高二化学鲁科版选修四同步练习：3.3沉淀溶解平衡

1、名校名 推荐第 3 节沉淀溶解平衡 课时跟踪训练 (时间 45 分钟满分 60 分 )一、选择题 (本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分 )1 ca3(po4)2 的溶度积表达式是()a ksp ca 2po43 23bk sp ca 3(po 4 ) 2ck sp ca 2 3po 43 2d ksp 3ca 2 22po43 解析： ca3(po4)2 在水溶液中的沉淀溶解平衡为：23ca3(po4)2(s)3ca(aq) 2po4 (aq)溶度积表达式为：kspca 2 33 2po 4 。答案： c2下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 ()a 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平

2、衡，且是一种动态平衡bk sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关cksp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小d可通过 q 和 k sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析： 在一定温度下， ksp 为一常数， ksp 数值大小的比较只能是同种类型物质(即组成的阴、阳离子个数比相同 )之间比较来确定溶解能力的大小，c 项是错误的。答案： c3下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐 bacl 2、 ba(no3 2 当作食盐食用后，常)用 0.5%的 n

3、a 2so4 溶液解毒 溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理a b cd 全部解析： 、 与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。答案： a4下列说法正确的是()a 在一定温度下的agcl 水溶液中， ag 和 cl 浓度的乘积是一个常数bagcl 的 k sp 1.810 10mol 2l 2，在任何含 agcl 固体的溶液中， ag cl ，且 ag 和 cl 浓度的乘积等于1.8 1010mol 2l 2c温度一定时，在agcl饱和溶液中， ag 和 cl 浓度的乘积是一个常数1名校名 推荐d向饱和 agcl 溶液中加入盐酸， ksp 变大解析： agcl 的溶度

4、积 ksp 是饱和溶液中 ag 与 cl 的乘积，只受温度影响，c 正确，d 错误； 在含有 agcl 固体的溶液中 ag 、cl 不一定只来源于 agcl 的溶解， 二者不一定相等， b 错误； a 中不一定是饱和溶液，a 错误。答案： c5一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系： ba(oh) 2(s)ba2 (aq) 2oh (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 ()a 溶液中钡离子数目减小b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大d ph 减小解析： 原溶液已饱和，加入的bao 粉末与水反应生成的 ba(oh)2

5、不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，ba 2 与 oh 的数目减少，但浓度不变，ph 也不变。答案： a6已知 25时，电离度 (hf) 3.6 104，溶度积常数k sp(caf 2) 1.46101 1溶液，则下列说法中，正确的是1 l 0.2 mol l hf 溶液中加入1 l 0.2 mol l cacl21a 25时， 0.1 mol l hf 溶液中 ph 1bk sp(caf2 )随温度和浓度的变化而变化1c该体系中k sp(caf2 ) hf12，现向()d该体系中有 caf2 沉淀产生解析： 因 (hf) 3.6 10 4， hf 为弱酸，则0.1 moll 1hf

6、 溶液中 ph 1， ksp 只受温度影响； c 项将 (hf) 3.610 4 和 ksp(caf2) 1.46 1012 代入可知 k sp(caf2) 1；混hf 1 1 4 5 1，合后： c(hf) 0.1 mol l ，h c(f) c0.1 mol l 3.6 10 3.6 10moll2 1， q c(ca22 91.3 10 10沉c(ca ) 0.1mol l) c(f ) 0.1 1.310 ksp，故有 caf2淀产生。答案： d7已知在ph 为 4 5 的环境中， cu 2 、fe2 几乎不水解，而fe3几乎完全水解，工业上制 cucl 2 是将浓盐酸用蒸气加热到80

