河北省2020-2021学年高二化学寒假作业19

1、 可修改寒假作业一、选择题1关于下列四个图象的说法中正确的是（）A图表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 B图表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 11 C图表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0D图表示压强对 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响，乙压强大2下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量相对大小决定反应是放热还是吸热D吸热反应在常温下不能发生3下列操作会导致实验结果偏高的是（）A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅

2、拌，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸浓度，量取待测液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用托盘天平称量 10.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数4下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）越努力，越幸运!第 1 页（共 4 页） A化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率 0.8 molL1s1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显5在恒温 2L 的密闭容器中进行 N2(g

3、)+3H2(g) 2NH3(g)，若 n（NH3）由 0.4 mol降到 0.24 mol 需 2 s，那么由 0.24 mol 降到 0.04 mol，需要的时间为（）A等于 2.5 sB等于 2.0 sC大于 2.5 sD小于 2.0 s6水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的 污 染 程 度 加 重 例 如 ， 水 中 的 氯 化 汞 会 发 生 下 列 变 化 ：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl下列说法中不正确的是（）AHgCl2 转化为 CH3HgCl 的反应属于取代反应B在沼气池的水中 HgCl2 更容易转化为 CH3HgClC误服含 HgCl2

4、 的废水可使蛋白质发生盐析DHgCl2 比 CH3HgCl 毒性小7下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）ACH3COOHH+CH3COOBNaHSO4Na+HSO4CH3PO43H+PO43D NaHCO3Na+H+CO328已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（）H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107A相同条件下，同浓度的 H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强BNa2CO3 溶液中通少量 SO2：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32CNaHCO3 溶液中通少

5、量 SO2：2HCO3+SO22CO2+SO32+H2O越努力，越幸运!第 2 页（共 4 页）D向氯水中加入等浓度的 NaHCO3 或 NaHSO3 溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度9如图是用未知浓度的 NaOH 溶液来滴定 10 mL 盐酸（标准液）所得的曲线（25 ），则下列说法不正确的是（ ）A标准液盐酸的浓度为 0.1 mol/L BNaOH 溶液的浓度为 0.05 mol/LC滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测 NaOH 溶液浓度会偏高D指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故根据电化学原理可进行如下处理：

6、在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S 被氧化生成单质银C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 Ag二填空题11某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指 01、12、23、34、45min）反应速率最大，原因是（2）哪一段时段的反应速率最小

7、，原因是（3）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）越努力，越幸运!第 3 页（共 4 页） 可修改A蒸馏水BNaCl 溶液CNa2CO3 溶液DCuSO4 溶液12如图所示，把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：写出试管内反应的离子方程式；实验中观察到石灰水中的现象：镁片溶解、镁片上产生大量气泡、，产生上述现象的原因是由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量（填“大于

8、”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量13某化学反应 2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间1102030405060实验序号18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1）实验 1 中，1020 min 内，以 A 表示反应速率为molL1min1（2）实验 2 中，A 的初始浓度 c2molL1，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是（3）设实验 3 的化学反应