2020-2021高考化学《铝及其化合物推断题的综合》专项训练及答案解析

1、2020-2021 高考化学铝及其化合物推断题的综合专项训练及答案解析一、铝及其化合物1 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、 sio2、al2o3 制取七水合硫酸亚铁（ feso4 7h2o），设计流程如图：（ 1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是_。（ 2）固体 1 的主要成分是 _。（ 3）加入药品 x 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 _。（ 4）从溶液 2 得到 feso47h2o 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、_、 _过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液 1 中直接加 naoh 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

2、 feso4 7h2o，你认为这一方案 _（填写“可行”或“不可行”）。【答案】硫酸sio2fe+2fe3+=3fe2+蒸发浓缩冷却结晶不可行【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 ( 主要成分为 fe2o3、 sio2、al2o3，不考虑其他杂质 ) 中加入足量稀硫酸，发生的反应有 fe2o3+3h2so4=fe2( so4) 3+3h2o、al2o3+3h2so4=al2( so4) 3+3h2o，sio2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1 成分为 sio2，滤液 1 中含有 fe2( so4) 3、 h2so4、al ( so )3；在滤液1 中加入 x，然后加入 naoh 溶液并调节

3、溶液的ph，得到固体2 为24al( oh)3和溶液 2，从溶液 2中能得到 feso?7h o 晶体，说明溶液2 中溶质为 feso ，则 x424具有还原性，能将3+2+x 为 fe，加入试剂x 发生的fe还原为 fe ，且不能引进新的杂质，则离子反应有2fe3+ +fe=3fe2+、 fe+2h+=fe2+h2，将溶液2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到feso4?7h2o 晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据最终产物为七水合硫酸亚铁可知溶解烧渣的酸为硫酸；( 2)固体 1 为不溶于硫酸的 sio2 ；( 3)试剂 x 为 fe，可还原铁离子，离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+；

4、( 4)从溶液中得到晶体一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；( 5) 在溶液 1 中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以不可行。2 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与

5、石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血红色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h2o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐

6、酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5

7、)通过分析可知，c 为alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al 34oh =alo22h 2 o ；(6)通过分析可知， d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；3 回答下列问题：（ 1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是 _。a li2so4 难溶于水b

8、li 与 n2 反应产物是 li3nc lioh 易溶于水d lioh 与 li2co3 受热都难分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别be（ oh） 2 和 mg（ oh）2的一种试剂是 _，反应的化学方程式是_。（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。（4）关于与镓同主族的第6 周期元素性质的推测中不正确的是_。a 单质是银白色较软的金属b 其氢氧化物是两性氢氧化物c 在化合物中

9、显 3 价d 单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】b铍（benaoh溶液beoh 22naoh na222ga 第四周期）（）=beo 2h oa 族b【解析】【分析】【详解】( 1) a锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故a 错误；b锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成li3n，故 b 正确；c氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故c 错误；d锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热也

10、易分解，故d 错误；故答案为b；( 2) 根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性，be oh 2也具有两性，可以与氢氧化钠反应，mgoh 2不可以与氢氧化钠( )()反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：be( oh) 2 +2naoh=na2beo2+2h2 o；( 3) 同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为ga，位于元素周期表中第四周期 a 族；( 4) a与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故a 正确；b氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属

11、的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故b 错误；c铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+3 价，故 c正确；d同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故 d 正确；故答案为b。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合 mg 、al 单质及其化合物的性质，类推未知物的性质，试题侧重培养学生的分析、理解能力及知识的迁移能力。4 有一透明溶液，可能含有较大量的mg 2+、 fe3+、 al3+、 cu2+、 na 、 h 、 so42-

12、、 co3 2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入na2o2 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（ 1）溶液中一定含有的离子是 _；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是 _；（ 3）检验可能含有的离子的方法是_。（ 4）图示中 a 点沉淀的成分是 _。【答案】 mg2、 al3、 so42-co32-、 h 、 cu2、 fe3焰色反应检验al（ oh） 3 和 mg（oh）2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，有白

13、色沉淀生成，则溶液中一定含有so42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无h+， fe3+， cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有mg 2+和 al3+，那么溶液中一定没有co32-， na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：mg2、 al3、 so42- ，一定不含的离子为： co32- 、 h 、cu2 、fe3，可能含有 na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是mg2、 al3 、 so42-，故答案为： mg2 、al3 、42- ；so（2）溶液中肯定

14、不含有的离子是co32- 、h 、cu2、 fe3 ，故答案为： co32- 、 h 、cu2 、fe3 ；（3）可能含有的为na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中 a 点沉淀达到最大值，是mg23恰好完全转换为沉淀的点，所以a 点沉、 al淀的成分为： al(oh)3 和 mg(oh) 2，故答案为：al(oh)3 和 mg(oh) 2。【点睛】co32- 的判断：既然溶液中一定含mg2、 al3 ，那么一定不含co32-。5 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸

15、)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的so2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含co、 so2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s，发生反应的化学方程式为_ 。（

