备战高考化学备考之硫及其化合物压轴突破训练∶培优篇含答案

1、备战高考化学备考之硫及其化合物压轴突破训练培优篇含答案一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 na2s2 o5。装置 ii 中有 na2s2 o5 晶体析出，发生的反应为： na2so3 so2 =na2s2o5（1）装置 i 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置ii 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 iii 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） na2s2 o5 溶于

2、水即生成 nahso3。证明 nahso3 溶液中 hso3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 phb加入 ba(oh) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是s o_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方s o(以游离 so案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准i2 溶液 25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 so2 计算 )为_g l。（7）在上述实验过程中，若有部分hi

3、被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 na2 3 2 424222324422过滤so+h so =na so +so +h o(或 na so +2h so =2nahso+so +ho)da、e取少量 na2s2o5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应na2 so3+h2so4=na2 so4+so 2 +h2o 或na2so3 +2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o，装置制取na2s2o5 晶体，na2so3+

4、so2 =na2s2o5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)nahso 3 溶液中 hso3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)na s ona so酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合so2 222 4+i

5、 +2h o h so +2hi 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：na2so3+h 2so4=na2so4+so2 +h2o，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：na2so3+2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该装置吸

6、收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)nahso 3 溶液中 hso3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的ph ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液ph 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入ba(oh) 2 溶液、 hcl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)na2s2o5 中 s 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6 价，即晶体在空气中

7、易被氧化为 na2so4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量na2s2o5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100ml葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：so2 +2h2 o+i 2 =h 2so4+2hi64g1molmg0.025l0.01mol/l所以， 64g:mg=1mol:0.025l 0.01mol/l ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 so2 计算 ) 为 0.016g0.1l=0.16g/l ；若有部分 hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧

8、化硫的量偏小，则测定结果偏低。2 实验室从含碘废液（除h2o 外，含有ccl4、 i2、 i- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的na2 3溶液，将废液中的2，其离子方程式为soi还原为 i_；该操作将i2 还原为 i的目的是 _。（ 2）操作 x 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含i 的水溶液用盐酸调至 ph 约为 2，缓慢通入 cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为 _；仪器 b 中盛放的溶液为 _。（4）已知： 5so322io 32h =i 2 5so42h 2o；某含碘废水（ ph 约为 8）

9、中一定存在 i2，可能存在、io 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、 io3-i的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl323溶液、 na so 溶液）。取适量含碘废水用ccl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加na2so3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有io3-；否则说明废水中不含有io3-。（5）二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成clo2 氧化 i 的离子方程式：_clo2+ _i+_

10、=_ i 2 +_cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉znsbaso4 是一种常用的白色颜料，s制备过程中会加入可溶性的bas，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中s2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00ml 0.1000mol/l的 i2-ki 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的i2用2 2 30.1000mol/l na s o滴定，反应式为i2s o22i s o2236 。测定消耗2 2 324na s o 溶液体积 v ml。立德粉样品s2 含量为 _（写出表达式）【答

11、案】 so32i 2h2 o2i2hso42使 ccl4 中的碘进入水层分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度球形冷凝管naoh 溶液水层取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入fecl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有i-,否则不含 i-2 108h+2（25.00- 1 v)0.1000 325 2 4 ho2100%m1000【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 so32 + i2 + h2o = 2i+ so42 + 2h+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，

12、使ccl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为naoh 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加fecl

13、3-3+2+ 2溶液， 2i +2fe =2fe +i ，若溶液变蓝色，说明废水中含有 i-，否则不含 i-；另从水层取少量溶液，加入1-2ml 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加2-+2-+h2o，若溶液变蓝色，说明废水中含有-，否则na2so3 溶液， 5so3 +2 io3 +2h =i2+5so4io3不含 io3-；（ 5）用 clo2 氧化酸性含 i-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， clo2 cl- 5e-， 2i- i2 2e-，反应的离子方程式为： 2clo2+10i-+8h+=5i2+2cl-+4h2 o；（6）根据化合价升降相等列关系

