备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题一

1、备战高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题(1)一、钠及其化合物1a、 b、 c、 x 为中学化学常见物质， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 a、 x、 b、 c 为 _ （填字母代号）a.naoh co na co nahcob.na ona o na o22332222c.nho nono d.fe clfeclfecl322223（2） x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则c 为 _（填化学式）。若 b 中混有少量 c 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） c 为红棕色气体，则a 是 _或_（填

2、化学式），若 a 的水溶液显碱性，写出 ab的化学方程式_ ， b 和 c 可相互转化，写出cb的化学方程式 _ 。（ 4）若 c为淡黄色固体，则 b 为 _，写出 c 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的a、 x、 b、 c _ （填化学式）。【答案】abcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o24no+4h2o3no2+h2o=2hno3+nona2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析

3、】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化

4、关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 x 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则x 为二氧化碳、 a 为氢氧化钠、b为碳酸钠、 c 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2nahco3na

5、2co3+h2o+co2，故答案为：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c为红棕色气体，则 x 为氧气、 a 为氨气或氮气、 b 为一氧化氮、 c 为二氧化氮，若 a 的水溶液显碱性， a 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案为： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（4）若 c为淡黄色固体，则x 为氧气、 a 为钠、 b 为氧

6、化钠、 c 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2；2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则a 为硫或硫化氢、x 为氧气、 b 为二氧化硫、 c

7、 为三氧化硫，故答案为：s（h2s）、 o2、 so2、 so3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中a、 c 均为金属单质； d 的焰色反应呈黄色； c 与水反应除了生成 d，还能生成自然界最轻的气体； e 是一种氢氧化物，它既能跟 naoh 反应又能跟盐酸反应。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化学式 )(2)写出 e 转化为 g 的离子方程式 _ 。(

8、3)写出 c 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 alcl3 al(oh)3 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o 2na+2h2o=2naoh+h2 【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，a、 c 均为金属单质；d 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为na， d 判断为naoh；f 判断为na2co3； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为al(oh)3； b 为alcl3，判断a 为al， g 为naalo2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】a、 c 均为金属单质；d 的焰

9、色反应呈黄色证明含有钠元素；c 与水反应除了生成d，还能生成自然界最轻的气体，可以判断c 为na， d 判断为naoh；f 判断为na2co3； e 是一种氢氧化物，它既能跟naoh 反应又能跟盐酸反应，判断e 为al(oh)3 ； b 为alcl3，判断a 为al， g 为naalo2；(1)依据上述分析判断，b 为alcl3， e 为al(oh)3；(2)e(al(oh)3)转化为g(naalo2)的离子方程式：-al(oh)3+oh =alo2 +2h2o；(3)c(na)和水反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2。3 短周期元素形成的物质a、 b、 c、 d、 e，它们

10、的转化关系如下图所示，物质a 与物质b之间的反应不在溶液中进行(e 可能与a、b 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 c 是离子化合物， d 是一种强碱，写出c 的电子式： _(2)若 e 是有臭鸡蛋气味， d 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释d 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示 e 与 naoh 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 c 是一种气体， d 是一种强酸，且e 与 a 相同，则 c 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e

11、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物d 是 _ 。【答案】+-al(oh)3al3+-h +h2o+alo2+3oh+2-2c(na )+c(h )=2c(s )+c(hs)+c(oh )mg(oh)【解析】【分析】(1)若 c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则 c 可为 na2o2(或 nah)，生成气体为 o2 或 h2 ；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性，可能与 a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为 h2s；e(3)若c 是一种气体，d 是一种强酸，c 应为no2，则d 为hno3 ，e

12、 为no，结合物质的性质解答该题；(4)若a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体e 为nh3， a 为mg ， b 为氮气，生成的c 为mg2n3。那么化合物d 是【详解】(1)若c 是离子化合物，d 是一种强碱，可能为naoh，则c 可为na2o2，生成气体为o2 或h2， na2o2 是离子化合物，其电子式为；(2)d 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为al(oh)3， e 的水溶液呈现弱酸性，可能与 a、 b 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知c 应为 h2s；ed 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方

13、程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：h+ +h2o+alo2-al(oh)3al3+3oh-；e 为 h2s，与 naoh 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)：(3)若c 是一种气体，d 是一种强酸，应c 为no2，则d 为hno3， e 为no；no2 与水反应生成hno3 和no，反应的方程式为3no2+h2o=2hno3+no，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 a 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

14、则气体 e 为 nh3， a 为 mg ， b 为氮气，生成的c 为 mg2n3， mg2n3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故d 为 mg(oh)2。4 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2nacl( 熔融)2na+cl2。己知物质a、 b、c、 d、 e、f 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出a、b、 c、 d、e、 f 的化学式：a_,b_ ，c _,d_,e _,f_.（2）请写出ac 以及 b d 两个反应的化学方程式。 a c_, b d_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂

