高中化学 2.2.1 电解质及其电离课时作业 鲁科版必修1

1、第2节电解质第1课时电解质及其电离A组1.下列结论正确的是()A.能导电的物质是电解质B.电解质在通电时才能发生电离C.氯化钾晶体不导电,它是非电解质D.硫酸镁晶体溶于水能导电,所以它是电解质解析:对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“或”,说明两个条件具备其一即可;二是“化合物”,不是单质或混合物;三是化合物本身发生电离。答案:D2.强电解质与弱电解质的本质区别在于()A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水B.相同浓度时,溶液的导电能力强弱C.水溶液里电解质是否完全电离为离子D.物质所处的状态解析:强、弱电解质的划分依据是在水溶液里是否完全电离,与溶解性无直接关系。答案:C3.下列物质

2、中,属于电解质的是()熔融态铁液氯Na2SO4H2OSO2NaCl溶液A.B.C.D.解析:为单质,不符合电解质是化合物的要求;SO2为非电解质;NaCl溶液为混合物。答案:C4.下列物质中,能电离出氢离子,但不是酸的是()A.H2SB.Ca(OH)2C.KHSO4D.CH4解析:选项A、C能够电离出氢离子,但KHSO4是一种酸式盐,不属于酸。答案:C5.导学号05840113下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性

3、都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质解析:CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。答案:B6.用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.用浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液做导电性实验,盐酸对应的灯泡较亮,醋酸对

4、应的灯泡略暗解析:A项只能说明醋酸呈酸性;B项则说明醋酸是电解质;C项现象的出现表明醋酸的酸性大于碳酸的;D项说明醋酸没有完全电离,为弱电解质。答案:D7.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化不大的是()A.蒸馏水B.HCl溶液C.醋酸溶液D.NaCl溶液解析:向A、C、D中加入少量NaOH固体都可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强,而B中HCl+NaOHNaCl+H2O,消耗溶液中H+的同时补充等量Na+,所以溶液的导电性变化不大。答案:B8.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不

5、同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是。(3)下列说法中,正确的是。A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液与锌单质反应生成氢气解析:硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HS。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能与锌单质反应生成氢气。答案:(1)NaHSO4Na+H+S(2)NaHSO4(熔融)Na+

6、HS(3)BCDB组1.下列关于强电解质和弱电解质的叙述中,正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱解析:选项A中HCl、HNO3等强电解质不是离子化合物;选项B中BaSO4、BaCO3等强电解质是难溶性化合物;选项D中若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱。答案:C2.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列,正确的是()A.硫酸烧碱醋酸B.硫酸铜醋酸C.高锰酸钾乙醇醋酸D.磷酸二氧化

7、碳硫酸钡解析:烧碱是NaOH,属于强碱,是强电解质,故A错误;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;高锰酸钾是盐,属于电解质,乙醇不能导电,属于非电解质,醋酸溶于水部分电离,属于弱电解质,故C正确;硫酸钡是盐,属于强电解质,故D错误。答案:C3.下列说法正确的是()A.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱B.在相同温度下,强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C.碱性氧化物都是金属氧化物,正盐中可能含有氢元素D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱,但电离时生成的阴离子有氢氧根离子的化合物不一

8、定是碱,如碱式盐,故A错误;相同温度下,电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比,所以强电解质溶液导电能力不一定大于弱电解质溶液,故B错误;碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,正盐中可能含有氢元素,如铵盐,故C正确;醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,加入少量氢氧化钠溶液,二者反应生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,故D错误。答案:C4.请回答下列问题:(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式。NaHCO3:;H2SO4:;KHSO4:。(2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类,其理由是;有人说可

9、将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类,其理由是。答案:(1)NaHCO3Na+HCH2SO42H+SKHSO4K+H+S(2)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性5.导学号05840114某研究小组为了探究电解质强弱与物质分类的关系,设计了如下实验:()在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 molL-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。()在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按图连接好。()接通电源,仔细观察现象。现象1:五

10、只灯泡都亮起来。结论:。现象2:盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮,CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。思考:(1)该小组根据现象2得出一个结论:氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质,醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗?为什么?。(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质,小红同学在老师的帮助下测定了0.2 molL-1的盐酸中的氢离子浓度,通过对结果的分析,即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是测得溶液中的氢离子浓度(填“”“”或“=”)0.2 molL-1。(3)同学们在实验的基础上,进一步查阅资料得知:一般来说,是强电解质,是弱电解质。根据以上结论推测:如果将

11、上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl,混合均匀(假设体积不变),接通电源,可以观察到的现象是。A.与混合前无任何区别B.5只灯泡都亮起来,亮度几乎完全相同C.只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来,另外两只不亮解析:现象1:五种溶液都能导电,说明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O都是电解质,溶于水时发生电离。现象2:(1)可以说明CH3COOH和NH3H2O的电离程度较小,是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度大,但不能说明完全电离,即不能说明三者是强电解质。(2)盐酸是一元酸,如果氯化氢的浓度和它电离出来的H+浓度相等,即可说明氯化氢在水溶液中完全电离,属于强电解质。(3)醋酸和一水合氨是弱电解质,其溶液导电能力较弱,但反应后变成了等物质的量浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液,溶液导