14、式，设硫离子物质的量为n mol ，则2-22 32-2s i2s o i1121n moln mol 0.1v-3mol1-310.1v 10mol21n+2-3 0.1v-31 0.1v 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3v) 0.1v mol10 ；则样品中硫离子含量为：nm s2- （25.00- 1 v)0.1000 32。=2mm1000100%【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。3a、 b、 c、 d 均为中学

15、所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 a 是一种金属， c 是淡黄色固体，写出 c 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 a 为淡黄色固体单质， d 为强酸，则 b 为 _，d 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了d 的 _性。( 3) 若 a 是化合物， c 是红棕色气体，则a 的电子式为 _，实验室制备a 气体的化学方程式为_。实验室检验a 气体的方法为_。c 转化为 d 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满 b 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量o2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩

16、散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol l- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)so2吸水加热2nh4cl+ca( oh) 2cacl2 +2nh3+2h2o用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】(1) c 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为na2 2o，由此可确定它的用途；( 2)若常温下 a 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。(3) c 是红棕色气体，则 c 为 no2 气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】(1) 由

17、 c 是淡黄色固体，可确定其为na2o2，其用途为供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) 。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；(2) 若常温下a为淡黄色固体单质，则其为硫sd为强酸 (h2 42( ) ，so ) ，则 b 为so ， c 为so ， d 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：so ；吸水；32( 3) 若 a 是化合物， c 是红棕色气体，则 c 为 no2 。a 氧化后，产物再氧化可生成no2，则 a 为 nh3，电子式为，实验室制备氨气时，药品为 nh4，化学方程式为 2nhcl+ca( oh)加热242232cl 和 ca( oh

18、)cacl +2nh+2h o。答案为：；2nh4cl ca oh加热cacl2 2nh2h2o23；+( )+实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；c 转化为 d 的过程中，发生反应为3no2+h2o2hno3+no，从价态变化看，若3molno 2参加反应，有1molno 2 中的 n 元素价态降低，有 2molno 2 中的 n 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1: 2。答案为： 1: 2；v

19、lmol l- 1。答案为： 0. 045。假设试管的体积为vl，则 c= 22.4l/mol=0. 045vl【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。4 有一白色粉末x，对 x 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 x 的化学式 _。（ 2）在步反应中 h2so4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。【答案】nabaso3 2h

20、 ba2 so2br2 h2o 2h so 22so32 h 2o so34 2br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以x 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则x 为na2so3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以x 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则x 为na2so3；(1) x的化学式为na

21、2so3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；h2so4 的作用是在答案为；(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: so2+2oh=so 32- + h 2o；亚硫酸钠与氯化钡反应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：ba2+so32-=baso3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：so32 br2 h 2o 2h so42 2br 。5 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的bacl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入na2o2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，

22、加入na2 o2 的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：（1） cu2+、 nh4+ 、al3+、 mg2+、na+ 、fe3+、k+、 so4 2-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是 _；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由 _等物质混合成。【答案】 so4 2-、 al3+、 mg 2+na+、k+2+、 fe3+、 nh4+24 34cual (so )、 mgso【解析】【分析】“”cu2+fe3+“因是 无色透明溶液，该溶液中不能含有有色的、，根据 取少量溶液滴加盐酸酸化的 bacl”可知溶液中含有2-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色2 溶液有白色沉淀生成so4无味

23、气体，说明该溶液中不含 nh4+ ，因为若有 nh4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有al3+、 mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在nh4+；因此该溶液中一定存在的离子为：so42-、 al3+、 mg 2+，可能含有na+、 k+，一定不存在的离子为：cu2+、 fe3+、 nh4+，据此进行解答。【详解】(1)因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的cu2+、 fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的

24、 bacl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有42- ；向溶液中加入过氧化钠，产生无so色无味气体，说明该溶液中不含nh4+，因为若有nh4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有al3+、 mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在nh4+，因此该溶液中一定存在的离子为：so42-、 al3+、 mg 2+，可能含有na+、 k+，一定不存在的离子为：cu2+、 fe3+、 nh4+；(2)溶液中一定含有的离子为so42- 、a

