山东省邹城市兖矿一中2021届高三化学9月月考试题

1、山东省邹城市兖矿一中2021届高三化学9月月考试题说明： 本试题满分100分，答题时间90分钟 可能用到的数据：h : 1 o: 16 c: 12 n: 14 mg:24 s: 32 cl: 35.5 cu: 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是( )a汽车尾气不会引起呼吸道疾病 b生铁、不锈钢、青铜都属于合金 c某次酸雨的ph为4.3，是由于溶解了co2 d可以利用丁达尔效应区分胶体和浊液2.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是( )a探究na与水的反应可能生成n

2、aoh和h2o2 b探究so2与na2o2反应可能有na2so4生成c探究浓h2so4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通入cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还可能是hclo的漂白性所致3.na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数为na b一定条件下，2. 3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1na d标准状况下，22.4 l的c8h1

3、8 中含有的c8h18 分子数为na4.将so2 通入bacl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是( )acl2 bco2 cnaoh dnano3 5下列离子方程式书写不正确的是( )aalcl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(oh)n(al3+)=72 时，2al3+7ohal(oh)3+alo2+2h2ob向饱和 na2co3 溶液中通入过量 co2， co32-+co2+h2o2hco3-ccucl2 溶液与 nahs 溶液反应，当 n(cucl2)n(nahs)=12 时，cu2+2hscus+h2sdfe 与稀硝酸反应，当 n(fe)n(hno3)=

4、12 时，3fe+2no3+8h+3fe2+2no+4h2o6下列离子方程式书写正确的是 ( )a向水中通入氯气：cl2h2o2h+clclob向氯化铁溶液中加入铜：2fe3+3cu=2fe3cu2+cnh4hco3 溶液与过量 koh 浓溶液共热：nh4+oh nh3 h2od向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：mno24h+2cl mn2+cl22h2o7.下列解释实验的离子反应方程式正确的是( ) a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o = 3i2 6oh b. 向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o = alo2-+4nh4+2h2o c. 碳酸氢钠溶液与少量澄

5、清石灰水混合出现白色沉淀：hco3-ca2+oh-caco3h2od. 向cu(oh)2悬浊液中滴加na2s溶液，蓝色沉淀变黑色：cu(oh)2 + s2- cus + 2oh-8.下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是( )选项操作现象结论a向无水乙醇中滴入酸性kmno4溶液，充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性b向某溶液中滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有so42c向某无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有i-d向某溶液中滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+9.下列解释事实的离子方程式正确的是( )a向na

6、clo溶液中通入少量co2制取次氯酸：clo+h2o+co2=hclo+hco3b电解mgcl2溶液：2h2o2cl2ohh2cl2c等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o10. 下列指定反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸混合加热：mno24h+4cl-mncl2 cl22h2ob氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：ba2+oh-nh4so=baso4nh3h2ocfeso4溶液中加入盐酸酸化的h2o2：fe2h2o22h+=fe3+2h2od0.01 moll-1 nh4

7、al(so4)2溶液与0.02 moll-1 ba(oh)2溶液等体积混合：nh4al3+2 so2ba2+4oh-=2baso4al(oh)3nh3h2o二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11有一无色溶液，仅含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(

8、)a肯定有al3、so42-、cl，可能有nh b肯定没有mno、hco、soc肯定有al3、mg2、cl，可能有k d肯定有k、al3、mno，可能有hco12. 下图是nacl、nh4cl和nahco3的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )at1时，饱和nacl 和nh4cl 溶液的物质的量浓度相同bt1时，饱和nacl 和nh4cl 溶液的质量分数相同c分别将70时的nh4cl 和nacl饱和溶液降温至40，析出的nh4cl晶体质量大于nacl晶体d工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的nacl 溶液中通入nh3和co2，有nahco3 固体析出。是因为nahco3 在水中的溶解度不大且比n

