化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题(含答案)

1、【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题( 含答案 )一、铝及其化合物1 铬鞣剂 cr(oh)so4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 cr2o3 及少量 fe2o3、cao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学

2、式 _。（ 4） “滤渣 2”主要成分为 al(oh)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或 “大于 ”)，目的是 _(用离子方程式表示（5）已知 ch3oh 在酸性条件下可被氧化生成co2，写出)。na2cr2o7 与ch3oh 反应生成cr(oh)so4 的化学方程式_。（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 cr2o340%)制备 cr(oh)so4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2cr2o3+ 4na2co3+3o24na2cro4 +4co2物质的粒度为 60 目时4caofe2o3 al2o3h2sio3

3、小于2cro42-+2h+ 垐 ?cr2o72-+h2o噲 ?2273244224238m2100%na cr o +ch oh+3h so =2cr(oh)so +co + na so +4h o33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 cr2o3 及少量 fe2o3、 cao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质fe2o3，调 ph 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物cr(oh)so。4【详解】（1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4， cr 元素的化合价升高，

4、反应为氧化还原反应，还需氧化剂 o2高温2 3232242，根据电子守恒配平方程式为2cr o + 4na co+3o4na cro +4co。（ 2）根据图示可知，当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，用氧化物的形式表示其化学式为4caofe2o3al2o3。（4）步骤过滤 1 后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节ph 使其转化为沉淀al(oh)3和 h2sio，故滤渣 2 主要成分为 al(oh)和 h sio 。 “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，是为将33232cro42- 转化

5、为 cr2o72-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5实现 2cro42-+2h+ 垐 ?噲?2 72-2cr o+h o 的转化。（5）根据条件 ch3oh 在酸性条件下可被氧化生成22 273反应生成co ， na cr o与 ch ohcr(oh)so4 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为 na2cr2o7+ch3oh+3h2 so4=2cr(oh)so4+co2+ na2so4+4h2o。（6）最终得到产品cr(oh)so4m2kg，其中铬元素的含量为m52kg，原料中铬元素的含2165量为 (m140%522) kg ，则产率为

6、52216352m2 165100%38m2100% 。m140%52233m12163522 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为_。（ 3） h 在潮湿空气中变成 m 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 22-2-2白色沉淀

7、逐渐变为红褐色沉淀2o2al +2h o + 2oh =2alo+3h 4fe(oh)2232 22+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为 na2o2 或 s， a 与水的产物

8、 b 可与 al 反应，同时 c 又与 fe 反应。综上可推知 a 应为 na2o2，答案为 na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物3 423+，说明 fe(oh)2发生氧化生成fe o ， h 为白色沉淀 ,则 h 应为fe(oh)。 w 含有 fefe(oh) 。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh) + o + 2h o =4fe(oh)。32223（4） .a 为 na2 2

9、与水反应生成22 22反应生成的氧气供人呼onaoh 和 o ，同时na o 与水和 co吸。故答案为 2na222+-2o+2 h o =4 na + 4oh + o ，供氧剂。（5） .由分析可知w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为3+2+2fe+ fe =3fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。3 已知 a、 b、 c、 d 是中学化学的常见物质，且a、 b、 c 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o 已略去 )。

10、请回答下列问题：（1）若 a 可用于自来水消毒，d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 b 的溶液不能得到b。则 b 的化学式为 _。（2）若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常见气体， c 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。【答案】 fecl33-2-2o22232-223-al( oh) +oh =alo +2h2h s+so 3s+2h oco+co +h o 2hco【解析】【分析】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最

11、广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，a 为 cl 2；(2) 若d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，d 为naoh 、 b 为al(oh)3；(3)c是形成酸雨的主要气体，则a 为h2s、 d为o2、 b 为s、 c 为so2；(4) 若 a 的焰色反应呈黄色，说明a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，由转化关系可知， a 为 cl2、 b 为 fecl3、 c 为 fecl2；(2)若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，由转化关系可知

12、，a 为铝盐、 d 为 naoh、b 为 al(oh)3、 c 为 naalo2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是： al(oh)3+oh- =alo2- +2h2o；(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 为 h s、 d 为 o 、b 为 s、 c22为 so2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，由转化关系可知，a 为naoh、 b 为na2co3、 c为 nahco3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的

13、的离子方程式是：co32- +co2+h2o 2hco3- 。4a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成 ecl和 2.24l 氢气（标准状况3下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼 e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第 _周期第 _族；由a、 b、 d 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明 b、 f 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧

14、化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点 b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼 e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化物对应水化物与ecl 相互反应的离子方程式_3【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3电解223) =2+3h2al o (熔融4al+3o -3+4oh +al=alo 2 +2h 2 o【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与足量盐酸反应生成ecl和 2.24l氢气（标况），

15、故e 为 +3 价元素，设e的相对原子质量为m，则32.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是c，

16、 c 为氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为：bd；（3） al与足量的盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解工业上用电解法冶炼al 单质的化学方程式为2al2 o3(熔

17、融 )=4al+3o2 ；（4）氢氧化钠与alcl3 相互反应的离子方程式为4oh - +al 3+ =alo2 +2h 2 o 。5 含有 a+、 b3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 b3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（ 1） a+是 _，b3+是 _， c3+是_；（ 2） x 是_， y 是 _， z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 y 沉淀： _；b 与过量氨水反应：_；（4）写出下列化学方程式：单质铝和y 分解后的固体产物反应：_+3+3+agcl fe（ oh） 33+fe（ oh） 3【答案】 aga

