.a17.(1)除去表面的油污(适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎充分搅拌等(合理答案均可)(2)氧化部分亚铁离子(fe2)12(或0.5)(3)防止亚铁离子(fe2)被氧化(4)过滤用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解18.(1)c(2)khco3h2o2是作化剂，其还原产物是h2o，没有污染(3)6.021023(4)clocl2h=cl2h2ocl22naoh=naclonaclh2o19.(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)防止暴沸(3)黑色固