备战高考化学提高题专题复习铁及其化合物推断题练习题一

1、备战高考化学提高题专题复习铁及其化合物推断题练习题(1)一、铁及其化合物1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，c 常温下为一种液体，b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g 为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品，i 为红褐色固体，f 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 i 的化学式为 _； f 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)b 与 k 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；

2、(5)若e 与 g 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。-mno 2+mn2+cl2 +2ho 3fe +【答案】 fe(oh)3 cl 2h2o22h2o+o2 mno 2+4h +2cl高温4h o(g)fe o +4h 4fecl +4na o+ 6h o = 4fe(oh) +8nacl + o6n2342222232a【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为cl2， b 与 k 的反应是实验室制取丙的反应，且b 为黑色粉末，则 b 为 mno 2，k 为 hcl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作

3、用下制取氧气的反应，所以c 为 h2 o，丁为氧气； g 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 g 应为 na22nacl， i 为红褐色固体应为o ，则 j 为生活中常见的调味品，应为33+， e与氯气反应可生成f，则 f 为 fecl32fe(oh) ；f 为棕黄色溶液，应含fe， e 为 fecl ；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，d 为 fe3o4。【详解】3-；(1)根据分析可知物质 i 为 fe(oh) ； f 中阴离子为 cl(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为mno 22h

4、o2h o+o ；2222(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：mno 2+4h+2clmn2+22+cl +2h o；(4)反应为 fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3fe高温+4h ；+ 4h o(g)fe o2342(5)e 为 fecl2， g 为 na2o2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，na2o2 自身发生氧化还原反应，所以e 与 g 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应

5、方程式为4fecl22 223 +8nacl +4na o+ 6h o = 4fe(oh)o2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 cl2， “f为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2 某科研小组用镍触媒废料（主要成分为ni-al合金，混有少量fe、 cu、 zn 及有机物）制备 nio 并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表1 和表 2 所示表 1 部分难溶电解质的溶度积常数（ 25）物质k物质kspspfe(oh)34.0 10 -38cus6.3 1

6、0 -34fe(oh)21.8 10 -16zns1.6 10 -24al(oh) 31.0 10 -33nis3.2 10 -18ni(oh) 22.0 10 -15表 2 原料价格表物质价格 / （元 ?吨 -1）漂液（含25.2%naclo）450双氧水（含 30%h2o2）2400烧碱（含 98%naoh）2100纯碱（含99.5%na2co3）600请回答下列问题：（ 1）“焙烧”的目的是 _ 。（ 2）“试剂 a”的名称为 _；选择该试剂的理由是 _。（ 3）“氧化”时反应的离子方程式为_ 。（4）欲使溶液中fe3+和 a13+的浓度均小于等于1.0 10 -6 mol ?l -1

7、 ，需“调节ph”至少为_。（5）“试剂b”应选择 _ ，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_ 。（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为niooh+mh=ni(oh)2+m，当导线中流过2 mol 电子时，理论上负极质量减少_g。充电时的阳极反应式为_ 。【答案】除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物漂液节约成本，不影响后续操作2fe2+clo- +2h+=2 fe3+cl - +h2o5na2co3nico3+h2oni(oh)2+co22-22ni(oh) +oh-e =niooh +ho【解析】【分析】铁触媒废料焙烧，可以将部分金属单质转化为金属氧化物以

8、及使有机物燃烧而除去，焙烧后固体和硫酸反应生成硫酸盐；再将fe2+氧化成 fe3+，氧化剂选择漂液（因为漂液价格低廉，且不影响后续实验）。然后调节ph 使 fe3+、 al3+一起转化为氢氧化物沉淀而除去。滤液 1 中还有 zn2+、 cu2+以及 ni2+，加入 nis，可以除去 zn2+、 cu2+。滤液 2 中有镍离子，同样的道理，在沉淀 ni2+的时候，选择碳酸钠，它的价格也是比较低，加入碳酸钠后得到碳酸镍；碳酸镍加水煮沸会转化成 ni（ oh） 2，最后 ni（ oh） 2 灼烧分解，就可以得到氧化镍。【详解】（1）焙烧可以使部分金属单质变成金属氧化物，并且能够使有机物燃烧并除去。所

9、以“焙烧”的目的为：除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物；（2）应选择氧化剂使亚铁离子氧化成铁离子，氧化剂包括了漂液和双氧水，但是双氧水的价格更贵，所以选择漂液；选择漂液的理由就是漂液成本更低，而且生成nacl也不影响后续操作。（3）漂液中含有naclo，将 fe2+氧化成 fe3+， clo- 被还原成cl - ，反应的离子方程式为2fe2+ +clo - +2h + =cl - +2fe3+ +h 2o ；（ 4） fe（ oh） 3 和 al （ oh） 3 类型相同， fe(oh)3 的 ksp 比 al(oh)3 小，为了使它们完全沉淀，用 al(oh)3 的 ksp 进行

