2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优易错难题)附详细答案

1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 ) 附详细答案一、铜及其化合物1 浅绿色盐 x 仅含四种元素，不含结晶水， m(x)908g?mol -1 ，某小组为了探究 x 的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g 白色沉淀 e、 28.8g 红色固体 g 和 12.8g 红色固体 h。已知： x 分解成 a、 b、c 的反应为非氧化还原反应；常温下 b 呈液态且 1 个 b 分子含有 10个电子。请回答如下问题：(1)写出 b 分子的电子式 _； x 的化学式是 _ 。(2)在隔绝空气、570温度下加热 x 至完全分解的化学反应方程式为：_ 。(

2、3)请写出 g 溶于 d 溶液的离子方程式：_。(4)请设计实验检验固体 c 中是否仍含有x： _ 。【答案】cu4 (oh)6so4 cu4 (oh)6so4 4cuo+so3 +3h2o2+2+22溶cu o+2h =cu +cu+h o 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量bacl液，若产生白色沉淀则样品中含有x，反之则没有。【解析】【分析】浅绿色盐 x 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到a、 b 和黑色固体c，常温下 b 呈液态且1 个 b 分子含有 10个电子， b 为 h2o， a 和水反应生成的d 能和氯化钡反应生成白色沉淀e， e 只能为 b

3、aso4，则 d 为 h2so4，a 是 so3； 23.3g 白色沉淀 e 的物质的量为 0.1mol ，黑色固体 c 可能为 fe3o4、 cuo、 c 等，黑色固体c 隔绝空气在 1000反应生成气体 f 和红色固体 g， g 能和 h24反应生成红色固体和蓝色溶液应为2socu o 在酸性溶液中的歧化反应，cu224422o+h so=cu+cuso+h o，所以黑色固体 c为 cuo，g 为 cu o，气体 f 为 o24，红色 h为 cu，蓝色溶液 i 为 cuso，然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，结合其不含有结晶水，确定x 的化学式，并进

4、行有关解答。【详解】根据上述分析可知 a 是 so3， b 是 h2o， c 是 cuo， d 是 h2so4，e 是 baso4， f 是 o2， g 为cu2o， h 为 cu， i 为 cuso4， x 是含有 cu、 h、 o、 s 四种元素的化合物。(1)b 为h2o，水分子中h、o 原子之间以共价键结合，电子式为：；根据元素守恒28.8?g=0.4mol ， n(cuo)=0.4mol，可知，在浅绿色盐x 中 n(cu)=2n(cu2o)=2 144?g / mol23.3?gn(s)=n(baso )=0.1mol ， n(cuo)： n(so )=0.04mol： 0.01mo

5、l=4 ： 1，仅含四种元43233?g / mol素，不含结晶水，设化学式为： cu4m44m43m2(oh) so ， cu (oh) so4cuo+so+h o ，根据2氧元素守恒得： m=6，符合 m(x)908g/mol ，所以 x 化学式为cu464(oh) so ；(2)x 在隔绝空气、 570温度下加热发生cu (oh) so4cuo+so +3h o ；46432(3)砖红色固体 g 是 cu o，与足量稀 h2so 发生氧化还原反应，产生cu、cuso 、 h o，反2442应的离子方程式为：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o；(4)黑色固体 c 为 cuo，如含有 x

6、，则可用检验42-的方法检验，方法是：取少量样品于试so管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有x，反之则没有。【点睛】本题考查物质的组成的测定，属于计算型推断，物质的颜色、溶解性是推断突破口，氧化亚铜与酸的反应是推断中的难点，注意利用守恒计算x 中给微粒的量，需要学生熟练掌握元素化合物知识，适当训练有关cu 的化合物推断并与有机物联系。2 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_（从 fe3+、 cu2+、 fe2+中选填）。（2）若溶液中氯化铁和

7、氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_ （从fe、 cu 中选填）。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_（从 fe3+、cu2+、 fe2+中选填）。3+2+cu、 fe3+【答案】 fe、 cufe【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。（ 1）由反应 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu 进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。（ 2）利用 2fe3+fe 3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu、 2fe3 +cu 2fe2 +cu 2 进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。（ 3）利用 2fe3+cu=