18、lfeal （ oh）3 fe +3ohal3+3nh?h2oal （ oh） 3+2fe+al 2o3+3nh4 2al+fe 2o3【解析】【分析】含有 a +、 b 3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀x 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明a +离子为 ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀 y 为 fe(oh) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀z 为al(oh) 3，其中 b 3+转入白色沉淀，则b3+、 c3+ 离子分别为： al 3+、 fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知 a +、b 3+、 c3+

19、 三种金属阳离子分别为：ag +、 al 3+ 、fe3+，答案为： ag + ； al 3+； fe3+；(2) 分析可知对应 x 、 y 、 z 分别为： agcl 、fe(oh) 3 、al(oh) 3；故答案为： agcl ； fe(oh) 3； al(oh) 3；(3) 生成 y 沉淀的离子方程式为：fe3+3oh fe(oh) 3；故答案为： fe3+3oh fe(oh) 3；al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：al 3+ +3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；故答案为： al 3+3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；(4)

20、 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的高温热，反应方程式为：2al+fe 2o3 = 2 fe+al 2o3；高温故答案为： 2al+fe 2o3 = 2 fe+al 2o3。6 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲h2so4乙nh 3h2o丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙nh 3 h2o丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入kscn 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 al 2o 3 al 33nh 3h 2o=al(oh)

21、33nh 4fe3fe2o3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为al 2o 3 、乙是硫酸铝，丙为al(oh) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：al 33nh 3 h 2o al(oh) 33nh 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 kscn 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成al 33oh -al(oh) 3。7 已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，b 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转

22、化关系回答有关问题：（ 1）试判断： b 为 _， f 为 _；（ 2）写出沉淀 b 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐a 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 al(oh)3硫酸钡或 baso4 al(oh)3+3h+=al3+3h2okal(so4)2 或 k2so4al2(so4)3【解析】【分析】已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(so4 23+会发生) ；向溶液 a 中加入氨水， al反应： al3 3nh3 234+，产生白色沉淀b 是 al(oh)3，溶液 c是h o

23、= al(oh) +3nh42 433+3+2(nh) so； al(oh) 是两性氢氧化物，可以与强酸hcl 发生反应： al(oh) +3h =al+3h o，产生的溶液 e 是 alcl3；也可以与强碱322naoh 发生反应： al(oh) +naoh=naalo +2h o，得到的溶液 d 是 naalo2；向溶液c 中加入3 2溶液，发生复分解反应产生4白色沉ba(no )baso淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4 。【详解】(1)通过分析可知， b 为 al(oh) ， f 为 baso ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或baso ；344(2)b 是 al

24、(oh)3，与盐酸反应的离子方程式是：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(3)根据上述关系写出盐a 是 kal(so4)2 ，故答案为： kal(so4)2 或 k2so4 al2(so4)3。8 实验室中有 6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他显不同，此试管中的现象是 _ ，5 支明据此现象鉴别出的一种物质是_。

25、(2) 分别将所剩现任何现象；5 种溶液依次编号为 a、b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到 c 没有出 d 分别和 a、 b、e 混合时均产生了白色沉淀； b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：a、 c、 d三种物质的化学式依次是 _。b、 e 两者中有一种可与a 反应，它与足量 a 反应的离子方程式为_ 。在两两混合时，能最终确定b、 e 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水2-=h2o co2b、 e 两溶mg(oh)2nahso4、kc

26、l 、 bacl2co32h2-，液，与 a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝nahsonahso=na h so444所产生的h 抑制水的电离【分析】(1) 只有氢氧化镁不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,kcl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是mg(oh)2，因此，本题正确答案是：

27、白色固体不溶于水；mg(oh)2；(2) 将所剩 5种溶液依次编号为a 、 b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象，可以知道 c 为 kcl ； d 分别和 a 、 b、 e 混合时均产生了白色沉淀，可以知道d为 bacl 2； b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，b、 e 为纯碱、硫酸铝中的一种，则a4为 nahso。a 、 c、 d 三种物质的化学式依次是nahso、 kcl、 bacl ，42因此，本题正确答案是：nahso、 kcl 、 bacl；42b 、e 两者中有一种可与 a 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量a 反应的离子方程式2-

28、为 co 2h =hoco，322因此，本题正确答案是：2-co3 2h =h2o co2；确定 b、 e 成分的实验现象及结论是与a 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题正确答案是：b、e 两溶液，与a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；(3) 溶于水抑制水的电离的物质的化学式为nahso，其溶液显酸性的原因是nahso=na442-抑制水的电离，h so，所产生的 h4因此，本题正确答案是：2-nahso4； nahso4=na h so4，所产生的 h 抑制水的电离。9 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图_ ，根据钠的原子结构示意图可得

29、出钠的哪些性质？(写出一条 )_ 。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_；可观察到的实验现象是 _ (填字母 )。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.水变红色(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。【答案】强还原性na al fe 2na + 2h2o=2naoh + h2 bc 2al+6h+=2al3+ 3h2【解析】【分析】(1)钠原子核外有11 电子；最外层小于4 个电子的原子易失去电子；(2)结合金属活动顺序表判断；(3)na 的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成naoh 和氢气同时放出大量热，钠受力不均导致四处游动；(4)al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。【详解】(1)钠原子核外有11 电子，