高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案解析

1、高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练培优易错 难题篇及答案解析一、高中化学钠及其化合物1 某兴趣小组的学生根据活泼金属mg 与 co2 发生反应，推测活泼金属钠也能与co2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究 (尾气处理装置已略去)。已知：常温下， co 能使一些化合物中的金属离子还原例如： pdcl2 + co + h2o pd + co2+2hcl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 co 的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取co2 气体的离子方程式是_ ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停”，上图 a 处应选用的装置是_(填写

2、 “ ”、 “ ”或“ ”)。若要制取干燥、纯净的co2 气体，装置b 中应盛放的试剂是_溶液，装置 c 中应盛放的试剂是 _。(2)观察实验装置图可知na 与 co2 反应的条件是_。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_(填写字母 )中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 _ 。(3)假设 co2 气体为足量，在实验过程中分别产生以下答问题： 、 两种不同情况，请分析并回 若装置 f 中溶液无明显变化，装置d 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。 若装置

3、 f 中有黑色沉淀生成，装置 d 中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ 。(4)请用文字简要说明你判断 中 d 装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_ 。【答案】 caco+ ca2+饱和 nahco3 浓 h2so4高温 (或强热 )扭3+ 2h+ h2o + co2 开装置 中导气管活塞e 澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4na +3co22na2co3+ c2na + 2cona2co3+ co 生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。【解析】【分

4、析】(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；(2)高温条件下，钠能和氧气反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)根据提供的信息可以判断反应进行情况；(4)化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变【详解】(1)通常实验室制取 co2 气体的化学方程式是： caco3

5、+2hcl cacl2+h2o+co2；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若要制取干燥、纯净的co2 气体，装置b 中应盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，这是因为饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而可以除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置 c 中应盛放的试剂是浓硫酸，用来除去二氧化碳中的水蒸气；(2)观察实验装置图可知na 与 co2 反应的条件是高温；检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精

6、喷灯前，必须进行的操作是通入一会儿二氧化碳气体，待装置e 中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是防止钠和空气中的氧气反应；(3)若装置 f 中溶液无明显变化，装置 d 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是：3co2+4na2na2co3+c；若装置f 中有黑色沉淀生成，装置d 中只生成一种固体物质，说明反应生成了一氧化碳，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式是

7、：2co2 +2nana2 co3 +co；(4)中 d 装置生成固体的成分是钠的正盐的理由是：反应物中不含有氢元素，因此生成物中不含有氢元素，即生成的固体不可能是碳酸氢钠。22019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。（1） i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。a紫红色b绿色c黄色d紫色（需透过蓝色钴玻璃）ii 锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸

8、亚铁锂电池正极片(由 al 箔、 lifepo 活性材料、少量不溶于酸碱的导电4剂组成 )中的资源，部分流程如图：查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位 g，如下表所示：（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是 _ 。a 废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。b 预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。c 热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。（ 3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写

9、出此时硫酸 参与反应的所有离子方程式 _（ 4）有人提出在 酸浸时，用 h2o2 代替 hno3 效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式 _（5）若滤液中 c(li+)=4mol/l加入等体积的 na2co3 后，沉淀中的li 元素占原 li 元素总量的 95.5%， 计算滤液中 c(co2-3）3)_。（ ksp(lico)=1.62 10（6）综合考虑，最后流程中对滤渣 洗涤时，常选用下列 _（填字母）洗涤。a 热水b冷水c 酒精原因是 _（7）工业上将回收的li2co3 和滤渣中 fepo4 粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备lifepo4，实现了物质的循环利用，更好的

10、节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式： _ 。+-+-34【答案】 a ac h222+ oh =h o、 h +alo +h o=al(oh)2lifepo+h2o2+4h2so4=li2 so4+fe2(so4)3+2 h2o+2h3 po40.2mol/la碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低li2 co3+ 2fepo4 +2c=2lifepo4+3co【解析】【分析】废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）放电拆解后加入氢氧化钠溶液碱浸，过滤得到滤液中偏铝酸钠溶液，滤渣酸浸过滤得到炭黑和硫酸锂、硫酸亚铁的溶液，加入硫酸、硝酸氧

