湖北树施利川市第五中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题

1、湖北省恩施利川市第五中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 考生注意： 1.本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第ii卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：第卷 一、选择题，共16个小题，每小题3分，共48分。（每小题只有一个正确答案）1.化学与生活息息相关，下列有关燃料的说法错误的是 ( )a含硫化石燃料的大量燃烧是形

2、成酸雨的主要原因b绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理c以压缩天然气代替汽油可减少大气污染d煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a. 红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅b. 向橙色k2cr2o7溶液中加入一定浓度的naoh溶液后，溶液变为黄色c. 对2hi(g)h2(g)+i2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深d. 溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a使ph试纸显蓝色的溶液中：na、mg2、clo、hso3-

3、bc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、nh4+、so42-、scnc0.1 moll1的溶液中：na、hco3-、k、no3-d0.1 moll1的nahco3溶液中：nh4+、no3-、na、so42-4.室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大 d溶液中不变5.在一定条件下，na2s溶液存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是（ ）a稀释溶液，水解平衡常数增大 b升高温度，c（hs）/c（s2）减小c通入h2s，hs浓度增大

4、d加入naoh固体，溶液ph减小6在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量abcd7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是()a 硫酸镁 b 碳酸氢钠 c 氯化铝 d 盐酸溶液8.下列说法中正确的是 ( )a. nh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b. 常温下，反应c(s) + co2(g) 2co(g)为熵增加的反应，可以自发进行c. 熵增加且放热的反应一定是自发反应d. 非自发反应在任何条

5、件下都不能实现9.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）实验操作实验现象结论a在2ml5%的h2o2溶液中加入1ml饱和fecl3溶液产生大量气泡fe3+能催化h2o2的分解b用0.100moll1盐酸滴定未知浓度naoh溶液(甲基橙做指示剂)溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复滴定到达终点c向浓度均为0.1 moll1nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3溶液产生黄色沉淀溶度积：ksp(agcl)ksp(agi)d往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的cacl2溶液产生白色沉淀，红色褪去证明co32水解呈碱性10.下列事实不属于盐类水解应用的是()a明矾、氯化铁晶体常用于

6、净水b实验室用zn和稀h2so4制氢气时加入少量cuso4溶液c草木灰与铵态氮肥不能混合施用d实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸11.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是()a 在相同条件下，导电能力相同b 分别稀释到等ph时，得到稀溶液的体积相同c 分别与足量锌反应时，相同状况下产生的v(h2)不同d 能中和的naoh溶液的n(naoh)相同12.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()a 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh)c 分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：dv1l 与v2l 溶液混合

7、后，若混合后溶液ph7，则v1v213.一定量的锌与过量的稀h2so4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()akcl固体b铁粉ck2so4溶液dkno3溶液14.某温度时，agcl(s) ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，ksp也减小cd点有agcl沉淀生成da点对应的ksp小于b点对应的ksp15.室温下，用0.100 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

8、说法正确的是() a 表示的是滴定醋酸的曲线 b ph7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20.00 ml cv(naoh) 20.00 ml时，两份溶液中c(cl)c(ch3coo) dv(naoh) 10.00 ml时，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) 16.在一密闭容器中进行以下可逆反应：m(g)n(g) p(g)2l(？)，在不同的条件下p的百分含量(p%)的变化情况如图所示，则该反应 ()a正反应放热，l是固体 b正反应放热，l是气体c正反应吸热，l是气体 d正反应放热，l是固体或气体第卷二、非选择题，共52分。17.（1）在2l密闭容器中，起始投入4mol

9、 n2和6mol h2在一定条件下生成nh3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：t1”、“或=或)平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。a. 3v（h2）正2v（nh3）逆 b. 容器内气体压强不变c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 d. h保持不变（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：化学键h-hnnn-h键能/kjmol-1430936390热化学方程式： 。 18.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含na、fe2、fe

10、3、mg2、al3、cl、so42-)中回收氧化铁流程如下：已知：常温下kspmg(oh)21.21011；kspfe(oh)22.21016；kspfe(oh)33.51038；kspal(oh)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式： 指出使用空气的优点是：_。(2)已知fe3(aq)3oh(aq) fe(oh)3(s) hq1kjmol1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热q2，请你计算1 mol fe2全部转化为fe(oh)3(s)的热效应h_。(3)常温下，根据已知条件计算在ph5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(fe3)_

11、，c(mg2)_。(4)有人用氨水调节溶液ph，在ph5时将fe(oh)3沉淀出来，此时fe(oh)3沉淀中可能混有的杂质是_ (填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。19.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。i.（1）探究小组甲用酸性kmno4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体(feso47h2o)中铁元素的含量。下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。abc实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。探究小组乙测定nh3h2o的浓度及电离平衡常

12、数kb常温下，探究小组量取25.00ml氨水至锥形瓶中，用0.0500 moll-1hcl滴定。用ph计采集数据, 溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。（2）如图:a7.0的理由是（用电离方程式表示） 。（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40ml时，此时溶液中c(cl) c(nh4)（填、或）。当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_。（4）结合图信息，计算氨水的浓度为 moll-1；写出nh3h2o电离平衡常数kb的表达式，kb= 。（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。a. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果b. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低c.

13、 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高d. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高20.25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，体积为10 ml ph=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 ml，稀释后溶液的ph，前者 后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子ch3coo-、co32-、hso3-、so32-在溶液中结合h+的能力由大到小的顺序为 。 （4）nahso3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。21.按要求填空（1）泡沫灭火器的灭火原理

14、是(用离子方程式表示)_。（2）在室温下，将ph=9的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液ph=7则ba（oh）2与盐酸的体积比为_。（3）常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)=_，在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c（h+）_。(4)常温下cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105moll1，溶液的ph应调至_。高二化学期中考试答案第卷一、 选择题（316=48分）题号12345678答案bcddcaac题号910111213141516答案dbddccbb第卷二、非选择题17.（11分）

15、（1） （1分） 温度升高，n(nh3)在减小，平衡逆向移动，h0，温度升高k在减小（2分） 0.05mol/ mol/（ls）（1分） 50 （1分） （1分） 不变 （1分） bc （2分）（2）n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，h= -114kj/mol (2分)18. (11分)(1)4fe2o24h=4fe32h2o （2分） 耗费少且无污染 （1分） (2) (q2q1) kjmol1 （2分） (3) 3.51011moll1 （2分） 1.2107moll1 （2分）(4) al(oh)3 （1分） naoh （1分）19.(14分) （1）b（1分） 胶头滴管、 250ml容量瓶（2分）（2）nh3h2onh4 +oh- （2分） （3） =（1分）；c(cl-)c(nh4+)c（h+）c(oh-)（2分）（4）0.0450 （2分）；c（nh4+）c（oh-）/c（nh3h2o）（2分）（5）ac（2分）20. (10分)(1) h2so3 ch