16、4）向浑浊的水中加入明矾kal(so4)2?12h2o 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入ba(oh)3+恰好沉淀完全，发生反应的离子2 溶液直至 al方程式为 _。催化剂【答案】 b酸雨2co+so2co2+s4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-kal(so ) =k +al+2sokal(so ) 12ho=k +al+2so+12h o2al+3ba +6oh42-34+3so=2al(oh)+3baso【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、

17、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的 so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so42- ，假设 kal(so4 23+恰好全部沉淀时，) 为 2mol ，当 al需要 3molba(oh)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱

18、性的是碱面(主要成分碳酸钠 )，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠 )，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成

19、分，不属于污染物，故选： b；燃煤产生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2co+so2co2+s；催化剂故答案为：酸雨； 2co+so2co2+s；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so42- ，电离方程式为kal(so4)2=k+al3+2so42-，假设kal(so4)2 为 2mol ，溶液中含有2molal 3+，4molso42-，当 al3+恰好全部沉淀时，需要3molba(oh)2，即加入3molba 2+， 6moloh -，反应的离子方程式为2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4

20、 +2al(oh)3，故答案为： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3。6 粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；1c；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol l盐酸中，得溶液将中得到的单质b 和溶液 c 反应，放出 1.12 l(标况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质 b；用 kscn溶液检验时，溶液d 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 b 是 _。

21、(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 d 的体积仍视为 0.15 l，则该溶液中c(mg 2 )为 _， c(fe2 )为 _。【答案】加少量kclo3fe2 333h2，插上镁条并将其点燃feo 6hcl=2feclo、 mgo2232、 fe 2h2 h2 1 12hcl=mgcl h ofe 2fe=3fe=fe0.67 mol l2.3 mol l【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo3 固体并插上 mg 条，点燃 mg

22、 条后放出热量，使 kclo3 固体分解放出o2，进一步加剧mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为fe2o3 2alal2o3 2fe，所以产物中单质b 为 fe，故答案为：加少量kclo3，插上镁条并将其点燃；fe；(2)fe o和 mgo 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：fe o 6hcl=2fecl3h o，232332mgo 2hcl=mgcl h o，故答案为： fe o 6hcl=2fecl 3h o、 mgo 2hcl=mgcl 2223322h2o；(3)混合物中只有 fe o 能和 al 发生铝热反应，生成fe 单质。 c 溶液中有反

23、应生成的233hcl。发生的离子反应为32 、 fe2h2h2fecl ，还有未反应的fe 2fe=3fe=fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， mgo 的物质的量为 x，则 fe o的物质的量也为 x，则2340 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 mgo mgcl2 的关系，则溶液中 mgcl 13，也就是溶2 的浓度为0.1 mol 0.15 l 0.67。步骤说明溶液中没有femoll守恒的关系，可知mgcl2 和 fecl2 的总的物质的量等于质为 fecl2 和 mgcl2。根据 cl-10.45mol-0.1mol0.15

24、l 6.0mol lg 0.45mol，所以， fecl2的浓度为20.15l 1， 2.3 moll322 1故答案为： fe 2fe=3fe、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。7 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是al2o3，含有 fe2 o3 杂质）中得到纯净的al o ，然后电解al o得到铝。下图是从铝土矿中提纯al o的简单示意图。其中涉及到的232323一个反应 :2naalo2

25、22233+co+3h o=na co +2al(oh)。(1)图示中实验操作(1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出 b 溶液中的溶质的化学式：_(3)写出化学方程式：铝土矿 a： _ 。ef：_ 。【答案】过滤 ca(oh)2 或 ba(oh)2 naalo2 al2o3 +2naoh=2naalo2+h2 o 2al(oh)3 al2o3+3h2o【解析】【分析】溶液 b 中通入 co2 产生沉淀，说明b 溶液为 naalo2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是naoh 溶液，操作（ 1）过滤，沉淀c 为 fe2o3，则溶液 d 为 na2co3，反应为：ca(oh)2+na2

26、co3caco3 +2naoh，故沉淀h 为 caco3，沉淀 e 为 al(oh)3， f 为 al2o3，反应是电解氧化铝得到al 与氧气，据此分析。【详解】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2naalo2 co2 3h2o na2co32al(oh)3可知， d 中含有碳酸钠， e 是氢氧化铝，则 f 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即中加入的试剂是ca(oh)2 或 ba(oh)2；（ 2）由上述分析可知， b 为 naalo2；（ 3）铝土矿 a是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： a

27、l2o3+2naoh=2naalo2+h2o；ef是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2al(oh)3al2o3 +3h2o。8 铝生产加工过程中产生大量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的铝灰经分析所含主要物质如下：al、 al2o3 、aln、 sio2、 fe2o3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程：已知： i.fe3+ +k+ fe(cn)64-=kfe(cn)6fe ii.aln 常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快iii.nh4alo(oh)hco3 难溶于碱性溶液和乙醇请回答：(1)实验室模拟工