9、acl 和nh4cl的溶解度小很多。13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()a将少量co2通入漂白粉溶液中：cloh2oco2=hcohclob将氯气通入naoh溶液中：cl22oh=h2oclcloc向沸腾的蒸馏水中滴入饱和fecl3溶液：fe33h2o=3hfe(oh)3d用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2o14下列物质间相互发生反应时： nao2 fecl2 agno3 溶液+氨水 ki 溶液agno3溶na2co3c6h5cooh alcl3koh pcl2 cuhno3；在不同条件下得到不同产物的是() a除 b除c除 d除15. 1.52

10、g铜镁合金溶于 50 ml密度为 1.40 g/ml、质量分数为 63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到 no2和 n2o4的混合 气体 1120ml(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/l naoh 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。 下列说法不正确的是( )a该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 b该浓硝酸中 hno3的物质的量浓度是 14.0 mol/l c得到 2.54g沉淀时，加入 naoh 溶液的体积至少 600ml d 反应过程中转移的电子数是0.03 na三、非选择题：本题共5小题，共60分。16( 共10分)写出下列指定反应的离子方程式：(1)

11、 铜与稀硝酸反应 ；(2) naalo2 溶液中通入足量 co2 ；(3) nahso4 加入到 ba(oh)2 溶液中至溶液呈中性 ； (4) 向 nh4al(so4)2 溶液中加入过量 naoh 溶液 ； (5) 向一定量的 febr2 溶液中通入等物质的量的 cl2 。17( 共8分)次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：(1) h3po2 是一元中强酸，写出其电离方程式 。(2) h3po2和 nah2po2 均可将溶液中的 ag+还原为 ag，从而可用于化学镀银。 h3po2 中，p 元素的化合价为 。 nah2po2 为 (填“正盐”“酸式盐”)

12、，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”“弱碱性”)。利用 h3po2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 (填化学式)18( 共12分) 某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。药品naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生fe(oh)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_，所涉及

13、的主要操作依次为_。19. ( 共14分) 制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，(2)写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式_；(3)c的作用是_，d的作用是_，是否可以把c和d的位置对调并说明理由_；(4)写出e中发生反应的化学方程式_；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。20.( 共16分) 某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。(1) 用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 。(2) 为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编

14、号操 作现 象i剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。该同学由现象推测h2o2将ag氧化为ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验i所得液体于试管中， 。经查阅资料，发现：实验i中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为ag，但是因为颗粒很小（直径在1100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100 nm间的颗粒。他的操作及现象是： 。写出实验i的化学方程式： 。(3) 进一步探究银的化合物在h2o2分解反应中的作用，进行如下实验。实验编号操 作现 象ii振荡，溶液无

15、明显现象。iii剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。实验ii的目的是 。根据实验的现象提出假设：假设1：ag2o在h2o2分解反应中作氧化剂；假设2：ag2o在h2o2分解反应中作催化剂。若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： 。结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1 moll-1 盐酸、0.1 moll-1 氨水、1 moll-1 naoh溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 ml 10% h2o2在试管中，加入少量ag2o，充分反应后， 。 。高三化学9月份月考试题答案1b 2a 3b 4b 5b 6d 7d 8c 9a 10

16、d 11bc 12a 13bd 14b 15cd16. (每空2分，共10分)3cu8h2no=3cu22no4h2o alo2co22h2o = al(oh)3+hcoba22oh2hso=baso42h2onh4+al3+5oh=nh3h2o +alo2+2h2o2fe22br2cl2=2fe3br24cl17. (每空2分，共8分)h3po2 hh2po2 +1 正盐 弱碱性 po43-18. (每空2分， 共12分) (1)fes2h=fe2h2s，zns2h=zn2h2s(2)加快过滤 4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3(分步书写也可) (3)zno4h=zn22h2o(4)稀硫酸、铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶19. (每空2分，共14分) (1)关闭a的活塞，在g中先加入少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热，冷却后，g中插入水中的导管形成一段水柱，则装置气密性良好。 (2)2nano2+(nh4)2so42n2+na2so4+4h20(3)除去氧气（及氮氧化物） 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气(4)n2 +3mgmg3n2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