11、化亚铁滤渣生成铁离子，调节溶液ph 生成磷酸铁沉淀，过滤后的滤液中加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，经过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸锂，以此解答该题。(1)根据锂的焰色反应回答；(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电，a从锂的性质分析；b放电是原电池，从离子的移动方向考虑；c从有机物与碳的性质分析；(3)碱溶一步所得滤液中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，加入硫酸，首先发生的是酸碱中和，然后是偏铝酸根与氢离子的反应；(4)lifepo4 在硫酸和过氧化氢同时存在的条件下生成li2so4，fe2 （so4） 3， 2 h2o 和2h3po4 ，从环保和价格的角度分析；(5)利用溶度积进行计算；(6)碳酸锂的

12、溶解度随温度的变化分析；(7)根据题目所给信息写出化学方程式；【详解】(1)根据焰色反应原理，锂矿石含有锂元素，锂的焰色反应为紫红色；(2)a废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，由于锂是很活泼的金属，容易和氧气，水蒸气发生反应，可能会造成安全隐患，故a 正确；b放电时，阳离子移向正极，故放电时电池中的锂离子移向正极，故b 错误；c难溶有机物的沸点一般较低，碳粉也可以被氧化，通过热处理可以除去有机物和碳粉，故 c 正确；(3)向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，先发生酸碱中和，向偏铝酸钠溶液中加入酸，由于要得到金属，酸的量必须控制，故离子反应为：h+ oh-=h2o， h+alo2 -+h

13、2o=al(oh)3 ；(4)h2o2 和 hno3 都具有强氧化性，由于硝酸见光分解，成本较高，故可以利用过氧化氢代替硝酸，过氧化氢被还原的产物是水，对环境没有污染，化学方程式为2lifepo4+h2o2+4h2so4=li2 so4+fe2(so4)3+2h2 o+2h3po4；(5)碳酸锂是沉淀，存在难溶电解质的溶解平衡，设两溶液体积为v，滤液 中c(li+)=4mol/l ，沉淀中的li 元素占原li 元素总量的95.5%，则沉淀后溶液中锂离子的浓度为4mol / l v195.5%23+ 232-32v=0.09mol/l，故 ksp (li co )=c(li ) c(co)，故c

14、(co )=kspli 2co 3=1.62 103=0.2mol/l ；c22li0.09(6)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低；(7)工业上将回收的 li2co3 和滤渣 中 fepo4 粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备lifepo4，反应方程式为 li2co3+ 2fepo4+2c= 2lifepo4+3co。3 过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。（ 1）一定条件下， m 克的 h2、 co 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重_克。（2）常温下，将 14.0克的

15、 na2o 和 na2o2 的混合物放入水中，得到400mlph=14 的溶液，则产生的气体标准状况下体积为_l。（3）在 200mlal24 342 2充分反应，至沉淀（ so ）和 mgso 的混合液中，加入一定量的na o质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8 克。此时生成标准状况下气体体积为5.6l。则原混合液中 c（ so42- ）=_mol/l 。（4）取 17.88gnahco3和 na2o2的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：求原混合物中 na2o2的质量 b_；若要将反应后的固体反应完，需要1mol/l 盐

16、酸的体积为多少毫升_？【答案】 m1.1227.8g200mlv320ml【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：co 与 h在氧气中完全燃烧，生成co和 h o，生222成的 co222 222和 ho 再与 na o反应； 2co+o2co ，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等， na2 2222 2232232 2o与 co反应 2co +2na o 2na co +o，质量增重 m 为 2na co 2na o2co，可知，反应后固体质量增加量为co的质量； 2h2+o22h2o，生成的水与氢气物质的量相等， na2o2 与 h2o 反应 2h2o+2na2 o2 4naoh

17、+o2，质量增重 m 为 2h2o o22h2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n m 计算出氢氧化钠的物质的m量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c n 计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下v氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6l，物质的量为：5.6l 0.25mol ，所以过氧化钠22.4l / mo1的物质的量为0.5mol ，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol 21mol ，沉淀质量为 5.8克，即氢氧化镁的质量为 5.8克，所以氢氧