25、l3+、 mg2+，所以至少存在的物质为：al2(so4)3、mgso4。6a、 b、 c、 d 都是中学化学常见的物质，其中a、 b、c 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加 25%， c 能够与水反应生成一种强酸，则 b转化为 c 的化学方程式是_；（ 2）若 d 为某金属单质，向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 b 的化学式是 _；（3）若 d 为强电解质溶液， a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b，则 a 和 c 反应的离子方程式是 _ 符

26、合条件的 d 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2so2+o22so3；（ 23+-） fecl3；（ 3）6h2o+al+3alo2 =4al(oh)3。【解析】试题分析：（ 1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加 25%， c能够与水反应生成一种强酸，则 b、c 分别为 so2、 so3，b 转化为 c 的化学方程式是2so2+o22so3；（ 2）向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为agcl，说明 b、 c 为氯化物， d 为某金属单质，b、 d 发生化合反应，应为fecl3 和 fe

27、反应， a 是 cl2；（ 3） a、 b、 c 均含同一种元素，d 为强电解质溶液，a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b， a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b，沉淀 b 应为 al(oh)3， a是 alcl3， c 是 naalo2 ，由 al3+和 3alo2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6h2o+al3+3alo2-=4al(oh)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。7 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _

28、，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2cu+o2 2cuo 3fe+2ofe3o4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2cu+o22cuo；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3fe+2o2fe3o4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、

29、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。8i（ 1）在 mgcl2 溶液中滴加少量naoh 溶液，现象为_，继续加入过量的naoh 溶液，现象为 _ 。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为 _ ，继续加入过量的naoh 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。ii 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_ 。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_ 。（ 3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。iii 漂白液、漂白

30、粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入naoh 溶液中制取漂白液的化学方程式为：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入 co2，此操作方法的目的是：_。【答案】生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀3al(oh)3沉淀消失al 3oh的氧化性 ) 吸水性脱水性氧化性cl2+2naohal(oh)3 oh alo2 2h2o 酸性 (hnacl+naclo+h2oca(clo)2 使 ca(clo)2 转变为 hclo，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用【解析】【分析】【详解】2溶液中

31、滴加少量naoh 溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。i、（ 1）在 mgcl氢氧化镁是碱，继续加入过量的naoh 溶液，现象为沉淀不消失。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反应的离子方程式为 al3 3oh al(oh)3naoh 溶液，现。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为2h2o。al(oh)3 oh alo2ii、（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。（ 2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；（ 3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓

32、硫酸具有脱水性。（ 4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。iii、（ 1）在常温下，将氯气通入naoh 溶液中制取漂白液的化学方程式为cl2+ 2naohnacl + naclo + h2o。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是 ca(clo)2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入 co2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的是使 ca(clo)2 转变为 hclo，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。9 工业上用黄铁矿（fes2）为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：（1）在接触室中发生的反应是2so2+o22so3

33、，该反应属于_（填字母）a.氧化还原反应b离.子反应c.化合反应d可.逆反应（ 2） fe2o3 废渣的用途有 _ （答出一条即可）。（ 3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_（ 4）取硫酸产品加入蔗糖中，有 “黑面包 ”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_。【答案】 acd 生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁4fes222 32脱水性+11o2fe o +8so和氧化性【解析】【分析】（1）在接触室中发生的反应是2so2催化剂23+o高温2so ，该反应中 s化合价升高， o 化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应；（2） fe2o3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红

34、色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ fes2）和氧气反应生成fe2 o3 和 so2；（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和c 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样。【详解】（1）在接触室中发生的反应是2so2催化剂23+o高温2so ，该反应中 s化合价升高， o 化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应，故选acd；（2） fe2o3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ fes，该反应是氧化还原反应，根据得失电2）和氧

35、气反应生成fe2 o3 和 so2高温子守恒和原子守恒可得方程式为：4fes2fe2o3+8so2；2+11o2（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和c 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样，故该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和氧化性。10 请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。(2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：_ _（填装置序号）。(3)实验时可观察到装置中溶液褪色，