28、业生产酸浸步骤的装置如图，该装置的不合理之处为_。(2)步骤加入h2o2 溶液的目的是_。(3)步骤调节ph 最合适的试剂是_ 。a naohbh2 so4c nh3h2od ca(oh)2(4)步骤吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，操作为 _。_，洗涤沉淀(5)写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式_。(6)已知 al3+对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种波长的光穿过溶液的透射率确定溶液浓度。如图是红色光照下透光率(t)对应 c(al3+)的标准曲线。为测定铝灰中铝元素的回收率，准确称取0.5000g铝灰 (折合铝元素含量60.00%)进行制备

29、高纯氧化铝的实验，将所制得的粉末与固体naoh 反应后加水溶解、过滤，滤液定容到250ml容量瓶中。用移液管移取25.00ml 到锥形瓶中，加2 滴指示剂，滴加稀盐酸至溶液体积变为50.00ml，naalo2 恰好反应生成 alcl3。取该溶液于比色皿中进行色度检测，测得溶液透光率为 97.5，则铝元素的回收率 =_。【答案】尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理将 fe2+氧化为 fe3+，便于形成沉淀除去c从吸滤瓶上口倒出滤液往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作 23 次，直至滤液检验不出so42-，再用少量乙醇淋洗高温2nh4alo(oh)hco3al2o3+2nh3 +3

30、h2o+2co290.0%【解析】【分析】(1)根据反应原理，观察反应装置和尾气处理装置，找出不合理之处；(2)流程中步骤是为了把铁离子转变为沉淀除去，那么加入的，分析铁元素的存在形态就可确定双氧水的作用；h2o2 溶液的目的也是与之关联(3)步骤调节ph 最合适的试剂是谁？从反应的角度、不引入杂质离子的角度分析选择；(4)步骤的操作要抓住其要点简答；(5)煅烧碳酸铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物可以结合酸式碳酸盐分解规律、不溶性碱分解规律、铵盐非氧化还原分解规律获得并据此写化学方程式；(6)获得相关数据及题目提供的信息，可计算铝元素的回收率；【详解】(1) 铝灰经分析所含主要

31、物质如下： al、 al2o3、 aln、 sio2、 fe2o3，在搅拌下，铝灰和从分液漏斗加入的硫酸反应，产生的气体有氨气、氢气等，可见装置中尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体氢气未处理；答案为：尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理；(2)流程中步骤是为了把杂质中铁元素转变为沉淀除去，有大量铝情况下，溶液中有铁离子存在、也有亚铁离子，则加入绿色氧化剂h2o2 溶液的目的是将fe2+氧化为 fe3+，便于形成沉淀除去；答案为：将fe2+氧化为 fe3+，便于形成沉淀除去；(3)步骤要制备nh4alo(oh)hco3 ，信息 iii 显示 nh4alo(oh)hco3 难溶于碱性溶液，

32、故要把酸性溶液调节成弱碱性，则可用碱性物质调节ph，为了避免引入新杂质最合适的试剂是氨水，则选c；答案为： c；(4)步骤是用抽滤法分离出碳酸铝铵中间体，吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，从吸滤瓶上口倒出滤液；而洗涤沉淀的操作则为：往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出so42-，再用少量乙醇淋洗，便于快速得到纯净干燥的固体（因为信息iii ，nh4 alo(oh)hco3 难溶于碱性溶液和乙醇）；答案为：从吸滤瓶上口倒出滤液；往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出so42-，再用少量乙醇淋洗；(5)煅烧碳酸

33、铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物分别为氨气、二氧化碳高温和水，则化学方程式为2nh4alo(oh)hco3al2o3+2nh3 +3h2o+2co2；高温答案为： 2nh432 3322；alo(oh)hcoal o +2nh +3h o+2co(6)由图知，透光率为 97.5时，溶液中铝离子的浓度为0.02mol/l ，则结合其它相关数据，250ml0.02mol/l0.050l27g/mol铝元素的回收率 = 25ml；0.5000g60%90.0%答案为： 90.0%。9 铝土矿（主要成分为al2o3,还含有 sio2(不溶于水和酸)、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要

34、原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀a、 b 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】 sio232-3 -22-233-fe(oh) naoh 溶液co +oh =hcoco +alo+2h o=al(oh) +hco【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀a 为 sio2，滤液甲中加入过量 naoh 溶液过滤后得到沉淀 b 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、hcl，沉淀 b 为 fe（ oh）3，滤液乙中含有 naalo2 和 naoh、nacl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳

35、得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀 c 为 al（ oh） 3，加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知 a 为 sio2 ，沉淀 b 为 fe（ oh） 3，滤液甲中含有3+3+al、 fe、 h 等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为alo2- ，步骤中的试剂a 是 naoh 溶液；（2-co2-）步骤中与 oh 反应生成碳酸氢根离子：ohhco3 ，偏铝酸钠溶液与二氧化碳+反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：co2 + alo2- + 2h2 o al( oh) 3+hco3- 。【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。10 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含coo、 co2o3、金属 al、 li 等 )制取 cocl26h2o 的流程图如图所示(1)写出步骤 i 中主要反应的化学方程式_。(2)步骤 ii 中可用盐酸代替h2so4 与 h2o2 的混合液，但缺点是 _。(3)步骤 ii