18、化镁的物质的量为：5.8g0.1mol ，生成58 g / mo1氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1 2 0.2mol ，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为 0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol ，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为： 0.3+0.1 0.4mol ，则 c 0.4mol 2mol/l ；0.2l(4)结合发生的反应 2na o +4nahco 4na2co +2h2o +o 和2na o +2nahco 223322232na co +2naoh+o 计算；232反应后固体为0.08mol 的 naoh 和 0.12mol 的 na23co，再结合反应

19、原理计算。【详解】(1)co 和 h 的混合气体燃烧的方程式：2co+o2co ， 2h +o2h o，与222222na2o2 反应的方程式：2co2+2na2o2 2na2co3+o2， 2h2o+2na2o2 4naoh+o2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量为mg；(2)设 14.0g 混合物中含有氧化钠 xmol ，含有过氧化钠ymol，则 62x+78y14，最后得到的溶质为 naoh，得到 400ml ph 14 的溶液，氢氧化钠的物质的量为：0.4 10.4mol ，根据钠原子守恒可得： 2x+2y 0.4，联合解得：x 0.1、 y 0.1，所以 0.

20、1mol 的过氧化钠生成 0.05mol 的氧气，标况下生成的氧气的体积为：v(o2 ) 22.4l/mol 0.05mol1.12l；(3)生成标准状况下气体体积为5.6l，物质的量为：5.6l 0.25mol，所以过氧化钠22.4l / mo1的物质的量为 0.5mol ，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol 21mol ，沉淀质量为 5.8克，即氢氧化镁的质量为 5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.8g0.1mol ，生成58 g / mo1氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1 2 0.2mol ，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0

21、.2mol ，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为： 0.3+0.1 0.4mol ，则 c 0.4mol 2mol/l ，故答案为： 2；0.2l(4)设 na2 o2 和 nahco3 的物质的量分别为 x，y；2na2o2+ 4nahco3 = 4 na2co3 + 2h 2o + o249242417.8815.412na2o2+ 2nahco3 = 2na2co3+ 2naoh +o232429217.8816.1115.4115.92 16.11说明两个反应都发生，所以：78x+84y 17.88、 106y+(2xy) 4015.92，解之得： x 0.1mol 、 y 0.12mo

22、l ，故 m(na2o2)7.8g；反应后固体为 0.08mol 的 naoh 和 0.12mol 的 na2co3，当反应后溶质为nacl、nahco3时，则需盐酸体积为 200ml；当反应后溶质只有nacl 时，则需盐酸体积为320ml，故盐酸体积为 200mlv320ml。【点睛】本题考查有关物质的量的计算、混合物的计算，注意掌握有关物质的量的计算方法，明确质量守恒定律、极值法在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的化学计算能力。4 化学与生活密切相关，下列说法正确的是a酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同b氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车c

23、葡萄酒中通常添加微量的 so2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化d大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”【答案】 c【解析】【详解】a、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是 nahco3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的co2 气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；a 错误；b、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车

24、运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀）， b 错误；c、在葡萄酒的生产过程中，so2 的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量so2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定， c 正确；d、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，d 错误；故选 c。5 （）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：caco 3 、 na 2co3 、na2so4 、 nacl 、 cuso4 。已知 caco3 难溶于水， cu so 4 溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶于水得无色溶液

25、；向溶液中加入bacl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（ 1）一定不存在的物质是（填写化学式）_；（ 2）一定存在的物质是（填写化学式）_ ；（ 3）可能存在的物质是（填写化学式）_ ；（ 4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_；（）（ 5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。10.1g 钠钾合金溶于500ml 水生成 0.15mol氢气。确定该钠 - 钾合金的组成（用nax k y 的形式表示）：_；如果所得溶液的体积仍为500ml ，则 naoh 溶液的物质的量浓度为_ 。【答案】 cacon