10、计算，-33kw -14ksp al(oh) 3 =c(al3+)c3(oh -）=10 -33，c(oh - )= 3 10 -6 =10-9， ph=-lg()=-lg(10 -9 )=5 ，10c(oh )10则 ph 至少为 5；（5）需要选择沉淀ni2+的沉淀剂， naoh 的价格更贵，所以选择 na23co ，根据题意，加入233， nico3 加水煮沸转化成ni （ oh）2，加水煮沸的方程式na co 时，生成的滤渣2 为 nico为 nico3+h2o ni （ oh） 2+co2。（6）镍氢电池放电时负极的是mh ，在反应中mh 变成了 m ，失去质量为h 的质量，负极-2

11、2mol，负极质量减少2g；充电时阳极发生氧化反应，化反应式为 mh-e+oh=m+ho，转移合价升高， ni(oh)2变成 niooh，电极反应式为：2- -2ni(oh) +oh -e =niooh +h o。【点睛】（2）中因为是工业流程，所以在选择原料的时候，不仅要考虑它会不会带来杂质，还需考虑经济成本，比如在此题中都选择了经济成本较低的原料。（4）计算 ph 的时候，氢氧化铁和氢氧化铝都可以计算，但是要完全沉淀，选择ph 较大的那个。3 某铁的化合物a 存在如下转化关系:已知 b 为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（ 1） a 的化学式 _。（2）向 c的溶液中滴加适量kscn溶液

12、,无明显现象 ,再滴加几滴b 的水溶液 ,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程_、_。（ 3）若 d 为金属 ,则 d 的化学式 _ (写出 2 种 )。【答案】 fec12+3+-3+-fe、 cu、zn 等 (任选两种 ,其他答32fe+cl2=2fe +2clfe +3scn=fe(scn)3案合理也给分 )【解析】 （1） b 为 cl2，由题可知 a 和 c 的组成元素相同，均含fe 和 cl 元素，且 c 可以与 cl2 反应生成 a，则 a 为 fecl3， c 为 fecl2， a 的化学式为 fecl3。（2） fe2+与 scn-无明显现象，加几滴氯水，fe2+被氧化为f

13、e3+， fe3+与 scn-反应生成红色的fe(scn 3)，对应的离子方程式为：2fe2+cl2 =2fe3+2cl- 、 fe3+3scn-=fe(scn)3。（3） fe3+转化为 fe2+，加入活泼的金属如fe、zn 或不活泼金属如cu，均可将 fe3+还原为fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出a 和 c 均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，c 可以与氯气反应生成a，说明 a 中铁元素的化合价高于c 中铁元素的化合价，故a 是 fecl3， c是 fecl2。4 已知 a、 b、 c、 d 分别是 alcl3、 bacl2、 feso4、 naoh 四种化合物中的一种，它们的水溶

14、液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。c+d白色沉淀，继续加 d 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：a_、 b_、 c_、 d_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 bacl243naoh；42244 fe( oh)2fesoalclfeso +2naoh fe( oh) + na so+o2233 +3oh-al oh 3al oh 3+oh-alo2-+2h2+2h o4fe ohal( )( )o( )【解析

15、】【分析】a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为baso4， b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是fe oh2的转化为fe oh3a( )() ，故为 bacl2，b 为 feso4， d 为 naoh，则 c 为 alcl3 ，氯化铝溶液与naoh 溶液反应生成白色沉淀 al( oh) 3， al( oh) 3 能溶解在 naoh 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知a、 b、 c、 d 依次为 bacl2、 feso4 、alcl3、 naoh；( 2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学

16、方程式为： feso4+2244fe( oh)22232naohfe( oh) + na so，+o +2h o 4fe( oh) ；33+3oh-al oh 3-() 现象中所发生反应的离子方程式为：al+al oh 3 ohalo2( ) ，( ) +2h2 o。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了 fe( oh) 2 沉淀的生成及转化为 fe( oh) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。5a、 b、 c、 d 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如