36、装置中溶液不褪色，装置的作用是_。(4)装置中所盛溶液可能是_（填选项字母）。a饱和 na2co3 溶液b饱和 nahco3 溶液c naoh 溶液d酸性 kmno4 溶液(5)装置中所加的固体药品是_（填化学式）。(6)装置中所盛溶液的溶质是_（填化学式）。【答案】 c+2h2so4(浓 )co2 +2so2 +2h2o 验证二氧化硫已被吸收完全 d cuso或者ba(oh)24 ca(oh)2【解析】【分析】木炭粉与浓硫酸反应的方程式为：c+2h2so4(浓 )co2 +2so +2h2o，要检验三种产物，一方面是要确定检验所用试剂，另一方面要注意试剂使用的先后次序，其原则是前面操作不能影

37、响后面操作。由于检验so222、 co 都需使用溶液，所以h o(g)应最先检验，常使用无水硫酸铜，选择装置；检验co2时，常使用澄清石灰水，而2so 也能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验so2，后检验co2。于是确定使用，先检验、再处理、最后检验是否除尽；最后用中的澄清石灰水检验co2 的存在。依此回答各问。【详解】(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成co2、so2 和 h2o，化学方程式是c+2h2so4(浓 )co2 +2so +2h2o。答案为： c+2h2 so4(浓 )co2 +2so +2h2o；(2)依据分析，可确定实验装置的连接顺序是： 。答案为：；(3)因为 so2

38、的存在会干扰 co2 的检验，所以检验 co2 前，一定要确保 so2 完全除尽，因此，装置的作用是验证二氧化硫已被吸收完全。答案为：验证二氧化硫已被吸收完全；(4)装置中所盛溶液不能吸收 co2，也不能与 so2 反应生成 co2，所以应排除 a、 b、c，只可能是酸性 kmno4 溶液，故选 d。答案为： d；(5)装置中所加的固体药品是为了检验水蒸气的存在，应使用无水硫酸铜，因此应是cuso4。答案为： cuso4；(6)装置是为了检验co2 的存在，所盛溶液的溶质是ca(oh)2 或者 ba(oh)2。答案为：ca(oh)2 或者 ba(oh)2。【点睛】确定装置的连接顺序时，一方面应

39、清楚各装置的作用，另一方面应清楚需要进行的操作有哪些，操作及药品如何选择、药品使用的先后次序，然后依据不干扰、现象明显、除杂彻底的原则将装置进行排序。11 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证so2 的性质。请回答：（ 1）写出图中仪器的名称： a_， b_。（ 2）棉球中 naoh 溶液的作用是 _ 。（3）为了验证 so2 是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_ 。a 紫色石蕊试液b 无色酚酞试液c 澄清石灰水d 碘水（ 4）下列说法正确的是 _。a 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下b 先向装置中加入试剂 (药品 )，再进行气密性检查c 实验开始后，洗气瓶和只溶液

40、均褪色，两者均可证明so2 具有漂白性d 实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明so2 具有还原性（ 5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。【答案】分液漏斗干燥管吸收尾气，防止so2 污染大气ac d23+2+242+或写出 so23+242-2+；so +2fe+ba +2h o=baso +2fe +4h+2fe +2h o=so +2fe +4hba2+so42-=baso4【解析】【分析】【详解】(1)由装置图可知仪器a 的名称为分液漏斗，仪器b 的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有naoh 溶液，其作用是吸收有害尾气so2，防止污染空气；(3)a、酸

41、性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证so2 是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶中盛放紫色石蕊试液，则a 正确； b、酸与酚酞不变色，所以 b 错误； c、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证so2 是酸性氧化物，也可在洗气瓶中盛放澄清石灰水，所以c 正确； d、碘水与 so2 反应而褪色，但表现的是so 的还原性，故d 错误。因此正确答案为ac；2(3)a、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；b、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故b 错误； c、实验开始后，洗气瓶中的品红溶液褪色，证明so2 具有漂白性，而洗气瓶中的溴水褪色，能证明 so2具有还原性，所以 c 错误； d、洗气瓶中的3具有较强的氧