7、左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质feo)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()a 加入纯 cu 将 fe2还原为 feb向溶液中通入h2 s 使 fe2沉淀c向溶液中通入cl 2，再通入nh 3，调节 ph 为 4 52名校名 推荐d向溶液中通入cl 2，再加入纯净的cuo 粉末调节ph解析：除去 cu2 溶液中的 fe2 ，需先转化为fe3 ，再用 cuo 调节 ph：cuo2h =cu2 h2o，将 fe3 转化为沉淀，从而避免引入杂质离子。答案： d二、非选择题(本题包括4 小题，共 39 分 )8 (10 分) 观察下列实验，分析发生的反应，得出结论。现

8、象 _ ；化学方程式 _ 。现象 _ ；化学方程式 _ 。现象 _ ；化学方程式 _ 。结论： _ 。解析： 因为 agcl 、 agi 、 ag 2s 的溶解度依次降低，因此可实现沉淀的转化。答案： 生成白色沉淀nacl agno 3=agcl nano 3白色沉淀转化为黄色沉淀agcl(s) ki(aq)=agi(s) kcl(aq)黄色沉淀转化为黑色沉淀2agi(s) nas(aq)=ag 2s(s) 2nai(aq)沉淀反应向着更难溶物质生成的方向进行9 (10 分) 某学习小组欲探究caso4 沉淀转化为caco3 沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料： (25 )难溶电解质ca

9、co3caso4 2 96k sp(mol 2l )2.8109.1 10实验步骤如下：往 100 ml 0.1 mol l1 的 cacl 2 溶液中加入100 ml 0.1 mol l1 的 na2so4 溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。3名校名 推荐再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _ 。(1)由题中信息 k sp 越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小” )。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_ 。(3)设计第步的目的是 _ 。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ 。(5)请写出该转化在实际生活

10、、生产中的一个应用：_ 。解析： caco3 和 caso4 阴、阳离子个数比相同，由ksp 大小可知其溶解度大小，在硫酸222浓钙的悬浊液中存在着： caso4(s)ca(aq) so4 (aq)，而加入 na 2co3 后，溶液中 co3度较大， 而 caco3 的 k sp 较小，故 co23 与 ca2 结合生成沉淀，即 co23 ca2 =caco3 ，既然是探究性实验， 必须验证所推测结果的正确性，故设计了 步操作， 即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答(5) 小题。答案： (1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)=na2so4(aq)cac

11、o3(s)(3)洗去沉淀中附着的 so42(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出(5)将锅炉水垢中的 caso4 转化为 caco3，易于除去10(9 分 )重晶石 ( 主要成分为 baso4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备 bacl2的大致流程如图。多次重复加入试剂 a试剂 b重晶石 baco3 bacl 2操作操作请回答下列问题。(1) 由重晶石转化为baco 3 时，试剂 a 应用 _，该步转化能够实现的原因是_ 。(2)操作所对应的具体操作是_ 。(3) 由 baco 3 转 化 为 bacl 2 的 过 程 中 ， 加 入 的 试 剂 b 是 _ ， 操 作

12、 是_ 。解析： (1)baso 4 na 2co3(饱和 )baco 3 na2so4，若要使 baco3 沉淀，应使溶液中c(ba2) c(co32溶液中c(ba2)k sp(baco 3)。虽然 baso4)很小，但可通过增大c(co32 )来达到目的，所以选用的是饱和na2co3 溶液。(2)多次重复移走上层清液(3)baco 3 2hcl=bacl 2 co2 h 2o，所以试剂 b 为 hcl 溶液，从 bacl 2 溶液中获得 bacl 2 固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。4名校名 推荐答案： (1)饱和 na2co3 溶液c(ba22) c(co3 )ksp(baco

13、 3)(2)多次重复移走上层清液(3)hcl 溶液 蒸发浓缩、降温结晶、过滤11.(10 分 )金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph ，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph 下的溶解度 (s/mol l1)如图。(1)ph 3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_( 写化学式 )。(2)若要除去 cucl 2 溶液中的少量 fe3 ，应该控制溶液的ph 为 _。a 6(3)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsk sp6.32.51.33.46.41.6 18133628 53 24101010101010某工业废水中含有cu 2 、 pb2