17、图所示。(1)若 a 为强碱， c、 d 常被用做食用“碱 ”。 c d 反应的离子方程式为_。(2)若 a 为使用最广泛的金属单质，b 是某强酸的稀溶液，则检验d 溶液中金属阳离子的试剂为 _， d c反应的离子方程式为_。(3)若 a 为非金属单质， d 是空气中的主要温室气体。d 还可以转化为a，写出该反应的化学方程式 _。223+2+2点燃【答案】 co3 232mgo + co + h o = 2hcokscn溶液2fe+ fe = 3fe2mg + coc【解析】【分析】(1)若 a 为强碱， c、 d 常被用做食用“碱 ”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，a为氢氧化钠，与

18、少量二氧化碳反应生成c 为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成d 为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若 a 为使用最广泛的金属单质，b 是某强酸的稀溶液，根据流程可推知a 为铁， b 为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成c 为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成d 为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若 a 为非金属单质， d 是空气中的主要温室气体co2。根据流程可知a 为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成c 为 co，在氧气充足时燃烧生成d 为 co2， co在氧气中燃烧生成co ， co 与 c在高温条

19、件下反应生成co。22【详解】(1)若 a 为强碱， c、 d 常被用做食用 “碱 ”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，a为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成c 为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成d 为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 c d反应的离子方程式为2co3 + co2 + h2o = 2hco3 ；(2)若 a 为使用最广泛的金属单质，b 是某强酸的稀溶液，根据流程可推知a 为铁， b 为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成c 为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成d 为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝

20、酸亚铁，则检验d 溶液中金属阳离子 fe3+的试剂为 kscn溶液， d c反应的离子方程式为2fe3+ + fe = 3fe2+；(3)若 a 为非金属单质， d 是空气中的主要温室气体co2。根据流程可知a 为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成c 为 co，在氧气充足时燃烧生成d 为 co2， co在氧气中燃烧生成co2， co2 与 c在高温条件下反应生成co，d 还可以转化为 a，是镁在二氧化碳中燃烧生成点燃氧化镁和 c，反应的化学方程式为2mg + co22mgo + c。6 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量al3+、 fe3+等杂质）生产医药级二水合氯

21、化钙（cacl22h2o）的主要流程如下：完成下列填空：(1)除杂操作是加入物质a 来调节溶液的 ph，以除去溶液中的al3+、 fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的ph 范围是 _，加入的物质a 是 _（写化学式）。开始沉淀时的ph 沉淀完全时的 ph沉淀开始溶解时的 phal(oh)33.35.27.8fe(oh)31.54.1(2)检验 fe3+是否沉淀完全的实验操作是_ 。(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph，其目的是_ 。(4)测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：a称取0.750 g 样品，溶解，在250 ml 容量瓶中定容；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用

22、 0.050 mol/l agno 3 溶液滴定至终点，消耗agno3 溶液体积的平均值为20.39 ml。上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有_ 。计算上述样品中cacl22h2o 的质量分数为_（保留三位有效数字）。若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中cacl22h2o 的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况_ 。【答案】 5.2ph 7.8 ca(oh)23取少量上层清液，滴加kscn溶液，若或 cao或 caco不出现血红色，表明fe(oh)3沉淀完全22将溶液中的少量 ca(oh)转化为 cacl 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管99.9% 蒸发结晶过

23、程中，温度过高，使cacl22h2o 失去部分结晶水【解析】【分析】工业碳酸钙加过量盐酸进行溶解，得到ca2+、 al3+、 fe3+，加入物质 a 来调节溶液的 ph，以除去溶液中的 al3+、 fe3+，根据沉淀对应的ph 表，需要把二者沉淀完全，ph 最小为 5.2，但是当 ph 大于等于7.8，氢氧化铝开始溶解，故调节ph 范围是5.2 ph 7.8；加入的 a能调节 ph，但是不能引入新杂质，则可以选用ca(oh)2 或 cao 或 caco3；过滤后滤液进行盐酸酸化，在 160 蒸发结晶，得产品cacl22h2o。【详解】(1)根据分析，加入物质a 来调节溶液的 ph，此时控制溶液

24、的ph 范围是 5.2 ph7.8；加入的物质 a 是 ca(oh)2或 cao或 caco3（填一种即可）；(2)检验 fe3+是否沉淀完全的实验操作是：取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明 fe(oh)3 沉淀完全；(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph，其目的是将溶液中的少量ca(oh)2 转化为 cacl2 ，防止产物中混有 ca(oh)2 杂质；(4) 测定样品的纯度过程中， a 为配制一定体积物质的量浓度溶液的过程，需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、胶头滴管； b、 c 为滴定过程，需要用到的玻璃仪器：锥形瓶、滴定管；故上述测定过程中，需要用

25、到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管； 使用 agno3溶液滴定样品的22cacl 2h o， n（ ag+） =0.050 mol/l 20.39 10-3l=1.0195 10-3 mol，则 25ml 中含 n （cl- ） =1.019510-3mol， 250 ml 中含 n （cl-） =1.019510-2mol，含 n（ cacl22h2o） =5.0975 10-3mol ， m（ cacl2 2h2 o） =5.0975 10-3mol 147g mol -1=0.7493g，样品 cacl2 2h2o 的质量分数0.749 g100%=99.