26、a2co3nacl 稀硝酸、硝酸银溶液nak20. 2mol/ l3、 na2so4、 cuso4【解析】【分析】（）由溶于水得无色溶液，可知一定不含cuso432、 caco；由向溶液中加入bacl 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含na2co3，不含na2so4，不能确定是否含nacl，以此来解答；（ii）根据发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2 、 2k+2h2o=2koh+h2，根据氢气体积、金属质量列方程计算na、k 物质的量；根据c= n 计算可得。v【详解】由溶于水得无色溶液，可知一定不含cuso4、 caco3；由向溶液中加入bacl2

27、 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含na2co3，不含na2so4，不能确定是否含nacl；（1）一定不存在的物质是caco、na so 、 cuso ，故答案为： caco、 na so 、 cuso；32443244（ 2）一定存在的物质是 na2co3，故答案为： na2 co3；（ 3）可能存在的物质是 nacl，故答案为： nacl：（ 4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。（ 5）设钠、钾的物质的量分别为amol 、 bmol ，则2na + 2h2 o= 2naoh + h 22

28、1a0.5a2k + 2h 2o = 2k oh + h 221b0.5b0. 5a+0. 5b=0. 15， 23a+39b=10. 1，计算可得：a=0. 10，b=0. 20， n（ na）： n （k）=1： 2，该钠 - 钾合金化学式为nak2， c( naoh)= n(naoh) = 0.1mol =0.2mol/l ，故答案为：v0.5lnak2； 0. 2mol / l。6 向 200ml 某物质的量浓度的 naoh 溶液中缓慢通入一定量的 co2，充分反应，测得最后溶液的 ph7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。（2）在上述所得溶液中，

29、逐滴缓慢滴加2moll-1 的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200ml 之前，无气体产生，写出oa 段发生反应的离子方程式_。b 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。（ 3）将标准状况下的 2.24lco2 通入 150ml1mol l-1naoh 溶液中， c(hco3-)与 c(co32-)的关系是_。【答案】 na2 co3 或 nahco3naoh 和 na2 co3或 na2co3 和 nahco3oh- +h+h2 o、2-+-1.2mol/l-2-)co3+h hco3c(hco3)c(co3【解析

30、】【详解】（1） co2 与 naoh 反应可生成na2co3 或 nahco3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是 na2co3 或 nahco3，如果是多种成分，若 1n naoh2，溶质是 na2co3、 naoh，故答案为： na2co3 或 nahco3；naoh和 na2co3 或 na2co3 和 nahco3；（2）加入盐酸200ml 时开始生成气体，当加入盐酸300ml 时不再产生气体，ab段发生 nahco3+hclnacl+h2o+co2，而 o-a 段消耗的盐酸为 ab的二倍，应为 naoh 和23-+ h2o、na co 的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方

31、程式分别为：oh +h2-+-，故答案为：-+32-+-；33oh23co+h hco+h h o、 co+h hcob点时，反应所得溶液中溶质为nacl0.3l 2mol/l=0.6mol，由盐酸的物质的量可知为，则的物质的量浓度是0.6mol=1.2mol/l ，故答案为： 1.2mol/l ；0.2l +0.3l（3）标准状况下， 2.24lco2 的物质的量为：2.24l=0.1mol ， 150ml1mol/lnaoh 溶22.4l/mol液中含0.15molnaoh ，二者发生反应2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o，生成等浓度的na2co3 、nahco3，

32、hco3- 、 co3 2- 部分水解，由于co32- 水解程度大于hco3- ，则3-32-3-32-)。c(hco )c(co)，故答案为：则 c(hco)c(co【点睛】本题易错点在于（ 3），通过计算分析溶液中溶质组成，但不能忽略溶液中存在的水解反应，根据水解程度比较离子浓度。7 盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述 4 种物质中属于盐的是_ (填序号，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是_ 。(2)写出盐酸的电离方程式_。(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式

33、为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2 的量，前者 _后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)。(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：_。【答案】hcl=h+cl-sio2+2naoh=na2sio3+h2ohco3-+h+=h2o+co2=电解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2【解析】【分析】(1)由金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；(

34、3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。【详解】(1)盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红铁是单质碳酸氢钠是盐二氧化硅是氧化物；故答案为：；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：hcl=h+cl-，故答案为：hcl=h+cl-；(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：sio2+2naoh=na

