备战高考化学培优专题复习高无机综合推断练习题含答案一

1、备战高考化学培优专题复习高无机综合推断练习题含答案(1)一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品， i 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） a 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 c 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 e 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应e 与 g

2、按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2kmno46 个 6fe2+ + 3na 2o2 +6h2 o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由题意可知， g为淡黄色固体化合物，j 为生活中常见的调味品，则g是 na o， j 为22nacl； i为红褐色固体，则i 是氢氧化铁，甲是 fe 单质； b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体， fe 与物质 c 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知c是水，乙是氢气，d 是 fe3o4；

3、a 与 b 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断a 是过氧化氢， b 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 k 反应生成两种物质 e、 f，可以相互转化，则k 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，f 与 fe 反应生成 e，则 f 是氯化铁， e 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） a 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，a的电子式为，故答案为；（2）甲是 fe 单质， c是水， fe 与水蒸气在高温

4、条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3fe + 4h o(g)fe3o + 4h，故答案为 3fe + 4h o(g)2422fe3 o + 4h2；4（3） e 是氯化亚铁， f 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与kmno4溶液发生氧化还原反应，使 kmno溶液褪色，则可用kmno溶液检验亚铁离子，故答案为kmno；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除d 与 k 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） e 是氯化亚铁， g是 na2o2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离

5、子，反应的离子方程式为6fe2+ 3na22233+o + 6h o = 4fe(oh) + 2fe6na+，故答案为6fe2+ + 3na 2o2 + 6h 2o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8 种物质。(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_( 用相应的化学式表示，下同)。(2)这 8 种物质中的某5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入 ，使有连线的两种物质能发生反应，并

6、回答下列问题。它们的化学式分别为：_； _； _。如果连线对应的反应分别用a、b、 c、 d、e 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应 a 的离子方程式为 _ ，反应 d 的化学方程式为 _。【答案】（ 1） na2 3co 、 nacl、 cao；（2） fe h2 h2 so4 co2 cao na 2co3 1 fe 2h =fe2不属于 h2so4 na2co3=na2so4 h2o co2【解析】试题分析：（ 1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有 na2co3、 nacl、cao；（ 2）单质 能够和酸 ，则单质 为 fe，酸 为 h2s

7、o4；盐 能够和 h2so4 反应，因此盐 为 na2co3；氧化物 能够和 h2so4 反应，因此氧化物 为碱性氧化物 cao；氧化物 能够和 cao反应，则氧化物 为 co2；故答案： fe h 2so4 co2 cao na 2co3； 有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应 a 为氧化还原反应；反应a 的离子方程式为fe 2h=fe2 h2；反应 b为 co2和 cao的反应，不属于离子反应；反应2324的反应，反应的化学方d 是 na co和 h so程式为： h2so4 na2 co3=na2so4 h2o co2。考点：考查物质的分类与性质。3 已知 a 为金属

8、单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出物质 b 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 cd_反应 dc _（4）检验 d 中阳离子的方法：_【答案】 fe34222323 422+2o4fe(oh) o 2h o=4fe(oh)3fe + 4ho(g)fe o + 4h2fe + cl=2fe3+2cl-3+2+kscn溶液，若溶液变红，2fe+fe=3fe取少量 d 溶液于试管中，滴加少量证明 d 中含有 fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质a 为铁，铁与

9、盐酸反应生成氯化亚铁（c）和氢气 (f), 氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（d） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化 与 氧化 溶液反 生成白色沉淀 氧化 （e），接着被氧气氧化 褐色固体 氧化 ， 与水蒸气加 条件下反 生成四氧化三 （b）和 气 (f) ；（1） b 四氧化三 ，正确答案 fe3 o4 。（2）正确答案： 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3； 3fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2。（ 3） 化 被 气氧化 化 ：2fe2+ cl2 =2fe3+2cl-； 化 又被 原 化 3+2+2+3+-3+2+ ： 2fe+fe=3fe ；正确答案： 2fe

10、+ cl2=2fe+2cl；2fe+fe=3fe 。（4） fe3+ 方法： 加入 氧化 溶液，生成 褐色沉淀； 加入硫 化 溶液，出 色溶液， 方法 易操作；正确答案：取少量d 溶液于 管中，滴加少量kscn溶液，若溶液 ， 明d 中含有 fe3+。点睛：推断 要抓住 眼： 褐色固体 氧化 ，从而推出金属 。4 化合物甲由四种元素 成。某化学研究小 按如 流程探究其 成：已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一。 回答下列 ：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低

11、 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 agocn2agocn=2ag+n +2co1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的量 n（ co）=(3-2.16-0.01 28)gc、 n、 o 的原子个数比 0.02mol ，由此可知甲中28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化

12、学式 r（ cno）x， r 的相 原子 量 m，根据反 2r（cno）x=2r+2xco+xn，有 2m+84x =x ，所以 m=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01m=108 ， r 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 agocn。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 agocn，故答案 ： agocn；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式为 2agocn=2ag+n +2co，故答案为： 2agocn=2ag+n +2co；（3）根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为

13、氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol ，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为： 1： 2。5 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：d 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)d 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)d 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉

14、保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 na2 o22na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o2cl +h o=hcl+hclo、 hclo 有漂白性cl +2naoh=naclo+nacl+ho2222cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo)+2h2oca(clo)+h o+co =caco +2hclo，222222232hclo2hcl+o2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为na2o2，乙为 h2o，丙为 co