15、， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） na； cl2； naoh；fecl3； na2co3； cacl2（2） 2na+2h2223o=2naoh+h ； 2fe+3cl2fecl（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2（ 4） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2 o【解析】试题分析：由转化流程可知， a 与水反应生成 c，且 c 与二氧化碳反应，则 a 为 na， c 为naoh、e 为 na2co3， b 为 cl2， d 为 fecl

16、3， f 为 cacl2。（ 1）由上述分析可知， a 为 na， b 为 cl2 ，c 为 naoh， d 为 fecl3， e 为 na2co3， f 为（ 2） ac的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为： 2na+2h2 o=2naoh+h2； bd 的化学方程式为2fe+3cl2fecl ，故答案为：2fe+3cl2fecl ；2323（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2na2 22232，故答案为：o +2co =2na co +o222322na o +2co=2na co +o ；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=c

17、acl2+ca(clo)2 +2h2o，故答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。5 有 a、 b 两种常见化合物, 其焰色反应均呈黄色,c 是一种单质气体, 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去) 。回答下列问题:（ 1）写出 a 的电子式 _（2）加热 b 产生 d 的化学反应方程式 b 加稀硫酸产生 d 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示a 在潜水艇中的一种重要用途_（4） a、 b 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物ee 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一

18、纯净物可将只含 a mol b的溶液转变成只含a mol e 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） na+2o ona+；（2） 2nahcona co co ho； hco h =co ho；3232222=（ 3） 2na2o2 2co=2naco3 o2 或者 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（ 4） na2co3； na2o2 或者 na2o。【解析】试题分析： a、 b 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此a、 b 都含有 na 元素，根据问题（ 3）a 在潜水艇中一种重要用途，则推知a 为 na2o2，气体 c 为单质气体，则c 为 o2，a、 b 混合

19、物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体d，则推知 d为 co2， b 可能是 na2co3 或nahco3， a、 b 混合物加热得到o2，综上所述 b 为 nahco3，（ 1）根据上述推断，a 的电子式na+ o o2na+；（ 2） nahco3不稳定受热易分解，为：=2322nahco3na cocoh2o； hco3 h =co2 h2o；（ 3） a 在潜水艇中作供氧剂，2na2o2 2co=2naco3 o2=2322或者 2na2o2 2ho=4naoh o2；（ 4）发生的反应是： 2nahco3na co co h o、2na2o2co o、 2na o 2h o=4naoh

20、 o，只得到一种物质，因此此物质2co=2na322222为 na2co3； e 为 na2co3，因此发生2 h2o，因此加入的物质是：na2o2 或者oh hco3 =co3na2 o。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。6 已知 a、 b、 d、e 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 a 为单质，组成 a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。b 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， b 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 ml 4 mol/l 的 naoh 溶液中

21、通入1.12 l b（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 a 溶液 b的离子方程式 _ 。 写出 a 和 b 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：x 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol x 含有 38 mol 电子，向 d 溶液中加入与d 等物质的量的固体x，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是naoh、 na2 3naoh23al3+-2-co0.1mol、 na co 0.05mol+4oh =alo23+2-232+2 2232

22、+2h oal + 3alo+6h o=4al(oh) 4fe + 4na o + 6h o = 4fe(oh) + o + 8na【解析】【分析】(1)由题意，若a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物 b 和 d，可推测e 是氧气， b 为 co2、 d 为 co，再解答问题；co2 通入 naoh 溶液中发生两个反应：co2+naoh(少量 ) nahco3、co2+2naoh(过量) na2 3 222co +h o根据co 和 naoh 量的关系，确定co

23、 少量， naoh 过量，最后溶质有na co 和 naoh，求出物质的量之比即可；23(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、 mgcl 、 alcl 中的一种，根据23a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物 b 和 d，即可推断3-的碱，a 为 alcl， e 为含 oh发生离子反应al3+3oh-al(oh)3、al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d 为al(oh) ；3(3)若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象能发生钝化现象的金属有fe和 al，即可确定a 为 fe结合 a 能和少量e 与过量

24、 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可确定 a 为 fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成 fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且 1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 x 含有38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 na，即得 x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把 fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶

25、液中加入与fe2+等物质的量的 na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2o2 先与水反应，生成的naoh 再与 fe2+反应，生成fe(oh)2，最后 fe(oh)2 再被氧化成fe(oh)3。【详解】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物b 和 d，可推测 e 是氧气，反应为 c+o2(过量 )co2， c+o2 (少量 )2co，即得 b 为 co2、 d 为 co co2 中碳原子最外

26、层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 o c o，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知co2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；co2232通入 naoh 溶液中发生两个反应： co +naoh(少量 ) nahco、 co +2naoh(过量) na2 3 2co +h o；1.12l根据题意， n(naoh)=4mol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=0.05mol ，可见 naoh 过22.4l / mol量， co2 全部反应掉；发生反应co2+2naoh(过量 )na