35、2sio3+h2o，故答案为：sio2+2naoh=na2 sio3+h2o；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：hco3-+h+=h2o+co2；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：nahco3+ hcl= nacl+h2o+co，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的na2co3 和 nahco3 分别与 hcl 反应，产生co2 的物质的量之比为： 1: 1；故答案为：hco3-+h+=h2o+co2； =；(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极

36、上氯离子放电产生氯气，电解电解反应方程式 : 2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2；故答案为：电解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2。8 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中so42-、 ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、过滤、 _ 。（2）已知：几种盐的溶解度naclnh4hco3nahco3nh4cl溶解度（ 20c， 100gh2 o 时）36.021.79.637.2写出装置写出装置i 中反应的化学方程式_ 。ii 中发生反

37、应的化学方程式_ 。（ 3）该流程中可循环利用的物质是_。（ 4）若制出的纯碱中只含有杂质nacl。检验用该纯碱配制的溶液中含有cl的方法是 _ 。向 m 克纯碱样品中加入足量cacl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为_（用 m、 b 来表示）。【答案】过量bacl2 溶液过量 na2co3 溶液适量（过量）稀盐酸nacl+co+nh +h o=nahco +nh cl 2nahcovco 取少量纯碱样= na co +h o+co 23234323222品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。53b 10050m

38、【解析】【分析】（1）工业上除去so42-用含有 ba2+的可溶性盐、除去ca2+用含有 co32-的可溶性盐；（2） nacl、co2、 nh3、 h2o 发生反应生成 nahco3 和 nh4cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（3）装置 ii 中得到二氧化碳，装置 i 中需要二氧化碳；（4） cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的agcl 沉淀；向 m 克纯碱样品中加入足量cacl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。【详解】（

39、1）除去饱和食盐水的中so42-要用 bacl2 溶液，除去饱和食盐水的中ca2+要用 na2co3 溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节ph=7，故答案为：足量bacl2 溶液、足量na2co3 溶液、适量稀盐酸；（2）先向食盐水中通入nh3 使溶液呈碱性， co2、 nh3 和 h2o 反应生成 nh4hco3，由于溶解度小 nahco3，所以nacl 和 nh4hco3 反应生成nahco3 和 nh4cl，即nacl+co2+nh3+h2o nahco3 +nh4cl，故答案为： nacl+co2+nh3+h2o nahco3 +nh4cl；nahco3v对热不稳定，受热易分

40、解生成23223na co 、 h o、 co ，化学方程式为2nahco=na2co3 +h2 o+co2 ，v故答案为： 2nahco3 = na2co3+h2o+co2 ；（ 3）装置 ii 中得到二氧化碳，装置 i 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为： co2 ；（ 4） cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有 cl-；向 m 克纯碱样品中加入足量cacl2 溶液反应生

41、成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，则根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的量 =bgb mol ，=100g / mol100b53b53b g则碳酸钠的质量 =nm=mol 106g/mol=g，则该纯碱的纯度= 50 10010050mg53b= 100；50m答案为：53b 100。50m【点睛】易错点在于第（ 1）中，除杂提纯时，除杂试剂要过量，碳酸钠一定加在氯化钡溶液的后面，才能够除去多余的钡离子。1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“ ”3fe9 （淬火 ，反应为：4h o(g)fe o 4h。该反应中h o 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；2

42、3422（ 2）检验某溶液中是否含有 so42-,先加盐酸，再加 _（填 “ bacl2”或“ nacl；（ 3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2na2o2 + 2_= 2na2 co3 +o2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂bacl生石灰co2 钠2【解析】【详解】(1)在 3fe4h2 o(g)fe3o4 4h2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0

43、价，则 h2o 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有so42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入bacl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 mg 2 沉淀是生成mg(oh) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用na2o2 与 co2 或水蒸气反应生成氧气，则 2na2o2 + 2co= 2na2 co3 +o2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。10 （ 1）将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该反应的方程式： _ 。（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和nacl 溶液中通入氨气（ nh3）达到饱和后，再不断通入23co ，一段时间后，