8、2fe 2 +cu2 进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。【详解】（ 1）从反应 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu 可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能与 fe 反应的 fe3+、 cu2+不可能存在。答案为： fe3+、 cu2+；（ 2）从反应 2fe3+fe3fe2+、 fe+cu2+ fe2+cu、 2fe3 +cu 2fe2 +cu 2 可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的fe、 cu 不可能存在。答案为：fe、cu；（3）从反应 2fe3 +cu=2fe2 +cu2 可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与cu 反应的 fe3

9、不可能存在。答案为：fe3+。【点睛】所谓离子共存，是指离子 (包括原子、分子 )间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。在平时的学习中，应对基本的反应加强记忆，否则，我们无法确定离子间能否共存。3 将单质 fe和 fecl3、 fecl2、 cucl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的fe3+，则还会有的金属离子是 _。（3）如果烧杯中 cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没

10、有的金属离子是_，一定没有的金属单质是 _。【答案】 fe3+、 cu2+fe2+、cu2+fe3+fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，氧化性： fecl3 cucl2 fecl2 ，还原性 fecu，铁先与氯化铁溶液反应， fe 有剩余，则溶液中不存在 fe3+、 cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质fe 和 fecl2、 fecl3、 cucl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：fecl3 cucl2 fe

11、cl2，还原性 fe cu；fe 有剩余，则溶液中不存在fe3+、 cu2+；如容器内有大量fe3+，说明金属fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 fe2+、 cu2+；如有一半 cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是： fe3+；则 fe 完全溶解，一定没有 fe 剩余。【点睛】考查 fe3+、 cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 fe3+、 cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无fe3+存在，一

12、定存在fe2+，可能含有cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，fe3+和 cu2+无剩余。4 今有甲、乙两种固体和 a、b、 c、 d四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，a、 b、 c、d 分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙b a水； a c乙 d；甲 b a水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，_， d_。a（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _， _ 。+2+2+-+2+【答案】 cuocu(oh)cucl naclcu(oh) +2h =cu +2h ocu +2oh =cu(oh) cuo+2h=cu +h o22

13、2222【解析】【分析】甲、乙两种固体均与 b 反应，生成 a 和水，再分析给出的四种物质可知b 为盐酸、 a 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又a+c=乙 +d，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以c为氢氧化钠， d 为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为cuo；乙为 cu(oh) ； a 为 cucl ； d 为 nacl；22(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与2+2+2b 的离子反应为： cu(oh) +2h =cu +2h o； a 与2+-2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与b 的离子反应c 的离子反应为： cu+2oh =cu(oh)为： cuo

14、+2h+=cu2+ +h2o。5 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%cu、20%al、 5%fe及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： cu+4hno3(浓 )=cu(no3)2+2h2 o+2no2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入h2o2 目的是将 fe2+氧化成 fe3+，其离子方程式为_；使用 h2o2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得cuso42晶体加热制备无水45h ocuso 的瓷质主要仪器 _。（4）由滤渣 2 制取 al2 4 32(so )18h o，探究小组设计了三种方案

15、：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 pt、 auh2o2 +2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（1） .滤渣 1 成分应为pt， au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . h2o2 将 fe2+氧化成 fe3+，同时其被还原为 h2o。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 h2o2 是为了将溶液中 fe2+ fe3+，然后通过加naoh 调 ph 值使 al3+和 fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 cu2+。而滤渣 2成

16、分为 fe(oh)3 和 al(oh)3, 所以在制取al2 (so4)318h2o 时要考虑除去 fe3+影响。【详解】（1） .pt， au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 pt 和 au，答案为 pt、 au 。（2） .根据分析， h2o2 氧化 fe2+的离子方程式为h2 o2 +2fe2+2h+=2fe3+2h2o，反应产物只有 h23+，没有引入新杂质且无污染。答案为h2 22+3+2o 和 feo +2fe+2h =2fe+2h o，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣 2 如果采用甲方案处理无法除去fe3+，

17、最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入fe (so )al 粉可以置换出 fe 同时生 alnaoh 溶解 al(oh)3 然后过滤，可排除fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。6 氯化亚铜（cuc1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。cuc1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于cl 浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu 和少量 cuo ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cuc1的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤中n 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式_。（ 2）步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因

18、是 _，滤液中可循环利用的物质是_ 。（ 3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为cu 2 (oh) 3 cl ， cucl 被氧化为 cu 2 (oh) 3 cl 的化学方程式为_ 。（4）用 k 2cr2 o7 溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的fecl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100ml溶液，取溶液10.00ml 用 0.1000mol lk2cr 2o 7 溶液进行滴定，反应中cr2 o72被还原成cr 3，相关数据记录如表所示：该样品中cucl 的质量分数

