湖南省湘西市古丈县第一中学2019_2020学年高一化学下学期质量检测试题

1、湖南省湘西市古丈县第一中学2019-2020学年高一化学下学期质量检测试题说明：1考试时间90分钟，试卷满分100分 2将各题的答案填写在答题卡上 3可能用到的相对原子质量：h1，he4，c12，n14，o16，cl 35.5， s32，fe56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质中，互为同位素的是a氧气和臭氧 b冰和干冰 c氕和氘 d甲烷和乙烷2下列元素中，属于稀有气体元素的是 a磷 b氖 c钙 d碘3下列第三周期元素中，非金属性最强的是 a硅 b硫 c磷 d氯4下列微粒中，中子数和质子数相等的是18o；12c；26mg；40k；40c

2、aa b c只有 d5下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是a氢氧化钾与硫酸的反应 b碳酸钠与盐酸反应放出气体c镁条在空气中燃烧 dba(oh)28h2o与nh4cl反应6下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是a200 ml 2 mol/l mgcl2溶液 b1000 ml 2.5 mol/l nacl溶液c250 ml 1 mol/l alcl3溶液 d300 ml 5 mol/l kclo3溶液7在某一化学反应中，反应物a的浓度在5 s内从3.0 mol/l变成1.5 mol/l，在这5 s内a的化学反应速率为a1.5 mol/(ls) b1.5 mol/l c0.3 mol/(ls

3、) d0.3 mol/l8化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 a煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 b蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志d淀粉与纤维素互为同分异构体9下列实验能达到预期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用naoh溶液除去溴苯中混有的少量 溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 a b c d全部都可以10下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是abr2+2ki=2kb

4、r+i2 bzn+h2so4=znso4+h2c2al+fe2o32fe+al2o3 dc+h2oco+h211下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 a乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成 co2b苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键c甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同d所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能被o2 氧化成醛12已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应 b该反应为吸热反应 c反应物的总能量高于生成物的总能量 d该反应只有在加热条件下才能进行13有一种mcpc型燃料电池，该电池所用燃料为h2和

5、空气，电解质为熔融的k2co3。电池的总反应为：2h2+ o2= 2h2o，负极反应为h2+ co2e= h2o + co2。下列说法中正确的是a正极反应为4oh4e= 2h2o + o2 b放电时co向负极移动c放电时，电池中co的物质的量将逐渐减少d电路中的电子经正极、负极、熔融的k2co3后再流回正极，形成闭合回路14w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是a单质沸点：wx b阴离子还原性：wz c氧化物的水化物酸性：yz dx与y不能存在于同一离子化合物中15下列叙述和均正确并且有

6、因果关系的是 选项叙述叙述acl2有酸性用cl2可与烧碱反应制备含氯消毒剂bnaoh是强碱naoh溶液可以溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶c浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能用于干燥nh3dsio2属于酸性氧化物sio2可与水反应生成硅酸16某有机物的结构如图所示，下列选项中不正确的是可以燃烧 能跟na反应 分子式为c11h10o3ch = ch2 能发生酯化反应能发生加聚反应 能发生水解反应 含有4种官能团a b c d二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17. （6分）在微生物作用的条件下，nh 经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：（1）第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)

7、反应，判断依据是_。（2）1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式是_。18. （10分）某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：（1）锌片做电池的 极（填“正或负”），发生的电极反式 。（2）铜片的现象是 ，发生的电极反式为 。（3）若将稀h2so4换成cuso4，则正极反应式为 。（4）若将电极换成铁片和铜片，则负极是 （填“铁片或铜片”）19（14分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3 ml无水乙醇，2 ml浓硫酸，2 ml冰醋酸进行实验，用5 ml饱和碳酸钠溶液收集产物。i实验装置如右图所示(1)制备乙酸乙

8、酯的化学方程式为_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)长导管的作用是_。(4)接收装置还可选择下图中的_(填序号)。甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验序号实验操作实验现象结论1滴加几滴酸酞试剂溶液 (填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产实验ii.取振荡后的上层液体，加入 溶液，振荡，发现出现浅

9、红色，静置分层后红色消失。实验iii，取5 ml饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3 ml乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题(5)完成上述实验：_。_。(6)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_。(7)实验iii的实验目的是_。20（9分）a的产量可以用于衡量一个国家的石油化工发展水平。b和d是生活中两种常见的有机物，d是食醋的主要成分。相互转化关系如图所示。 （1）a的结构简式是_，d中官能团名称是：_。（2）在制备g的实验中，反应条件是_，为了除去产物中的杂质所用的试剂是_。（3）用于鉴别a和甲烷的一种试剂是_。（4）写出下列反应的化学方程

10、式：_。21（13分）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。（2）若上述反应中x、y、z分别为h2、n2 、nh3，某温度下，在容积恒定为2.0 l的密闭容器中充入2.0 mol n2和2.0 mol h2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(nh3)00.240.360.400.40050 s内的平均反应速率 v(n2) = _ moll1min1，250 s时，h2的转化率为_。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子ab（g）解

11、离为气态原子a（g），b（g）所需的能量，用符号e表示，单位为kj/mol。的键能为946 kj/mol，h-h的键能为436 kj/mol，n-h的键能为391 kj/mol，则生成1 mol nh3过程中_（填“吸收”或“放出”）的能量为_ kj， 反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_kj。（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_（填符号）a降低温度 b增大压强 c恒容时充入he气d恒压时充入he气 e及时分离nh3 f加入催化剂化学参考答案一

12、、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案cbdbcacc题号910111213141516答案badbcbbc二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17. （6分）（1）放热（2分） h0或反应物的总能量大于生成物的总能量（2分） （2）nh4+(aq)+2o2(g)=no3-(aq)+2h+(aq)+h2o(l) h= -346 kj/mol（2分）18.（10分）（1）负 （1分） zn2e-=zn2+（2分）（2）有气泡冒出（1分） 2h+2e-=h2（2分）（3）cu2+2e-=cu（2分）（4）铁片（2分）19（14分）（1）c2h5oh + ch3coohch3cooc2h5 +h2o（2分）（2）催化剂、吸水剂（2分）（3）导气、使乙酸乙酯蒸气冷凝（2分）（4）c、d（2分）（5）变红（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）（6）酚酞被萃取到乙酸乙酯层中（2分）（7）作对比试验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应（2分）20（9分）（1）ch2=ch2（