高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式（第4课时）离子反应、离子方程式

1、第4课时离子反应、离子方程式,课标版 化学,一、电解质和电离 1.电解质 2.电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够 的离子的过程,1,自由移动,Fe(OH)3 Fe3+3OH,2)电离方程式的书写 a.强电解质的电离方程式中用“”连接。如NaHSO4溶于水: ,NaHSO4加热熔融: 。 b.弱电解质的电离方程式中用“”。如HF H+F-。 c.多元弱酸的电离方程式分步书写,多元弱碱的电离方程式一步写出。如H2CO3: 、 ;Fe(OH)3: 。 自测1下列电离方程式中正确的是() A.Al2(SO4)3 2Al3+3S,NaHSO4 Na+H+S,NaHSO4 Na+HS

2、,H2CO3 H+HC,HC H+C,B.Na2SO4 Na+ S C.Ca(NO3)2 Ca2+2(NO3 D.Ba(OH)2 Ba2+OH2- 答案AB项应为Na2SO4 2Na+ S,C项应为Ca(NO3)2 Ca2+2 N ,D项应为Ba(OH)2 Ba2+2OH-。 自测2判断下列说法是否正确。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。() (2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。() (3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。() (4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。() (5)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电。(,答案(1)(2)

3、(3)(4)(5) 二、离子反应 1.实质:离子之间的反应。 2.发生的条件 (1)复分解反应类型 a.生成 的物质,如BaSO4等。 b.生成 的物质,如弱酸、弱碱、水等。 c.生成 的物质,如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3 溶液与Cu反应的离子方程式为,难溶,难电离,易挥发性,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2,3.离子方程式 (1)概念 用 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例,实际参加反应的离子符号,3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示

4、同一类型的离子反应。例如,离子方程式H+OH- H2O表示可溶性强酸与可溶 性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。 自测3对下列反应:NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是() A.B. C.D. 答案B硅与烧碱溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O Si+2 H2,改变反应物用量,离子方程式是不变的,所以不符合题意,自测4下列离子方程式表达正确的是() A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2 2H+S+2HBr B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:

5、Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HC D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 答案BA中,HBr是强电解质,要拆分成离子形式;B中,NaHSO4与Ba (OH)2反应溶液呈中性时的物质的量之比为21;C中,Ca(ClO)2在空气中失效的产物为CaCO3和HClO;D中,Fe(OH)3可与HI发生氧化还原反应,产物为Fe2+、I2、H2O,自测5写出下列反应的离子方程式。 (1)Na与H2O反应: ; (2)往AlCl3溶液中加入足量氨水: ; (3)用FeCl3溶液腐蚀铜板: ;

6、 (4)往NaOH溶液中通入足量CO2: ; (5)石灰石溶解于盐酸: ; (6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:。 答案(1)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 (2)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,3)Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ (4)CO2+OH- HC (5)CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 (6)Cu2+S+2OH-+Ba2+ BaSO4+Cu(OH)2,考点一离子方程式书写的正误判断 “五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 (2)“二查”“”“”“”“”使用是否恰当 如用饱

7、和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H,如NaHCO3溶液因HC水解呈碱性:HC+H2O H2CO3+OH- (3)“三查”拆分是否正确 一般易溶于水的强电解质拆写成离子形式,其他物质均不能拆写。 如Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2CO2+2H2O 如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- (4)“四查”反应物的“量”过量、少量、一定量等,如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合: HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O (5)“五查”是否符合三个守恒 质量守恒 如Na+H2O Na+OH-+H2 电荷守恒 如Fe3+Cu Fe2+Cu

8、2,得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+N Fe3+2H2O+NO 典例1(2015北京清华大学附中模拟)解释下列事实的方程式正确的是() A.加热可增强纯碱溶液的去污能力: C+2H2O H2CO3+2OH- B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管: Ag+4H+N Ag+ NO+2H2O,C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放: 2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4 D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀: HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O 答案CA项,多元弱酸盐分步水解,且以第一步

