高中化学 溶液的配制及分析学业分层测评7 苏教版必修1

1、溶液的配制及分析学业分层测评(建议用时：45分钟)学业达标1下列溶液中，Na数目最多的是() 【导学号：16380068】A1 molL1 Na2SO4溶液100 mLB0.9 molL1 Na3PO4溶液10 mLC2.5 molL1NaOH溶液50 mLD1 molL1 NaHCO3溶液100 mL【解析】比较Na数目的多少，就是比较Na的物质的量，在溶液中n(Na)c(Na)V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na)。A项，n(Na)0.2 mol，B项，n(Na)0.027 mol，C项，n(Na)0.125 mol，D项，n(Na)0.1 mol。【答案】A2下列说

2、法中正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1【解析】此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。【答案】C3某同学用NaCl固体配制500 mL 1.00 molL1NaCl溶液的过程如图所示： 【导学号：16380069】你认为该

3、同学的错误有()A1处B2处C3处D4处【解析】处视线应平视，错。【答案】A4(2016北京市朝阳区高一期末)有关2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1 mol K2SO4BK的物质的量浓度为0.1 molL1CK的物质的量为0.4 molD取出1 L溶液后，浓度变为0.05 molL1【解析】A项，n(K2SO4)20.1 mol0.2 mol，错误；B项，c(K)0.1 molL120.2 molL1，错误；C项，n(K)20.12 mol0.4 mol，正确；D项，溶液浓度仍为0.1 molL1，错误。【答案】C5精确配制250 mL一定物质的量浓度的N

4、aOH溶液，下列实验操作正确的是() 【导学号：16380070】A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】A项应使用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，未冷却溶液，会使溶液浓度偏高。【答案】D6使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于

5、少量水，然后将此溶液稀释至1 LA BC D【解析】物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故正确。【答案】B7将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀

6、释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL1【解析】稀释后的浓度为c0.03 molL1。【答案】B8下列说法正确的是() 【导学号：16380071】A0.1 molL1的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 molL1C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D0.1 molL1的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 molL1【解析】A项，不是指1 L溶剂而是1 L溶液；

7、B项，Na2O溶于水生成NaOH的量为0.2 mol，其浓度为0.2 molL1；D项，c(Cl)应为0.2 molL1。【答案】C9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD【解析】天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，质

8、量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。【答案】A10将5.0 L NaCl溶液和3.0 L BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0 L，并测得NaCl的物质的量浓度为0.50 molL1，BaCl2的物质的量浓度为0.30 molL1。 【导学号：16380072】问：(1)混合溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_。【解析】n(NaCl)0.5

9、0 molL18.0 L4.0 mol，n(BaCl2)0.30 molL18.0 L2.4 mol。故混合前：c(NaCl)0.80 molL1，c(BaCl2)0.80 molL1。混合后：c(Cl)0.5 molL10.30 molL121.10 molL1。【答案】(1)1.10 molL1(2)0.80 molL1(3)0.80 molL111(2016黄山高一检测)量取20.00 mL H2SO4稀溶液盛于锥形瓶中，小心地向锥形瓶中滴加0.12 molL1的NaOH溶液，当加到25.00 mL时H2SO4与NaOH恰好完全反应，求该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。(写出计

10、算过程)【解析】n(NaOH)0.025 L0.12 mol/L3103molH2SO42NaOH=Na2SO42H2O1 mol2 moln(H2SO4)3103moln(H2SO4)1.5103molc(H2SO4)0.075 molL1【答案】0.075 molL112实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： 【导学号：16380073】A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻

11、度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心移入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯

12、、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。【答案】(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad能力提升13实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,96.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1

13、L2 molL140 gmol180.0 g。【答案】C14下列操作中对实验结果没有影响的是() 【导学号：16380074】A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出【解析】如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正

14、确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。【答案】C15(双选)(2016广州高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时俯视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。【答案】B

15、D16欲配制500 mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题： 【导学号：16380075】(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为_(填序号)。A调天平零点B游码归零C向小烧杯中加碳酸钠D称量空烧杯E向右盘加砝码并将游码移到所需位置F将砝码归盒G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。A称取28.6 g Na2CO310H2O进行配制B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶性杂质E未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F定容时仰视刻度线G小烧杯洗净后未干燥即用来称量H容量瓶未干燥即用来配制溶液【解析】(1)n(Na2CO3)cV0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.1 mol106 gmol110.6 g。若配制时用Na2CO310H2O，则需称取的固体质量为28