物质与结构测试卷

1、2013-2014学年度观音中学11月月考化学试卷第I卷（选择题 42分）相对原子质量 H1 O16 S32 N14 一、选择题（总分42分，每小题2分，每题只有一个正确答案）1下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B原子半径：ClSC金属性：KNa D热稳定性：NH3PH32下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子3下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的

2、元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期4以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同5M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数4，N元素原子的最外层电子数4，下列对其有关说法正确的是AM、N可能为金属 B若M、N为同周期元素，则原于半径MNCM、N元素的单质可能与水发生置换反应 DM、N形成的离子化合物不能体现强氧化

3、性6若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+27下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高8下列叙述正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素 C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素9下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离

4、子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ211下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F

5、-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子13下列说法中正确的是A全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键 D分子晶体中一定没有离子键14下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2

6、O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A全部 B(1) (2) (3) (4) C(1) (2) (3) (5) D(2) (3) (4)15在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ACl2H2OHClOHCl BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2 DNH4ClNaOHNaClNH3H2O16下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2 BCO2与H2O

7、CNaCl与HCl DCCl4与KCl17下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI18现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不

8、变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 20下列有关金属的说法正确的是A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变大 21下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4第II卷（非选择题 58分）一、非选择题（总分58分）22（12分）化合物YX2、ZX2中，

9、X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：KS*5U.C#O（1）Y的价电子轨道表示式为 ；（2）YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_ _（填名称），键角为_，中心原子的杂化形式为_。（5）元素X与Y的电负性的大小关系是_（用元素符号填写，并填、）

10、，X与Z的第一电离能的大小关系是_。（用元素符号填写，并填、）23（8分）.在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解。用序号填空：未破坏化学键的是 ，仅离子键被破坏的是 ，仅共价键被破坏的是 。（填编号，下同）.下列五种物质中，H2O CO2 Na2O2 NaOH NaBr，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，含有极性键的是_，是非极性分子的是_。S*5U.C#O%下24(7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排

11、布式_。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_（填化学式），原因是_ （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。25(14分) 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为

12、CO、CO2、H2 等）与H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O 晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu 原子数目为 。26（7分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的 ，属于离子晶体的有 。金刚石 氩 水晶 水银 氧化铝 P4 苯 (2)比较下列物质的有关性质(用“、=或”号连接)沸点：NH3 PH3 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于_A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体D金属晶体 E混合晶体图127 (10分)某离子