27、2co3+h2o0.05molco2 消耗 0.1molnaoh ，生成0.05molna 2co3，溶液中还剩余 0.1molnaoh ；所以溶液中溶质为0.05molna 2co3、 0.1molnaoh；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、mgcl2、 alcl3中的一种，根据 a 能和少量 e 或过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可推断 a 为 alcl-的3，e 为含 oh碱，发生离子反应al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d为 al(oh)33+-2-2则 a 溶液 b的离子

28、方程式为 al+4oh =alo+2h o；a 为 alcl3， b 中含有 alo2-，在两溶液中， al3+和 alo2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， al3+和 alo2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23；al +3alo+6h o=4al(oh)(3)a 为常见的金属，在 e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象，化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x 含有 38mol

29、电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而x 含有 38mol 电子，还相差 22个电子，可考虑含2 个 na，即得x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成 na2 2先与水反应，生成的2+反应，生成 fe(oh)2，最onaoh 再与 fe后 fe(oh)2 再被氧化成 fe(oh)3，反应方程式为 2na2o2+2h2o 4naoh+o2、 fe2+2oh-

30、 fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4fe2+4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3+o2 +8na+。7 如图所示的转化关系中，已知a 是由短周期元素组成的酸式盐。d yh 为气体，x 为无色液体， g 和 k 均是常见的强酸。生成不溶于稀g 的白色沉淀，一个h 与 na2o2 可发生化合反应，生成的盐与d 分子中含有10 个电子。ba2反应可请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 x 的形成过程： _。（2）写出 d h x 反应生成a 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g）

31、h=-196.6 kj?mol-1 当加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的热量时，h 的转化率最接近于 _（填字母）。a40%b50%c80%d90%（4）写出 d 与 k 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：adg +by gce g+dxg2l密闭容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率为_ mol?l-1?min-1，平衡时 d 的浓度为 _ mol?l-1。【答

32、案】+-d+)nh3+so2 +h2o=nh4 +hso3c(nh4c(so42-) c(h+ ) c(oh-)0.5 1【解析】【分析】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na o 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产22物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是baso443，据此逐步推出，a 为 nh hso ， c为 na2323e 为 no， f 为so ，

33、h 为 so ，i 为 so ， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，no2， g 为 hno3，据此解答。【详解】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na o 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产22物能与ba2+basoa 为 nh4hso3， c生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是4，据此逐步推出，为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k 为硫酸

34、；由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3；(1)x 为 h2o，是共价化合物，电子式形成过程为；(2)亚硫酸属于二元酸，nh3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol so2 与 2 mol o2 完全反应放出的热量为：196.6kj 2=393.2kj，实际放出的热量为345 kj，故 so2 的转化率为：=87.7%，故答案为d；(4)nh3 与硫酸反应生成(nh4)2so4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(nh4+) c(so4

35、2-) c(h+) c(oh-)；(5)一定温度下，在2l 密闭容器中，充入4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4nh3+5o2 =4no+6h2o，设生成一氧化氮物质的量为 x 有可逆反应： 4nh3(g)+5o2(g)? 4no(g)+6h2o(g) 起始量 (mol) 4 5 0 0变化量(mol) xxxx平衡量(mol) 4-x 5- xxx测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-x+5- x+x+ x=5+4+(5+4)， x=2m

36、ol，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率=0.5mol/l?min ；平衡时 d 为 nh3 的浓度 =1mol/l ；8 如图是由1 18 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，d、 f、 k 均为无色无刺激性气味的气体，d 是能使带火星的木条复燃的单质，b 是最常见的无色液体， a 是由金属单质c 在d 中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质 a 的化学式为（2）单质 d 的化学式为（3）反应的离子方程式为；反应的化学方程式为【 答 案 】 （ 1 ） na2o2； （2 ） o2 ； （3 ）+h2 ；2na+2ho=

37、2na+2oh2nahco3na2co3+co2+h2 o【解析】如图是由118 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，常温常压下， d、 f、 k均为无色无刺激性气味的气体，d 是能使带火星的木条复燃的单质，则d 是o2；b是最常见的无色液体，则b 为h2o； a是由金属单质c 在d 中燃烧生成的淡黄色固体，则a 是na2o2、 c 是na， f是气体，则f 是h2， e 为naoh， k 是无色无味气体，能和naoh反应生成 h、 h和 k 反应生成 i ， i 能生成 h，则 k 是 co、 h 是 na co、 i是 nahco，2233（1）通过以上分析知，a 是过氧化钠，其化学式为na2o2，故答案为： na2o2；（2）通过以上分析知，d 是氧气，化学式为 o，故答案为： o；22（ 3）该反应为钠和水的反