26、9%； 蒸发结晶过程中，温度过高，使22h2o 失去部分结晶= 0.750gcacl水，而计算的时候仍按照没有失去结晶水的化合物质量计算，故最终测定的样品中cacl22h2o 的质量分数偏高。【点睛】化工流程中把握常见的金属离子的除杂方式；注意调节 ph 的范围，以及试剂的选用，不引入新杂质用可以与氢离子发生反应，一般选用制备物质的阳离子对应的氧化物、氢氧化物等。7 镉（cdcdo及少量znocuo）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含、mno 、 feo 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1） “滤渣 1”的主要成分为 cu（ oh） 2 和 _（填化学式）。（ 2

27、） “氧化 ”时 kmno4 的还原产物是 mno 2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_、 _。n zn 的实际用量（3） “置换 ”中镉置换率与（）的关系如图所示，其中zn 的理论用量n zn 的理论用量以溶液中cd2+的量为依据。n zn的实际用量实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_。n zn的理论用量若需置换出112kgcd，且使镉置换率达到98%，实际加入的zn 应为 _kg。（ 4） “置换 ”后滤液溶质主要成分是 _（填化学式）。（ 5） “熔炼 ”时，将海绵镉（含 cd 和 zn）与 naoh 混合反应，反应的化学方程式是_。当反应釜内无明显气泡产生时停止加

28、热，利用cd 与 na zno 的 _不同，将 cd22从反应釜下口放出，以达到分离的目的。【答案】 caso42+4-223+2+4-3fe +mno+7h o=mno +3 fe(oh) +5h3mn+2mno22+锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中naoh 的用+2h o=5mno +4h量过多增加成本86.2znso4zn+2naoh222na zno +h 密度【解析】【分析】根据流程图，镉废渣(含 cdo 及少量 zno、 cuo、 mno、 feo 杂质 )，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多种硫酸盐，加入石灰乳调节ph=5，沉淀除去cu(oh)2 和硫酸钙，在滤液

29、中加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子为铁离子，形成氢氧化铁沉淀，将mn 2+氧化生成二氧化锰沉淀；在滤液中再加入锌置换出cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得到镉和 na2zno2，据此分析解答。【详解】(1)硫酸钙微溶于水， “滤渣 1”的主要成分为cu(oh) 和 caso，故答案为： caso；244(2) 氧“化 ”时 kmno4 的还原产物是 mno2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为3fe2+mno 4-+7h2 o=mno2 +3 fe(oh)3 +5h+， 3mn 2+2mno 4-+2h2o=5mno 2 +4h+，故答案为： 3fe2+mno 4-+7h2o

30、=mno 2 +3 fe(oh)3 +5h+；3mn 2+2mno 4-+2h2o=5mno 2 +4h+；n zn 的实际用量(3)实际生产中比值最佳为1.3，如果超过该比值，锌粉用量过多会n zn 的理论用量增加成本；生成的海绵镉的纯度会降低；熔炼中naoh 的用量过多，也会增加成本，故答案为：锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中naoh 的用量过多增加成本；2+2+，若需置换出 112kgcd，且使镉置换率达到 98%，实锌置换镉的反应为 cd+zn=cd+zn112kg际加入的 zn 的质量为98% 65kg/kmol 1.3=86.，2kg故答案为： 86.2；112kg

31、 / kmol(4)根据流程图， “氧化 ”后的溶液中主要含有cd2+和 zn2+，因此加入锌 “置换 ”后滤液溶质的主要成分是 znso44，故答案为：znso ；(5) 熔“炼 ”时，将海绵镉 (含 cd 和 zn)与 naoh 混合反应，锌被naoh 溶解，反应的化学方程式是 zn+2naohna222cd 液体与zno +h 。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，na2zno2 的密度不同，将cd 从反应釜下口放出，以达到分离的目的，故答案为：zn+2naohna2zno2+h2；密度。【点睛】本题的易错点和难点为(3)的计算，要注意镉置换率达到98%，同时n zn的实际用量=1.3。

