11.1生活中常见的盐（2）

1、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题1 生活中常见的盐（2）,复分解反应发生的条件,1.如果化合反应可以表示为：A+B=AB； 分解反应可以表示为：AB=A+B； 置换反应可以表示为：A+BC=AC+B； 那么你认为复分解反应怎样表示呢？ 2.复分解反应有什么特点呢？,知识回顾,辨析：基本反应类型的比较,两种或两种以上 一种 A+BAB,一种 两种或两种以上 ABA+B,一单质一化合物 一单质 一化合物 A+BCB+AC,两种化合物 两种化合物 AB+CDCB+AD,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO

2、3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ,复分解反应概念,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,1.探究复分解反应发生的条件,新知探究,NaOH,+CuSO4,B aCl2,实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。,CuSO4+,CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 ,BaCl2+CuSO4= Ba

3、SO4+CuCl 2,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或

4、有沉淀。,讨论,复分解反应发生的条件,至少满足上述条件之一,活动与探究,酸,碱,盐,金属氧化物,盐,读一读：,并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,NaOH,NaCl,K2CO3,B a(NO3)2,2.探究某些酸碱盐之间是否发生反应,复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,NaOH,H2SO4,NaCl,K2CO3,B a(NO3)2,探究某些酸碱盐之间是否发生反应,NaOH,NaCl,K2CO3,B a(NO3)

5、2,2.探究某些酸碱盐之间是否发生反应,能,有水生成,不能,没有水，气体或沉淀生成,能,有气体和水生成,能,有沉淀生成,复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,常见碱盐的溶解性表,钾钠铵盐皆可溶 硝盐入水无影踪,硫酸不溶硫酸钡 BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）,盐酸不溶氯化银 AgCl,剩下碳酸磷酸盐 其中多数都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、 钠盐、铵盐外，其余都不溶）,钾钠钙钡四碱溶 NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2,溶解性口诀(课后记忆）,3、盐的溶解性,初中常见7大沉淀,白色沉淀：碳酸钙 C

6、aCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3,我会判断,想一想：下面的化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,不正确,A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,1、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,D,2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,A

7、、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,C,巩固练习,3.判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。,KOH+HCl Na2CO3+ CaCl2 H2SO4+NaCl BaCl2+CuSO4 K2CO3+HCl,1 KOH+HCl=KCl+H2O 2. Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl 3H2SO4+NaCl 4BaCl2+CuSO4= BaSO4+CuCl 2 5K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,酸的通性可归纳为以下五点：,知识回顾,碱的通性可归纳为以下四点：,现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。,一、盐与金属的

8、反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？,【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？,新知探究,Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2,Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4,小结1：金属 + 盐 新金属 + 新盐,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2,【思考3】如何检验CO32、HCO3呢？,检验方法：取少量未知

9、物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,二、盐与酸的反应,小结2：盐 + 酸 新盐 + 新酸,三、盐与碱的反应, CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4, FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl, MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl,小结3：盐 + 碱 新盐 + 新碱,四、盐与盐的反应,NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl,BaCl2 + K2SO4BaSO4 + 2KCl,Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl,小结4：盐 + 盐 两种新盐,【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发

10、生反应？盐与盐能否发生反应？,【小结】,盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：,【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,【例】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42- C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,应用（离子对的应用）,D,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4