9、为主,即C+H2O HC+OH-;B项,电荷不守恒;D项,澄清石灰水少量,书写离子方程式时Ca2+ 与OH-应符合化学式中的组成比,即2HC+Ca2+2OH- CaCO3+2H2O +C。 1-1(2015黑龙江哈尔滨模拟)下列离子方程式正确的是() A.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-+H2O Al(OH)4-+H2 B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O,C.碳酸镁中滴加稀盐酸:C+2H+ CO2+H2O D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H+OH- H2O 答案BA项,不满足电荷守恒等,错误;C项,碳酸镁难溶,应该写成化学 式,错误;D项,漏掉硫酸根离子与钡离子的

10、反应,错误,考点二离子方程式的书写方法 一、书写离子方程式的要点 1.抓住两易、两等、两查 两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示,两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件,2.注意的问题 a.微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则写离子符号,若是悬浊液应写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标沉淀符号)。如向澄清石灰水中加盐酸的离子方程式应为OH-+H+ H2O。 b.氨水作为反应物时写成NH3H2O;作为生成物,若条件为加

11、热或浓度很大时,则可写成NH3(标气体符号)。 c.没有自由移动的离子参加或生成的反应不能书写离子方程式,如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应等。 d.离子方程式的书写要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒,e.对于一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应,两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应,Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同物质的量之比进行的反应等,要注意反应物的物质的量之比。 f.多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 二、定量离子方程式的书写方法 1.过量型其程序是:按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。如过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应,Ca2

12、+与HC的比例一定是12。 过量物质的离子满足不足离子需要,OH-的化学计量数为2,满足2HC。综 合起来可得离子反应式: Ca2+2HC+2OH- CaCO3+C+2H2O 此类情况也可以总结为以“少”定“多”,进而写出相应的离子方程式,2.定量型其程序是:按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应,可设两物质各为1 mol,各反应离子物质的量可表示为1 mol Al3+、2 mol S、1 mol Ba2+、2 mol OH-。按过量离子 满足不足离子原则,S和Al3+过量可得离子反应式: 3Ba2+3S+6OH-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3

13、 3.目标型其程序是:根据目标要求按比例写出离子符号,如在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全,就要先写出Al3+3OH-;按组成比例写出与目标离子结合的其他离子,即2S+Al3+3OH-+Ba2+ BaSO4 +Al(OH)3+S,整理即可得3S+2Al3+6OH-+3Ba2+ 3BaSO4+ 2Al(OH)3,溶液中剩余S,4.条件不同,相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同,离子反应不同,如: 把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量 Al3+4OH- Al(OH)4-(或Al3+4OH- Al+2H2O),3Al(OH)4-+Al3+ 4Al(OH)3或3

14、Al+Al3+6H2O 4Al(OH)3 把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量 Al3+3OH- Al(OH)3,Al(OH)3+OH- Al(OH)4-或Al(OH)3+OH- Al+2H2O (2)反应条件不同,离子反应不同,如: 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子反应为:N+OH-NH3H2O,氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加热,则离子反应为:N+OH- NH3+H2O。 (3)微溶物状态不同,离子反应不同,如: 石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子反应为:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-;澄 清石灰水与碳酸钠溶液混合,离子反应为:Ca2+C CaCO3。 典例2下列各组中的

15、两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是() 碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸次氯酸钠溶液与CO2氯化铝溶液与氨水碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水,A.B.C.仅有D. 答案A次氯酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸, 与量无关,ClO-+CO2+H2O HClO+HC,故符合题意;Al(OH)3不溶 于过量的氨水,所以与量无关,离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3N,故符合题意,定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式,答案(1)Ca2+C CaCO3 (2)CaCO3+2CH3COOH Ca2+CO2+H2O+2CH3COO- (3)2Fe3+Cu 2F+Cu2+ (4)2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2 (5)OH-+CO2 HC (6)B