32、n zn的理论用量8 三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有 sio22 32 3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如、 al o 、 mgo、 fe o图：已知：氢氧化物的ksp 如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3mg(oh)2sp-36-14-33-11k1.0 101.6 102.0 101.2 10请回答下列问题：（1）物质 x 可以选用下列物质中的_（选填序号）a nacl bfecl3c h2o2d h2so4（2）滤液加入 naoh 固体的目的是调节溶液的ph（忽略加入 naoh 固体以后溶液体积的

33、变化）。已知滤液中c(fe3+-1， c(al3+-1， c(mg2+-)为 1.0 mol l)为 0.03 mol l)为 0.01 mol l13+3+-5-1， al3+是否已经开始沉淀 _（填 “是 ”或，当 fe 恰好沉淀完全时 c(fe)=1 10moll“否 ”）。（3）写出滤渣 1 加 naoh 溶液发生反应的离子方程式_ 。（4）生产流程中最后 “从 fecl3 溶液得到无水fecl3 固体 ”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到 fecl3 6h2o 晶体；第二步，制无水fecl3 固体。第二步的正确操作是 _。（ 5） fecl3 具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯

34、化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 fecl3 高效，且腐蚀性小。fecl3 净水的原理是 _（用离子方程式表示）通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为3yh2o(3x-y)+xfefex(oh)yyh ，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_（填字母）。a降温b加氨水c加入 nh4cl d加入 nahco3【答案】 c是 al(oh)3-2-2在 hcl 气流中加热3+ oh = alo+ 2h ofe23+b、d3h o3fe(oh) +3h【解析】【分析】废铁屑中加入盐酸，过滤除去不溶性杂质二氧化硅，滤液1 加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，然后加入氢氧化钠固体并控制ph，使铁离

35、子、铝离子转化为沉淀，过滤之后得滤渣 1(含有氢氧化铁和氢氧化铝)，加入氢氧化钠溶液除去氢氧化铝，过滤得滤渣2 即为氢氧化铁，加入过量的盐酸将其转化为氯化铁，在氯化氢的氛围下加热即可得到无水氯化铁固体。【详解】(1)加入 h2o2 溶液，使滤液中的 fe2+转化为 fe3+，便于制备fecl3；(2)3+3+-5-1，根据ksp(fe(oh)3)=1.0-36当 fe恰好沉淀完全时，c(fe )=110moll 10可知此时- 3=1.010 361.010313-3，又 c(al3+-1 ，所以此时有：c(oh )1.010 5moll)为 0.03 mol l3+- 3=0.03-31-3

36、3 ksp (al(oh)-33，所以当 fe3+恰好沉淀完全c(al ) c(oh) 1.0 =310 103)=2.0 10时， al3+已经开始沉淀；(3)滤渣 1 加 naoh溶液发生反应的离子方程式：3-2-2al(oh)+ oh= alo+ 2h o；(4)由 fecl36h2o 晶体制无水 fecl3 固体时，在加热脱水时为防止铁离子水解，所以正确操作是：在 hcl 气流中加热；(5) fecl3 净水的原理是：fe3+ 3h2o ?3fe(oh)3+3h+，生成的fe(oh)3 胶体吸附杂质；水解是吸热反应，降温会降低聚合氯化铁的产率；加氨水，消耗生成的h+，促使反应向右进行，

37、会增大聚合氯化铁的产率；加入nh4cl 后， nh4+水解会生成 h+(nh4+h2o ?nh3 h2o+h+)，所以会抑制fe3+的水解，平衡向左移动，降低聚合氯化铁的产率；加入nahco33 -与溶液中生成的h+反应生成 co22o， 平衡向右移动，会增大， hco和 h聚合氯化铁的产率。【点睛】判断一种离子是否已经开始沉淀，只要把该条件下的溶度积qc 算出来与 ksp 进行比较，若qc=ksp，则刚好处于沉淀溶解平衡状态；若qc ksp，溶液为过饱和溶液，析出沉淀；若qcksp，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出。9nh4 hco3 的分解温度是35。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原

38、料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）气体 x 是 _，反应 i 需控制反应温度低于35 , 其目的是 _。（2）反应 i 的离子方程式为_， feco3 灼烧的反应方程式为_。（3）各物质的溶解度曲线如图，晶体z 是 _，简述反应iii 发生的原因_，工业生产上常在反应iii 的过程中加入一定量的乙醇，其目的是_ 。（4）反应 iv 常用于生产 (nh4 228(过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，气体y 是)s o_，阳极发生的电极反应可表示为_。【答案】 co2 或二氧化碳防止2的水解）2+-nh4hco3 分解（或减少 fefe +2hco3=feco3 +h2o+co24feco3+o22fe2o3 +4co2k2so4在相同温度下， k2so4 最先达到饱和或 k2so4 溶解度最小或k2so4 溶解度