19、_ 。实验编号123消耗 k 2cr2 o7 溶液的体积 /ml14.9816.0315.022（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量cu nh 3 4等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到cucl ，电解时阴极的电极反应式为_，生成cucl 的离子方程式为_ 。【答案】 4cu+no 3- +10h + =4cu 2+ +nh 4+ +3h 2o 使完全反应，阻止生成的被氧化硫酸 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl 89.55%2+e- +2h 2o= cu nh 3+cu nh 342 +

20、2nh 3 h 2 ocu nh 322h cl cucl2nh 4【解析】【分析】铜与硝酸根和氢离子反应生成铜离子，加入亚硫酸铵和氯化铵生成硫酸、氯化亚铜等，过滤得到氯化亚铜，经水洗、醇洗、烘干等到氯化亚铜产品。【详解】步骤中n 元素被还原为最低价变为铵根离子，铜变为铜离子，因此反应的离子方程+2+式； 4cu+no 3 +10h =4cu+nh 4 +3h 2 o ；故答案为：+2+4cu+no 3 +10h=4cu+nh 4 +3h 2o 。步骤中，亚硫酸根具有还原性，铜离子具有氧化性，cucl在潮湿空气中易水解氧化，因此亚硫酸铵要略保持过量，原因是使完全反应，阻止生成的被氧化，cu2+

21、、 cl 、so32- 和h2o 反应 cucl、 so22- 、 h+，因此滤液中可循环利用的物质是硫酸；故答案为：使完全反应，阻止生成的被氧化；硫酸。步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为cu 2 (oh) 3 cl ，与空气中氧气、水反应生成cu 2 (oh) 3 cl和 hcl，其反应的的化学方cucl程式为 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl；故答案为：4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl。三次消耗中第二次是错误数据，舍去，求另外两次平均数为15.00ml，根据得失电子守恒关系得到 n(

22、cucl)=6n(cr2 72-1o) = 6 0.1 mol?l 0.015l = 0.009mol，该样品中 cucl的质量分数 0.009mol 10 99.5g mol 1 100% 89.55% 10.0g2+根据图中信息，阴极cu nh 3 4得到电子变为 cu nh 3 2和 nh 3 h 2 o ，因此2+电解时阴极的电极反应式为cu nh 34 +e- +2h 2o= cu nh 32 +2nh 3 h 2o ，电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到cucl，生成 cucl 的离子方程式为cu nh 322hclcucl2nh 4；故答案为：cu nh 322hclcu

23、cl2nh 4。7 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于h2 43so 、 hno 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜cu2（oh）4-n nn 随之改变。以海绵铜cl ，随着环境酸度的改变（主要成分是cu 和少量 cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_，若将 (nh4)2so3 换成铁粉也可得到 cucl，写出离子方程式_。（3）析出的cucl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干

24、燥机内于70干燥 2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：_ 。（ 4）随着 ph 值减小 cu2（oh）4-n cln 中 cu% _。 (填字母 )a 增大 b不变c 不能确定d减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对cucl 产率影响。由图可知，溶液温度控制在 60时， cucl 产率能达到94%，当温度高于65 时， cucl 产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_。（6）以碳棒为电极电解cucl2 溶液也可得到cucl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。【答案】漏斗2+2-2-+2h+2+-2+防止2cu+so3+2cl + h2 o=2cucl+so

25、4cu + 2cl + fe=2cucl +fecucl 在潮湿的空气中水解氧化d 温度过高，促进了cucl 的水解（或温度过高，促进了cucl 与空气中氧气反应）cu2+e-+cl-=cucl 【解析】【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜( 主要成分是 cu 和少量 cuo)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成cucl，发生 2cu2+32-+so+2cl +h2o=2cucl +so42-+2h+，经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。【详解】（ 1）过滤时用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；（ 2）还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵和水反应生成

