《碱金属与卤素》PPT课件

1、1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族,第五周期A族,第四周期A族,温故而知新,1、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差_、_或_。 2、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_,小小总结,1,11,25,2,8,18,32,第一节 元素周期表,第二课时 碱金属元素,结构=性质,决定,最轻的金属,通常用石蜡密封,密度小,通常用煤油保存,通常用煤油保存,某种矿物中含有金属钫它具有放射性,因为目前没有技术获得纯净的钫，但从性质及多种因素分析应该是红色,锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr,碱金属,放射性元素,一、碱金属元素的物理

2、性质,总结,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性,2.递变性,银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小 熔点低（均小于200） 导电、导热,密度呈减小趋势(K 反常) 熔、沸点逐渐降低,碱金属的原子结构,Li Na K Rb Cs,总结: 碱金属的原子结构,元素金属性,单质还原性,氢氧化物碱性,Li Na K Rb Cs,Li Na K Rb Cs,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,Li OH,三、碱金属的化学性质,相似性：碱金属元素最外层都有一个电子，它们的化学性质相似,1、与O2反应生成相应的氧化物,2、与H2O反应生成氢气和相应的碱,

3、3、与非氧化性酸反应生成氢气相应的盐,1、碱金属与O2的反应,K、Rb、Cs比Na更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物,小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强，和O2反应越来越剧烈,请解释原因,2、碱金属和H2O的反应,反应特点:浮,熔,游,响，红,铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸,小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强，和H2O反应越来越剧烈,3、与非氧化性酸反应生成氢气相应的盐,2Na+2HCl=2NaCl+H2,2K+2HCl=2KCl+H2,小结: 碱金属元素的结构和性质,金属活动性强弱,金属原子最外层电子数 金属原子半径,最外层电子数

4、越少 原子半径越大 金属性越强,金属性强弱判断方法,1、单质与水或酸反应的剧烈程度 2、最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性 3、金属活动性顺序,1、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，

5、钾比钠更易汽化,B,分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性,二、卤族元素,思考与交流,1.卤族元素结构,氟（F,氯（Cl,溴（Br,碘（I,砹（At,Cl,相同点,最外层7个电子,易得一个电子,不同点,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质,1.卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,1）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2H

6、Cl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,2.卤素单质的化学性质,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体,递变性,高,低,弱,小结,2）卤素单质间的化学性质,溶液有无色 变为橙色,溶液有无色 变为深黄色,CCl4层 为紫色,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论： 氧化性：F2 Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl,2I-+ Cl2= I2+2Cl,2I-+ Br2 =I2+2Br,2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸,能反应,很弱,极弱,3）卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2 + H2O HCl + HClO,Br2 + H2O HBr + HBrO,I2 + H2O HI + HIO,4）卤素单质与碱反应,X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O,元素非金属性强弱判断依据,1、非金