15、2，则 a为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3， d 为黄绿色气体，则d 为 cl2， d(cl2)与 a(naoh)反应生成nacl、 naclo， f 的溶液能与丙 (co2 )反应 c 与 i，则 f 为 naclo、e 为 nacl、 i 为 hclo，g 与c(na2co3)反应得到 e(nacl)与丙 (co2)，则 g 为 hcl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为na2o2，乙为 h2o，丙为 co2， a 为 naoh， b 为 o2， c 为na co，d 为 cl ， e 为 nacl， f 为 naclo， g 为 hcl， i 为 hclo。23

16、2(1)甲是过氧化钠，化学式为na o ；222hcl+o2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在(2)甲为 na2 o2，乙为 h2o，丙为 co2， na2o2 与 h2o 反应产生naoh 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； na2o2 与 co2 反应产生na2co3 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ；(3)d 为 cl2，氯气与水反应产生 hcl 和 hclo，反应方程式为： cl2+h2o=hcl+hclo，产生的 hclo 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布

17、条褪色；(4)cl2 与 naoh 溶液发生反应： cl2 +2naoh=nacl+naclo+ho，得到的溶液为 nacl、 naclo 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 naclo；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，有效成分为ca(clo)2，由于酸性h2co3 hclo，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：ca(clo)2 +h2o+co2=caco3 +2hclo，产生的hclo 不稳定，光照易分解： 2hclo 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味

18、气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。6ah 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，g 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : a是酸式盐，b 是（ 1）写出下列物质的化学式 :a_，b_，写出 b 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :e f_；红热的木炭与 d 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 h 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法 _。【答案】 nh4hso3so2酸雨 4nh3+5o24no+6h2oc+2h2so

19、4(浓 ) co2 +2so +2hocu+4h+2no3-=cu2+2no2 +2h2o取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+【解析】【分析】g 是红棕色气体，则g 是 no2； f 和 o2 反应生成 no2，所以 f 是 no； no2 和水反应生成的h 是 hno ； a 是酸式盐，和 naoh 反应生成 e， e 和 o 反应生成 no，则 e 是 nh；b 能使323品红溶液褪色，且b 能和 o2 反应生成 c，所以 b 是 so2， c 是 so3； so3 和水反应生成的 d为 h2 443so ； a 是酸式盐且是铵盐，

20、所以a 是 nh hso 。【详解】（1）通过以上分析知，a、 b 分别是 nh4hso3、 so2 ，so2 属于酸性氧化物，能和h2o 反应生成 h2so3， h2so3 不稳定，易被空气氧化生成 h2so4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成no 和 h2o，反应方程式为 4nh3 + 5o24no + 6h2o， c 和浓硫酸在加热条件下反应生成so2、 co2 和 h2o，反应方程式为 c + 2h2423 2so (浓)co + 2so + 2ho，铜和稀硝酸反应生成cu(no ) 、 no 和h2o，离子方程

21、式为3cu + 8h+ 2no3 =3cu2+ + no + 2h2o；（ 3） nh4+检验方法是取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 nh4+，故答案为取该溶液少许滴加naoh 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+。7 探究无机盐x（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 mg2sio4 或 2mgo sio2sio22c高温si

22、o2 2oh=sio32 h2osi 2co【解析】【详解】无机盐 x（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 sio2，物质的量 =1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g，金属质量 =4. 20g- 2. 28g=1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为mg（oh23 48g

23、58g/mol0.06mol，），金属离子物质的量 = .质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g=1.44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol =0. 06mol ，得到 x 为 mg2sio4，则（ 1） x 的化学式是 mg 2sio4 或 2mgo sio2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2 2oh =sio3 2 h2o。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式sio

24、2 2csi2co。8 固体化合物x 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 x 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 y 的成分 _(填化学式 )。(3) x 的化学式 _。 x 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 ocu和 naoh nacuo228hcl2222nacuo2nacl2cucl cl 4h o【解析】【分析】固体混合物y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸hcl 中和，说明为naoh（易算出为0.02m

25、ol ），混合气体能使cuso4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） cuso4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有o 元素。（2）现象 2 获得紫色单质，说明 y 含有 cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有 na 元素，与 hcl 发生中和反应说明有 naoh，故答案填 cu 和 naoh。（ 3） naoh 为 0.02mol ，易算出 m(na)=0.0223g=0.46g， m(o)=m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， n(na)： n(cu)： n(o)=0.461.280.642，x 与23:=1： 1： 2，故化学式为 n

26、acuo6416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有cl2，和 cucl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2nacuo2 8hcl 2nacl2cucl2 cl2 4h2o9 a i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) 。已知h 为固态氧化物，f 是红褐色难溶于水的沉淀，且a、 b、 c、d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a 、 b、 c、 d、 e、f 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1moli 发

27、生反应后生成的 a 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _l。【答案】铁元素8al3fe3 42 33 4+3+2+22 3o4al o 9fefe o +8h =2fe +fe +4h oal o 2naoh2naalo h o 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁，则e 是氢氧化亚铁，所以 c和 d 分别是亚铁盐和铁盐。 b 和盐酸反应生成 c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a 是铁。 h 和 i 均能与氢氧化钠

28、溶液反应生成g，则 i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h 是氧化铝， g是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁，则e 是氢氧化亚铁，所以c和 d分别是亚铁盐和铁盐。 b 和盐酸反应生成c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a是铁。 h和 i 均能与氢氧化钠溶液反应生成g，则i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h是氧化铝， g是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 a、 b、 c、 d、e、 f 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8al 3fe3o44al 2o3 9fe。反应的离子方程式为 fe3o4+8h+ 2fe3+fe2+ +4h 2o；反应的化学方程式为al 2o3 2naoh 2naalo22h o。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8al 3fe3o44al2o39fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3fe 4h2o(g)4h23 4 fe o ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“