26、氯化亚铜沉淀和硫酸铵、硫酸，离子方程式为2+2-2-+；若换为 fe 时，铜离子与铁、氯离2cu +so3+2cl + h2o=2cucl +so4+2h子反应生成亚铁离子和氯化亚铜，离子方程式为cu2+-2+；+ 2cl+ fe=2cucl +fe（3）氯化亚铜在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜，真空干燥、密封包装可防止cucl 在潮湿的空气中水解氧化；（4）随着 ph 值减小，溶液中c（ h+）增大，则 cu2（ oh） 4-ncln 中 oh-的量逐渐减小，则cl - 的量增大，摩尔质量增大，则cu 的百分含量减小，答案为d；（5）温度过高时，cucl 与空气中的氧气反应，或促进了

27、cucl的水解，导致cucl 产率下降；（ 6）电解时阴极得电子，则铜离子得电子，与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为 cu2+e-+cl-=cucl 。8 氯化亚铜 (cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 cu2+、 fe3+、 h+、cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 x 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液ph 呈酸性，且用乙醇洗涤cucl 晶体，目的是_。（6）在

28、cucl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+过滤、洗涤cuo(或【答案】 cu+fe=cu +fe 、 fe+2fe=3fe 或 fe+2h =fe +h2cu(oh)2 等）在 hcl 气流中蒸发结晶减少 cucl的损失硫酸 (或 h2so4)【解析】【分析】酸性废液中含cu2+、 fe3+、 h+、 cl-，加入过量铁粉，cu2+、 fe3+、 h+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： cu + fe = cu+ fe ， fe + 2fe= 3fe， fe + 2h= fe + h2，反应后所得的固体 a 为 cu 与过量的 fe，加入足量稀盐

29、酸，fe 溶解为 fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 cu，加入浓硫酸可得so2 和硫酸铜，所得so2 与 cu2+再反应制备 cucl，据此分析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要反应的离子方程式为 cu2+2+、 fe + 2fe3+2+2+2+ fe = cu+ fe= 3fe或 fe + 2h= fe + h ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质x 为 cuo 或 cu (oh)2 或 cuco3 等；（4）由于铜离子水解，所以

30、步骤的操作是在hcl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤cucl 晶体的目的是减少cucl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 cucl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（ 4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在 hcl 气流中蒸发结晶。9 氯化亚铜 (cuci)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）写出步骤中发生的

31、两个主要反应的离子方程式：（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 x 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液的ph 呈酸性，且用乙醇洗涤（ 6）在 cuci的生成过程中，可以循环利用的物质是补充 (不考虑调节等消耗 )；理由是 _。(主要含 cu2+、 fe3+、 h+、ci-)中制_。cucl 品体，目的是 _。_，理论上 _(填“需要 ”或 “不需要 ”)（ 7）业上还可以采用以碳棒为电极电解 cucl2 溶液得到 cucl。写出电解 cucl2 溶液中的阴极上发生的电极反应： _。【答案】cu2+ +fe=cu+fe 2+ 、 fe+2fe3+ =3fe2+

32、 或 fe+2h+=fe2+ +h2 过滤、洗涤cuo 或cu (oh) 2或 cuco3 等在 hcl 气流中蒸发结晶减少 cucl 的损失硫酸 不需要cu 与浓硫酸反应生成 cuso4 和 so2 的物质的量为 1： 1，而生产 cucl 的过程中消耗cuso4 和2的物质的量也为1 1，所以理论上不需要补充h2so4 cu2+- -so+cl +e =cucl【解析】【分析】从某酸性废液（主要含cu2+ 、 fe3+、 h+ 、 cl -）中制备氯化亚铜，向工业上以某酸性废液（含 cu2+、 fe3+ 、h + 、 cl -）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与

33、铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，酸性废液调节 ph 值使铁离子沉淀，过滤得氯化铜溶液，氯化铜、硫酸铜、二氧化硫反应生成氯化亚铜和硫酸，硫酸可以再循环利用。【详解】（1）步骤中铁能与铜离子及铁离子反应生成铜和亚铁离子等，同时铁也与酸性废液中的2+2+3+2+酸反应生成氢气，涉及的离子方程式为cu+fe=cu+fe 、 fe+2fe=3fe 、+2+，故答案为：2+2+3+2+2+fe+2h =fe +h2cu +fe=cu+fe 、 fe+2fe =3fe 或 fe+2h=fe +h2；（ 2）步骤中从溶液中分离出固体物质过量的铁和生成的铜，所以步骤的操作名称是过滤、洗涤，故答案为：过滤、洗涤；（3）步骤中为调节溶液的ph 值，要能与酸反应同